2018_2019学年高中化学每日一题电冶金(含解析)新人教版

2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ ___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。

一、选择题1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案解析】 D2.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH-=CO32-+H2O C．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- D．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案解析】 B3.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。

下列说法正确的是( )A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大4.等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3【答案解析】 D5.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤【答案解析】 A6.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱【答案解析】 B7.下列关于苯的说法正确的是( )A. 一定条件下能发生取代反应B. 能与溴水反应而褪色C. 苯环的碳原子间存在单双键交替结构D. 苯不能发生加成反应8.己烯雌酚[C18H20O2]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应D．形成高分子的单体中有己烯雌酚【答案解析】 B9.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯B. 乙醇C. 乙烯D. 二氧化硫【答案解析】 A10.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键【答案解析】 C11.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N2B ．反应中NO 为氧化剂，N2为氧化产物C ．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2【答案解析】 D12.下列说法正确的是（ ）A ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B ．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C ．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D ．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸 【答案解析】 A二、填空题某学生探究AgCl 、Ag2S 沉淀转化的原因。

2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法中，错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低 ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 ④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 ⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3 ⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A ．①②⑥ B ．④⑤C ．③④⑦D ．③④⑤⑦【答案】D 【解析】试题分析：①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低，正确；②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，正确；③将钢闸门与电源正极相连，则钢作阳极，发生氧化反应，失去电子而被腐蚀，错误；④Fe 与稀硝酸不发生钝化，错误；⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，但Al 在反应中作还原剂，而氯气既作氧化剂又作还原剂，错误；⑥Na 久置于空气中，被氧化为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体不能采用将溶液直接蒸干的方法，因为铁离子、铜离子水解生成碱和氯化氢，加热促进水解，最终生成氢氧化物，不能得到氯化物，错误，所以答案选D 。

考点：考查物质的性质、制备、电化学腐蚀 2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】A 【解析】试题分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成氧化镁和氧化铝，二者的熔点高均可以作阻燃剂，A正确；B、SO2具有还原性，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B不正确；C、氯化铝在溶液中完全电离属于强电解质，C不正确；D、Fe3+与KSCN溶液显血红色，发生的不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。

电镀高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是A．通电后，Ag+向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初【参考答案】C1．定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

2．电镀池的构成3．实例(往铁件上镀铜)（1）阴极材料：铁，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu；（2）阳极材料：铜，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋；（3）电解质溶液：CuSO4溶液。

1．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用2．下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：甲乙（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______(填电极材料)，电极反应式是______________；B是________(填电极材料)，电极反应式是_________________，应选用的电解质溶液是________。

（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，_______________________(填“C”或“Fe”)极附近呈红色。

（3）若甲池阴极增重43.2 g，则乙池中阳极上放出的气体在标况下的体积是________L。

3．下图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。

请填空：（1）电源A中a为________极。

（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：______________。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

2018年高考全国卷Ⅲ化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、选择题[2018全国卷Ⅲ-7]化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法[2018全国卷Ⅲ-8]下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同[2018全国卷Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯[2018全国卷Ⅲ-10]下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二[2018全国卷Ⅲ-11]一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2[2018全国卷Ⅲ-12]用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 561．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na7．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷（5）附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ 姓名___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。

一、选择题1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案解析】 B主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。

2.水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol【答案解析】 BA、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. 木炭（C）和O2【答案解析】 CA、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。

4.下列叙述中正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案解析】 DA、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误。

4.4 课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A ．①③B ．②③C ．①④D ．①③④【答案】 C【解析】 钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。

2．普通铜器时间稍久容量出现铜绿，其主要成分是[Cu 2(OH)2CO 3]。

但有三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉而不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )A ．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C ．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D ．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】 D【解析】 本题考查合金的性质，合金的性能优于成分金属，不易生锈，另外锌、锡对铜也有保护作用。

3．(双选)铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01 mol·L －1的NaCl 溶液中，可能发生的反应是 ( )A ．碳棒上放出氯气B ．碳棒附近产生OH －C ．碳棒上放出氧气D ．铁钉被氧化【答案】 BD【解析】 铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入NaCl 溶液中，实质上是形成了原电池，据原电池工作原理，Fe 比C 活泼，因此铁被氧化；而NaCl 溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，碳棒为正极。

在碳棒上发生了还原反应：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －。

4．下列说法正确的是( )A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀【答案】 C【解析】 铅蓄电池放电时铅电极作负极，负极发生氧化反应，A 错误；电解饱和食盐水的方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋2NaOH ＋Cl 2↑，H 2和NaOH 为阴极产物，B 错误；食盐水是中性溶液，该条件下发生铁的吸氧腐蚀，D 错误。

课时作业 19电解池金属的电化学腐化与防备一、选择题1．以下相关电化学原理的说法错误的选项是()A．氯化铝的熔点比氧化铝低，所以工业上最好采纳电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，往常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等开朗金属，电解法几乎是独一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理分析：氯化铝是共价化合物，工业上采纳电解熔融氧化铝来制备单质铝， A 错误；电镀时，往常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极， B 正确；钠、钙、镁、铝是开朗的金属，电解法几乎是独一可行的工业方法， C 正确；对大型船舶的外壳连结更开朗的金属，进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理， D 正确。

答案： A2．以下对于电化学知识说法正确的选项是()A．电解 AlCl3、 FeCl 、 CuCl的混淆溶液，在阴极上挨次析出Al 、 Fe、Cu 32B．电解 CuSO溶液，加入适当Cu(OH) 能够使溶液恢复至原状态42C．铅蓄电池在充电时，连结电源正极的电极发生的电极反响为PbSO4＋ 2e －2－===Pb＋ SO4D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可防备钢闸门腐化分析：依据金属活动性次序表可知，阴极上离子的放电次序是3＋2＋＋2＋3＋Fe>Cu>H >Fe >Al，Fe2＋和 Al 3＋不放电， Fe3＋得电子成为 Fe2＋，不会析出铁，所以铁和Al 不会析出， A 错误；电解 CuSO4溶液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，应加入CuO使溶液恢复至原状态，故 B 错误；C.铅蓄电池充电时，与正极相连的电极是阳极，发生氧化反响，电极反响为PbSO4＋ 2H2O－－2－＋，C 错误；将钢闸门与直流电源的负极相连，作阴极，属于外加电源2e ===PbO＋SO＋ 4H24的阴极保护法， D 正确。

答案： D3．以下表达正确的选项是 ()A． K 与 M连结时， X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大B． K 与 N连结时， X 为氯化钠，石墨电极反响：＋－===H↑2H ＋ 2e2C． K 与 N连结时， X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大D． K 与 M连结时， X 为氯化钠，石墨电极反响：－－O＋ O2↑4OH － 4e===2H分析： K 与 M连结时， X 为硫酸，该装置是电解池，铁作阴极，氢离子放电生成氢气，石墨作阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解一段时间后溶液的浓度增大，pH 减小， A 错误；K 与 N 连结时， X 为氯化钠，该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，石墨上氧气得电子发生复原反响，电极反响式为－－2H2O＋ O2＋ 4e===4OH，B 错误； K 与 N连结时， X 为硫酸，该装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子放电生成氢气，铁作负极，铁失电子生成＋ 2 价铁，溶液的浓度降低，溶液的pH 增大， C 正确； K 与 M连结时， X 为氯化钠，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，所以阳极上的电极反响式为2Cl －－ 2e－===Cl2↑， D错误。

峨眉一中2018-2019学年下期高2021届5月月考化学试题（化学反应与能量）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．废旧电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

有同学想变废为宝，他的以下想法中你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．把碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．将废电池中的黑色糊状物用作化肥【解析】电池内部填有氯化铵、MnO2等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥会对环境造成严重污染。

2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．蔗糖溶于水D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成，断键和生成新键都伴随能量的变化，而不管该过程是否发生了化学变化过程。

因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。

A中I2的升华是物理变化，共价键未被破坏。

B中NaCl是离子化合物，其中只含离子键，无共价键。

C中蔗糖是非电解质，溶于水形成蔗糖溶液的过程中无化学键的破坏。

D中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-构成的离子化合物，NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。

NH4+内的原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。

从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O。

比较NH3和NH4+、CO2与HCO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。

3．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2的相对大小判断正确的是（）A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法判断【解析】从硫在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧的火焰的明亮度差，剧烈程度低可知，硫在纯氧气中燃烧更快，发光更强。