下载文档原格式
(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·福州三中测试)下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是( )解析：A 中CO 2与SO 2都与氢氧化钠溶液反应，A 错误；B 中AlCl 3与MgCl 2都与氢氧化钠溶液反应，B 错误；C 中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C 错误；故选D.答案：D2．(2009·广东高考)难挥发性二硫化钽(TaS 2)可采用如下装置提纯．将不纯的TaS 2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS 2(s)＋2I 2(g)1123K1023KTaI 4(g)＋S 2(g) 下列说法正确的是( )A ．在不同温度区域，TaI 4的量保持不变B ．在提纯过程中，I 2的量不断减少C ．在提纯过程中，I 2的作用是将TaS 2从高温区转移到低温区D ．该反应的平衡常数与TaI 4和S 2的浓度乘积成反比解析：A 项，TaI 4主要存在于高温区．B 项，在提纯过程中，I 2的量应基本保持不变．D 项，该反应的平衡常数为：K ＝c (TaI 4)·c (S 2)[c (I 2)]2，与二者的乘积成正比．答案：C3．下列实验能达到预期目的的是( )A ．向煮沸的1 mol·L －1 NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B ．用氢氧化铜粉末检测尿糖C ．称取19.0 g SnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L －1 SnCl 2溶液D ．向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 解析：A 项，制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl 3饱和溶液；B 项，检验尿糖应用新制Cu(OH)2悬浊液；C 项，配制1.0 mol·L －1 SnCl 2溶液应用容量瓶，加水稀释至100 mL.答案：D4．(2011·宝鸡质检)除去下列物质中所含少量杂质的方法不．正确的是( )解析：A 项中Na 2CO 3溶液能吸收CO 2，发生Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，应选择饱和NaHCO 3溶液．答案：A5．根据下列实验所观察到的现象，得出的结论一定正确的是( ) A ．无色溶液――――――――→用红色石蕊试纸测定试纸变蓝 结论：溶液是碱B ．无色溶液――――――――――――→新制Cu (OH )2悬浊液△出现红色沉淀 结论：溶液中含有醛 C ．澄清石灰水―――――――――→通入无色气体产生白色沉淀 结论：气体是CO 2D ．无色试液――――――→加过量盐酸无沉淀――――――→再加BaCl 2溶液产生白色沉淀 结论：试液中含有SO 24-解析：A 项，只能说明溶液呈碱性，不一定是碱溶液；B 项，只能说明该溶液中含有醛基类物质；C 项，能使澄清石灰水变浑浊的可能是SO 2或CO 2；D 项，加盐酸后无沉淀生成说明无Ag ＋，同时也排除了CO 23-、SO 23-等杂质离子的干扰．答案：D6．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是( ) A ．CO 2(SO 2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶B ．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C ．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤解析：A中CO2可溶于品红中；B中生成的二溴己烷可溶于己烷中；且己烷能萃取溴水中的溴；C中通入Cl2后，混入Cl－；D中S[Mg(OH)2]<S[Ca(OH)2]，故选D.答案：D7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()解析：碱式滴定管不能盛装酸性KMnO4溶液，易腐蚀橡胶，A项不正确；B项未使用玻璃棒引流且漏斗的下端未紧贴烧杯内壁；C项将胶头滴管伸入苯液面以下，可防止Fe(OH)2被氧化；D项，由于白磷着火点低，易燃烧，而在白磷处加热不能比较出二者着火点的高低．答案：C8．现有①Al2(SO4)3②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2⑤KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是()A．④③①②⑤B．③①④②⑤C．②③④①⑤D．⑤④③②①解析：首先将蓝色的CuCl2溶液找出，用它与其余溶液反应，产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液．然后用NaOH溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中反应，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液．再将Al2(SO4)3溶液分别与余下的两种未知液反应，产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，无现象的是KCl溶液．答案：A9．下图装置是实验室制备氨气的装置，在试管口处的试纸可以检验氨气的逸出．下列不．能用来放置在试管口的试纸是()A．湿润的pH试纸B．湿润的蓝色石蕊试纸C．湿润的红色石蕊试纸D．浸有酚酞试剂的滤纸解析：该实验装置中产生的氨气从试管口逸出，因为氨气是碱性气体，所以可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也可以使湿润的pH试纸变蓝，还可以使湿润的酚酞试纸(即“浸有酚酞试剂的滤纸”)变红．故选项A、C、D可以检验氨气的存在．答案：B10．下列操作：①将100 g H2O倒入100 g 98% H2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液；②取用后剩下的金属钠立即放回原试剂瓶中；③用酸式滴定管装KMnO4溶液；④为避免液体外流，在使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，其中正确的是() A．①④B．③④C．②③D．①③解析：①应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，④胶头滴管尖嘴不能伸进试管内，以免污染试剂．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题．(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是________，其理由是____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.判断(NH4)2CO3已除尽的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________.-的方法是____________________________________________________(2)除去SO24-已除尽的方法是______________________ __________________________.判断SO24________________________________________________________________________.解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，可得出加热的方法-是加入过量好．判断(NH4)2CO3是否被除尽时，只能用盐酸，否则会带来杂质．除去SO24的BaCl 2溶液，再用过量的Na 2CO 3溶液来除去过量的BaCl 2，最后用适量的盐酸除去过量的Na 2CO 3.答案：(1)加热好 因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl 2的溶液，再加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤后，溶液中加入适量盐酸 取加入BaCl 2溶液后的上层清液，再滴入少量的BaCl 2，看是否有白色沉淀生成12．(14分)(2009·全国卷Ⅱ)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K ＋、Ag ＋、Ca 2＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Al 3＋，阴离子有Cl －、OH －、CH 3COO －、NO 3-、SO 24-、CO 23-，现将它们分别配成0.1 mol·L －1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；②向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色． 根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)E 溶液是________，判断依据是__________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C__________、D__________、F__________.解析：由①中碱性强弱顺序可知A 是碱，E 是碳酸盐，C 是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO 23-形成可溶性盐的只有K ＋，所以E 是K 2CO 3.由②中现象可知B 中有Ag ＋，则应是AgNO 3.由③中现象知D 中无CO 23-和SO 24-.由④中现象可知F 中有Fe 2＋.由题意知六种化合物均是可溶性的，A 是碱，则应是Ba(OH)2.C 是强碱弱酸盐，则为Ca(CH 3COO)2.D中无CO 23-和SO 24-，则F 中有SO 24-，F 为FeSO 4，D 是AlCl 3.答案：(1)AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E 是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E 是碳酸钾(3)Ba(OH)2 Ca(CH 3COO)2 AlCl 3 FeSO 413．(12分)农业上使用的氮肥主要是“铵态氮肥”和“尿素”．某化学兴趣小组对某“铵态氮肥”进行了专项探究：(1)预测根据已有信息初步预测该“铵态氮肥”可能是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．(2)探究①NH4＋的验证：取少量固体药品于试管中，然后__________________；发生反应的离子方程式为________________________________________．②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图所示装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象．初步结论：“铵态氮肥”是________的铵盐．b．要进一步确定该“铵态氮肥”的成分还需要补做如下实验：取适量“铵态氮肥”配制成溶液，取少许溶液置于一支洁净的试管中，加入__________________________．解析：本题是物质鉴定题，要分别鉴定阳离子和阴离子．①NH4＋的鉴定是利用与碱反应放出氨气的性质；②与盐酸反应有气体生成，该气体不能与溴水反应，说明不是SO2，可使澄清石灰水变浑浊，说明是CO2；滴加Ba(OH)2无沉淀生成，说明无SO42－.答案：(2)①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4＋NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O②碳酸足量BaCl2溶液，振荡，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO314．(16分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4.将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)．(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色.(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体.(4)通过上述实验仍无法确定的物质是____________．解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色．(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在．(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于稀盐酸的沉淀．答案：(1)(2)(3)（4）Al2（SO4）3。
(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )解析：C 、D 两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量．答案：AB2．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃 CO ――→CuO 、△ CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B ．Cu ――→AgNO 3 Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2 C ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液D ．Fe ――→点燃 Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液 解析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理．A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO 的方法，在操作上是不可行的；B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO 3)2是不经济的；D 项中燃烧铁制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C 符合要求．答案：C3．用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m (H)∶m (O)＞1∶8.下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原解析：A、B、C均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8.答案：D4．图中集气瓶里充满了溴化氢气体，若要把集气瓶中的溴化氢气体排出到试管里，漏斗里应装的液体是()A．浓H2SO4 B．H2OC．浓H3PO4 D．浓盐酸解析：HBr与HCl类似，极易溶于水，且具有还原性，可被浓H2SO4氧化，故A、B 不正确；D项浓盐酸具有挥发性，可导致试管中气体不纯；浓H3PO4具有难挥发性和吸水性，故应选择C项．答案：C5．(2011·龙岩模拟)如图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置．下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是(尾气处理装置已经省略)()A．铜和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．双氧水和二氧化锰解析：A项，生成的NO不能用排空气法收集；B项，反应需加热；C项，生成的NH3不能用浓H2SO4干燥且不能用向上排空气法收集．答案：D6．(2011·北京崇文高三统考)某课外实验小组设计的下列实验不．合理的是()解析：C项NO2和水反应，故不能用排水法收集．答案：C7．如图有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()解析：D项只能证明CO2的密度比空气大．A中证明CO2的密度比空气大且不支持燃烧；B中CO2发生化学反应；C中CO2发生化学反应，生成H2CO3.答案：D8．在实验室可用氧化还原反应制取的气体是()①HCl②O2③CO2④Cl2⑤NO⑥H2A．②④⑤⑥B．①②④⑥C．①③D．③④⑤解析：HCl是由NaCl和浓H2SO4反应制得，CO2是由CaCO3和盐酸反应制得，两者均属于复分解反应．O2、Cl2、H2都是单质，生成的反应必是氧化还原反应．NO在实验室一般是由金属和稀HNO3反应，也是氧化还原反应．故选A.答案：A9．以下集气装置中不．正确的是()答案：C10．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，漏气的装置是()A．对装置①，手移去后，导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差解析：对装置①，手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，说明装置漏气，否则水应该倒吸入导管中；对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变，说明装置气密性良好，否则长颈漏斗内液面会下降；对装置③，长导管内形成一段水柱，否则长导管内液面不会上升；对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差，说明装置气密性良好，否则a、b两端液面不会形成一段稳定的高度差．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：(1)利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是________________________．(2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭，K1打开)．甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：________________________________________.乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等，但不能收集NO2，改进的方法是______________，对装置Ⅱ再做简易改进(不改变仪器装置)，也可收集NO2，改进的方法是________________________________________________________．(3)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K2打开，K1关闭)．如果设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观察到C中的现象是________________________．解析：(1)装置Ⅰ是一个固液混合不加热制备气体的装置．(2)这套装置是利用排空气法来收集气体的，由于是短管进气，故可用于收集密度比空气小的气体，如H2、NH3等，而O2密度比空气大，NO又易与空气中的O2反应，故不能用它来收集．只要在装置Ⅱ中加满水，利用排水法就可以收集O2、NO等气体，而由于NO2可以和水反应，故不可以用它来收集．如果在装置Ⅱ中加满CCl4等有机溶剂，就可以用排有机溶剂法收集NO2.(3)要验证氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，可利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的原理，在A中放浓盐酸，B中加入KMnO4，二者反应产生Cl2，在C中加入NaBr溶液，可观察到C中溶液由无色变橙色．答案：(1)固＋液反应，反应不需要加热(2)O2的密度大于空气的密度，NO能与空气中的O2反应生成NO2在装置Ⅱ中加满水在装置Ⅱ中加满CCl4等有机溶剂(3)KMnO4固体NaBr溶液溶液变橙色12．(8分)根据下图，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管里注入一定量的水，静置如上图A所示．试判断：A装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)；判断理由：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)______________；判断理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)漏斗内液面高于试管内液面且不下降，说明试管内气压大于试管外气压，进而说明气密性良好．(2)由于烧瓶和漏斗用一段胶管相连，导致漏斗内气压和烧瓶内气压始终相等，即使装置气密性良好，漏斗内液体也能顺利流下．答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶13．(18分)某课外活动小组设计用下图装置快速制取和收集氧气、氯化氢和氯气(有害气体尾气处理略去)．其中X 装置供选用的试剂有：A ．浓硫酸B ．食盐溶液C ．浓硝酸D ．二氧化锰E ．氯酸钾F ．双氧水G ．浓盐酸Y 装置供选用的试剂有：①浓硫酸 ②氢氧化钠溶液 ③饱和食盐水(1)根据题目要求填写表格(2)利用上述装置制取氯气，X 装置中选用的试剂是__________(填序号)；若要制取纯净、干燥氯气，在X 和Y 装置之间还需要增加____________装置，该装置中所加试剂是____________(填序号)．(3)利用上述装置，任意选择试剂，还可制取其他气体．例如，制取__________，此时X 装置中选用的试剂名称是______________．解析：(1)由装置X 的特点可知，要求在常温下制备O 2、HCl 和Cl 2，显然不能采用课本中所学的实验室制备气体的方法，只能寻找常温下可发生反应的代用品．氧气可用MnO 2和H 2O 2发生反应(2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑)制备，而HCl 则可利用浓硫酸和浓盐酸相混合时放出大量的热使大量HCl 挥发来制取，所得O 2、HCl 皆可用浓H 2SO 4干燥．(2)联想Cl 2的实验室制法，可知要在常温下制取Cl 2，所采用的氧化剂一定比MnO 2的氧化性强，而在酸性条件下，氧化剂的氧化性以及还原剂的还原性增强，所以可选择氯酸钾和浓盐酸来制备Cl 2，其中所含的杂质HCl 可用饱和NaCl 水溶液除去，所以在X 、Y 之间还需加一个除杂装置．(3)常见气体中密度比空气大，且在常温下制备的气体除上述三种外，还有SO 2(用Na 2SO 3和H 2SO 4制备)，H 2S(用FeS 和稀H 2SO 4制备)，NO 2(用铜片与浓HNO 3反应制备)等．答案：(1)D 、F ① 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑A 、G ① 利用两者混合放热，使氯化氢大量挥发(2)E 、G 洗气(或除杂) ③(3)二氧化硫 亚硫酸钠和硫酸14．(12分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置．该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、NaOH 溶液．打开K 1关闭K 2，可制取________气体．(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验．他的实验目的是________________；打开K 2，关闭K 1，将A 中液体加入B 中后，观察到的实验现象为________________________．解析：(1)图Ⅰ是一个固液或液液混合不加热制备气体的装置．打开K 1，关闭K 2，相当于向上排空气法制取密度大的气体，再根据所给试剂只能制备NO 2.(2)利用酸性CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3，可先制备CO 2，再与Na 2SiO 3反应生成H 2SiO 3沉淀．答案：(1)NO 2(2)比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B 中固体溶解，产生无色气体，C 试管中产生白色沉淀。
(时间60分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．某无色溶液中可能含有①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO23-⑥SO24-中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象或得出的结论如表所示.A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有①⑥D．不能确定的离子是③⑥解析：pH大于7，溶液呈碱性，肯定存在SO23-，同时可知Ba2＋不存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，表明溶液中有Br－，由于加入氯水，无法确定原溶液中是否存在Cl－；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀，表明溶液可能存在SO24-，则阳离子必有Na＋.答案：D2．(2010·广州模拟)下述实验设计能够达到目的的是()解析：碳酸钠也会吸收二氧化碳；硝酸也会溶解铜粉；溶液中若有三价铁会干扰二价铁的检验；D正确．答案：D3．(2011·北京西城区抽样)下列有关化学实验的叙述中，正确的是()A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C ．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D ．NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，A 错误；蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B 错误；玻璃的主要成分为SiO 2，NaOH 能与SiO 2反应生成胶状的Na 2SiO 3，容易使瓶塞和瓶口粘连，因此NaOH 溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，D 错误．答案：C4.(2011·西安质量检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中可产生2 g H 2C ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L －1D ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的H 2SO 4溶液需取该硫酸50 mL 解析：根据c ＝1 000×ρ×ωM ，该硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol·L －1＝18.4 mol·L －1，A 错误；该硫酸为浓硫酸，将铁加入到足量该硫酸中，会钝化，B 错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L －1，C 错误；配制200 mL 4.6 mol·L－1的H 2SO 4溶液需取该硫酸的体积为4.6 mol·L －1×0.2 L18.4 mol·L －1＝0.05 L ，D 正确．答案：D5．(2011·金丽衢十二校联考)绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等．下列符合绿色化学实验的是( )A ．用铜与浓硫酸反应制取CuSO 4，并用少量品红溶液吸收尾气B ．将CO 还原Fe 2O 3后的尾气直接排入空气中C ．用CCl 4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D ．将Zn 和稀硫酸制H 2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：品红溶液可以用来检验SO 2气体，但不能用来吸收尾气，A 项错误；CO 还原Fe 2O 3后的尾气中含有少量CO 气体，直接排放到空气中会造成污染，B 项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C 项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D 项错误．答案：C6．(2011·南京调研)下列实验所用装置正确的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯解析：A项，不能通过电解氯化铝溶液来精炼铝，因为Al3＋不如H＋易放电，不正确；B项，乙炔的密度比空气小，应该用向下排空气法或排水法收集，不正确；D项，温度计的水银球应插入混合液中，不正确．答案：C7．(2011·北京东城区目标检测)下列相关实验不．能达到预期目的的是()解析：蔗糖在稀H2SO4溶液中水解后，应加入NaOH溶液中和掉H2SO4使溶液呈碱性，否则加入新制Cu(OH)2并加热时，得不到Cu2O沉淀，也无法探究蔗糖水解产物具有还原性．答案：C8．(2011·邯郸摸底)以下实验能成功的是()A．将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色判断卤素原子B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色解析：选项A，需加入适量HNO3中和掉NaOH，否则加入AgNO3溶液时，会生成Ag2O而产生干扰．选项B，溴水不能与苯发生取代反应，应使用液溴．选项C，应使用浓溴水与苯酚反应．选项D，Cu加热时生成CuO，CuO与CH3CH2OH反应时，CuO又被还原为红色的Cu.答案：D9．下列实验方案设计能达到预期目的的是()A．利用与水反应的速率比较钙和钠的金属活动性顺序B．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀物生成，证明水解产物为葡萄糖C．利用能否与乙醇发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸D．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液解析：A可行，因通过金属与水或酸反应的快慢比较金属活动性是比较金属性强弱的重要方法之一；B用新制的Cu(OH)2悬浊液来检验水解产物葡萄糖时，应先中和水解液中的H2SO4，；C两种酸都能与乙醇发生酯化反应；D可行，因鉴别时苯酚遇FeCl3溶液发生反应变紫色，而甲酸不会变紫色．故答案为AD.答案：AD10．(2011·北京朝阳区重点中学联考)用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是()A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯解析：Fe与电源正极相连作阳极，失去电子被腐蚀，A不正确；乙烯和乙炔都能与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；根据气压差原理和气球的变化可以实现，C正确；试管中应盛饱和碳酸钠溶液，酯在NaOH溶液中易水解，D错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2010·山东高考)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是____________________．(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f.装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________．(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏________．解析：(1)检验SO2气体可选用品红试液、溴水或酸性KMnO4溶液．(2)生成的SO2先通过C装置干燥，然后经B装置用排空气法收集，最后连接装置D，显然装置D作安全瓶，防倒吸，而E中NaOH溶液用于吸收尾气．(3)根据聚铁的化学式可知铁元素的化合价为＋3，由此可推知溶液X中主要含Fe3＋，因此在制绿矾时，应向溶液X中加入过量的铁屑，经过滤操作即得FeSO4溶液．(4)若pH太小，酸性太强，则Fe3＋不易沉淀生成聚铁，故铁的质量分数偏小．答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色(合理即得分)(2)d→e→c→b防止倒吸吸收多余的SO2(3)铁屑过滤(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照低(小)12．(13分)某溶液中可能含有CO23-、SO24-、HCO3-三种离子中的一种或两种．为探究其组成，取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．请设计合理实验步骤，在此实验的基础上做进一步的实验验证，给出实验结论．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水．完成下列探究过程： (1)提出假设：假设1：溶液中只存在CO 23-假设2：___________________________________________________________________ 假设3：___________________________________________________________________假设4：溶液中存在SO 24-、HCO 3- (2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．(可不填满，也可增加步骤)解析：(1)向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有CO 23-、HCO 3-中的一种或两种；向另一份样品溶液中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能有CO 23-、SO 24-中的一种或两种．故溶液中离子的存在有四种可能性：①溶液中只存在CO 23-；②溶液中存在CO 23-和HCO 3-；③溶液中存在CO 23-和SO 24-；④溶液中存在HCO 3-和SO 24-.(2)欲证明溶液中只有HCO 3-和SO 24-，只需要在此实验基础上增加一个排除CO 23-存在的实验即可．故可先向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，然后向生成的白色沉淀中滴加过量的盐酸，观察沉淀是否溶解，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO 24-，而无CO 23-；向滤液中加入稀硝酸或稀盐酸来证明HCO 3-的存在．答案：(1)假设2：溶液中存在CO 23-和HCO 3-假设3：溶液中存在CO 23-和SO 24- (2)13．(13分)(2010·安徽高考)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO 3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe(NO 3)3溶液反应，发现银镜溶解． (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________．a ．边振荡盛有2%的AgNO 3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b ．将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中c ．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d ．银氨溶液具有较弱的氧化性e ．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大 【提出假设】假设1：Fe 3＋具有氧化性，能氧化Ag.假设2：Fe(NO 3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3-能氧化Ag. 【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 2＋，验证了假设1成立．请写出Fe 3＋氧化Ag 的离子方程式：____________________________________________________________.(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO 3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生). 【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO 3)3溶液中的Fe 3＋和NO 3－都氧化了Ag.你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________________________. 解析：本题主要考查Fe 3＋、硝酸的氧化性和盐类水解等知识，意在考查考生的实验探究能力．(1)制备银镜时，应在银氨溶液中滴入几滴乙醛，水浴加热． (2)Fe 3＋有较强的氧化性，能氧化Ag ：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋. 答案：(1)a 、d 、e (2)Ag ＋Fe 3＋===Ag ＋＋Fe 2＋ (3)(4)不同意．甲同学检验出了Fe 2＋，可确定Fe 3＋一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO 3-能氧化Ag ，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3-的还原产物，因此不能确定NO 3-是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可]14．(14分)N 2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛．某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净的N 2，进行了认真准备．请你参与交流与讨论．[查阅资料] 有下列三种方案制备N 2：方案1：加热条件下，以NH 3还原CuO 可制得N 2，同时获得活性铜粉． 方案2：加热NaNO 2和NH 4Cl 的浓溶液制得N 2. 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N 2.[实验准备] 利用实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图所示(有的夹持仪器和加热仪器未画出)．[分析交流](1)若按方案1制得干燥、纯净的N 2，且需要的NH 3以生石灰和浓氨水为原料制得，整套制气装置按气流方向从左到右的顺序连接的是(填序号，下同)______________．获得N 2的反应原理是(写化学方程式)____________________________________．(2)若用排水法收集N 2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法收集N 2，其原因是________________________________________．你提出的收集方法是_________________．(3)若以方案2制得N 2，应选择的发生装置是________．为保证实验安全进行，操作时应______________________________(填两点)．(4)上述三个方案中，制得的N 2纯度最差的是________．在对N 2的纯度要求不严格的情况下，建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是____________________________________________________________________________________________________. 解析：(1)以生石灰和浓氨水为原料制取NH 3，是利用固体与液体在不加热的情况下制取气体的反应，故选用装置E ，用装置D 除去NH 3中的水蒸气，在B 中发生的反应为2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2↑＋3H 2O ，通过C 除去水蒸气和过量的NH 3.(2)由于N 2的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相近，故不能用排空气法收集；将制取的干燥NH 3直接用气囊或塑料袋收集．(3)方案2是利用加热液体制取气体的反应，故用装置A ；为保证实验安全进行，操作时应：①将分液漏斗上部活塞的凹槽与口部小孔相对或直接取下分液漏斗上部的活塞；②检查装置的气密性；③向烧瓶内加少许碎瓷片，防止液体暴沸．(4)方案3制取的N 2中含有CO 2、水蒸气等杂质，故方案3中N 2的纯度最差．将方案1和方案3结合使用，优点是CuO 和Cu 可循环利用，节省药品．答案：(1)E →D →B →C 2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2↑＋3H 2O(2)N 2的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相近 用塑料袋直接收集(3)A 将分液漏斗上部活塞的凹槽与口部小孔相对或直接取下分液漏斗上部的活塞；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片(任填两点) (4)方案3 CuO 和Cu 可循环利用，节省药品。
