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选修4 第二章第三节化学平衡的移动

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选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用

选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用
4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因 此化学平衡不移动。
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪些 关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1.勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是 有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，则 无效。 2.勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的 ，若系统没有达成化学平衡状态，则无效。
例1、不能用勒夏特列原理解释的是（ BDG ）
注意外界因素对速率和平衡移动影响的结果：
外界因素：
速率:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、 光、超声波等；
平衡移动：浓度、温度、压强。
区别：
速率改变：影响反应达到平衡的时间
平衡发生移动：影响反应体系中各组分含量变化
联系：
哪边速率大平衡向哪边移动，正逆反应速率 相等平衡不移动。
催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
改变外界条件的影响结果：
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的
向 正方向 移动。
“增加”
化学平衡第三课时 -----勒夏特列原理及其应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向 正方向 移动。
其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动 课件1(共83张PPT)

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动 课件1(共83张PPT)

2.化学平衡状态的影响因素
因素 浓度 温度 压强 ⑥ 反应物浓度或⑦ 化学平衡的移动 生成物浓度,平衡向正反应方向移动,反之, 移动,降低温度,平衡向 的
逆向移动 其他条件不变,升高温度,平衡向⑧
⑨ 移动 对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,平衡向⑩ 方向移动,减小压强,平衡向 的方向移动
【答案】v(正)、v(逆)均增大;v(正)=v(逆);平衡不移动。
4.恒温、恒容条件下,再充入 N2(g),v(正)、v(逆)如何变化?大 小关系如何?平衡向哪个方向移动?画出相关的图像。
【答案】v(正)增大,v(逆)不变;v(正)>v(逆);平衡向正反应方 向移动。
5.恒温、恒容条件下,充入 He,v(正)、v(逆)如何变化?大小关 系如何?平衡向哪个方向移动?
①浓度 ②压强 ③温度 ④新平衡状态 ⑤化学平衡的移动 ⑥ 增大 ⑦减小 ⑧吸热反应方向 ⑨放热反应方向 ⑩气体体积减 小 气体体积增大 同等程度地 无影响 能够减弱这种 改变
1.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移 动的是( )。 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂
【解析】 该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,故升高温 度和减小压强都有利于反应向正反应方向进行。 【答案】A
3.对于已达到化学平衡的反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时, 对反应产生的影响是( )。 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
【解析】本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强,气体体积 增大,反应物和生成物的浓度均减小,则正、逆反应速率都减小。减 小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动。 【答案】C

化学选修4第二章化学平衡移动图像

化学选修4第二章化学平衡移动图像

T o
B
T
o
C
P
o
D
P
例3：已知反应：H2O(g)＋C(s)
下列图像符合该反应的是: ( C )
CO(g)＋H2(g) △H＞0
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正
v v’逆
v v’逆 v’正 v’正 o D
o A
T
o B
T
o C
P
P
[例2] 下图表示可逆反应：
A(g) + B(g)
C(g)，
当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（
T1时A的 转化率
a1
转化率增大
温度降低
a2
T2时A的 转化率
T2
a2 →a1：转化率增大， 向正向移动
}
正向放热 逆向吸热
总结：温度曲线能判断出反应正向是放热还是吸热 o t
三、平衡移动图像：（两次平衡状态图像） 物质的量
1、过程图像
质量
浓度
转化率 百分比
特征：横轴：时间 （t），纵轴: n, m, c, a, φ , 曲线：温度曲线（T），压强曲线（P）
例1、已知反应： 2NO2 2NO + O2 △H＞0 当改变下列 条件时，符合要求的图像是： v v 1、增大反应物浓度；（ C ） V’逆 = V’正 V’逆 2、减小反应物浓度；（ D ） V正 3、增大生成物浓度；（ A ） V正 4、升高温度； （ F ） V’正 5、减小压强； （ E ） V逆 V逆 B ） 6、使用催化剂 ； （ o o
A t B t v
V’正 V正 V’逆 V逆 V逆 V’正 V逆
v
V正
v
V正
v

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)

人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)

2-3-2 化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响【分析】Fe 3+ + 3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。

【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。

高中化学选修4 化学平衡的移动

高中化学选修4 化学平衡的移动
速率
V正 V正=V逆 V逆
V正 = V逆
平衡1 平衡2
时间
m+n=p+q
减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速 率都减小！
增大压强
速率
V正
V正=V逆
V正 = V逆
V逆
平衡1 平衡2
时间
注意：
m+n=p+q
△
增大体系的压强，平衡不移动，
1.例： I2 + H2
2HI 但浓度增大，颜色加深，正逆
反应速率都加快！
降低温度
v
v
V(正)
V(正)
原平衡
原平衡
V(逆)
V’(逆) V’(正)
新平衡
V(逆)
V’(正) V’(逆)
新平衡
0 正反应 △H ﹥ 0
t 0 正反应△H ﹤ 0
t
平衡往放热方向移动
4 、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等
平衡不移动（但到达平衡时间缩短）
速率
V正
V正=V逆
向气体分子数减少的方向移动 向气体分子数增多的方向移动
温度 升高温度 降低温度
催化剂
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
加入催化剂，平衡不移动
三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度） 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏 特列原理。
概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度

高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4

高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4

化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。

化学选修四__化学平衡的移动PPT课件演示文稿


A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
第二十六页，共43页。
3、温度对化学平衡的影响
Co(H2O)62＋＋4Cl－
(粉红色)
六水合钴离子
CoCl42-+6H2O ΔH＞0 (蓝色)
四氯合钴离子
第二十七页，共43页。
紫色
变为蓝色 变为粉红色
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
的浓度及平衡如何变化：
（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平
衡 逆向移动; c(CO2)
增。大
（衡3）通入不N移2; ，c动(C保O持2) 密闭容器不。体变积和温度不变，则平
（ 衡4）通正入N向2移，; c动保(C持O2密) 闭容器压。减强小和温度不变，则平
第二十三页，共43页。
1、 H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应中达平衡
②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆方向移动
图像分析:
第六页，共43页。
速率-时间关系图：
v
v
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
’V (正) V’ (正)= V’ (逆) V’ (逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度
V(逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
’V (逆) V’ (正)= V’ (逆) V’ (正)
0 增大反应物的浓度

选修4 2.3化学平衡的移动


判断压强引起平衡移动的思路：
压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动
压强引起平衡移动的相关图象
mA (g) + nB(g) ⑴当 m + n ＞ p + q时：
V
5.（05天津）在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应： NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率， 采取的正确措施是( ) B
A．加催化剂同时升高温度 C．升高温度同时充入N2
B．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时增大压强
pC(g) + qD(g)
V
V(正)
V(正) V(正)
V(逆)
V(逆) V(逆)
0
V(逆)
V(正)
①增大压强
t
0
②减小压强
t
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
V(逆) V(正) V(正) V( 正) V(逆) t
V
V(正)
V(逆)
0 t 0
V(逆)
③增大压强
④减小压强
(3)当 m + n = p + q 时又如何？
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电 离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新 的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系， 条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

人教版高中化学选修四课件：第二章 第三节 第2课时化学平衡的移动


思考探究 (1)在某容积不变的密闭容器中进行的可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)中,增加 C 的用量,平衡如何移动?若改为加入 H2O(g)呢?
答案: C 是固体,增加 C 时,反应速率几乎不变,平衡不移动。 加入 H2O(g)时,增大了反应物浓度,平衡向右移动。
(2)改变条件使平衡向正反应方向移动,一定是正反应速率增大, 逆反应速率减小吗?
答案: 恒温恒压条件下,向容器中充入稀有气体,平衡会向气体 体积增大的反应方向移动。 因为此时容器体积增大了,各反应物和生 成物的浓度都减小,
v(正)、 v(逆)都减小,但 v(正)减小的程度大于 v(逆),使 v(正)<v(逆), 平衡向逆反应方向移动(相当于减压)。图像为
典题例解 【例 1】 反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) 法正确的是( ) A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z 的产率增大 C.增大 c(X),X 的转化率增大 D.降低温度,Y 的转化率增大
减小压强 v(正)、 v(逆)均减 或降低温 小, 正向移动 度 v(正)>v(逆)
条件变化 速率变化 平衡移动变化 速率变化曲线 体积不变 — 时,v(正)、v(逆) 不移动 均不变 充入不参 压强不变 与反应的 时,v(正)、v(逆) 气体 均减小,相当于 正向移动 减小压 强,v(正)>v(逆) v(正)、 v(逆)均加 加催化剂 快, 不移动 v(正)=v(逆)
ΔH<0,达到平衡时,下列说
解析: 该反应前后气态物质的总物质的量不变,减小体积,平衡 不移动,A 项错误;催化剂不能使平衡移动,Z 的产率不变,B 项错误; 增大 X 的浓度,平衡正向移动,但 X 的转化率减小,C 项错误;降低温 度,平衡正向移动,Y 的转化率增大,D 项正确。

人教版化学选修四化学平衡第二、三课时化学平衡的移动课件40ppt


速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速
率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平 衡不移动。
0
t
T(s)
压强对化学平衡影响的前提条件：
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
小结
一、化学平衡移动
1、定义
2、化学平衡移动的方向判断：
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
②减小反应物浓度
人教版化 学选修 四化学 平衡第 二、三 课时化 学平衡 的移动 课件4 0p pt
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的 浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方 向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
0
t1
t
增大生成物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
减小反应物浓度
V
V(正)
′ V(正)
V(逆)
0
′ V(逆) t1
t
减小生成物浓度
复习回忆
1、什么是化学平衡移动？ 2、如何判断化学平衡移动的方向？ 3、浓度对化学平衡有何影响？ 4、压强对化学平衡有何影响？
热身练习
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平
步骤
放入热水中
现象 混合气体颜色加深
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V`(逆) 逆
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
V`(正) 正 t0
t0
t
0
减小压强
t
2SO3(g)
(1)增大压强，化学平衡向逆反 增大压强， 增大压强 应方向移动。 应方向移动。
原理：增大压强， 原理：增大压强，正逆反应速率 均增大， 均增大，且Ѵ(逆) >Ѵ(正) ，故平 逆 Ѵ 正 衡向逆反应（缩体）方向移动； 衡向逆反应（缩体）方向移动；
4、催化剂对化学平衡的影响： 、催化剂对化学平衡的影响：
同等程度改变化学反应速率， 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反 应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 v V(正) 正
v V(正) 正
V`(逆)= V`(正) 逆 正
原理：升高温度，正逆反应速率均增大， 原理：升高温度，正逆反应速率均增大，但Ѵ(逆)> Ѵ(正) ，故 逆 正 平衡向逆反应（吸热）方向移动； 平衡向逆反应（吸热）方向移动；
v
V`(逆) 逆 V(正) 正 V`(正) 正 V(逆) 逆 0 升高温度 t0 t
(2) 降低温度化学平衡向正（放热）反应方向 降低温度化学平衡向正 放热） 化学平衡向正（ 移动
v V(正) 正
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
V`(正) 正 V`(逆) 逆 t0
t0
t
0
t
减小压强
H2(g)+I2(g)
(1)增大压强，化学平衡不移动。 增大压强，化学平衡不移动。 增大压强
原理：增大压强， 原理：增大压强，正逆反应速率 均增大， 均增大，但Ѵ(逆)=Ѵ(正) ，故平 逆 Ѵ 正 衡不移动； 衡不移动；
早在1888年 早在1888年，法国科学家勒夏特列 1888 就发现了这其中的规律， 就发现了这其中的规律，并总结出 著名的勒夏特列原理， 著名的勒夏特列原理，也叫化学平 衡移动原理： 衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个因素 如浓度、压强或温度等）， ），平 （如浓度、压强或温度等），平 衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。 向移动。
H2(g) + Br2(g)
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采 正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深， 正反应为吸热反应 取的方法是
( AC )
A、保持容积不变,加入 、保持容积不变 加入 加入HBr(g) B、降低温度 、 C、升高温度 、 D、保持容积不变,加入 2(g) 、保持容积不变 加入 加入H
混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 现象： 现象：
[讨论 ：混和气体受热颜色变深，说明① NO2浓度增大 ； 讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① 讨论 ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① NO2浓度减小 ； ：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ② 平衡向正反应方向移动 。
V(逆) 逆 0
正催化剂
V`(正) = V`(逆) 逆 正
V(逆) 逆
t0
t
0
负催化剂
t0
t
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向 总结]
改变反应条件
增大反应物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 加 催 化 剂 平衡移动方向 向减少反应物的浓度方向移动 减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积缩小的方向移动 缩小 向气体体积增大的方向移动 向气体体积增大的方向移动 增大 向吸热反应方向移动 吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 放热反应方向移动 平衡不 平衡不移动
[结论] 在其他条件不变的情况下： 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度 减小生成物浓度
化学平衡向正 化学平衡向正反应方向移动 向右移动
增大生成物浓度 减小反应物浓度
化学平衡向逆 化学平衡向逆反应方向移动 向左移动
图像分析
(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动
3、压强对化学平衡的影响： 、压强对化学平衡的影响：
450℃时N2与H2反应生成 ℃ 反应生成NH3的实验数据 N2 + 3H2 2NH3 压强/MPa 压强 NH3/% 1
2.0
5
9.2
10
30
60
100
69.4
16.4 35.5 53.6
6000C, 反应2SO3(g) 反应2SO 压强 / MPa
原理：降低温度 正逆反应速率均减少 正逆反应速率均减少， 原理：降低温度，正逆反应速率均减少，但Ѵ(正)> Ѵ(逆) ，故 正 逆 平衡向正（放热）反应方向移动； 平衡向正（放热）反应方向移动； v V(正) 正
V`(正) 正 V(逆) 逆 0 t0 V`(逆) 逆 t
降低温度
3. 反应
2HBr(g)
的浓度为HemO2浓度的 时，人的智 浓度的2%时 当HemCO的浓度为 的浓度为 力将受到严重损伤。如果有人CO中毒 中毒， 力将受到严重损伤。如果有人 中毒，根据平衡 移动原理，你认为该怎么办？ 移动原理，你认为该怎么办？
2、温度对化学平衡的影响： 、温度对化学平衡的影响： 2NO2(气) 气 红棕色 N2O4(气) △H=- 56.9KJ/mol 气 无色
[结论] 在其它条件不变的情况下， 在其它条件不变的情况下， 平衡向吸热反应方向移 向吸热反应方向移动 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 平衡向放热反应方向移 向放热反应方向移动 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
图像分析
2NO2(气) 气 N2O4(气) △H=- 56.9KJ/mol 气
(1)升高温度 化学平衡向逆（吸热）反应方向移动。 升高温度 化学平衡向逆（吸热）反应方向移动。
(黄色 黄色) 黄色
FeCl3+3KSCN
(无色 无色) 无色
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色 血红色) 血红色 (无色 无色) 无色
A.加少量 加少量FeCl3的红色加深； 红色加深； 加少量 B.加少量 加少量KSCN的红色也加深； 加少量 的红色也加深； 有红褐色沉淀生成， 加NaOH有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 增加 加入FeCl3或增加 或增加KSCN，反应物浓度————，平衡 加入 ， 正 反应方向移动； 向—— 反应方向移动； 加入NaOH，反应物的浓度 减少 ， 加入 反应方向移动。 反应方向移动。 逆 ，平衡向 ——
1 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化 在硫酸工业中，通过下列反应使 为SO3： 2SO2 + O2 2SO3 △H<0， ， 试回答下列问题: 试回答下列问题 生产过程中常常通入过量的空气， 生产过程中常常通入过量的空气，你认为 其原因是什么？ 其原因是什么？
2 人体吸入 人体吸入CO后，空气中的 、O2与人体的 后 空气中的CO、 血红蛋白将建立如下平衡： 血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白） 为血红蛋白） 为血红蛋白
2SO2(g)+O2(g)
(2)减小压强，化学平衡向正反 减小压强， 减小压强 应方向移动。 应方向移动。
原理：减小压强， 原理：减小压强，正逆反应速率均 减小， 减小，但Ѵ(正)> Ѵ(逆) ，故平衡 正 逆 向正反应（扩体）方向移动； 向正反应（扩体）方向移动；
v V(正) 正
V`(逆) 逆 V`(正) 正
2NH3
(2)减小压强，化学平衡向逆反 减小压强， 减小压强 应方向移动。 应方向移动。
原理：减小压强， 原理：减小压强，正逆反应速率均 减小， 减小，但Ѵ(逆)> Ѵ(正) ，故平衡 逆 正 向正反应（缩体）方向移动； 向正反应（缩体）方向移动；
v V(正) 正
V`(正) 正 V`(逆) 逆
v V(正) 正
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第二课时 平衡的移动
一、化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡
条件改变
V′ 逆′ 正≠V 不平衡
一定时间
V′ ′≠0 正=V逆 平衡2
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏， 定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平
衡建立过程，叫做化学平衡的移动。 衡建立过程，叫做化学平衡的移动。
V(逆) 逆 0
增大压强
V(逆) 逆
t0
t
0
减小压强
t0
t
4.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？ 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？ 下列反应达到化学平衡时 向哪个方向移动？ 向哪个方向移动？
2NO2 (g) ① 2NO(g) + O2(g) CaO(s) + CO2 (g) ② CaCO3(s) CO(g) + H2(g) ③ H2O(g) + C (s) CO2(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) H2(g) + S(s) ⑤ H2S(g)
原理：反应物浓度 瞬间 瞬间， 正 原理：反应物浓度↑瞬间，V(正)↑,V (逆) 不变，V(正)>V (逆)， 逆 不变， 正 逆， 平衡正向移动
v V(正) 正
V`(正) 正
V`(逆) 逆 V(逆) 逆 0 t0 增大反应物浓度 t
讨论
当减小反应物的浓度时， 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样 移动？并画出速率-时间关系图 移动？并画出速率 时间关系图。 速率 时间关系图。