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氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。
氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。
2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。
当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。
例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。
3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。
与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。
与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。
4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。
这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。
由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。
5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。
例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。
与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。
6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。
当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。
7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。
在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。
然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。
总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。
它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。
在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。
氯气的物理化学性质氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色气体，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作强氧化剂与氯化剂。
下面店铺给你分享氯气的物理化学性质，欢迎阅读。
氯气的物理性质状态通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。
密度氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
易液化熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
溶解性可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳)，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。
结构原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构(共价键)分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。
氯气的化学性质毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。
由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。
1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
金属1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
2、铜在足量氯气中燃烧生成氯化铜。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色较明显)，加足量水后，溶液完全显蓝色。
氯气和次氯酸的化学性质
氯气(Chlorine, Cl2)和次氯酸(Hypochlorous acid, HClO)是一类有机物，它们有着不同的物质性质以及用于各种工业应用。
1、氯气
a、物质性质
氯气是一种有毒无色气体，质量之比为1：77，无臭，属于稳定性气体。
它呈高敏感，迅速的挥发，在标准状态下可以以气体的形式存在，是
一种极强的氧化剂，非常易于放出获得酸性气体。
它在空气中迅速衰变，因此必须在气体容器中才能保存。
b、常见用途
氯气的主要用途是作为一种氧化剂，它可以将物质转化成一种更容易
清洁或处理的形式。
最常见的应用是用来给饮用水和公共池塘消毒，
避免进行细菌污染和病毒传播。
此外，它也可以用于工业废水处理、
除草、消毒室和多种清洁过程中。
2、次氯酸
a、物质性质
次氯酸是一种无色，稳定的有机化合物，是氯气的衍生物。
两种氯气分子可以与一分子水合成反应成次氯酸，它的相对分子质量为80.45。
同时，由于具有活性及水溶性的性质，它可以与污染物联系，将其降解掉，从而起到消毒和去除有害物质的作用。
b、常见用途
次氯酸主要用于工业水污染处理，同时也得到了越来越多的应用，最常见的是用来处理及去除有毒的重金属离子及其他有害物质。
另外，次氯酸还可以用于软水系统中除垢剂，作为医疗保健产品的消毒剂，也可以在清洁剂中加入处理污垢，如洗碗精，厕所清洁剂等。
《氯气的化学性质》化学教案一、教学目标1.理解氯气的化学性质，掌握其与金属、非金属、水的反应。
2.培养学生的观察能力、实验操作能力及分析问题的能力。
3.增强学生对化学实验的安全意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的化学性质，特别是与金属、非金属、水的反应。
2.教学难点：氯气与水的反应机理。
三、教学过程（一）导入新课1.回顾上节课学习的氯气的物理性质，引导学生思考：氯气为什么是黄绿色的气体？（二）学习氯气的化学性质1.氯气与金属的反应（1）演示实验：铜丝在氯气中燃烧。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么铜丝在氯气中能燃烧？2.氯气与非金属的反应（1）演示实验：氢气在氯气中燃烧。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么氢气在氯气中能燃烧？3.氯气与水的反应（1）演示实验：将氯气通入水中，观察溶液的颜色变化。
（2）引导学生观察实验现象，并提问：实验中发生了什么反应？（4）引导学生思考：为什么氯气能与水反应？（三）巩固练习1.请学生列举氯气的化学性质。
2.请学生书写氯气与金属、非金属、水的反应方程式。
（四）课堂小结2.强调氯气具有强氧化性，能与金属、非金属、水反应。
（五）作业布置1.复习氯气的化学性质。
2.书写氯气与金属、非金属、水的反应方程式。
四、教学反思本节课通过演示实验和课堂讨论，让学生掌握了氯气的化学性质，达到了教学目标。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，提高学生的实验操作能力和分析问题的能力。
同时，要加强安全教育，让学生了解化学实验的安全注意事项。
在今后的教学中，还需不断改进教学方法，提高教学效果。
重难点补充：（一）氯气与水的反应机理1.教师提问：“同学们，我们刚刚看到了氯气与水反应了氯化氢和次氯酸，那么这个反应的实质是什么？”2.学生思考后，教师引导：“其实，这个反应中氯气起到了氧化剂的作用，它氧化了水中的氢原子，了氯化氢，同时氯气的一部分被还原，了次氯酸。
2.4氯气
2.4.1分子式Cl2，分子量70.906。
2.4.2物理性质
常温下为黄绿色气体，经压缩可液化为黄绿色油状液体，有强烈的窒息性刺激气味；氯气属有毒物质，对人体尤其对呼吸道有严重的毒害作用，吸入量过大时能引起肺水肿、支气管炎，严重时可使人的窒息死亡。
在标准状况下，氯气比重为2.49，密度为3.214Kg/m3，在一个大气压下，凝固点为-101.5℃，沸点约为34.50℃。
2.4.3化学性质
2.4.
3.1湿氯气的化学性质非常活泼，在不同的温度下，能与多种金属化合，干燥氯气的化学性质不活泼，不易与金属反应（金属钛除外，金属钛能耐湿氯气腐蚀，但与干燥氯气反应剧烈）。
2.4.
3.2氯气易溶于水，并发生水解反应。
Cl2+H2O→HCl+ HClO
在1大气压（绝对）下氯气在水中的溶解度，随温度的升高而降低，如下表二所示：
表二氯气在水中的溶解度
2.4.
3.3氯气和氢气混合可组成爆炸性气体，遇日光和撞击即可爆炸，氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢。
Cl2+H2→2HCl+184.1KJ/mol。
氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色气味密度特性
黄绿色刺激性气味比空气大易液化
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
原子结构：
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
氯气的化学性质
1．氯气是一种非常活泼的气体
学习氯气的化学性质时，总要配合一定数量的化学实验，同学们应充分利用作为知识第一来源（或直接来源）的化学实验，通过对实验的仔细观察去认识事物。
你会注意到，氯气与许多类物质都能反应，如金属（钠、铁、铜等），非金属（氢气、磷等），化合物（水、碱等）。
这说明氯气是一种非常活泼的气体。
课本上指出，氯气与绝大多数金属都能发生反应。
这种反应上的活性，比我们熟知的氧气还要高。
可以通过归纳整理，将氯气的化学性质的知识网络建立起来，如图：
2．氯气的强氧化性
从对上述氯气参加的化学反应的分析看，大多数情况下，氯元素都是从单质（0价）变为具有负化合价的化合物，其本质过程可以用电子式表示：
由此可见，氯原子在反应中得到一个电子，而变为—1价的阴离子，这是氯气氧化性的本质，也是反应规律。
为什么说氯气具有强的氧化性呢？可以从这样几个方面去理解：①在发生氯原子夺电子的反应（即表现氯气氧化性）时，反应所需的条件不高，反应较易进行，说明此过程比较容易发生，从而说明氯气具有强的氧化性；②氯气参加的反应，一般进行的较为剧烈，放出的热量也比较大（通常伴有发光发热现象），这说明参加反应的物质内贮存的能量比较高（叫做内能），这也是理解氯气强氧化性原因的一个角度—即能量角度；③从具体反应入手，也可分析氯气的强氧化性。
首先，氯气可以与活泼金属反应，例如钢，还能与不太活泼的金属铜反应。
在与变价金属元素反应时，氯气总是将金属氧化为较高的价态：
232Cl Fe +32FeCl
在上述反应中，Fe 总是被氧化为+3价，而不会有+2价的铁生成。
例1自来水厂一般是用氯气对自然水进行消毒的。
然而残留在水中的氯气会对人们的生产生活产生不良影响。
不过，在消毒后的“降尘”处理中，会向留有残氯的水中加入一定量的硫酸亚铁，目的之一就是除去水中的残氯。
试对其中的原理加以解释，写出有关的化学方程式。
解析：我们已经知道，单质铁与氯气反应可以被氧化为高价铁，而不是低价的亚铁。
当溶解在水的氯气遇到硫酸亚铁中的亚铁离子时，将能很容易地将其氧化为+3价的+
3Fe ，
同时，氯气本身被还原为—1价的-
Cl 。
答案：氯气是具有很强氧化性的，当用4FeSO 处理含2Cl 的水时，亚铁被氧化为高价铁。
其化学方程式为： 3342242)(236FeCl SO Fe Cl FeSO +=+
第二，氯气除可与金属顺利反应以外，还可以与其它非金属反应，生成非金属氯化物。
一般来说，非金属是以夺电子为主的，但遇到氯气后却能被其氧化。
因此，这更能说明氯气氧化性之强。
例如红磷与氯气可顺利反应。
如果红磷是干燥的，则放入氯气中不长时间，就会自动起反应。
其反应产物木仅有低价的3PCl ，若氯气足量，则所有磷元素将全部被氧化为价态更高的5PCl 。
做为一个典型的实例，氯气甚至能够将同为强氧化剂的溴单质氧化而生成卤素的互化物氯化溴：BrCl 。
如果使碘与过量的氯气反应，则会使碘元素被氧化到更高的价态，形成3ICl 等。
氯气和水的反应较为特殊。
氯气与水反应的产物为盐酸和次氯酸（HClO ）：
HClO HCl O H Cl +=+22
从化合价上分析，盐酸中氯元素的化合价为—1价，次氯酸中的氯元素的化合价为+l 价。
反应中，氢元素和氧元素都没有变价（分别仍为+1价和—2价），而对2Cl 中的氯元素而言，有50%降价，50%升价。
我们把这种氧化还原反应叫做“自身氧化还原反应”，又叫做“歧化反应”。
这个反应中生成的HClO 是一种很弱的酸，它的酸性比同浓度的32CO H 还要弱，因此，这个反应进行到一定程度后就达到了一种“平衡状态”（以后会学到），而不能使2Cl 和O H 2完全反应，全部生成HCl 和HClO 。
事实上，他和2Cl 水中的HClO 的浓度是很低的。
不过HClO 具有不稳定性，在光照的条件下发生分解反应：
↑+=222O HCl HClO
HClO 分解使其浓度下降，使2Cl 与O H 2的反应得以继续进行，最终使2Cl 全部反应掉。
这两个过程可以用“方程式叠加”的方法理解：
HClO HCl O H Cl +=+22 ①
HClO 222O HCl + ②
①×2 + ②： O H Cl 2222+↑+24O HCl ③
这个反应从形式上看与2F 和O H 2的反应很类似，不过应把反应③当做一个“总反应式”去理解，它应分为①、②两步进行，而不是像2F 与O H 2那样一步进行的，而且反应②比反
应①要慢，并且需要光照的条件才行。
在分析了氯气与水的反应后，就不难理解碱与氯气的反应。
如果向氯水中加入NaOH 溶液，就会发现氯水的颜色马上褪去。
这可以理解为，氯水中的两种酸与HClO 迅速反应生成NaCl 和NaClO ，从而使氯气和水的反应迅速完成。
也就是说氯气与HClO 反应可以理解为氯气与水的反应和中和反应的叠加。
总反应为：
NaClO NaCl NaOH Cl +=+22
不过这个反应进行得非常快，一般不把它理解为“分步反应”。
