高中化学选修四第二章化学平衡移动习题

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习化学平衡巩固练习一、选择题1 .确认能发生化学平衡移动的是()OA .化学反应速率发生了改变B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是()OA .降温、减压B .降温、加压C .升温、加压D .升温、减压3 .对于可逆反应 mA (g)+nB • ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体))。

A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q )B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示 意图不相符合的是()OA .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nC .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ()。

A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体B .移走一部分 NH 4HS 固体C .容器体积不变，充入氮气D .保持压强不变，充入氮气6.在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ • mo 「1在密闭容器中达到平衡。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作化学平衡搬动一、选择题1．对于可逆反响mA (g)+nB pC (g)+qD （其中 A 和 C 都是无色气体），当达到平衡时，以下表达正确的选项是（）。

A ．增大压强，平衡不搬动，说明（rn+n ）必然等于（ p+q）B．高升温度， A 的转变率减小，说明正反响是吸热反响C．若增加 B 的量，平衡系统颜色加深，说明B 必是气体物质D．若 B 是气体，增加 A 的量， A、B 转变率都必然增大2．右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的表示图。

以下表达与示妄图不相吻合的是（）。

A．反响达到平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B．该反响达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡC．该反响达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生搬动，达到平衡态ⅡD．同一种反响物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等3．反响 NH4HS (s)NH3 (g)+H A．温度、容积不变时，通入C．容器体积不变，充入氮气2S (g)在某温度下达到平衡，以下各种情况中，不会使平衡发生搬动的是（SO2气体B．移走一部分NH4HS固体D．保持压强不变，充入氮气）。

4．在某温度下，反响：ClF (g)+F 2 (g)ClF 3 (g)法正确的选项是（）。

A ．温度不变，减小体积，ClF 的转变率增大H=－ 268 kJ· mol －1在密闭容器中达到平衡。

以下说B．温度不变，增大体积， ClF 3的产率提高C．高升温度，增大体积，有利于平衡向正反响方向搬动D．降低温度，体积不变， F2的转变率降低5．将 H2 (g) 和 Br 2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反响Br 2 (g) 的转变率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反响，H2 (g)+Br 2 (g)2HBr (g)H＜ 0，平衡时平衡时 Br 2 (g) 的转变率为b。

a 与 b 的关系是（）。

A． a＞b B ．a=b C ． a＜ b D ．无法确定6．在 25℃时，密闭容器中X、 Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的选项是（）。

化学平衡的移动一、选择题1。

可逆反应m A(g)+n B p C（g）+q D（其中A和C都是无色气体）,当达到平衡时，下列叙述正确的是（)A.增大压强,平衡不移动，说明(m+n）一定等于(p+q)B.升高温度,A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C.若增加B的量,平衡不移动,说明B可能是固体物质D.若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大解析：A是错误的,压强改变,平衡不移动,只能说明是气体分子数反应前后没有变化，而反应物和生成物不一定都是气体，所以这个关系式不正确.B是错误的,根据平衡移动原理，升高温度,平衡左移,只能说明正反应是放热反应。

D是错误的,若增加A的量，A的转化率减小,而不是增大。

答案：C2.反应X（g）+Y（g）2Z(g) ΔH〈0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c（X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大解析：该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以减小容器体积时平衡不移动,A错；加入催化剂平衡不移动,Z的产率不变,B错;增大c(X），X的转化率减小,C错；降低温度平衡右移,Y的转化率增大,D正确。

答案：D3。

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g)+2CO(g)2CO2（g）+S(l）ΔH〈0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫,正反应速率加快C。

平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D。

其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体分子数减小的反应,平衡前,随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误;因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,SO2的转化率降低,C项错误；反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。

高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题第二章化学反应速率和化学平衡练习题1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡4．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是()A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的12C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞05．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2⇌H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a mol，乙：n(CO2)＝a mol，n(H2)＝2a mol。

化学平衡移动分类专题练习一、等效平衡、等效变换1、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。

（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。

（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。

（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气)aW(气),达到平衡后，W的体积分数为Φ。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为Φ，则a值为（）A、1 B、4 C、 2 D、33、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：A（气）＋B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为mol。

（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol 和3a mol，则x＝mol，y＝mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

4、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气)2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：5、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N2＋3H22NH3。

可逆反应化学平衡移动习题1、某温度下，反应N2O4=2NO2 △H＞0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )A.体积减小时将使反应速率增大B.体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D.体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深2、在A＋B（s）=C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则体系应是( )A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应:4X(g)＋3Y(g) =2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是( )A、3B、4C、5D、64、[双选]在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g）=2HBr(g)△H＜0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )A、升温B、降温C、增压D、减压5、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应( )A、增大B、减小C、不变D、可能减小也可能不变6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( )(1)生成物的质量分数一定增加(2)生成物的产量一定增大(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物的浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应速率(6)使用了合适的催化剂A、(1)(2)B、(2)(5)C、(3)(5)D、(4)(6)7、在容积相同的A、B两密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O2=2SO3，并达平衡。

在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( )A、25％B、>25％C、<25%D、12.5%8、在容积相同的两个密闭容器A和B中保持温度为423K，若同时向AB中加入a mol及bmol的HI 气体，且a>b，待反应：2HI（g）=H2（g）＋I2（g），达到平衡时，下列说法正确的是( )A、从反应开始到平衡，所需时间t A＜t BB、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]BC、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A 容器中的大于B容器D、HI的分解速率a A＝a B9、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(g)＋nB（g）=pC(g)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是( )A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加10、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是( )A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加复习资料复习资料二、非选择题13．在10℃和2×105Pa 的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。

高中化学选修四第二章化学平衡经典测验题高中化学选修四第二章“化学平衡”是化学反应原理的重要组成部分，是理解复杂化学反应的关键。

为了帮助学生深入理解这一章节的内容，我们将提供一份经典的测验题，包括选择题和开放性问题，涵盖化学平衡的基本概念、平衡常数、影响因素以及实际应用等方面。

一、选择题1、在一定温度下，可逆反应A(g) + B(g) ⇋ C(g) + D(g)的平衡常数为K。

下列叙述正确的是： A. K越大，反应达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，反应达到平衡时，反应进行的程度越小 C. K等于反应物浓度与生成物浓度之比 D. K等于反应物与生成物浓度之和2、一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇋ x C(g)，若容器中A的转化率为25%，则化学式中x的值可能是： A. 1 B. 2 C. 3 D. 43、在一密闭容器中，发生反应H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)，在恒温恒容条件下，充入1mol H2和1mol I2，达到平衡时生成0.5mol HI。

若在相同条件下充入2mol H2和2mol I2，达到平衡时生成HI的物质的量是： A. 1mol B. 1.5mol C. 2mol D. 3mol二、开放性问题4、阐述化学平衡移动原理及其在工业生产中的应用。

41、根据你身边的事例，列举至少一例说明化学平衡在实际生活中的应用。

411、在一个封闭的玻璃容器中，用氨水、二氧化碳和水制备碳酸氢铵。

当达到平衡时，氨水的浓度为0.1mol/L。

若用氨气代替氨水，达到平衡时氨气的浓度为0.01mol/L。

请根据计算结果说明，为什么氨水浓度比氨气浓度高？4111、在一个常压、绝热条件下的密闭容器中，发生反应2H2(g) + O2(g) ⇋ 2H2O(g)。

请判断此反应能否达到平衡状态，并说明理由。

以上就是我们为大家准备的“化学平衡”章节的经典测验题。

2.3.2 化学平衡的移动1．（重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨【答案】B【解析】①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故①正确；②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故④正确；⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误；⑨伴随反应的进行，容器内C、D的分子数之比始终是1∶1，不能说明到达平衡，故⑨错误；故①③④⑤正确，故答案为B。

2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B ．合成NH 3的反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取相对较低的温度C ．溴水中存在平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 D ．对2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深【答案】D【解析】A 项、该正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释；B 项、合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NH 3的产率增大，可以用勒夏特列原理解释；C 项、加入AgNO 3后，Ag ＋与Br －反应生成AgBr 沉淀，降低了Br －的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；D 项、该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。

第3节化学平衡——化学平衡状态及移动过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共48分。

1．可确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．可逆反应达到平衡，使用了催化剂D．由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等答案：D解析：化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。

A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变为正、逆反应速率的影响相同；C中催化剂同等程度的改变了正、逆反应速率。

2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．气体总物质的量答案：BC解析：该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。

也就是说，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量始终不变。

在温度和体积一定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压强也始终不变。

反应物A是固体，其他物质都是气体。

根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。

若混合气体的质量不变，则固体A的质量也不变，可说明反应已达平衡。

根据混合气体的密度公式：ρ＝mV，混合气体的平均相对分子质量的公式：M＝mn，因为V、n都是定值，所以混合气体的密度和相对分子质量不变时，混合气体的质量不变，反应已达平衡。

3.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案：C解析：化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A 不符合题意；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B 不符合题意；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C 符合题意；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D 不符合题意。

1、T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A. B. C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(C)A. 在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B. (t1+10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C. T℃时,在相同容器中,若由0.3mol⋅L−1A、0.1 mol⋅L−1B和0.4 mol⋅L−1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol⋅L−1D. 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大【解答】由图(Ⅰ)可知,A和B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增加,则A. B为反应物,C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4mol/L=1:3:2,则反应的化学方程式为A+3B2C，则A. 在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B. (t1+10)min，容器总压强不变，通稀有气体体积增大气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错C. 从等效平衡角度考虑,T℃时,在相同容器中,若由0.3mol⋅L−1A、0.1 mol⋅L−1B和0.4 mol⋅L−1C反应,等效于0.5mol⋅L−1A、0.7 mol⋅L−1B，则为相同平衡状态，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol⋅L−1，故C对D. 由图(Ⅱ)可知T1>T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误。

2、反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（D）。

A．10～15 min可能是加入了正催化剂B．10～15 min可能是降低了温度C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量【解析】A. 根据图可知：10～15 min反应速率加快，所以可能加入了正催化剂，故A正确；B. 根据图可知：10～15 min反应速率加快，若降低温度,则不论正逆反应速率都要减小，故B错误；C. 若20min时缩小容器体积，物质的量浓度变大，但物质的量不变，但图示B的物质的量变大，故C错D. 20min时，A、C物质的量不变，B的物质的量变大，所以改变条件为：增加了B的量，故D正确。

选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。

若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。

为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。