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![课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-课件PPT精品课件[完整版]](https://img.taocdn.com/s1/m/5fe2501b9b89680202d82572.png)
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)时钟滴答，光阴如梭。
青春列车，即将再次出发。
承着恩师同窗的教诲与帮助，携着亲朋好友的祝福与期待，现在的你即将返校开始新学年的生活，为了更好地帮助你尽快步入学习生活，为您准备了高一化学必修1单元重点知识。
高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)(一)硫(sulphur)俗称硫磺1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性(5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pHA.2Fe2++I2===2Fe3++2I-B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HID.H2O2+SO2===H2SO4【解析】A项若能发生反应，说明Fe2+的还原性大于I-的还原性，与题意不符，A项不正确。
高中化学学习材料
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【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物
我夯基我达标
1.下列分子被称为信使分子的是（）
A.NO
B.NO2
C.SO2
D.CO2
思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。
答案：A
2.下列气体不能用排水法收集的是（）
A.NO
B.CO
C.Cl2
D.NO2
思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。
答案：CD
3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）
①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用
A.全部
B.①②④
C.①②③
D.①③④
思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。
答案：B
4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。
答案：C
5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。
该气体不可能是（）
A.HI
B.NO2
C.SO2
D.NH3
思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。
答案：B
6.下列气体不会造成大气污染的是（）
A.二氧化硫
B.氮气
C.一氧化碳
D.一氧化氮
思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。
答案：B
7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（）
①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用
清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥
思路解析：使用一次性木质筷子、过量使用化肥、农药会造成环境污染。
答案：C
8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）
A.NO
B.CO
C.NO2
D.NH3
思路解析：NO、CO都可以与血红蛋白中的铁离子结合成复杂的化合物，而使血红蛋白失去输送氧气的作用，而引起缺氧性中毒。
答案：AB
9.(2010上海高考，3)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
思路解析：N4和N2是氮元素的两种单质，N4和N2是同素异形体，不是同分异构体，质量相同含原子数目相同，摩尔质量的单位是g·mol-1。
答案：A
我综合我发展
10.汞蒸气有毒。
（1）万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_________（填“上”或“下”）部的效率高。
思路解析：硫磺可以防止汞蒸气挥发，说明它与汞发生了反应；汞蒸气的密度比空气大，所以它分布在空气的底层，排风口应安装在下部。
答案：（1）Hg+S====HgS （2）下
11.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________________ _______________________________________________________________________________。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（）
A.开发氢能源
B.使用电动车
C.植树造林
D.戴上呼吸面具
思路解析：由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（铂钯作催化剂）”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。
结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3，产生H2SO4的酸雾。
（3）认真阅读题干“控制城市空气污染源的方法”。
答案：（1）2CO+2NO====2CO2+N2
（2）SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾____________________________________________。
（3）AB
12.20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。
1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。
光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O 时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。
这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化
学方程式②。
（1）①NO2====NO+O ②___________________________________③O+O2====O3
（2）写出以上3个化学反应的总反应式_____________________________________________。
思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。
由此可推断：反应①NO2NO+O 中的生成物NO是反应②中的反应物；若要反应③不断地产生，就需要反应①不断进行，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。
（2）叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：3O2====2O3。
答案：（1）2NO+O2====2NO2（2）3O2====2O3
我创新我超越
13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h01234
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，完成下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____________________________________。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。
在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取，简述其理由。
思路解析：酸雨样品放置过程中pH的变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。
雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。
答案：（1）①2H2SO3+O2===2H2SO4②小
（2）C
（3）不可取。
因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
