华师大版科学九年级上册常见的盐二

2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐课件一、教学内容本节课选自2024年华师大版九年级科学上册第33章“常见的盐”。

具体内容包括：盐的概念、分类及性质；氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的组成、性质与用途；复分解反应以及盐的制备方法。

二、教学目标1. 知识目标：使学生了解盐的概念、分类及性质，掌握常见盐的组成、性质与用途。

2. 能力目标：培养学生运用科学方法探究盐的性质及其变化规律的能力。

3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的环保意识和创新意识。

三、教学难点与重点教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。

教学重点：盐的概念、分类、性质，常见盐的组成、性质与用途。

四、教具与学具准备教具：多媒体课件、实验器材（如烧杯、试管、滴定管等）。

学具：实验报告册、练习册、笔、纸等。

五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的盐（如食盐、纯碱等），引发学生对盐的好奇心，提出问题：“什么是盐？盐有哪些性质和用途？”2. 教学新课：（1）盐的概念、分类及性质：通过课件展示，讲解盐的概念、分类及性质。

（2）常见盐的组成、性质与用途：以氯化钠、硫酸铜、碳酸钙为例，讲解其组成、性质与用途。

（4）盐的制备方法：介绍实验室中盐的制备方法，如置换反应、复分解反应等。

3. 例题讲解：结合教材例题，讲解盐的性质及其应用。

4. 随堂练习：设计相关习题，巩固学生对盐的知识。

5. 实践情景引入：组织学生进行实验，观察盐的性质，提高学生的实践能力。

六、板书设计1. 盐的概念、分类、性质2. 常见盐的组成、性质与用途3. 复分解反应4. 盐的制备方法七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的盐，并说明它们的性质与用途。

（2）简述复分解反应的特点及其应用。

2. 答案：八、课后反思及拓展延伸2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的盐，了解盐的更多用途，培养学生的创新思维。

重点和难点解析：1. 教学难点：复分解反应及其应用，盐的制备方法。

浙江省宁波市九年级科学上册1.4 常见的盐教案华东师大版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省宁波市九年级科学上册1.4 常见的盐教案华东师大版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为浙江省宁波市九年级科学上册1.4 常见的盐教案华东师大版的全部内容。

第四节常见的盐目的要求1、了解盐的化学性质.2、会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。

3、了解复分解反应发生的条件.学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。

重点、难点盐的化学性质,复分解反应发生的条件教具准备药品：硫酸铜溶液、硝酸汞溶液、硫酸锌溶液、碳酸钠、稀盐酸、氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、锌片、铜丝仪器：试管、烧杯、滴管、药匙、投影仪、多媒体教学过程【投影】目的要求,重点，难点二、盐的性质1、盐在水中的溶解性【引入】大家都知道，我们所接触的盐中并非所有都可以溶于水.【引导学生阅读】附录三“部分酸、碱和盐的溶解性表”,总结规律,培养学生的自学能力。

【投影】不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶水,而碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水.2、盐的化学性质【引入】酸具有通性是由于其在水中可以电离出一样的阳离子H＋,而碱具有通性是由于在水中也可以电离出相同的阴离子OH－，盐没有固定的离子，但其都是由金属离子和酸根离子组成的，所以，盐也具有一些相似的性质.【提问】早在西汉时期，我国劳动人民就发现了湿法制铜,可用哪个化学方程式表示其原理？【学生回答】【投影】CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu【投影】（1)盐＋金属 === 新盐＋新金属【设问】是否所有的金属和盐都有类似于硫酸铜溶液和铁的反应？【演示实验8－32】【演示实验8－34】【投影】CuSO4 + Zn ———ZnSO4 + Cu -——注意观察实验现象，并填写表格：放在硫酸铜溶液里的锌片的表面覆盖了一层红色的铜放在硫酸锌溶液里的铜丝的表面没有变化。

盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。

（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。

以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。

第四节常见的盐第二课时教学目标1．了解常见盐的化学性质2．了解复分解反应发生的条件3．应用酸、碱、盐的溶解性教具准备仪器：若干试管、试管架、试管夹药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠教学重点难点重点：盐的化学性质难点：复分解反应发生的条件教学过程复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。

情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态问题：这些盐在水中的溶解性如何？实验验证阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性学生活动：①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。

（教师作必要的补充，给予恰当的点评）③阅读教材，整理资料，完成下表。

①集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。

（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导：①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。

（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）②简要说明、释疑，评价学生学习状况。

小结：1．物理性质：（仅指盐的溶解性）常温下大多数盐是固体但不同的盐在水中的溶解性不同钾钠铵盐皆溶于水硝酸盐入水影无踪盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐能溶钾钠铵2．盐的化学性质（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）实验1：（1）盐跟酸①盐酸跟碳酸钙②盐酸跟硝酸银溶液③硫酸溶液跟氯化钡溶液④碳酸钠溶液跟硫酸溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①酸跟盐生成新酸和新盐②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体实验2：盐溶液跟碱溶液①硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液②氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液③硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液④氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱②反应发生的条件：生成物中有沉淀实验3：盐溶液跟盐溶液①氯化钠溶液跟硝酸银溶液②碳酸钠溶液跟氯化钙溶液③硫酸钠溶液跟氯化钡溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀一．复分解反应发生的条件结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：1.反应物多数都溶于水（与酸反应例外）2.生成物中至少有沉淀、气体或水之一思考：（1）中和反应是否属复分解反应？（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？实验4：金属跟盐溶液①铁插入硫酸铜溶液②铜插入硝酸银溶液③铜插入硫酸锌溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶本节小结：①盐的化学性质②复分解反应条件例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。

《常见的盐》教案教学目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子的检验方法。

4.学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

教学方法联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学过程第一课时复习巩固【提问】什么是盐？【回答】在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

【追问】与我们生活中说的盐是一回事吗？【讨论】学生回答，引导学生阅读课文。

【介绍】化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【过渡】生活中的盐除食盐以外，常见的还有碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

讲授新课【提问】如何书写氯化钠的化学式？【板书】1.化学式NaCl，俗名食盐。

【设问】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？【板书】2.氯化钠的用途。

【小结】生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。

【板书】3.氯化钠在自然界的分布（学生回答）。

【过渡】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。

如何将粗盐提纯呢？【过渡】你还知道其他种类的盐吗？硫酸盐。

【提问】怎么检验盐酸盐和硫酸盐？【活动】学生经过讨论后自己动手实验。

【总结】盐酸盐溶液和盐酸溶液一样能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的盐酸盐。

硫酸盐溶液和硫酸溶液一样能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的硫酸盐。

第二课时【引言】上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？【介绍】（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

常见的盐第二课时教学目标1．了解常见盐的化学性质2．了解复分解反应发生的条件3．应用酸、碱、盐的溶解性教具准备仪器：若干试管、试管架、试管夹药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠教学重点难点重点：盐的化学性质难点：复分解反应发生的条件教学过程复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。

情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态问题：这些盐在水中的溶解性如何？实验验证阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性学生活动：①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。

（教师作必要的补充，给予恰当的点评）③阅读教材，整理资料，完成下表。

日常生活中所说的盐是指：①集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。

（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导：①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。

（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）②简要说明、释疑，评价学生学习状况。

小结：1．物理性质：（仅指盐的溶解性）常温下大多数盐是固体但不同的盐在水中的溶解性不同钾钠铵盐皆溶于水硝酸盐入水影无踪盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐能溶钾钠铵2．盐的化学性质（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）实验1：（1）盐跟酸①盐酸跟碳酸钙②盐酸跟硝酸银溶液③硫酸溶液跟氯化钡溶液④碳酸钠溶液跟硫酸溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①酸跟盐生成新酸和新盐②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体实验2：盐溶液跟碱溶液①硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液②氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液③硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液④氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱②反应发生的条件：生成物中有沉淀实验3：盐溶液跟盐溶液①氯化钠溶液跟硝酸银溶液②碳酸钠溶液跟氯化钙溶液③硫酸钠溶液跟氯化钡溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀一．复分解反应发生的条件结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：1．反应物多数都溶于水（与酸反应例外）2．生成物中至少有沉淀、气体或水之一思考：（1）中和反应是否属复分解反应？（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？实验4：金属跟盐溶液①铁插入硫酸铜溶液②铜插入硝酸银溶液③铜插入硫酸锌溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶本节小结：①盐的化学性质②复分解反应条件例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。

2024年华师大版九年级科学上册33常见的盐精彩课件一、教学内容本节课选自2024年华师大版九年级科学上册第33章“常见的盐”。

具体内容包括：盐的概念、分类及性质；氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的介绍；盐的用途及在生活中的应用。

二、教学目标1. 知识与技能：理解盐的概念，掌握常见盐的化学式、性质及用途。

2. 过程与方法：通过实验观察、分析，培养学生对盐的性质的理解和应用能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，认识到化学与生活的紧密联系。

三、教学难点与重点教学难点：盐的性质及其应用。

教学重点：常见盐的化学式、性质和用途。

四、教具与学具准备教具：实验器材、盐的样品、PPT课件。

学具：实验报告册、笔记本、彩色笔。

五、教学过程1. 实践情景引入展示生活中常见的盐，如食盐、硫酸铜等。

提问：你们知道这些盐的用途吗？它们有什么特殊性质？2. 知识讲解介绍盐的概念、分类及性质。

详细讲解氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等常见盐的化学式、性质及用途。

3. 例题讲解解答关于盐的化学式、性质和应用的问题。

分析题目，引导学生运用所学知识解决问题。

4. 随堂练习设计关于盐的化学式、性质和应用的选择题、填空题。

学生自主完成，教师进行讲解和答疑。

5. 实验演示演示硫酸铜与氯化钠的置换反应。

学生观察实验现象，分析反应原理。

拓展延伸：介绍其他盐的用途和性质，激发学生进一步学习的兴趣。

六、板书设计1. 盐的概念、分类及性质2. 常见盐的化学式、性质及用途氯化钠：NaCl，食盐，调味品硫酸铜：CuSO4，农药，杀菌剂碳酸钙：CaCO3，建筑材料，补钙剂七、作业设计1. 作业题目请简述盐的概念及分类。

列举三种常见盐的化学式、性质及用途。

解释硫酸铜与氯化钠的置换反应原理。

2. 答案盐是由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。

NaCl（氯化钠）：食盐，调味品；CuSO4（硫酸铜）：农药，杀菌剂；CaCO3（碳酸钙）：建筑材料，补钙剂。

第一章 酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；分析：（1）①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe 3+而略带黄色。

（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。

因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。

（如右图所示）。

状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。

浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。

因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。

（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。

（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。

2.活泼金属+酸=盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。

华师大版科学九年级上册 3.3 常见的盐（第2课时）（II ）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (共8题；共17分)1. （2分）某溶液中含有大量的Cl－、SO和OH－，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②③②④B . ④②③②①C . ④②①②③D . ③②①②④2. （2分）下列实验的操作或结论正确的是（）A . 除去 CO 中 CO2B . 检验铵态氮肥C . 稀释浓硫酸D . 装置气密性良好3. （2分）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。

操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。

实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。

则残留液中含有的溶质有（）A . 盐酸B . 碳酸钠C . 硫酸钠D . 氯化钠4. （2分）如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（）A . 生成沉淀的质量B . 溶液中溶剂的质量C . 溶液中溶质的质量D . 溶液的pH5. （2分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题，下列说法正确的是（）A . 小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。

B . 小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。

C . 小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体与盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。

D . 不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。

因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，如果是酸性物质,它的PH将增大。