高中化学习题解析与答案

高中化学《分散系》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列说法正确的是（）①胶体能产生丁达尔效应②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D．②③④⑥2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O23．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子带电荷B．胶体粒子的直径在1～100nm之间C．胶体粒子能够发生布朗运动D．胶体粒子不能穿过半透膜4．能产生丁达尔效应的是（）A．酒精Fe(OH)胶体B．3CuSO溶液C．4D．生理盐水5．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．稀氨水B．氯化钠溶液C．氢氧化铁胶体D．稀硫酸6．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（）A．A B．B C．C D．D7．关于盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A8．下列说法正确的是（）A．某物质经测定只含有一种元素，可以推断该物质一定是纯净物B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的NaCl，涉及化学变化C．“卤水点豆腐”“江河入海口三角洲的形成”均与胶体的聚沉有关D．实验时，从试剂瓶中取出的药品，若剩余，皆不可放回原试剂瓶中9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e的饱和溶液加入沸水中，可以制得d的胶体D ．a 与稀硫酸反应可以得到e10．化学与生产、生活密切相关。

-绝密*启用前必修一第一章试卷副标题考试*围：***；考试时间：100分钟；命题人：*** 题号一二三四五六总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的**、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题〔题型注释〕1．N A为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水〔水的摩尔质量为18g·mol-1〕 D．含N A个氢分子的氢气2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A．3∶7∶8 B．5∶11∶3C．3∶11∶5 D．7∶2∶133．以下表达正确的选项是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．以下表达正确的选项是( )A．同温同压下，一样体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，则质量一定相等5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A、1mol碳烯〔:CH2〕中含有的电子数为6N AB、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则以下说法中正确的选项是A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N AB．1摩尔CH4所含质子数目为10N AC．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N AD．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A7．N A表示阿伏加德罗常数。

1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。

]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。

依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。

3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。

酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。

电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。

由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。

4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。

铁盐和亚铁盐课后篇素养形成合格考达标练1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.稀硫酸B.高锰酸钾C.氯化锌D.氯化铜Fe2+,选项中物质只有高锰酸钾能将Fe2+氧化成三价铁(Fe3+)。

2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。

则原溶液中一定含有的是() A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.N H4+解析某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,生成的铁离子和SCN-生成红色溶液。

3.(2020江苏南通高一检测)下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是()A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液,生成的是亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故A错误;氯水能将亚铁离子氧化成铁离子,滴入KSCN溶液,显红色,故B正确;铁粉过量,铁置换出铜,同时生成亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故C错误;过量铁粉与氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故D错误。

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.①②③④中Cl2氧化性较强,它能将铁由0价氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。

③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。

④中发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是过量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

5.下列除杂的操作正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量Fe充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:先加入过量Cu粉将Fe3+还原成Fe2+,再过滤3溶液中加入足量Fe,能除去Fe3+,但引入Fe2+,A错误;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,充分反应后过滤除去剩余铁粉,从而达到除杂的目的,B正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求,C错误;D项中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,但无法除去Fe2+,D错误。

高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

高中化学必修2 （人教版）课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.；；(2).6.7.8.（1）卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

性减弱。

■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱9. （1）;氧化剂；还原剂（2 ）、 （3）、 （4）、略10. （ 1）；(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。

第二节元素周期律1. 减小；减弱；增强；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于，非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。

6. 物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1）（2）（3 ）B>A>C（4）>（5）黄（6）182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。

(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①。

8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。

氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。

下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。

3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。

4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。

5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。

高中化学《认识有机物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．分类是科学研究的重要方法 下列物质分类正确的是 （ ） A ．化合物：液氯、干冰 B ．同素异形体：石墨、金刚石 C ．电解质：盐酸、小苏打D ．碱：纯碱、一水合氨2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A ．4−硝基甲苯的结构简式：B ．4CH 分子的空间填充模型：C ．醛基的电子式：D ．乙醇的分子式：25C H OH3．乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为 该酯可以作为新型的餐具原料。

由它所产生的塑料在乳酸菌作用下 能迅速分解为无毒物质 可以降解。

下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（ ）A ．降解塑料是一种纯净物B ．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似C ．它属于一种线型高分子材料D ．其相对分子质量为724．下列各组微粒或物质的相互关系 属于同位素的是（ ）A ．161888O O 、B ．正丁烷、异丁烷C ．CH 4、C 3H 8D ．金刚石、石墨5．有机物分子里的原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫做取代反应 下列反应中属于取代反应的是（ ） A ．AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 B ．CH 4+2O 2−−−−−→光照CO 2+2H 2OC ．CH 2Br 2+Cl 2−−−−−→光照CHClBr 2+HClD ．CH 3CH 2OH ︒−−−−−→浓硫酸170CCH 2=CH 2↑+H 2O 6．下列反应中 属于加成反应的是（ ） A ．22222CH =CH +3O 2CO +2H O −−−−−→点燃B ．323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +−−→+↑ C ．22222CH CH Br CH BrCH Br −−→=+ D ．−−−−−→4光照23CH+Cl CH Cl+HCl 7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A ．乙烯和乙醛B ．甲苯和聚乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷8．分子式为C 4H 8O 3 含羧基和羟基的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)（ ） A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A ．卤代烃中一定含有卤素、碳和氢三种元素。

高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。

工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。

已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。

高中化学《烯烃》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是 （ ）A ．甲醇B ．丙烯C ．丁烷D ．甲醛2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．2—甲基丁烷也称为异丁烷B ．C 8H 10共有3种含有苯环的同分异构体C ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应3．《科学》近期公布我国科学家用(a)22CH CF =、(b)CHF CHF =、(c)2CH CFCl =合成的三元共聚高分子材料。

下列说法错误的是（ ）A ．合成三元共聚高分子材料使用了三种单体B ．a 、b 、c 的物质的量之比为m ∶n ∶xC ．a 、b 、c 发生加聚反应合成三元共聚物D ．上述三元共聚物易溶于水4．某物质是药品的中间体。

下列针对该有机物的描述中，正确的是（ ） ①能使溴的CCl 4溶液褪色②能使KMnO 4酸性溶液褪色③在一定条件下可以聚合成④在NaOH 溶液中加热可以生成不饱和醇类⑤在NaOH 醇溶液中加热，可发生消去反应⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀A．①②③④B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥5．下列物质存在顺反异构的是（）A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯 D．2─丁烯6．白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（）A．分子中只含有羧基、羰基和醚键三种官能团B．分子式是C7H4O6C．能发生加成反应和酯化反应D．1mol白屈菜酸最多能与2molNaHCO3发生反应7．家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是A．丙烯和丁烯均能发生加成反应B．丙烷的二氯代物有3种C．丁烷中所有原子不可能处于同一平面D．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯8．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下表的对应关系：由此推断分子式为C4H8的烯烃被酸性KMnO4 溶液氧化后不可能得到的产物是（）A．HCOOH和CH3CH2COOH B．CO2和C．CO2和CH3CH2COOH D．CH3COOH9．以环戊二烯(甲)为原料合成一种医药中间体(丙)的路线如图所示。

物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。

2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。

3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。

4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。

第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.下列装置不可以组成原电池的是()中的装置不能形成闭合回路。

2.如图所示装置,下列说法正确的是()A.Cu为正极,Cu片上发生还原反应B.Cu为正极,Cu片上发生氧化反应C.Cu为负极,Cu片上发生还原反应D.Cu为负极,Cu片上发生氧化反应,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。

3.下列反应不可用于设计成原电池的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3A项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。

4.下列说法正确的是()A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极项,原电池负极上发生氧化反应;B项,电流的方向应是正极—导线—负极;C项,盐桥不能用导线代替。

5.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是()A.用稀硝酸作电解质溶液B.用锌作原电池正极C.用铁作负极,铁的质量不变D.用铜作原电池正极解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe,电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H++2N O3-2NO↑+3Fe2++4H2O。

6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法正确的是()A.锌是正极,铜是负极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-H2↑D.反应一段时间后,溶液的pH升高7.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e-CuC.该原电池的总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子解析A项,该原电池中,电极Ⅱ为负极,负极发生氧化反应,电极反应为Cu-2e-Cu2+,A、B两项均错误;C项,正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+,电池总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C项正确;D项,盐桥的作用是形成闭合回路,通过阴、阳离子的移动平衡两溶液中的电荷,故传递的是阴、阳离子,而不是电子,D项错误。

高中化学《酚类》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是( )A ．苯酚能和溴水迅速反应B ．液态苯酚能和钠反应放出H 2C ．室温时苯酚不易溶于水D ．苯酚的水溶液具有酸性2．进行化学实验时必须要有安全意识。

下列做法错误的是( )A ．金属钠着火，立即用沙子覆盖B ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，迅速用硫磺粉覆盖D ．皮肤上沾有苯酚时，立即用浓氢氧化钠溶液擦洗，再用水洗3．生活与化学紧密联系，下列叙述中不正确．．．的是( ) A ．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛B ．苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒C ．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用D ．蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿4．下列方程式不能准确解释实验现象的是( )A ．加热硬水(含较多2Ca +、3HCO -等离子的水)，产生沉淀：23322Ca 2HCO CaCO CO H O +-+↓++B ．向4CuSO 溶液中滴加氨水，产生难溶物：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓C ．向()32Ag NH Cl 溶液中滴加稀3HNO 产生白色沉淀：()342Ag NH 2H Cl AgCl 2NH ++-+⎡⎤++=↓+⎣⎦ D ．向苯酚钠溶液中通入2CO ，溶液变浑浊：+CO 2+H 2O →+NaHCO 35．利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D6．下列物质能使浓溴水褪色且产生沉淀的是( )A．乙烯B．甲苯C．苯酚D．氢氧化钠溶液7．下列物质属于酚类的是( )A．CH3CH2OH B．HOC6H4CH3C．C6H5CH2OH D．C6H5OCH38．下列叙述不正确的是( )A．用熟苹果催熟青香蕉B．用四氯化碳作灭火剂C．苯酚皂溶液可用于环境消毒D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒9．下列说法正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C．为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应10．羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。

高中化学练习题及讲解含答案### 高中化学练习题及讲解#### 题目一：化学计量1. 某化合物的化学式为CaCO3，求1.0摩尔CaCO3的质量。

2. 如果有2.5摩尔的CaCO3，求其质量。

#### 题目二：化学反应速率3. 某化学反应的速率常数k=0.05秒^-1，求在10秒后，反应物A的浓度变化量。

#### 题目三：酸碱中和4. 已知某酸HA的pH值为3，求其[H+]浓度。

5. 若将该酸溶液稀释10倍，求稀释后的pH值。

#### 题目四：氧化还原反应6. 在反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3中，Fe的氧化态变化了多少？#### 题目五：溶液浓度7. 将100毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液与100毫升0.3摩尔/升的HCl 溶液混合，求混合后的pH值。

#### 解题步骤与答案题目一：化学计量1. CaCO3的摩尔质量为40.08（Ca）+ 12.01（C）+ 3*16.00（O）=100.09 g/mol。

1.0摩尔CaCO3的质量为100.09克。

2. 2.5摩尔CaCO3的质量为2.5 * 100.09 = 250.225克。

题目二：化学反应速率3. 反应物A的浓度变化量可以通过公式计算：Δ[A] = -kt，其中k为速率常数，t为时间。

将数值代入：Δ[A] = -0.05 * 10 = -0.5。

题目三：酸碱中和4. pH = -log[H+]，所以[H+] = 10^-3 mol/L。

5. 稀释10倍后，[H+]变为原来的1/10，即10^-4 mol/L，新的pH值为4。

题目四：氧化还原反应6. Fe在反应前的氧化态为0（元素状态），在FeCl3中氧化态为+3。

氧化态变化量为+3 - 0 = +3。

题目五：溶液浓度7. NaOH和HCl反应生成NaCl和水，反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

首先计算反应物的摩尔数：NaOH为0.5 mol/L * 0.1 L = 0.05 mol，HCl为0.3 mol/L * 0.1 L = 0.03 mol。

高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。

装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。

高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入3HNO 酸化后，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -2．下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（） A ．Ba B ．Cl - C ．Ag + D ．+4NH4．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（ ）A ．原混合物中含0.03molCuOB ．白色沉淀M 为CuIC ．4CCl 和2I 都是非极性分子D ．气体R 是大气污染物5．为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（ ）A ．钠B ．硝酸C ．溴的 CCl 4 溶液D ．新制的氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHB ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。

参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．不行以，113种元素不等于只有113种原子，许多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类事实上多于113种其次节元素周期律1．减小；减弱；增加； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。

2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水猛烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍猛烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO2 4Na+O2=2Na2O2Na+O2△ Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数渐渐增大，原子半径渐渐增大，所以金属的活泼性依次增加，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。