高中化学人教版选修四(课件)第二章 化学反应速率和化学平衡 章末知识网络构建
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高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率课件高二选修4化学课件
第六页，共二十一页。
根据 下图填空 (gēnjù)
:
(1)反应物是_Ａ__、__Ｂ;生成物是___Ｃ__。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少(duōshǎo)？ 该反应的化学方程式是__３_ Ａ_＋__２__Ｂ____ ３Ｃ
2021/12/11
第七页，共二十一页。
二、化学反应速率(sùlǜ)模型
②反应速率比=方程式系数(xìshù)比=浓度变化量比
③化学反应速率为平均速率且速率取正值
2021/12/11
第三页，共二十一页。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同(bù
tónɡ)条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/（L·s ） (2)v(B)=0.6mol/ （L·s ） (3)v(C)=0.4mol/ （L·s ） (4)v(D)=0.45mol/ （L·s ） 则该反应速率的快慢顺序为————(1—)>—(—4)—>—(2。)=(3)
2021/12/11
第四页，共二十一页。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的 盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集(shōují) 到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉 全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
； 0.25mol/(L·s)
v c t
单位：moL / ( L ·min ) 或moL / ( L ·s )等
在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质 的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此12/11
第二页，共二十一页。
2、注意(zhù 问题 yì)
高中化学人教版选修4课件第2章章末知识网络构建
数
Qc>K，v正<v逆，反应向⑪
方向进行
三、化学反应方向的判定
化 应学 方反 向ΔΔHH－ －TTΔΔSS<＝00
反应①
自发进行
反应达到平衡状态
的判据ΔH－TΔS>0 反应②
自发进行
【答案】 一、①mol·L－1·s－1 ②mol·L－1·min－1
③反应物本身的性质 ④增大 ⑤增大 ⑥增大 ⑦增大
章末知识网络构建
一、化学反应速率
表示方法：vB＝ΔcΔtB
单位：①
或②
化 反 速学 应 率影 因响 素内 外 因因 浓 温 压：度 度 强③： ： ：浓 温 压度 度 强增 升 增大 高 大， ， ，反 反 反应 应 应速 速 速率 率 率④ ⑤ ⑥
催化剂：使用催化剂，反应速率⑦
二、化学平衡状态
1．影响化学平衡的因素
影 表达式：对于反应mAg＋nBg pCg＋
响 化 学 平 衡 移 动
qDg
K＝⑦
影响因素：只与⑧
有关
应用QQ方cc向＝<K进K，，行vv正正>＝v逆v逆，，反反应应向处⑩于⑨
二、1.①吸热 ②放热 ③正反应 ④逆反应 ⑤减小 ⑥增大
2．⑦ccmpCA··ccqnDB ⑧温度 ⑨化学平衡状态 ⑩正反应 ⑪逆反应
三、①能 ②不能
的
外 因
Qc>K，v正<v逆，反应向⑪ 方向进行
2．化学平衡常数：
表达式：对于反应mAg＋nBg
化 学
qDg
K＝⑦
影响因素衡 常
应用QQ方cc向＝ <K进K，，行vv正正>＝v逆v逆，，反反应应向处⑩于⑨
人教版高中化学选修四课件《第二章化学反应速率与化学平衡》复习.ppt
的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率
为____0_.0_5_m__o_l/_(_L_·m__in_)__； H__2_的0_._反0_5_应m__o速_l/_(率L__·为m__)×__3_÷__2__=_0_.0_7_5__m_o_l_/_(L_·_m__in_)___。
6. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_淡__蓝__色__火__焰、 _蓝__紫__色__火__焰___。由此可得出的结论是_反__应__物__浓__度__大__，__ ___速__率__快________。
四、有关化学平衡的计算
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）
2、表示方法：ひ(A)= △—C—△(tA—)— ひ（C）= △—C—△(tC—)—
（2）用各组分的含量判断: 各组分的质量分数（或质量）不变
各组分气体的体积分数（或体积）不变 各组分的物质的量分数（或物质的量或分子数）不变 各组分的物质的量浓度不变
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
总物质的量或平均摩尔质量或恒温恒容下的总压 或恒温恒压下的密度不变。
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
x＝0.2 mol
0.2mol 3
v (H2)＝ 2L /3 min＝0.1 mol/(L·min)
想 一 想
[例4] 某温度时，在2L密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间 变化曲线如右图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程式为 ____3_X_＋__Y______2_Z______________ 。 反 应开始至2min，Z的平均反应速率为
为____0_.0_5_m__o_l/_(_L_·m__in_)__； H__2_的0_._反0_5_应m__o速_l/_(率L__·为m__)×__3_÷__2__=_0_.0_7_5__m_o_l_/_(L_·_m__in_)___。
6. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_淡__蓝__色__火__焰、 _蓝__紫__色__火__焰___。由此可得出的结论是_反__应__物__浓__度__大__，__ ___速__率__快________。
四、有关化学平衡的计算
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）
2、表示方法：ひ(A)= △—C—△(tA—)— ひ（C）= △—C—△(tC—)—
（2）用各组分的含量判断: 各组分的质量分数（或质量）不变
各组分气体的体积分数（或体积）不变 各组分的物质的量分数（或物质的量或分子数）不变 各组分的物质的量浓度不变
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
总物质的量或平均摩尔质量或恒温恒容下的总压 或恒温恒压下的密度不变。
（3）特殊方法: 反应前后都是气体且体积不等的可逆反应，
x＝0.2 mol
0.2mol 3
v (H2)＝ 2L /3 min＝0.1 mol/(L·min)
想 一 想
[例4] 某温度时，在2L密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间 变化曲线如右图所示。由图中数据分 析，该反应的化学方程式为 ____3_X_＋__Y______2_Z______________ 。 反 应开始至2min，Z的平均反应速率为
人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
高二新人教版化学选修4章末小结课件 第2章 化学反应速率与化学平衡
温度改变使化学平衡移动的过程中，υ正、 υ逆的变化规
律图解如上图所示。
①对于达到平衡的可逆反应mA(g)＋nB(g) 反应为放热反应)(见上图A、D) cC(g)(正
②对于达到平衡的可逆反应mA(g)＋nB(g)
反应为吸热反应)(见上图B、C)
cC(g)(正
注意： ①任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的
体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积 增大的方向移动。
压强变化使化学平衡体系中 υ正、υ逆变化规律的图解见
图A～F。
①mA(g)＋nB(g)
cC(g)＋dD(g)，m＋n＞c＋d(见图 c(g)＋dD(g)，m＋n＜c＋d(见图C、
A、B)
②mA(g)＋nB(g) D)
③mA(g)＋nB(g)
影响而发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化
(放热或吸热)。 ②当温度影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增
大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。
③温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速 率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸 热方向移动。
关键记忆：只要升高温度，新平衡状态下的速率值一
④无论化学平衡怎样移动，任何一种物质的物质的量
都大于零。
关键记忆：化学平衡移动的方向取决于浓度改变时速 率值较大的一方。
只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，
新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦 然。
(2)压强对化学平衡的影响
规律
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气
时速率值改变较大的一方。
增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的 速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学人教版选修四(课件)第二章 化学反应速率和化学平衡 第2节
[合作·探究] 温度对反应速率影响
原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验 操作
一段时间后分别混合并搅拌
实验 混合后，两组均出现浑浊，但加热的一组首先出现 现象 浑浊。
当其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低 结论
温度反应速率减慢。 解释 升高温度，S2O32－、H＋的活化离子百分数增大，S2O23－
2．实质 使用合适的催化剂→降低反应所需的 活化能 →活化分子百分数 增加 → 有效碰撞几率 增加 →化学反应速率 加快 。
3．在如图示中画出使用催化剂活化能曲线 E2(用虚线表示)
【答案】
2．根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、 逆反应速率的影响是否相同？
【提示】 因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有 效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的 影响相同。
5．对于反应：N2＋O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快
反应速率的是( )
A．增大体积使压强减小
B．体积不变充入 N2 使压强增大 C．体积不变充入氦气使压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
【解析】 增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入 N2，N2 的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改 变，反应速率不变；总压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反 应速率减慢。
[核心·突破] 1．活化分子与有效碰撞的关系 能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰 撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量 相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。 2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数 单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总 数；而活化分子百分数是活化分子数/总分子数的比值，总分子数包含：活化分 子数以及普通分子的个数。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末整合课件选修4高二选修4化学课件
知识网络
专题
(zhuāntí)1
专题
(zhuāntí)
2
专题
(zhuāntí)3
专题4
专题应用
专题5
点拨 判断化学平衡状态时要抓住“v(正)=v(逆)”和“各组分的百分含量保持不
变”这两个核心判据。
第十二页，共三十四页。
知识网络
专题
专题
专题
(zhuāntí)1
(zhuāntí)2
(zhuāntí)3
知识网络
章末整合
第一页，共三十四页。
(zhěnɡ hé)
专题应用
知识网络
第二页，共三十四页。
专题应用
知识网络
第三页，共三十四页。
专题应用
知识网络
专题
(zhuāntí)1
专题
专题
(zhuāntí)2
(zhuāntí)3
专题5
专题4
专题1 化学反应速率和化学平衡的相关计算
化学反应速率和化学平衡相关计算的步骤和模式
(zhuāntí)1
(zhuāntí)2
(zhuāntí)3
专题4
专题应用
专题5
由(5)可知,p2>p1,m+n=p+q。
由(6)中(A)、(B)两线可知,p1<p2,m+n<p+q;由(B)、(C)两线可
知,T1<T2,ΔH<0。
在上述体积分数—时间图像曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲
线表示的温度较高或压强较大。
2x
即:2-2x+1-x+2x=2.1,
所以:x=0.9。
平衡时n(SO2)=2 mol-0.9×2 mol,
人教版高中化学选修4-第二章章末复习：《化学反应速率和化学平衡》章末复习课件4
栏目导引
2010·安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮 氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
180 ℃ 催化剂
2N2(g)＋3H2O(g)
ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
工具
第二章 化学反应速率和化学平衡
栏目导引
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常 数增大
1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后， 若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断 B 为气体； 若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
工具
第二章 化学反应速率和化学平衡
栏目导引
2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反 应物和气体生成物化学计量数的相对大小
工具
第二章 化学反应速率和化学平衡
栏目导引
a．若m＝n＋p，A的转化率不变 b．若m>n＋p，A的转化率增大 c．若m<n＋p，A的转化率减小 根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反 应速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的 压强等。
工具
第二章 化学反应速率和化学平衡
工具
第二章 化学反应速率和化学平衡
栏目导引
根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着 温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正 反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为 放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况 下，从1 000 kPa→100 kPa→10 kPa，随着压强的减小，Z的体 积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正 反应为气体体积增大的反应，所以C正确，B错误。
选修4人教版第二章 化学反应速率 化学平衡(讲座材料)(76张)(共76张PPT)
压强
L1＜L2 。SO3(g)分解的热化学方程式：，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大
转化率
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
c(H2C2O4)
c(H2SO4 )
探究浓度对速率的影响
控制相同
实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
控制相同 控制相同
控制相同 控制相同
第二章 化学反应速率 化学平衡
能量
平衡
化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
化学能与热能转化化学能与电能转化
《选修四 化学反应原理》
平衡移动原理
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
化学反应条件的优化
本章的知识结构——知识之间的关系
试题20.(2010) 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②各物质的质量或各物质质②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则一定时，（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
人教版高中化学选修四课件第二章速率与平衡(详细复习)
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
课堂练习：
如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器， 其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器， 起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三 容器压强相等，一定条件下 发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：
2、在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。 现采取下列措施：
（1）增大压强；（2）增加碳的量
（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
• 3、在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示 该反应速率最大的是() • A、VA=0.5mol/(L.min) • B、VB=0.3mol/(L.min) • C、VC=0.8mol/(L.min) • D、VD=0.6mol/(L.S)
四、勒夏特列原理及具体分述∶
• 勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的 条件之一（如温度，压强，以及参加 反应的化学物质的浓度），平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。
△浓度∶在其它条件不变时，增大反应物的浓 度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正 反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反 应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移 动。 △温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，
五、几种平衡图像
对于反应 mA(g)+nB(g) ⑴转化率－时间 pC(g)+qD(g)；△H＝－Q
Q>0
m+n>p+q
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＝－Q
高中化学人教版配套课件 选修4：第二章 反应速率和化学人教版配套课件 平衡
章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
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选项 A B C D
x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量 ( 忽略体积)
y 容器内混合 气体的密度 CO2 与 CO 的物 质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率
图4
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2.规律方法 解图像题三步曲: “一看”“二想”“三判断” ( 1) “一看”——看图像: ①看面: 弄清纵、横坐标的含义。
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②看线: 弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点: 弄清曲线上点的含义, 特别是一些特殊点, 如与坐标轴的交 点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化: 弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看要不要作辅助线: 如等温线、等压线等。 ( 2) “二想”——想规律: 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ( 3) “三判断”: 通过对比分析, 作出正确的判断。
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例 2(2013·安徽理综, 11)一定条件下, 通过下列反应可以制 备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO4( s) +CO( g) MgO( s) +CO2( g) +SO2( g) ΔH>0 )
该反应在恒容的密闭容器中达 x 变化趋势合理的是(
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( 2) 速率—时间图: 如 Zn 与足量盐酸的反应, 反应速率随时间的变 化出现如图 2 所示的情况, 解释原因: AB 段( v 渐增) , 因反应为放热反应, 随反应的进行, 温度渐高, 导致反应速率增大; BC 段( v 渐小) , 则主要原因 是随反应的进行, 溶液中 c( H+) 渐小, 导致反应速率减小。故分析时要抓 住各阶段的主要矛盾, 认真分析。
《化学反应速率和化学平衡》章末归纳整理张人教版高中化学选修四教学课件
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过学习我们知道影响化学反应速率的 因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外 因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。 同时，可逆反应在一定条件下反应达到平衡状态时，若 改变这些外界条件，，平衡会发生移动，直至吉林新的 平衡状态。本节课我们将进一步探究这些外界条件对化 学反应速率及平衡移动影响的规律和原理。
HNO3浓度对该反应速率 的影响(Ⅱ)实验①和
________探究温度对该反
应速率的影响(Ⅲ)实验①
和________探究大理石规
格(粗、细)对该反应速率
的影响
《化学反应速率和化学平衡》章末归 纳整理 课件张 人教版 高中化 学选修 四
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【解析】 考查影响反应速率的因素的实验设计。实 验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规 格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③ 应选择不同的温度、①和④应选择不同的规格，而另外2 个条件相同。
《化学反应速率和化学平衡》章末归 纳整理 课件张 人教版 高中化 学选修 四
《化学反应速率和化学平衡》章末归 纳整理 课件张 人教版 高中化 学选修 四
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【典例剖析】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中 质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3 浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗
图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、
降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但
不影响反应的ΔH。②催化剂只有在适宜的温度下活性最
高中化学人教版选修四(课件)第二章 化学反应速率和化学平衡 第4节
【解析】 由①－②得 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，根 据焓判据，则说明金刚石变成石墨是自发的，B 正确；ΔH>0，说明石墨变成金 刚石需吸收能量，则说明金刚石比石墨能量高，不稳定。
【答案】 B
题组 2 熵变与反应方向
3．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )
【答案】 C
【解析】 (1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ/mol－298.15 K×160.4×10－3 kJ/(mol·K)＝ 130.5 kJ/mol>0，所以该反应不能自发进行。
(2)因为该反应 ΔH>0、ΔS>0，所以根据 ΔH－TΔS 可知在温度较高的时候， 可能小于 0。
(3)根据 ΔH－TΔS<0 时，反应可自发进行，则有： T>ΔH/ΔS＝1 111.6 K。
自发过程
自发反应
在给定的条件下，可以
在一定条件下，不需借助外力 就 含义
自发
进行到显著程度
能自发进行的过程
的化学反应
具有 方向性 ，即过程的某个方向在一定条件下自发进 特征 行，而该过程逆方向在该条件下肯定 不能自发进行
举例 高山流水，自由落体，冰雪融化
钢铁生锈
(1)可被用来完成有用功。如 H2 燃烧可设计成原电池 应用 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分
(2)温度对反应方向的影响
[题组·冲关] 题组 1 焓变与反应方向 1．下列自发反应可用焓判据来解释的是( ) A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ/mol 【解析】 从焓变的角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使 体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。 【答案】 C
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超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻；
TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
身体记忆法小妙招
如何利用规律实现更好记忆呢？
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超级记忆法--场景法
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
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超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松；
这个学习法命名的由来！
（图片来自网络）
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费
曼 学
1 获取并理解
习
2 根据参考复述
费
法
3 仅靠大脑复述
曼
4 循环强化
学
实
5 反思总结
操
6 实践检验
习 法
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费曼学习法--实操
第一步 获取并理解你要学习的内容
（一） 理 解 并 获 取
1.知识获取并非多多益善，少而精效果反而可能更好，建议入门时选择一个概念或 知 识点尝试就好，熟练使用后，再逐渐增加，但也不建议一次性数量过多（根据自 己实 际情况，参考学霸的建议进行筛选）； 2.注意用心体会“理解”的含义。很多同学由于学习内容多，时间紧迫，所以更 加急 于求成，匆匆扫一眼书本，就以为理解了，结果一合上书就什么都不记得了。 想要理 解，建议至少把书翻三遍。
如何利用规律实现更好记忆呢？
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超级记忆法-记忆规律
记忆中
选择恰当的记忆数量
魔力之七：美国心理学家约翰·米勒曾对短时记忆的广 度进行过比较精准的测定：通常情况下一个人的记忆 广 度为7±2项内容。
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超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择恰当的记忆数量——7组之内！ TIP2：很多我们觉得比较容易背的古诗词，大多不超过七个字，很大程度上也 是因为在“魔力之七”范围内的缘故。我们可以把要记忆的内容拆解组合控制 在7组之内（每一组不代表只有一个字哦，这7组中的每一组容量可适当加大）。 TIP3：比如我们记忆一个手机号码18820568803，如果一个一组的记忆，我 们就要记11组，而如果我们拆解一下，按照188-2056-8803，我们就只需要 记
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费曼学习法--实操
第五步 反思总结
（五） 反 思 总 结
1. 反思你前面哪个步骤停留时间最长； 2. 总结是什么原因造成的
（是之前相关知识基础不牢固 还是这次的某个概念自己理解错了）；
3.反思你思考的时候在哪里卡住了， 着重这个地方，再次理解。
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费曼学习法--实操
第六步 实践检验
结合所学的“费曼学习法 ”和“学习技巧”，进一步帮助自己通过 高效学习
小作业
方法让学习效果事半功倍（可参考《费曼学习法》）。
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THANKS
青春的道路不长不短 上一页
学霸的陪伴 返回首页
让你一路不慌不忙 下一页
5.如果别人问了你一个问题，你就不知道怎么回答了，说明学的还不够全面； 6.通过别人的反馈，自己的实践，再次检验自己哪儿学的不扎实， 再返回去加深，
直至完全学会消化。
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高效学习使用技巧
做个便利贴 男孩/女孩
建立 仪式感
建立营造 自律圈
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小作业
这并不是一份从天而降的普通作业~
忆3组就可以了，记忆效率也会大大提高。
如何利用规律实现更好记忆呢？
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超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
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超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。
第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时
讲给别人听，你会怎样讲。 就像你按照前面的步骤对定于从句的理解是“定语部分是个从句”，就没必要死记 硬
背“在复合句中，修饰某一名词或代词的从句叫做定语从句”这个概念。
3. 这个步骤可以使用思维导图或流程图，可以更好加深自己的理解哦~
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费曼学习法--实操
第三步 没有任何参考的情况下，仅靠大脑，复述你所获得的主要内容
1第一遍知道大概说了什么就行； 2第二遍知道哪块是重点；
3第三遍可以做出一些判断。
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高效学习逻辑思维
事实知识（know--what）：知道是什么的知识， 主要叙述事实方面的知识；
原理知识（know--why）：知道为什么的知识， 主要是自然原理和规律方面的知识；
技能知识（know--how）：知道怎么做的知识， 主要是对某些事物的技能和能力；
第四步 循环强化
（四） 循 环 强 化
1. 循环加强需要在前面三个步骤已完成的基础上进行； 2. 如果对第二三步的复述还不是很满意，
那么就重复二三步骤，不断回顾加强，直至复述效果满意； 3. 如果复述结果已经满意，尝试运用更简单精炼的语言概括。
（不断地提炼，会培养你提炼知识精华的能力哦~）
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高效学习模型-内外脑模型
2
内脑- 思考内化
思维导图& 超级记忆法& 费曼学习法
1
外脑- 体系优化
知识体系& 笔记体系
内外脑高效学习模型
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超级记忆法
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超级记忆法-记忆规律
记忆前
选择记忆的黄金时段
前摄抑制：可以理解为先进入大脑的信息抑制了后进 入大脑的信息
③反应物本身的性质 ④增大 ⑤增大 ⑥增大 ⑦增大
二、1.①吸热 ②放热 ③正反应 ④逆反应 ⑤减小 ⑥增大 2．⑦ccmpCA··ccqnDB ⑧温度 ⑨化学平衡状态 ⑩正反应 ⑪逆反应 三、①能 ②不能
章末综合测评（二） 点击图标进入…
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
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超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常宝贵的，不要全部用来玩手机哦~
TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
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•鲁 迅 本 名 ： 周 树 人
•主 要 作 品
超级记忆法--故事法
、
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（图片来自网络）
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超级记忆法-记忆方法
TIP1：NPC代入，把自己想成其中的人物，会让自己的记忆过程更加有趣 （比如你穿越回去，成为了岳飞的母亲，你会在什么背景下怀着怎样的心情在
背上刺下“精忠报国”四个字）；
这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
如何利用规律实现更好记忆呢？
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超级记忆法-记忆规律
第四个记忆周期是 1天 第五个记忆周期是 2天 第六个记忆周期是 4天 第七个记忆周期是 7天 第八个记忆周期是15天
这五个记忆周期属于长期记忆的范畴。 所以我们可以选择这样的时间进行记忆的巩固，可以记得更扎实。
人力知识（know--who）：知道是谁的知识， 主要是谁知道以及谁知道如何做某些事的能力；
Know--X分类法
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费曼学习法--实操
第二步 根据参考，复述你所获得的主要内容
（二） 根 据 参 考 复 述
1. 参照教材、辅导书或笔记复述主要内容； 2.复述并不是照着读出来或死记硬背，而是用自己的话去理解 ，想象如果你要把这个
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高效学习模型-学习的完整过程
消化
固化
模式
拓展
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小思考
TIP1：听懂看到≈认知获取； TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们
大概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了， 但不会做，做不好？
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小案例—哪个是你
忙忙叨叨，起早贪黑，
上课认真，笔记认真， 就是成绩不咋地……
小A
好像天天在玩， 上课没事儿还调皮气老师，
笔记有时让人看不懂，
但一考试就挺好…… 小B
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1. 什么是学习力
目 录/contents
2. 高效学习模型 3. 超级记忆法
4. 费曼学习法
长久坚持的能力 （自律性等）
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什么是学习力-常见错误学习方式
案例式 学习
顺序式 学习
冲刺式 学习
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什么是学习力-高效学习必备习惯