高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)

高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。

下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。

2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。

现吨市安达阳光实验学校氯气的生产原理及性质一、选择题1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体解析：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。

答案：B2．电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极是连在电源的( )A．负极B．正极C．同时变红D．都不会变红解析：生成H2的一极上消耗H＋，而使溶液中余下OH－显碱性。

放出氢气的一极连电源负极。

答案：A3．(2015·州高一检测)下列有关Cl2的操作和装置中，正确的是( ) A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2答案：D4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是( )A．溶液变B．溶液变蓝色C．溶液不变红D．溶液先变红后褪色解析：由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。

答案：D5．室制取氧气的试管壁上沾有MnO2(难溶于水)，除去时可用的试剂是( )A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸解析：MnO2能与热的浓盐酸反，生成物都能溶于水。

答案：D6．对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭。

奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中不正确的是( )A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和水中的有机物反，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C．漂粉精长期露置在空气中会失效D．臭氧和氯气都具有强氧化性解析：O3处理水利用O3的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于Cl2与水中有机物反，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2反生成不稳的HClO，从而失效。

高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。

通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。

下列叙述正确的是（ ）A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNOD ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。

按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。

下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl 2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

人教版高一（必修一）化学第四章4.2.1氯气的性质（含答案解析）人教版高一（必修一）化学第四章4.2.1氯气的性质（含答案解析）一、选择题1．可以用碱石灰干燥的气体是()A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A项正确。

【答案】 A2．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与HCl反应生成FeCl2，B错误；Cu与HCl不反应，D错误。

【答案】 C3．生产自来水时要用氯气消毒。

市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。

为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是()A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故此选项正确。

【答案】 B4．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是() A．浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。

高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。

8月15日氯气的制备及性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【参考答案】D氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。

③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。

④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

（3）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。

③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f3．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→d。

高中化学必修1氯气的生产原理和性质练习试题在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。

下列对化学反应状况的判断中正确的是( )如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是( )如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是( )下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是( )右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。

从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。

下列对此实验的说法中，不正确的是用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。

下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置省略)。

其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反应的Cl2)。

(4)F处应选用的收集装置是(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。

下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。

请回答下列问题：②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。

下列试剂中，可用来辨其真伪的是。

A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(用化学方程式表示)。

第二节 氯及其化合物第3课时 氯气的实验室制备1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )A ．防止氯气扩散到空气中造成污染B ．便于控制加入盐酸的量C ．分液漏斗加入液体快D ．尽量避免氯化氢挥发到空气中【答案】C 【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。

2．下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是A ．可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B ．干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C ．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收D ．收集氯气用向上排空气法【答案】A【解析】A ．制备氯气用浓盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，故A 错误；B ．浓硫酸能吸收水蒸气且和氯气不反应，所以实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，故B 正确；C ．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故C 正确；D ．氯气的密度大于空气，用向上排气法收集，故D 正确；故选A 。

3．某化学兴趣小组利用MnO 2和浓盐酸及如图装置制备Cl 2。

下列分析中不正确的是( ) ① ②　③ ④A ．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．①中缺少加热装置C ．②中盛放的NaOH 溶液可以净化氯气D ．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气【解析】A ：中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A 正确；B ：二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B 正确；C ：②中盛放的NaOH 溶液吸收氯气，不能净化Cl 2，可以用饱和食盐水净化氯气，C 错误；D ：氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D 正确。

4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用174gMnO 2与足量浓盐酸反应。

高一化学氯气的化学性质练习题一、单选题1.用如图装置探究22C1NO 和在NaOH 溶液中的反应。

通入适当比例的22C1NO 和，发生的化学反应为2232C1+2NO +4NaOH===2NaNO +2NaC1+2H O 。

下列叙述正确的是（ ）A ．实验室中可用Cu 与1mol ·L -1的硝酸制备二氧化氮气体B ．装置II 中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C ．由该反应可知氧化性顺序：223C1>NO >NaNOD ．通过观察装置I 、III 中的气泡的快慢控制22C1NO 和的通入量2.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。

按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用C.过氧乙酸(3CH COOOH )用于杀灭病毒是因为其含有羧基D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( ) A.HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和3FeCl 溶液，可制得3Fe(OH)胶体C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.化学与生活、生产密切相关。

下列有关物质的应用正确且对应原理的解释合理的是( )5.“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO ，某研究小组探究NaClO 溶液的性质，设计了下列实验：下列判断不正确的是（ ）A.实验① 中发生的主要反应是22ClO +Cl +2H Cl +H O ↑＝B.实验② 中发生的主要反应是+22ClO +2I +2H Cl +I +H O ---＝C.实验③ 中该条件下氧化性强弱3+ClO >Fe -D.实验④中ClO -与3+Al 相互促进水解6.漂白粉是常见的消毒剂，其有效成分是( )A. CaCl 2B. Ca(ClO)2C. NaClD. Ca(OH)2 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+HD.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液9.已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

课时同步练习（13）A组1．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集满2．下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是()A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧4．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤5．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A．在钢瓶中充入稀有气体B．彻底干燥钢瓶内壁C．用盐酸彻底清洁钢瓶D．除去钢瓶表层的铁锈6．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）A．NaOH B．NaCl C．NH3.H2O D．NaHCO37．实验室用浓盐酸和足量的MnO2共热制氯气时，若实际参加反应的HCl为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量（）A．约等于3.55 g B．小于3.55 g C．大于3.55 g D．约等于7.1 g8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅰ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅰ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅰ：湿润的有色布条褪色9．某研究性学生小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__________________________________。

(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。

高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)1.正确选项为D，氯气是无色无味的气体。

2.正确选项为B，因为氯水中含有次氯酸。

3.正确选项为C，溴为深红色液体，氟和碘为淡黄色固体。

4.正确选项为C，漂白粉中既有次氯酸根离子，也有氯离子。

5.正确选项为C，氢气在氯气中燃烧会产生白雾，是因为生成了氯化氢气体。

6.正确选项为D，HCl已经是化合物，不能再由单质直接化合生成。

7.正确选项为B，会先变红后变白。

8.正确选项为C，氯气具有漂白性。

9.不正确的是B，浓硫酸应该保存在带塞的玻璃瓶中，而不是带磨口玻璃塞。

10.正确选项为B，光照氯水会有气体逸出，该气体是Cl2.11.正确的组装顺序是B，即先将氯气通入水中，再收集气体。

12.正确选项为A，碳酸钙溶于稀盐酸会产生CO2气体。

钠投入水中会产生Na+和OH-离子，不涉及CO2的生成。

1.将化学方程式中的上下标、符号等错误修改为正确的格式。

O + NaOH → Na+ + OH- + H2OAl2(SO4)3 + 4NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Cl2 + H2O → H+ + Cl- + HClO2.删除明显有问题的段落。

无明显有问题的段落。

3.对每段话进行小幅度的改写。

1.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。

2.无明显有问题的段落。

3.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。

1.NH3被氧化生成NO，体积为0.75L。

改写：在标准状况下，NH3被氧化生成的NO体积为0.75L。

2.制取Cl2并探究化学性质的装置图如下：1.化学方程式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + C l2.2.为了得到干燥纯净的气体，B中应盛放的试剂是干燥的CaCl2，其作用是吸收气体中的水分。

C中应盛放的试剂是浓NaOH溶液，其作用是吸收气体中的HCl。

3.若E中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝紫色。

氯气的制备及其性质实验（综合大题)（解析版)1．实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O ，已知浓盐酸易挥发。

某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。

回答下列问题：(1)A装置为实验室制取氯气的装置，A装置中反应的离子方程式为__________________。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________________________________。

(3)C装置的作用是____________________。

(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________________。

②试判断另一个副反应_____________________________________(用化学方程式表示)。

【答案】MnO2+4H+ + 2Cl-ΔMn2+ +Cl2↑+2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 吸收多余氯气，防止污染空气将B装置放入冷水中2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 【解析】【分析】（1）实验室可用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此写出离子方程式；（2）氯气与熟石灰反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，据此写出化学方程式；（3）C装置中盛放氢氧化钠溶液，可以吸收多余的氯气，防止污染空气；（4）①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，应该降低温度，可将B装置放入冷水中；②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钙反应。

2.3氯气的性质及实验室制法题组一氯气的性质1.（6分）下列实验过程中，不会产生气体的是 （）2. （6分）下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和盐酸反应制得的是 （）A.CuCb B.FeCbC.MgCbD.FeCh 3. （6分）向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（）选项加入物质 现象 解释或离子方程式AgNOj 有白色沉ACr+Ag +—AgClj 溶液淀生成 石裁 显红色 B氯水中有盐酸、次氯酸 试液且不褪色有气体C CaCO 3 C0|+2H*—H2O+CO2T 放岀FeCl 2 和有红色D KSCN 溶2Fe 2++Cl 2== Fc"+2C1 沉淀生成 液4. （6分）如图所示，A 处通入氯气，关闭弹簧夹B 时，C 处红色布条无明显的变化，打 开弹簧夹B 时，C 处红色布条逐渐褪色。

由此做出的判断正确的是 （） kLC •TrnuM^y 发鮮粉D A.D中不可能是浓硫酸B.D中可以是水C.通入的氯气中含有水蒸气D.D中可以是饱和食盐水5.（6分）将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①®B.®@ ③C.②③④D.④⑤6.（6分）将氯水滴加到一张蓝色石曲试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）• • •B.内环呈白色，外环呈红色C.氯水漂白石曲发生了氧化还原反应D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC1O7.（26分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。

在合适的反应条件下，它们可按下而框图进行反应，其中E溶液为无色溶液。

请回答下列问题：（DAM ________ ，B是__________ , C是__________ o （填化学式）（2） _____________ 反应①的化学方程式为。

课后分层练3.1.2氯气及氯的化合物（氯气的性质及应用）1．下列关于Cl 2的说法，正确的是( )A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条褪色C ．Fe 在少量Cl 2中燃烧，产物为FeCl 2和FeCl 3D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2[答案] B[解析] Cl 2具有刺激性气味，颜色为黄绿色A 项错误；Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，C 项错误；KClO 3分解生成KCl 和O 2，D 项错误。

2．下列说法不正确的是( )A ．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸[答案] B[解析] 液氯是液态的Cl 2，不能使干燥的有色布条褪色，B 项错误。

3．用如图装置检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )A ．装置A 的作用是除去氯气中的水蒸气B ．该实验必须在通风橱中进行C ．装置C 中发生的反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．装置B 中的现象是干燥有色布条褪色，湿润有色布条不褪色[答案] D[解析] 用浓硫酸除去Cl 2中的水蒸气，A 项正确；Cl 2有毒，该实验必须在通风橱中进行，B 项正确；多余的Cl 2可以用NaOH 溶液吸收，发生的反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，C 项正确；干燥有色布条遇到干燥的Cl 2不褪色，湿润有色布条遇到Cl 2褪色，D 项错误。

4．下列关于氯水的叙述中正确的是( )A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后，酸性减弱[答案] B[解析] 新制氯水中有Cl 2、HClO 、H 2O 等分子，H ＋、Cl －、ClO －等离子，A 项错误；新制氯水中含有H ＋和HClO ，蓝色石蕊试纸遇H ＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO 氧化而褪色，B 项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，逸出的气体是O 2，而不是Cl 2，C 项错误；HClO 分解后变成HCl ，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，D 项错误。