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人教版高二化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课时2反应热的计算

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反应热的计算-高二化学人教版(2019)选择性必修1

反应热的计算-高二化学人教版(2019)选择性必修1
= −607.3kJ/mol
化 CH4 (g) + 3/2O2 (g) ＝ CO (g) + 2H2O(l) ΔH2= −607.3kJ/mol
【练习3，课本17页第4题】火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料， NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ① N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH1= +66.4kJ/mol ② N2H4(l) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= −534kJ/mol
任务2 理解盖斯定律
坐缆车 或步行
人的势能变化与上山的 途径无关，只与起点和 终点的海拔差有关。
任务2 理解盖斯定律
始态
终态
“三一定” 物质种类、物质状态、物质的量
结论：反应热研究的是化学反应 前后能量的变化，与途径无关。
任务2 理解盖斯定律
例 已知在298K时：
① C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5kJ/mol
② CO(g) + 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2= −283.0kJ/mol
问题：要测出C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) ΔH3=？
【思考】以上热化学方程式中的物质变化有何联系?
任务2 理解盖斯定律
物质变化 分步进行
CO (g) + 1/2O2 (g)
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH1= −393.5 kJ/mol
ΔH3 = ΔH1 − ΔH2 = −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol）= −110.5 kJ/mol

人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 1.2.1 盖斯定律

人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 1.2.1 盖斯定律
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达 到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生 成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ
新课导入
▪如何求出这个反应的反应热： ▪C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
不管化学反应是分一步完成或 分几步完成，其反应热是ห้องสมุดไป่ตู้同的。
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
【课堂练习】
盖斯定律的应用
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
课程回顾
2. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密
闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的 热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
【答案】A 【解析】胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H>0，1mol胆矾分解生成 1molCuSO4(s)时，CuSO4•5H2O(s)

热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____

人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算练习含答案

人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算练习含答案

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算基础过关练题组一反应热的相关计算1.(2024河南中原名校联考)工业上PCl3可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)(已知P4为正四面体结构,如图),断裂1 mol P—P、1 mol Cl—Cl、1 mol P—Cl需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,该反应的ΔH为()A.(12c-6a-6b) kJ·mol-1B.(4a+6b-12c) kJ·mol-1C.(a+6b-12c) kJ·mol-1D.(6a+6b-12c) kJ·mol-12.(2024浙江台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH=+162 kJ·mol-1,断裂化学键所需能量如表,则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为()C OA.207 kJB.414 kJC.632 kJD.828 kJ3.(教材习题改编)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/molO2(g) H2O(g)ΔH2=-241.8 kJ/mol②H2(g)+12③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3 kJ/mol请回答下列问题:(1)H2的燃烧热为kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是。

(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为。

(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:。

题组二反应热的判断与大小比较4.(2024湖南长沙雅礼中学月考)下列各组热化学方程式中,ΔH的比较正确的是() ①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1C(s)+1O2(g) CO(g)ΔH22②S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH4③H2(g)+1O2(g) H2O(l)ΔH522H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH6④CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)ΔH7CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH8A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5<ΔH6D.ΔH7>ΔH85.(经典题)(2024广东深圳红岭中学质检)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2O2(g) Fe2O3(s)ΔH3③2Fe(s)+32O2(g) Al2O3(s)ΔH4④2Al(s)+32⑤2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0B.ΔH5>0C.ΔH4<ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH3能力提升练题组反应热知识的综合应用1.(2024重庆部分重点中学调研)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。

1.2盖斯定律与反应热的计算 课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

1.2盖斯定律与反应热的计算 课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s)
△H2= -635.1 kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g)
△H3 = -393.5 kJ/mol
根据盖斯定律计算反应热
【例题 】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上 制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:
ΔH=ΔH2-ΔH1=+74.4KJ/mol
【小结】利用盖斯定律进行反应热的计算 注意： 1、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热 也随之相加减； 2、分析各热化学方程式关系，看系数扩倍数,看位置定加减 3、反写成逆反应时H要变号
解决办法：利用一些已知反应的反应热是可以计算其他反应的反 应热的。
【例】 已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
求C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △H3 = ？ ΔH1=ΔH2+ΔH3
【分析】三个反应之间的关系：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
+
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
C(s) + O2(g) △H3
△H1
CO(g)+ 1/2 O2(g)
△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)ຫໍສະໝຸດ CO2(g)【计算】

1.2 反应热的计算 课件 高中化学人教版(2019)选择性必修一

1.2 反应热的计算 课件 高中化学人教版(2019)选择性必修一
试运用盖斯定律来计算反应 ③的反应热
③C(s)+1/2 O2(g)= CO(g) ΔH3= ?
(2)加和法 ①确定待求反应的热化学方程式。 ②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式
中的位置(是同侧还是异侧)。 ③利用同侧相加、异侧相减进行处理。 ④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来
①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、 ΔH2、ΔH3，如图所示：
则有：ΔH＝ ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
。
【回扣释疑】
1、已知下列反应的反应热： ①CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)ΔH1= -283.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2= -393.5kJ/mol
瑞士化学家盖斯
提示：在化学科研中,经常要测量化学反应的反应 热,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接 测得,只能通过化学计算的方式间接结出一条规律: 化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应 热是相同的。也就是说,化学反应的反应热只与反 应的始态(各反应物和终态(各生成物)有关,而与具 体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几 步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步 完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。 用这一定律可以从已精确测定的反应的热效应来 计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
ΔH=ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ΔH5 。
【思考·交流】
2.能直接测出反应C (g) +
1 2
O2
(g)
==CO
(g)
的
反应热ΔH吗？为什么？
提示：不能直接测出，在氧气供应不足时，虽 可生成CO，但同时还有部分CO可继续被氧化生 成CO2。

1.2.1 盖斯定律 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

1.2.1 盖斯定律 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

【思+议+展】
C．－352.3 kJ·mol－1
D．＋131.3 kJ·mol－1
【解析】 待求反应： ③C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH3
C和H2出现一次，异侧相减
给已知反应和 ①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；
ΔH 编号： ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1，
速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)
ΔH1=+83 kJ·mol− 1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2=−20 kJ·mol− 1
1836年，俄国化学家盖斯，提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。
素养目标
1、了解并从宏微的视角认识和掌握盖斯定律，能利用盖斯定律 解决简单问题。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2、通过热化学方程式、中和反应热、燃烧热和盖斯定律的学习， 建立认知模型，并能进行反应焓变的简单计算。培养学生“证据 推理与模型认知”的学科素养。
【图例说明】
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
【评】
4、意义
应用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热:
间接求算 反应热
有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应往往有副反应发生

化学选择性必修一第一章化学反应的热效应二节 反应热的计算第一课时 1.2.1盖斯定律及其应用课件3份

化学选择性必修一第一章化学反应的热效应二节 反应热的计算第一课时 1.2.1盖斯定律及其应用课件3份

然后从L到S，体系吸收 热量(∆H2>0)
推论：同经一过个一热个化循环学，反体应系方仍程处式于S，态正，向因为反物应质∆没H1有与发逆生向变反化，应所∆H2大小相
等，符号相以就反不，能即引：发∆能H量1=变–∆化H，2 即∆H1+∆H2=0
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
【思考】
C的燃烧，很难控制C只生成CO而不继续生成CO2，C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因此这个反应的ΔH无法直接测得。但这个反应 的反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否 利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的 应用盖斯定律，可间接地把它的反应热计算出来。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
实例2
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有 时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观 点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热 效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；
H1 = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； H2 = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①－4×②：
P4_(_白_磷_、__s_) _=__4_P_(_红_磷_、__s_)；_____H_=__-_29_._2_k_J_/m_。ol
C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+ 12O2 (g)=CO2(g) ∆ H2=-283.0 kJ/mol 上述三个反应具有如下关系：

【课件】反应热++第二课时高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

【课件】反应热++第二课时高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 △H7>△H8 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
二、燃烧热
新知探究
1、定义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，单位 kJ/mol 或 kJ·mol-1。
2、书写热化学方程式
新知探究
用△H 表示化学反应放出或吸收的热量
(1)ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol；
(2)ΔH 的值与系数相匹配；
(3)系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；
故系数可以是整数、分数、小数。
（注意：自己书写时，最好不要全部是分数！ 没有特别需求时系数弄成最简整数比！）
3、已知：（1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。 （2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
新知演练 4、已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92kJ/mol,请写出NH3 分解的热化学方程式。
2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g) △H＝+92kJ/mol
注意：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。
新知演练 【思考】已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＝－92kJ/mol, 1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下反应放出的热量是否等于92kJ？

人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第1课时盖斯定律练习含答案

人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第1课时盖斯定律练习含答案

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第1课时盖斯定律基础过关练题组一对盖斯定律的理解1.(2024陕西名校联考)PCl3和PCl5都是重要的化工产品,白磷与氯气反应有如图所示转化关系,下列叙述正确的是()已知:在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2),反应体系的温度均升高。

A.ΔH3=ΔH1+ΔH2B.4PCl3(g)+4Cl2(g) 4PCl5(s)ΔH>ΔH2C.ΔH1、ΔH2、ΔH3中,ΔH3最大D.PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构2.(2024湖南株洲月考)在一定温度、压强下,依据图示关系,下列说法不正确的是()A.C(石墨,s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2B.1 mol C(石墨,s)和1 mol C(金刚石,s)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放出的热量多C.ΔH5=ΔH1-ΔH3D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关题组二盖斯定律的应用3.(经典题)(2024吉林四平期中)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=a kJ·mol-1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(l)ΔH2=b kJ·mol-1③2Fe(s)+32O2(g) Fe2O3(s)ΔH3则ΔH3为()A.(32a−b) kJ·mol−1 B.(23a-b) kJ·mol-1C.(b-32a) kJ·mol−1 D.(b−23a) kJ·mol-14.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2CH2(g)+O2(g) 2CH3CHO(aq),其反应热为ΔH,该反应原理可以拆解为如下三步反应:Ⅰ.CH2CH2(g)+PdCl2(aq)+H2O(l) CH3CHO(aq)+Pd(s)+2HCl(aq)ΔH1Ⅱ.……Ⅲ.4CuCl(s)+O2(g)+4HCl(aq) 4CuCl2(aq)+2H2O(l)ΔH3若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2,且ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为()A.PdCl2(aq)+2CuCl(s) Pd(s)+2CuCl2(aq)ΔH2B.2Pd(s)+4CuCl2(aq) 2PdCl2(aq)+4CuCl(s)ΔH2C.Pd(s)+2CuCl2(aq) PdCl2(aq)+2CuCl(s)ΔH2D.2PdCl2(aq)+4CuCl(s) 2Pd(s)+4CuCl2(aq)ΔH2能力提升练题组一利用盖斯定律计算ΔH1.(2024广东江门一中期末)已知:①3C(s)+Al2O3(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)ΔH1=+1 026 kJ·mol-1;②2C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH2=-221 kJ·mol-1;③2Al(s)+N2(g)2AlN(s)ΔH3=-318 kJ·mol-1。

反应热的计算(课件)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

反应热的计算(课件)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
的热量为_________________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1 mol”，生成
物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
例5.[课本P15例题1]黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到
SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2≜2Fe2O3+8SO2,在25℃
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
体的减排具有重要意义。CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
例2. 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 (
HNC(g)异构化反应
)D
A．HCN比HNC稳定
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
例3.已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下:
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/mol）
414.4
615.3
347.4
435.3

第一章第二节反应热的计算课件高二化学人教版选择性必修一

第一章第二节反应热的计算课件高二化学人教版选择性必修一

2．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起 着重要作用。贮氢合金ThNi，可催化由CO、H2合成CH4的反应。已知 温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)══CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1， CO(g)＋H2O(g)══CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。温度为T时，试 写出CO、H2合成CH4的热化学方程式。
规律方法指导：
反应热的计算与大小比较 ①寻找ΔH之间的等量关系时，应特别注意盖斯定律的应 用，通过方程式的加减进行计算。 ②比较ΔH大小时，应特别注意物质的状态，理清物质三 态变化中能量的变化。
〔变式训练1〕已知：C2H5OH(l)══C2H5OH(g) ΔH1 6H2O＋6CO2(g)══C6H12O6(g)＋6O2(g) ΔH2 C6H12O6(g)══2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH3 C2H5OH(g)＋3O2(g)══3H2O(g)＋2CO2(g) ΔH4 下列说法正确的是
a．虚拟路径：
b．应用盖斯定律求解： ΔH1＝___Δ_H_＋__Δ__H_2 则 ： ΔH＝ _Δ_H_1_－__Δ_H_2_＝__－__3_9_3_._5_k_J_·m__o_l－__1－__(_－__2_8_3_.0__k_J_·m__o_l－_1_)_＝__－____ _______________1_1_0_.5__k_J·_m_o_l。－1
第二节 反应热的计算
学习目标 1．通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问 题。 2．通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应 焓变的简单计算。
核心素养 1．从宏观角度认识和掌握盖斯定律，培养宏观辨识和微观探析的能力。 2．认识化学变化的本质是既有新物质生成又伴有能量变化，并遵循盖斯 定律，培养变化观念与平衡思想。 3．通过分析、推理等方法总结反应热与始态、终态的相互关系，建立认 知模型，能运用模型解决有关反应热的计算。

第一章第二节反应热的计算-2024-2025学年高二化学选择性必修一同步课件

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差异，明确①目标反应物和生成物；②需要约掉的物质；
(2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的倍数后
进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后得出待求方程
式；
(3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行计算即
得目标方程式的ΔH 。
以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案
两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+
1
O2 (g)=CO2(g)
2
∆ H2=-283.0 kJ/mol
上述三个反应具有如下关系：
CO(g)+
∆H3
C(s)+O2(g)
1
O2 (g)
2
途径二
∆H1
途径一
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3
第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
学习目标
1
通过学习并理解盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关反应热的
简单计算,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2
通过学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。
思考:反应热可以通过实验直接测定
还记得用啥吗？
量热计
如何测定如下反应:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=？
石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律
盖斯
一、盖斯定律
1.内容： 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其
反应热是相同的。
2.特点：
盖斯定律表明，在一定条件下，

人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算

人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 第2节 反应热的计算
【答案】C(g)＋O2(g)===CO2(g)。
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第一章 化学反应的热效应
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，
放出的热量就越多。
()
不能相加减。
()
(6)
中，存在关系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ( )
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
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第一章 化学反应的热效应
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①
P(红磷，s)＋54O2(g)===41P4O10(s) ΔH2
②
分析由①－②×4 可得该反应，则 ΔH＝ΔH1－4ΔH2。
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第一章 化学反应的热效应
(3)解题注意事项。 ①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之 相加减，所求之和为其代数和。 ③将一个热化学方程式颠倒时， ΔH 的“＋”“－”号必须随之改 变。
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1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1

1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
＋40.9
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
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人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课时2反应热的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知下列热化学方程式：(1)Fe 2O 3(s)+3CO(g) ===2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =-25 kJ/mol (2)3Fe 2O 3(s)+CO(g) ===2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH =-47 kJ/mol (3)Fe 3O 4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO 2(g) ΔH =+19 kJ/mol 则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A ．FeO+CO===Fe+CO 2 ΔH =-11 kJ/molB ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22 kJ/molC ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11 kJ/molD ．FeO(s)+CO(g) ===Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11 kJ/mol2．火箭推进器常以联氨(N 2H 4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)△H 1=﹣533.23kJ•mol ﹣1;H 2O(g)=H 2O (l)△H 2=﹣44kJ•mol ﹣1;2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)△H 3=﹣196.4kJ•mol ﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )A ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(l)△H=+817.63 kJ•mol ﹣1B ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol ﹣1C ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol ﹣1D ．N 2H 4(g)+2H 2O 2(l)═N 2(g)+4H 2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol ﹣1 3．已知一定温度下：①1221N (g)O (g)2NO(g)H 180kJ mol -+∆=+⋅═，②12232N (g)3H (g)2NH (g)H 92.4kJ mol -+∆=-⋅，③122232H (g)O (g)2H O(g)H 483.6kJ mol -+∆=-⋅═。

下列说法正确的是（ ）A ．反应②中的能量变化如图所示，则()1213ΔH =E -E kJ mol-⋅B ．22molH (g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC ．一定温度下，在一恒容密闭容器中通入21molN 和23molH ，反应后放出的热量为1Q kJ ，则1Q <92.4D ．氨催化氧化反应的热化学方程式为13224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)H 906kJ mol -++∆=+⋅═4．已知1H-H E =436kJ mol -⋅，1Cl-Cl E =243kJ mol -⋅，1H-cl E 431kJ mol -=⋅，则热化学方程式122H (g)Cl (g)2HCl(g)H QkJ mol -+∆=-⋅═中Q 等于（ ）A ．-183B ．183C ．-862D ．8625．已知：1mol 晶体硅中含有2molSi Si -键。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：42SiCl (g)2H (g)Si(s)4HCl(g)++高温，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热H ∆为（ ）A ．1412kJ mol -+⋅B ．1412kJ mol --⋅C ．1236kJ mol -+⋅D ．1236kJ mol --⋅6．已知CaSO 4·2H 2O 脱水过程的热化学方程式如下： CaSO 4·2H 2O(s)=CaSO 4.1/2H 2O (s)+3/2H 2O (g)1H ∆ =83.2kJ/mol CaSO 4.1/2H 2O (s)=CaSO 4(s)+1/2H 2O (g)2H ∆又知：CaSO 4·2H 2O(s)=CaSO 4(s)+2H 2O (l)3H ∆=26kJ/mol H 2O (g)=H 2O (l)4H ∆=-44kJ/mol 则：2H ∆为A ．30.8kJ/molB ．-30.8kJ/molC ．61.6kJ/molD ．-61.6kJ/mol7．已知3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(1)++ = 1ΔH=xkJ mol --⋅。

蒸发21molH O(l)需要吸收的能量为44kJ ，其他相关数据如表所示：则表中z 的大小为（ ）A ．x+4a+5b 6d 2644--B ．4a+5b+6d+264x4-C ．x+4a 6d 444--D ．x+12a+5b 12d 2644--8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

若反应过程中分解了22 mol H O ，则下列说法不正确的是( ) A ．总反应为222 2H O2H +O ↑↑光照催化剂B ．过程Ⅰ吸收了934 kJ 能量C ．过程Ⅱ放出了574 kJ 能量D ．过程Ⅲ属于放热反应9．下表是部分化学键的键能数据：已知白磷燃烧的热化学方程式为42410P (s)+5O (g)=P O (s)ΔH=-2983.2 kJ/mol ，白磷和白磷完全燃烧的产物410P O 的结构如图所示，则表中x 为( )A．411.4B．335.3C．378.1D．188.6二、填空题10．（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂三、计算题11．为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。

化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。

（1）实验测得5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）现有如下两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=akJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=bkJ•mol-1则a___(填“>”“=”或“<”)b 。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。

在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH =akJ•mol -1，根据下表中所列键能数据可计算出a=___。

12．某些化学键的键能如表所示：试回答下列问题： (1)已知223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92 kJ/mol ，则N H —键的键能是_________kJ/mol 。

(2)21 mol NO 气体和1 mol CO 气体反应生成2CO 气体和NO 气体过程中的能量变化如图所示，请写出2NO 与CO 反应的热化学方程式：________________。

(3)已知：①322212CH OH(1)+3O (g)=2CO (g)+4H O(g) ΔH ， ②2222CO(g)+O (g)=2CO (g)ΔH ，③223H O(g)=H O(1)ΔH 。

则反反应322CH OH(l)+O (g)=CO(g)+2H O(1)的ΔH=____(用含1ΔH 、2ΔH 、3ΔH 的式子表示)。

13．热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。

图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_______________②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_________________(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______________(3)根据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式：____________(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝＋141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________。

②反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________参考答案1．C 【详解】(1)Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)△H =-25kJ/mol ，(2)3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)△H =-47kJ/mol ，(3)Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)△H =+19kJ/mol ， 根据盖斯定律可知由(1)×3-(2)-(3)×2得 6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO 2(g)，其△H=(-25kJ/mol)×3-(-47kJ/mol)-(+19kJ/mol)×2=-66kJ/mol ，物质的量与热量成正比，即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO 2(g)△H=-11kJ/mol ，故选C 。