物质的量在方程式计算应用(第2课时)

第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用。

发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应。

发出爆鸣声；点燃的木条放在试管口时无色气泡，试管中产生逐渐溶解现象：铝片化学方程式：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O =====△2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑)2氢气(或H 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，都产生3． H 2 ＋ Cl 2=====点燃2HCl化学计量数之比1∶1∶2微粒个数之比1∶1∶2扩大6.02×1023倍1×6.02×1023∶1×6.02×1023∶2×6.02×1023物质的量之比1mol ∶1mol ∶2mol相同条件下气体体积比1体积∶1体积∶2体积之比，等于微粒个数之比，物质的量(1)结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其之比。

体积等于气体的 (2)应注意的问题过量任何一种反应物，只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，①部分不参与化学方程式的计算。

②化学方程式的书写要正确。

的原则。

”同单位，上下相当左右量“列比例式时要符合③ 4．物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系：(2)计算公式：①n ＝mM ；②n ＝NNA；③n ＝错误!；④n ＝c ·V (溶液)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是( )A ．MgB ．AlC ．FeD ．Cu答案：B解析：Al 既能与稀盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应；Mg 、Fe 只能与稀盐酸反应；Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH 溶液反应。

化学教案－物质的量[第二课时（最新7篇）《物质的量》化学教案篇一一、教材分析《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

二、学情分析对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

三、教学目标1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

六、教学过程（一）环节一物质的量的单位——摩尔[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

学生活动：（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。

把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。

A.反应中Na与NaOH的质量相等B。

反应中H2O与H2的质量相等C。

反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。

反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。

1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。

A。

32 g B。

6.4 gC。

0。

64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。

01mol，m(Cu）=0。

01mol×64g·mol—1=0。

64g。

3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。

72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。

A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。

1。

5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。

4mol·L-1.4。

2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。

第四章卤素第三节物质的量应用于化学方程式的计算（2课时）第二课时一、本课要点1．物质的量在化学方程式中的含义2．物质的量应用于化学方程式的计算二、课前思考1．物质的量应用于化学方程式的计算步骤有哪些？2．怎样读题和审题？如何做到规范解题？3．你会总结解题规律吗？三、同步训练1．将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是混合物的一半，则残留物中的Ca、Mg两元素的物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰12．含浓度为0.4mol/L的金属阳离子R n+溶液100mL，刚好把200mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中的CO32―离子全部沉淀，则n值应是（）A．1 B．2 C．3 D．无法确定3．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl―离子，消耗同一浓度的AgNO3溶液的体积比为3︰2︰1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．6︰3︰2 B．1︰1︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰14．将镁、铝、铁分别投入质量相等的过量HCl中，至反应结束，各溶液的质量仍相等，则投入的三种金属的物质的量的大小关系为（）A．Mg>Al>Fe B．Al>Mg>Fe C．Mg=Al=Fe D．Fe>Al>Mg5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO―与ClO3―的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．4︰16．向碘化钾溶液中加入AgNO3溶液，直至反应充分为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该硝酸银的质量分数是（）A．27.7% B．72.3% C．54.0% D．无法计算7．将a g含NaOH的样品溶解到bmL 0.1mol·L―1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol·L―1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A．[(b―c)/125a]×100%B．[(b―2c)/125a]×100%C．[(b―c)/250a]×100%D．[(8b―8c)/a]×100%8．根据：S2O82―+2e― 2SO42―；Mn2++4H2O―5e― MnO4―+8H+，推测使1.5molMn2+被氧化成MnO4―时，消耗S2O82―的物质的量为（）A．1.5mol B．3.125mol C．3.25mol D．3.75mol9．0.05mol/L Na2SO3溶液24mL恰好与0.02mol/L K2Cr2O7溶液20mL完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬（Cr）元素在还原产物中化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+510．用1L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32―和HCO3―的物质的量之比最接近于（）A．2︰1 B．1︰3 C．3︰2 D．2︰311．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素全部转化为单质，反应的离子方程式为_____；该反应中，_______mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能______（填“氧化”或“还原”）________mol的______（填离子或物质名称）。

化学教课方案－物质的量[ 第二课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准情况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标经过气体摩尔体积的观点和有关计算的教课，培育学生剖析、推理、概括、总结的能力。

经过有关气体摩尔体积计算的教课，培育学生的计算能力，并认识学科间有关知识的联系。

感情目标经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。

经过教课过程（）中的设问，指引学生科学的思想方法。

[板书 ] [议论 ] 二、有关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系：（由学生回答）[板书 ]1.依照：和阿伏加德罗定律及其推论2.种类（1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系[ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？[ 议论 ] 1.由学生剖析已知条件，确立解题思路。

2.学生在黑板上或练习本演出算。

[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为672mL 。

计算此气体的相对分子质量。

[ 议论 ] 剖析已知条件第一计算气体的密度：=而后求出标准情况下22.4L 气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[ 学生解题 ] [投影 ] 例题剖析议论不一样的解法。

3：填表物质物质的量体积（标准情况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO2N228gCl2.HCl 混淆气3.01 1023×[练习 ] 若不是标准情况下，能够利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[ 剖析 ] 因为是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书 ]（3）混淆气体[ 投影 ] 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ： 1，求空气的均匀相对分子质量。

第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(1)已知物质的质量m (B)，n (B)＝m （B ）M。

(2)已知标准状况时的气体体积V [B(g)]，n (B)＝V [B （g ）]V m。

(3)已知物质的粒子数N (B)，n (B)＝N （B ）N A。

(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c (B)，n (B)＝c (B)·V 。

2．物质的量在化学方程式计算中的应用比。

(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝物质的量之比＝体积之比。

(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 可表示1__mol__H 2与1__mol__Cl 2在点燃的条件下完全反应生成2__mol__HCl 。

物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型1．基本步骤 2．计算类型 (1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。

(2)混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x 、y ，按照化学方程式中量的关系，并用x 、y 表示，列出方程组解答。

(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。

方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。

(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。

(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。

(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。

【素养升华】 证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤 实例：计算0.1 mol 金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？ ①根据题意写出配平的化学方程式。

第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计一、教材分析本节课标要求学生了解物质的量及其物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

在必修第一册第三章第二节安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。

二、学情分析在初中，学生已经知道了化学中反应物和生成物的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节在初中知识基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子关系，并学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用化学方程式的计算。

本节内容是学生学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也有重要意义。

三、素养目标1.【教学目标】：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

2.【评价目标】：通过从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化，来解决生产生活的问题，对学生进行针对性训练，帮助学生形成正确解题的能力。

四、教学重点、难点1.重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

2.难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

五、教学方法启发、引导、讲解、练习六、教学设计思路物质的量那部分知识与本节课的内容十分紧密，可以通过对粒子数目、质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间关系公式复习进行导入。

以氢气与氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。

从宏观的物质质量以及微观粒子数目切入，让学生理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的量之比”，在此基础下，通过例题“250mL2mol/L硫酸与足量的铁屑完全反应”，使学生掌握运用物质的量对化学方程式进行初步计算。