第四课时高二化学《化学反应热的计算》

第二节反应热的计算第二课时反应热的计算第一章 化学反应的热效应1、学会反应热的几种计算方法，正确书写和利用热化学方程式。

2、通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系，能合理利用反应热，感受定量研究的意义。

课堂练习1、【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为:4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2在25℃和101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。

这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。

(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。

(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量注意：质量、物质的量、反应热和热量的换算和单位6398KJFeS2(s)＋B O2 (g)=Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH =-853 kJ·mol－1阅读课本P15了解反应热的计算类型与方法题型一：根据化学方程式计算计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。

若题目给出了相应的热化学方程式，则按照化学计量数与ΔH的关系计算反应热。

若没有给出热化学方程式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。

课本P16 例2①C(s)＋H 2O(g) = CO(g) ＋ H 2 (g) ΔH 1=+131.5kJ/mol②CH 4(g)＋ H 2O(g)= CO (g)＋3H 2(g) ΔH 2=+205.9 kJ/mol试计算 CH 4 (g) = C(s)＋2H 2(g) 的ΔH 。

课堂练习2、课本P16例题3加合调整找出①C(s)＋H 2O(g) = CO(g) ＋ H 2 (g) ΔH 1=+131.5kJ/mol ②CH 4(g)＋ H 2O(g)= CO (g)＋3H 2(g) ΔH 2=+205.9 kJ/mol CH 4 (g) = C(s)＋2H 2(g) ΔH=- -ΔH 1+ ΔH 2 =+74.4kJ/molCO(g) ＋ H 2 (g) =C(s)＋H 2O(g) -ΔH 1= —131.5kJ/mol+）题型二：根据盖斯定律计算计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。

课时1.4 化学反应热的计算【学习目标】1、知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算2、学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力 【主干知识梳理】 一、盖斯定律1、盖斯定律的内容：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2、多角度理解盖斯定律 (1)从反应途径角度理解盖斯定律如同山的高度与上山的途径无关一样，A 点相当于反应体系的始态， B 点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热(2)从能量守恒定律的角度理解盖斯定律从S→L ，ΔH 1<0，体系放出热量 从L→S ，ΔH 2>0，体系吸收热量根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0 (3)实例从反应途径角度 A →D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－(ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6) 从能量守恒角度ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝03)，这给测定反应热造成了困难，若应用盖斯定律可间接地把它们的反应热计算出来 4、盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ、C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1Ⅱ、CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。

(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1(2)①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s)＋12O 2(g)===CO(g)②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ/mol【对点训练1】1、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2、下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热3、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A ．|ΔH 1|＞|ΔH 2|B ．|ΔH 1|＜|ΔH 3|C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝0D ．甲→丙的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 二、反应热的计算1、根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热(1)分析目标反应和已知反应的差异，明确①目标反应物和生成物；②需要约掉的物质(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致，同时约掉目标反应中没有的物质，热化学方程式的反应热也进行相应的换算(3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的反应热也进行叠加 以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案 【对点训练2】1、由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2―→TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：①C (s )＋O 2(g )===CO 2(g ) ΔH ＝－393.5 kJ·mol -1 ②2CO (g )＋O 2(g )===2CO 2(g ) ΔH ＝－566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s )＋2Cl 2(g )===TiCl 4(s )＋O 2(g ) ΔH ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )===TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝____________2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH ，但可测出CH 4燃烧反应的ΔH ，根据盖斯定律求ΔH 4。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。

化学反应热教案化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。

2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。

中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。

[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+ 0.5 o2(g) ＝h2o(g) △h1=－241.8 kj/mol且已知h2o(g) ＝h2 o (l)△h2=－44.0 kj/mol，则h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。

化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

第三节化学反应热的计算一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。

[来源:] 2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol[来源:] P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。

2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）[来源:学科网] A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。