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硫及其氧化物(一)硫的存在和性质 1．自然界中硫元素的存在2．硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性——与变价金属化合为低价硫化物①S 与Fe 、Cu 反应的化学方程式依次为S ＋Fe=====△FeS 、S ＋2Cu=====△,Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
②S 与H 2化合反应为S ＋H 2=====△,H 2S 。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
[注意] ①除去试管内壁黏附的S 可用CS 2溶解除去，也可以用热的NaOH 溶液除去，其反应为3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
①S 燃烧的产物是SO 2，不会生成SO 3。
(二)二氧化硫(SO 2) 1．物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
2．化学性质按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(2)氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O(4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[注意] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
①SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO 2变红色。
