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无机及分析化学-酸碱平衡与酸碱滴定法1、根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）。
A.Cl-B.NH4+C.HCO3-D.H3O+2、向0.10mol•L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol•L-3)，溶液中S2-浓度为(H2S：=9.110-8，=1.110-12)（）。
A.1.010-18mol•L-1B.1.10-12mol•L-1C.1.010-19mol•L-1D.9.510-5mol•L-13、将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为（）。
A.8.00B.9.00C.11.69D.12.004、0.2mol•L-3甲酸溶液中3.2%的甲酸解离，它的解离常数是（）。
A.9.610-3B.4.810-5C.1.2510-6D.2.010-45、测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（）。
A.NH3的Kb太小B.（NH4）2SO4不是酸C.NH4+的Ka太小D.（NH4）2SO4中含游离H2SO46、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）。
A.0.1mol∙L-1HF（pKa=3.18）B.0.1mol∙L-1HCN（pKa=9.21）C.0.1mol∙L-1NaAc[pKa（HAc）=4.74]D.0.1mol∙L-1NH4Cl[pKb（NH3）=4.75]7、用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）。
A.1B.2C.3D.48、将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（）。
A.氨水+醋酸B.氢氧化钠+醋酸C.氢氧化钠+盐酸D.六亚甲基四胺+盐酸9、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是（）。
A.H2S（=1.3×10-7，=7.1×10-15）B.H2C2O4（=5.9×10-2，=6.4×10-5）C.H3PO4（=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13）D.HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的=1.4×10-3）10、用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
第九章酸碱平衡与酸碱滴定法一、选择题1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( )A．HCO3- B．H2CO3C．OH- D．H2O2. 下列为两性物质是 ( )A．CO32-B．H3PO4C．HCO3- D ．NH4+3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( )A．HAc-NaAc B．NH3-NH4Cl C．Na2HPO4-Na3PO4 D．HCOOH-HCOONa 4．某酸碱指示剂的pK HIn=5.0，则其理论变色范围是( )A．2-8 B．3-7 C．4-6 D．5-75．下列用于标定HCl的基准物质是( )A．无水Na2CO3 B. NaHCO3C．邻苯二甲酸氢钾 D. NaOH6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( )A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3-NaOH D．NaHCO3-Na2CO3 7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( )A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．都可以8．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则其理论变色范围为( )A．pH=4～6 B．pH=3～5 C．pH=5～6 D．pH=6～89．下列物质的浓度均为0.10mol.L-1，其中能用强碱直接滴定的是（）A．氢氰酸（K a=6.2×10-10） B．硼酸（K a=7.3×10-10）C．醋酸（K a=1.76×10-5） D．苯酚（K a=1.1×10-10）10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAc；B.NH3-NH2-；C.HNO3-NO3- ；D.H2SO4 -SO42-11．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是 ( )。
无机及分析化学第九章酸碱平衡和酸碱滴定法课后练习与答案第九章酸碱平衡与酸碱滴定法一、选择题1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( )A．HCO3- B．H2CO3C．OH- D．H2O2. 下列为两性物质是 ( )A．CO32-B．H3PO4C．HCO3- D ．NH4+3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( )A．HAc-NaAc B．NH3-NH4Cl C．Na2HPO4-Na3PO4 D．HCOOH-HCOONa 4．某酸碱指示剂的pK HIn=5.0，则其理论变色范围是( )A．2-8 B．3-7 C．4-6 D．5-75．下列用于标定HCl的基准物质是( )A．无水Na2CO3 B. NaHCO3C．邻苯二甲酸氢钾 D. NaOH6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( )A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3-NaOH D．NaHCO3-Na2CO3 7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( )A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．都可以8．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则其理论变色范围为( )A．pH=4～6 B．pH=3～5 C．pH=5～6 D．pH=6～89．下列物质的浓度均为0.10mol.L-1，其中能用强碱直接滴定的是（）A．氢氰酸（K a=6.2×10-10） B．硼酸（K a=7.3×10-10）C．醋酸（K a=1.76×10-5） D．苯酚（K a=1.1×10-10）10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.H2+Ac-HAc；B.NH3-NH2-；C.HNO3-NO3- ；D.H2SO4 -SO42-11．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是 ( )。
无机及分析化学练习册答案无机及分析化学是一门研究无机物质的化学性质、结构、反应及其分析方法的学科。
以下是一份无机及分析化学练习册的答案，供参考：练习一：配位化合物的命名1. 给定化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其名称是五氨氯化钴(II)氯化物。
2. 化合物[Fe(CN)6]3-的名称是六氰合铁(III)酸根离子。
3. 化合物[Cu(en)2(H2O)2]SO4的名称是乙二胺二水合铜(II)硫酸盐。
练习二：酸碱滴定1. 已知某酸的浓度为0.1M，若用0.05M的NaOH溶液滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20mL，则该酸的浓度为0.1M。
2. 假设滴定某碱溶液，使用0.1M的HCl溶液，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25mL，若碱溶液的体积为50mL，则碱的浓度为0.05M。
练习三：氧化还原反应1. 给定反应式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
2. 反应式2H2 + O2 → 2H2O中，H的氧化态从0变为+1，O的氧化态从0变为-2。
练习四：沉淀反应1. 已知Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，若溶液中Ba2+的浓度为0.01M，SO42-的浓度为0.005M，则生成的BaSO4沉淀的量为0.005摩尔。
2. 如果溶液中Ag+的浓度为0.02M，Cl-的浓度为0.01M，则生成的AgCl沉淀的量为0.01摩尔。
练习五：配位化学1. 配位体是含有孤对电子的分子或离子，能够与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的数量，例如在[Fe(CN)6]3-中，Fe3+的配位数是6。
结束语：以上是无机及分析化学练习册的部分答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握无机化学的基本概念和计算方法。
在实际学习过程中，还应结合具体题目和实验操作，深入理解无机化学的原理和应用。
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D 。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。
（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O（4） CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为：(1)H 3O +—H 2OH 2O—OH - (2)HAc—Ac -H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-H 2O—OH - (4)HCN—CN -H 2O—OH -6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.666-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
解：c /K a θ>500134a L mol 102.41077.11.0)H (---+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.38 %2.4%10010.0102.4%100)H (3=⨯⨯=⨯=α-+c c6-5 计算下列溶液的pH 。
(1) 0.05 mol • L -1 HCl (2) 0.10 mol • L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol • L -1 NH 3• H 2O(4) 0.10 mol • L -1 CH 3COOH (5) 0.10 mol • L -1CH 2ClCOOH (6) 0.50 mol • L -1Na 2CO 3(7) 0.10 mol • L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol • L -1 Na 2HPO 4（1）解：c (H +) = 0.050 mol.L -1pH ＝1.30 （2）解：K a θ = 1.4×10-3 c /K a θ＝0.1/1.4×10-3<500123a L mol 1018.1104.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝1.93（3）解：K b θ = 1.77×10-5c /K b θ＝0.1/1.77×10-5>500135b L mol 1033.11077.11.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.88 pH ＝11.12（4）解：K a θ = 1.76×10-5c /K a θ＝0.1/1.76×10-5>500135a L mol 1033.11076.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.88（5）解： 41114a2w b11078.11061.5100.1---θθθ⨯=⨯⨯==K K Kc /K b1θ＝0.20/1.78×10-4>500134b1L mol 1097.51078.12.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.22 pH ＝11.78（6）解：191172a 1a L mol 1091.41061.51030.4)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH ＝8.31 （7）解：17510a 4a L mol 100.11076.11064.5)HAc ()NH ()H (----θ+θ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K c pH ＝7.00（8）解：1101383a 2a L mol 102.1102.21023.6)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH=9.926-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.04 mol • L -1 HCl ）中c (H +), c (HCO 3-), c (CO 32-)。
1.根据下列酸碱的解离常数,选取适当的酸度是共轭碱来配置PＨ=4.5０和ＰH＝10.０0的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少?HAC,NH3·H2O,H2C２Ｏ4 ，NaＨCO3 ，H３ＰO４,NaＡC,NａHPO4，C6H5NH2，NH４cl解:选择HAC和ＮaＡC来配置PH=4.５0的缓冲液,共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ(HAC）=1.８×１0-5 Kｂθ(AＣ-)=Kｗ/ K aΘ＝１0-１４／(1．85×10-5)=5.6×10－10由PH=1４－Pk bθ+lg((C(AC－））/（Ｃ(ＨAC)）)可得４.5０=１4-lg（5.6×１0-1０）+lg((C（ＡＣ-))／（C(HAC))) 解得:(C(ＡC-)）/（C（HAＣ)）=4/7=1.74选择NH3·H２O和NＨ４ｃl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下K bθ（NＨ3·H２Ｏ)=１．8×１0-5PH＝１4- Kｂθ(ＮH3·H2O）+lg(C(ＮH3·H２O)／C（NH4cl)）１0＝1４-lｇ(1.8×１0-5)+ lg(Ｃ（NH3·H２O)/C(ＮH4ｃl))解得：Ｃ(ＮH3·H2O)/C（ＮH4cl）＝5:12.欲配制２50ｍlPH=5.００的缓冲液，问在125mｌ,1.０mol·L-1ＮaAC溶液中应加入多少毫升6．０ moｌ·Ｌ-１溶液?解：由题意得可设还应加入xmｌ，6.0 mol·L-１的HAC溶液检表得ＫaΘ(HＡC）=１．8×1０-５PＨ=Pk aθ（HAＣ）＋lg（（C（ＡＣ-)）/（Ｃ（HAC)）)５＝-lg（1.８×1０－5)+ lg（（C（AＣ-）)/(Ｃ（HAC)))解得:(C（AC-））/(C(HＡC））=1.8２n(AC-）=０．12５×1mol·L-1=0.１25ｍoｌ；n（HＡＣ)=6ｘ×10-３moｌ0．1２５／（０．125＋x×10－３）/(6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=０．1２５／（6ｘ×１０－3）解得:x=１1.６mｌ3．计算下列各溶液的PH：(３）20.0ｍl 0.10 mol·L－１NaＯH和２０.０ml ０.２0 ｍｏl·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得Ｋｂ(NH3）θ= 1.8×10-5 ； K aθ（NH4+)=Kw/ Kｂ(ＮH３）θ＝10-14／(1.8×1０-5 )=5.56×10-10n（OH-）=0.0０2moｌ n(ＮH4+)=0.０04mｏlC(NH3·Ｈ2O)=０.002/(0.02+０.02）=0.０５ mｏl·L-1 C(ＮH4+）=０.０2／（0.０2＋0.0２)=0．0５ mｏl·L－1 PH=Ｐk aθ(NH４+)+lg（C（ＮH3·H2O）／C(NH4ｃl))=-lｇ(5.56×１０-10)+0＝9.26（5）20.0ml 0．10 mｏｌ·L－１Hcl和２０.０mｌ０.20 mo ｌ·L-１NａAC溶液混合混合前：n(Ｈ+)=０.0０２moｌ n（ＡC-)=0.0004mo ｌ混合后：C（HAC)＝０.０0２／（０.０２+0.02）mｏl·L-1＝0.05 ｍol·L-1C(ＡC－)＝０.０02/(0.02+0.02）moｌ·L-1=０.05 mol·Ｌ-1ＰH＝Pｋaθ（ＨAC)+ｌg((Ｃ(AC-))／（Ｃ（HAC))）检表得:Pk a θ(HAC)＝1.8×1０-5=-ｌg（1．８×10-5）+lg(0.０5/０.05)＝4.７4(9)3００.0mｌ 0.５mol·Ｌ-１ H3PＯ4与400.０mｌ１.０0 mol·L-1ＮaＯH的混合液ｎ（H3PO４)＝０.3×0．５=０．1５ｍｏl C（ＯH－)=０.4×1mol＝0.4mｏｌK aθ(ＨPＯ４2-）＝4.５×１0-1３混合后：ｎ（Nａ3PO4)=0.1mｏlｎ(Ｎa2HPO4)=0.0５ｍoｌ则:n(Na3PO4)/ ｎ(Ｎa2HPＯ4)=２ＰＨ= K aθ(HＰO4２－）＋lｇ2=－lg（4．5×10-１3)+lg2=12．6５1.今有2．00L的0．５001.00 moｌ·L－１NH３（aq)和２.0L的０.５0０mol·L－1Ｈcl溶液，若配制PH=9.0０的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液，其中Ｃ(NＨ3），Ｃ（NＨ4＋）各为多少？解：由表可知: Kｂ（ＮH3）θ= 1.8×10-５则PH=14- K bθ(ＮＨ3·H2Ｏ)+ lg(Ｃ(NH3·H2O）/C（NＨ4ｃｌ)）=9即：PH=１4-4．７４+ lg(C(ＮH３·H２Ｏ）／C(NH4cl）)＝9得ｌg（C(NH3·H2Ｏ）/Ｃ(NH4cl））=-０.２６解得Ｃ(ＮH3·Ｈ2Ｏ）/C(NH4cｌ）=０．55设 xL NH３·H２Ｏ yL ＨCl则有 C（NH3·Ｈ2O ）=ｎ(NＨ3·H2O ）/V总=0.５（x-y）/(x+y） mol·L-1C(NH4+)＝ｎ(Hcl）/ V总＝0．5y/(x+y）ｍol·Ｌ-1即C(ＮH3·H2Ｏ）/ C（NH4+）=０.55解得ｘ/ｙ=1．55若要溶液最多，只需令x=2.00L,则y=1.3L此时 C(NH３·H2O )=0．5（x-y)/(x+ｙ) mol·L-１=0.11 mｏl·L-1C（NH4+）=n(Hcｌ）/ V总=0.5y/（x＋y) ｍol·L-１ =0.2 mol·L－12.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数;确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数,并给出他们的命名。
第七章 水溶液中的解离平衡 习题解答1.写出下列物质的共轭酸。
S 2－、SO 42－、H 2PO 4－、HSO 4－、NH 3、NH 2OH 、55C H N 。
1.依次为：HS －、HSO 4－、H 3PO 4、H 2SO 4、NH 4+、NH 2OH ⋅H +、55C H N ⋅H +。
2.写出下列物质的共轭碱。
H 2S 、HSO 4－、H 2PO 4－、H 2SO 4、NH 3、NH 2OH 、3+26[Al(H O)]。
2.依次为：HS －、SO 42－、HPO 42－、HSO 4－、NH 2－、NH 2O －、2+25[Al(OH)(H O)]。
3.根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO 2－、SO 42－、HCOO －、HSO 4－、Ac －、CO 32－、S 2－、ClO 4－。
3.下列碱由强到弱的顺序：S 2－> CO 32－> Ac－> HCOO－> NO 2－> SO 42－> HSO 4－> ClO 4－1414.151010-- 1410.251010-- 144.741010-- 143.741010-- 143.371010-- 141.991010--4.pH ＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。
4.不一定。
K w 随温度的改变而改变，在常温下它的值为10-14，此时的中性溶液pH 为7.005.常温下水的离子积w K θ＝1.0×10－14，是否意味着水的解离平衡常数K θ＝1.0×10－14？5.不。
w K θ=[H +][OH -]，而K θ=[H +][OH -]/c (H 2O)；c (H 2O)=11000/18.0255.5mol L 1-=⋅ 6.判断下列过程溶液pH 的变化(假设溶液体积不变)，说明原因。
(1)将NaNO 2加入到HNO 2溶液中； (2)将NaNO 3加入到HNO 3溶液中； (3)将NH 4Cl 加入到氨水中； (4)将NaCl 加入到HAc 溶液中；6. (1)pH 变大。
无机化学——酸碱反应习题解答①第3章习题解答①一、是非题：1. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。
（）解：对2. 相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。
.（）解：对3. 水的标准离子积常数与温度有关。
.（）解：对4. 某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。
.（）解：错5. 当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。
（）解：对6. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。
.（）解：错7. 当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。
.（）解：对8. 纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。
（）解：对9. 在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。
这说明溶液由碱性变为酸性。
.（）解：错二、选择题：1. 对于pH=2.的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）。
(A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1；(B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1；(C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)。
解： A2. 下列溶液中，其pH值最小的是.（）。
(A)0.010mol·L-1NaOH；(B)0.010mol·L-1H2SO4；(C)0.010mol·L-1HCl；(D)0.010mol·L-1H2C2O4。
解： B3. 下列溶液中，其pH值最大的是（）。
(A)0.10mol·L-1HCl；(B)0.010mol·L-1HNO3；(C)0.10mol·L-1NaOH；(D)0.010mol·L-1KOH。
无机及分析化学（习题含答案）-酸碱第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc)随之改变。
-1+ -1-30.01 molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244的乘积均相等。
1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
-1-1-510mL 0.1 molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232也增大。
1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
- 1-7OH 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。
+ 1-8H 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。
-1-9OHpH 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。
1-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。
3 1-11 pH7 值小于的溶液一定是酸。
-15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH 的值。
-7-11-131.010 molLpH=7.0 浓度为×的盐酸溶液的值。
?-11-1410mL 0.1 molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动，+H 离子浓度增大。
1-15HXHYpH 两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
-1+2-1-160.1 molL HCO)=2c(CO) c(H在?溶液中，。
224241-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
,,+KK,1-18H 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。
aa12,K1-19 NaCOCOH 溶液中，的浓度近似等于。
2323a2nA，，,pK，lg1-20pH=pHpH 可用公式计算缓冲溶液值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其值不变。
anHA，，1-21HAcNaAcpHHAc将等质量、等浓度的与的稀溶液相混合，溶液的值和的解离常数不变，而解离度会发生改变。
1-22 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
1-1-23c(A)/c(HA) 缓冲溶液中，当总浓度一定时，则比值越大，缓冲能力也就越大。
1-24 缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。
1-25HAc-NaAcc(HAc)c(NaAc)有一由组成的缓冲溶液，若溶液中,，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
1-26pH 碱的解离常数越大，与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的值越低。
1-27 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。
1-28 物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后，其水溶液呈中性。
2-1-29NaCOpHCO 在溶液中，若溶液的值增大时，溶液中离子的浓度也增大。
2331-30 若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。
1-31 根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。
--1-32HCN-CNHCNCN 按酸碱质子理论，为共轭酸碱对，是弱酸，是强酸。
1-33 根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。
1-34 酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。
,2-K1-35 NaCOCO)COC(H 溶液中，近似等于离子的。
23233b21-36滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
1-37能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
1-38标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
cBVBMB，，，，，，b1-39对滴定反应aA + b B = cC + dD, 被测物A的质量分数w(A)=?×100%。
am1-40常用的一些酸碱如HCl，HCO，HSO，NaOH，NaHCO，NaCO都不能用作基准物质。
224243231-41酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。
1-42滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
-1-43溶液的pH决定比值[In]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。
1-44通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
1-45在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
1-46失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
,1-47强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pK控制。
a 1-48滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
1-49变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
-10,1-50硼酸的K=5.8×10,不能用标准碱溶液直接滴定。
a11-51无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
21-52若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
1-53配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
1-54甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)?n(酸)=1?3。
1-55草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
2.选择题2-1将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的-1,离解常数。
[M(HA)=50.0g?mol] Ka-6-7-5-6A. 4.010 B. 5.010 C 7.010 D. 5.010 ××××,++++2-2 CHNH(aq), CHNH(aq) + H，CHNH的起始浓度为c，解离度为α，则CHNH的K653652653653a值是2222c,c,,,A. B. C. D. 1,1，,，c1c1,,，，，，,,-12-30.01 molLHA1 已知?某弱酸有,解离，它的解离常数为-6 -5-4 -3A.110 B.110 C.110 D.110 ××××2-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是A. 弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B. 溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大C.pH 两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其值越大酸性越弱D. 一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度,-14+-7 -12-5已知313K时，水的,3.8×10，此时c(H)=1.0×10mol?L的溶液是 KwA. B. C. D. 酸性中性碱性缓冲溶液2-6pH 下列化合物中，同浓度在水溶液，值最高的是A.NaClB.NaHCOC.NaCOD.NHCl 3234-12-7 10.8 molLHNO1升?溶液，要使解离度增加倍，若不考虑活度变化，应将原溶液稀释到多2少升,A. 2B. 3C. 4D. 4.5-12-80.50.6 molLHFHF3 要使升?溶液中的的解离度增加到原先的倍，应将原溶液稀释到多少升,A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5-1-12-90.05 molLHCl0.1 molL 使?溶液的浓度变为?，则A. B. C. D. 解离常数增大离子平均活度系数减小解离度增大不是以上情况-1-12-10 0.05 molLHAc0.1 molL ?溶液中添加溶质，使溶液浓度变为?，则A. B. 解离常数增大离子平均活度系数减小C. D. 单位体积离子增多解离度增大3-1-12-11 HCl0.1 molL0.5 molL 溶液浓度由?变为?，则A. B. C. D. 解离度减小离子强度的增加不能忽略两者均是两者均否-1-5,2-12 300mL 0.2mol?LCHCOOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。
,1.8×10 K3aA. 600mLB. 1200mLC. 1800mLD. 2400mL 2-13 中性溶液严格地说是指A.pH=7.0B.pOH=7.0 的溶液的溶液+-C.pH+pOH=14.0 D. c(H)=c(OH) 的溶液的溶液2-14 在纯水中加入一些酸，则溶液中+-+-A. c(H)c(OH) B.c(H)c(OH) ?的乘积增大?的乘积减小+-+C. c(H)c(OH) D.H ?的乘积不变离子浓度增大-5-1,2-15某弱酸HA 的,1×10，则其0.1 mol?L溶液的pH值为 KaA. 1.0B. 2.0C. 3.0D.3.5-1-12,2-16 0.010 mol?LHO(,2.24×10)溶液的pH值为 K22aA. 6.74B. 6.54C. 5.70D. 5.90 2-17pH1.0pH3.0pH 将,与,的两种溶液以等体积混合后，溶液的值为A. 0.3B. 1.3C. 1.5D. 2.0 2-18pH13.0pH1.0pH 将,的强碱溶液与,的强酸溶液等体积混合后，溶液的值为A. 12.0B. 10.0C. 7.0D. 6.5-1-5-1-9,,2-19将0.1 mol?LHA(,1.0×10)溶液与0.1 mol?L(,1.0×10)溶液等体积混合，混KKaa合后溶液的pH值为A. 3.0B. 3.2C. 4.0D. 4.3-1-3-1-5,2-20 0.10 mol?LHCl和1.0×10 mol?LHAc(,1.8×10)等体积混合，溶液的pH值为 KaA. 1.20B. 1.30C. 1.00D. 1.40,2-21称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH,2.64，计算该一元弱酸pK的近a–1似值 (M=50.0g?mol) HAA. 2.10B. 6.20C. 4.20D. 3.40-1-12-22当pH,6.00时，计算0.20 mol?L一元弱酸HA溶液中弱酸根A-的浓度(mol?L)，已知HA-6,的,1.0×10 KaA. 0.15B. 0.050C. 0.12D. 0.10 2-2310pH 用纯水把下列溶液稀释倍时，其中值变化最大的是4-1-1A.0.1 molLHCl B. 1 molLNHO H???32-1-1-1C. 1 molLHAc D.1 molLHAc+1 molLNaAc ???2-24称取二氯乙酸(CHCCOOH)10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至2-1-2,1.0升，计算该溶液的pH值。
