基础知识填空练习姓名____________
一.根据俗名(均为纯净物)写化学式：
纯碱、苏打_________烧碱、苛性钠_________熟石灰、消石灰_________生石灰_________以上物质溶于水，溶液均呈______性，滴加酚酞变_____，石蕊变_______。
食盐_________干冰_________ 水银_________胆矾_________ 石碱_________
下列物质（混合物）的主要成分的化学式：
天然气_________大理石（石灰石）_________石灰水_________铁锈_________草木灰_________
二. 初中化学之“最”
(1)未来最理想的燃料是：_____；(2) 密度最小的气体是：_____(3) 最简单的有机物是：_____；
(4)式量最小的氧化物是：_____；(5) 含氧量最高的氧化物：_____ (6) 化学变化中最小的微粒是：_____ (7)肥效最高的氮肥是：_____(8)地壳中含量最多的元素是：_____；含量最多的金属元素是：_____
(9) 空气里含量最多的气体是：_____（78%）；含量最多的元素是：_____
(10) 空气中最活泼的气体：_____（21%）；最不活泼的气体：____、______、______（稀有气体）。
(11)人体中含量最多的物质：_____；元素：_____；金属元素：_____。
(12)形成化合物种类最多的元素：_____。
(13)天然存在的最硬的物质是：__________；吸附性最好的物质：__________（物理性质）
良好导电性的非金属单质：__________（做电极）
三. 初中化学之“二”和“三”
(1)判断溶液酸碱性的两种方法：①滴加_________（只定酸碱性）②测_______（可定酸碱度）
(2)两大常见酸的特性：①浓盐酸----_________性②浓硫酸----_________性
(3)自来水生产所加两药的作用：氯气：_________；明矾：_________
(4)构成物质的两种微粒：_________、_________.。
_________是保持物质化学性质的一种微粒；_________是化学反应中最小的一种微粒。
体积变化说明_________，闻到气味说明_________。
(5)
(6)
(7)三大可燃性气体：___________.点燃前均要_________；燃烧均产生_________色火焰。
(8)燃烧三要素：_________、温度达到_________、有充足的_________。
(9)测定空气质量的三大指标：_________、_________、_________。
(10)三组常见同素异形体：_________、_________、_________。
(11)溶液配制三大步骤：_________、_________、_________。
(12)粗盐提纯（难溶固体与易溶固体的分离）的三步骤：_________、_________、_________。
(13)玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：溶解时：_________过滤时：_________ 蒸发时：_________。
四.其他
食品包装袋中的常用干燥剂_________。汽水中的酸_________；引起温室效应的气体_______；
人工降雨的物质_________；植物光合作用的原料________。造成酸雨的主要物质__________；
与血红蛋白结合使人中毒的气体_________。性质稳定，可填充飞艇的气体__________。
活性炭_________；能助燃的气体___________；能使石灰水变浑的气体___________。
氧化剂、还原剂（氧化反应、还原反应）的判别方法_______________________________。
化学式书写不忘__________检查；方程式书写不忘_____、_______、_______。做题看清关键字。
另：
1、含_____元素的化合物有机化合物；除CO、CO
2、含CO3的物质。
常见有机物：甲烷、酒精、糖（葡萄糖、淀粉）、蛋白质等
2.溶液稀释（配制）的特点：_______________不变。
3、制取气体第一步操作是检查__________。
4、有毒、有害气体产生的实验必须进行__________。CO__________；SO2__________吸收。
5、方案、装置优缺点比较一般从______________________________________________等方面分析。
6、可循环利用物质：不是____________，但在整个流程中既______又______（双重身份）的物质。
7、溶液：首先必定是混合物，然后外观澄清、透明（不一定无色）。
_________+水-------溶液；_________+水------悬浊液；_________+水------乳浊液；
8、固体物质溶解度只随________变而变，且均随温度升高而________；只有________相反；
影响气体溶解度的因素及影响规律随________升高而减小，随________增大而增大。
9、反应后所得溶液中溶质成分的分析：
（1）_______（不包括水、气体、沉淀）（2）___________的（3）__________的
10、固体加热装置的特点：试管口略________倾斜，目的：________________________。
必须识记的化学反应
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______ CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。） 注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 _ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。
初中化学基础知识复习与练习 【绪言】化学使世界变得更加绚丽多彩 1.化学物质是指所有的物质，包括自然界已存在的物质和未存在的需要研究、创造出的新物质。 2.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 3.化学发展的过程 （1）古代：火的发现和利用开始......金属、陶瓷、纸、火药、酒、等产品的出现。 <2）近代：原了?论、分了?学说的创立学定了近代化学的基础,俄国的科学家门旄列夫发现了元索周期率使化学学习和研究变得有规律可循。 5.认识课本内的高尖化学产品：扫描逐道显微镜、纳米铜、高分子隔水透气鸟笼、玻瑙纤维增强塑料、纳米尼龙绳、隔热才料 6.“绿色化学”（课本P32）又称“环境友好”化学，指污染小或无污染。“白色污染”是指废弃塑料污染 （练习） 1.下列有关生活常识的说法中正确的是（） A.用完后的废电池应该集中回收处理Bo天然果汁中不含任何化学物质 C. “绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品Do “白色污染”是指白色粉尘造成的污染 2.下列科学家对化学的发展都做出了巨大贡献，其中属于英国的是（） A.道尔顿B。阿伏加德罗C。门捷列夫D。拉瓦锡 3.元素周期律的发现者是（）A.道尔顿Be阿伏加德罗C.门捷列夫D。拉瓦锡 4.教材第5页的彩图中，一只猫悠然自得地趴在火的上方，是因为（） A.猫不怕火 B.火的温度不够高 C.猫和火的中间放一层能隔热的物质D。假的，是电脑合成的图片 5.用高分子薄膜做的鱼缸式鸟笼要求高分子薄膜是（） A.坚固Bo隔水、透气C。好看Do不漏水 第一单元走进化学世界 【课题1】物质的变化和性质 I .物质的变化只有物理变化和化学变化（即说到“变化”就想想这两种），它们的区别是有没有生成新物质。 %1物理变化（本质不变，只是状态或形状等改变） %1化学变化（本质发生变化，己不是原来的物质） 2.这两种变化的联系：化学变化中一定同时发生物理变化，如：蜡烛燃烧是蜡先熔化（物理变化）再燃烧（化学变化）。但物理变化中不发生化学变化。 3.化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，而旦还伴随着能学的变化,这种变化表现为吸热、放热、发光等等。这些现象可帮助我们判断是杏发生化学变化。但不绝对能判断，如：发光、放热等等不一定发生化学变化，如：灯泡发光、发热不发生化学变化。爆炸可能是化学变化也可能是物理变化。 4.化学性质是指在化学变化中表现出-来的性质。如：可燃性（易燃）、稳定性、不稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、中性、毒性、能与——反应生成了——等等。 5.物理性质是指在物理变化中表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性（或是否溶于水）、挥发性、导电性、导热性、磁性等等。 6.变化与性质的区别（从文字上就要能区别那些是变化那些是性质） （!）变化是指过程（有前后、有时间段）,in：燃烧、腐蚀、熔化、挥发、生锈等都是一个过程（有些是化学变化有些是物理变化）
高途课堂整理 初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H 22CO 。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子；2H 表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。 二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。物理性质：物质____________就表现出来的性质。 化学是一门以为基础的科学 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个） 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 . 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。 11 液体药品通常盛放在里。 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管
中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出
初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,
基础知识填空练习姓名____________ 一.根据俗名(均为纯净物)写化学式： 纯碱、苏打_________烧碱、苛性钠_________熟石灰、消石灰_________生石灰_________以上物质溶于水，溶液均呈______性，滴加酚酞变_____，石蕊变_______。 食盐_________干冰_________ 水银_________胆矾_________ 石碱_________ 下列物质（混合物）的主要成分的化学式： 天然气_________大理石（石灰石）_________石灰水_________铁锈_________草木灰_________ 二. 初中化学之“最” (1)未来最理想的燃料是：_____；(2) 密度最小的气体是：_____(3) 最简单的有机物是：_____； (4)式量最小的氧化物是：_____；(5) 含氧量最高的氧化物：_____ (6) 化学变化中最小的微粒是：_____ (7)肥效最高的氮肥是：_____(8)地壳中含量最多的元素是：_____；含量最多的金属元素是：_____ (9) 空气里含量最多的气体是：_____（78%）；含量最多的元素是：_____ (10) 空气中最活泼的气体：_____（21%）；最不活泼的气体：____、______、______（稀有气体）。 (11)人体中含量最多的物质：_____；元素：_____；金属元素：_____。 (12)形成化合物种类最多的元素：_____。 (13)天然存在的最硬的物质是：__________；吸附性最好的物质：__________（物理性质） 良好导电性的非金属单质：__________（做电极） 三. 初中化学之“二”和“三” (1)判断溶液酸碱性的两种方法：①滴加_________（只定酸碱性）②测_______（可定酸碱度） (2)两大常见酸的特性：①浓盐酸----_________性②浓硫酸----_________性 (3)自来水生产所加两药的作用：氯气：_________；明矾：_________ (4)构成物质的两种微粒：_________、_________.。 _________是保持物质化学性质的一种微粒；_________是化学反应中最小的一种微粒。 体积变化说明_________，闻到气味说明_________。 (5) (6) (7)三大可燃性气体：___________.点燃前均要_________；燃烧均产生_________色火焰。 (8)燃烧三要素：_________、温度达到_________、有充足的_________。 (9)测定空气质量的三大指标：_________、_________、_________。 (10)三组常见同素异形体：_________、_________、_________。 (11)溶液配制三大步骤：_________、_________、_________。 (12)粗盐提纯（难溶固体与易溶固体的分离）的三步骤：_________、_________、_________。 (13)玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：溶解时：_________过滤时：_________ 蒸发时：_________。 四.其他 食品包装袋中的常用干燥剂_________。汽水中的酸_________；引起温室效应的气体_______； 人工降雨的物质_________；植物光合作用的原料________。造成酸雨的主要物质__________； 与血红蛋白结合使人中毒的气体_________。性质稳定，可填充飞艇的气体__________。 活性炭_________；能助燃的气体___________；能使石灰水变浑的气体___________。 氧化剂、还原剂（氧化反应、还原反应）的判别方法_______________________________。 化学式书写不忘__________检查；方程式书写不忘_____、_______、_______。做题看清关键字。
第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：① 加热② 把药品装入试管后固定在铁架台上③ 检查装置的气密性④ 熄灭酒精灯⑤ 用排水取气法收集气体⑥ 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。 A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
九年级上册——第1单元 一、物理变化与化学变化 物理变化：的变化 化学变化：的变化，变化时还伴着的变化。 二者的本质区别是。 二、科学探究 科学探究的一般环节（1）（2）（3）（4）（5） 三、走进化学实验室 1．药品的取用 （1）取用规则 ①不能直接接触药品；不要药品的味道，不能药品的气味。 ②取用量：未指明药品的用量时，应取用，即液体取，固体。○3剩余药品的处理：放在中，不能、。 （2）取用方法 ①固体药品：固体药品通常保存在瓶里。往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管，把盛有药品的或小心的送入试管底部，然
后使试管起来，让药品全部落到底部。取用块状固体要用夹取。往试管里加入块状固体时，应该把容器，把药品放入，再把容器慢慢地，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 ②液体药品：液体药品通常盛放在中。 a．取多量时，用倾倒法：液体药品一般盛在中，向试管中倾倒液体时，先拿下，在桌上，标签应，瓶口要着试管口，使液体缓缓地倒入试管。 b．取少量时，应用滴加，滴管应放在容器口正上方，慢慢挤压橡胶乳头使试剂滴入。 2、物质的加热 （1）酒精灯的使用 实验室常用加热仪器为，其火焰分为、、其中温度最高，加热时应用加热。 注意事项：①酒精灯内酒精的量不能超过容积的。②绝对禁止向的酒精灯内添加酒精，以免失火。③绝对禁止用燃着的引燃另一只酒精灯。④熄灭酒精灯时，要用盖灭，不可用嘴吹。⑤酒精外溢着火时，应立即用扑灭。 （2）加热的方法 给物质加热时，一般用酒精灯的。 ①给固体加热时，先热，再集中在加热。 ②给液体加热时：a．液体的量不能超过试管容积的；b．试管夹应夹持在试管的；c．试管应倾斜与桌面成。 3．物质的称量 取用一定质量的固体药品，一般用，取用一定体积的液体药品一般用。（1）托盘天平的使用托盘天平一般能精确到g。 ①使用前的调节：先把游码拨至标尺的处，调节天平平衡。
初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)
1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号
1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－
六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐
一、中考初中化学推断题 1．如图表示某些物质间转化关系。A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。请回答下列问题： （1）X的化学式为_____，Y的化学式为_____。 （2）写出反应①的化学方程式：_____。 （3）④的化学反应基本类型是_____。 （4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明_____，燃气发生不完全燃烧。 【答案】H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑化合反应有炭黑生成 【解析】 【分析】 甲烷和B可以点燃生成E、F，所以B是氧气，A为暗紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化锰，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）所以X的化学式为H2O2，Y的化学式为Cu，故填：H2O2、Cu； （2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应，故填：化合反应； （4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。 【点睛】 推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。
初中化学知识点总结完全版2 初中化学规律总结 1.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。 2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。 3.影响物质溶解的因素 ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 4.原子结构知识中的八种决定关系 ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 5初中化学实验中的“先”与“后” （1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 （2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 （3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 （4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 （6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直
初中化学基础知识归纳大全 初中化学基础知识归纳大全 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
九年级化学基础知识填空 第一章-----------第六章 说明： 亲爱的同学们，本学期期末考试考到第七章。还有大约三周的上课时间，完成第七章内容时间很紧张。而考试内容从第一章考到第七章，那么前几章的复习就要靠大家课余时间了。 为了大家更好的复习，本师整理了一到六章的知识点，希望大家好好利用。 本试卷使用方法： 1、先看试卷，将自己会的填好。 2、看课本和笔记本，复习记忆相应章节的知识点。 3、再填空，检查自己哪些知识点不会。 4、再看课本，记忆相应知识点，直到自己会为止。 这样做可能很慢，但基础知识会掌握的很好，这一方法希望大家采纳遵守。 第一章开启化学之门 1．物理变化和化学变化的根本区别是。石蜡受热熔化属于变化，石蜡在空气中燃烧生成和，属于变化，石蜡在常温下为固体，属于性质，石蜡能在空气中燃烧，属于性质。2．化学变化常伴随能量的和。光合作用是一个（吸或放）热反应，锌和稀硫酸反应是一个（吸或放）热反应。 3．葡萄糖、砂糖、面粉分别放在中并用酒精灯加热，会得到色的残渣，说明它们中含有元素。 4．1965年，我国化学家在世界上首次人工合成了，分析了许多物质的性质，于1869年发表元素周期表。 5．加热色碱式碳酸铜（俗称，）现象：，化学方程式为。 6．碱式碳酸铜和稀盐酸反应的现象，化学方程式为。 7．用夹住镁带，放在酒精灯火焰的加热，会发出，放出，生成。镁带放入白醋中，现象：有产生。8．将鸡蛋放入一只装有白醋的玻璃杯里，会看到。 第二章我们身边的物质 1．空气的成分（按体积分数计） 。 2．由两种或两种以上物质组成的是，由一种物质组成的是。由两种元素以上组成的纯净物属于，其中有两种元素且一种元素是氧元素的化合物属于。只有一种元素组成的纯净物属于。一种元素组成的物质可以是，也可以是。 3．空气中首要污染物有、、。 4．在氢气和氦气中选择一种较为理想的气体用于填充气球，你认为应选（用化学式表示），因为。 5．关于书本P27“空气中氧气体积含量的测定”实验： 燃烧匙中放入足量红磷的目的是，红磷在集气瓶中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，可观察 到，从而可以得出 本实验的目的）。如果实验过程中观察到现象比理论值偏小，则可能的原因有（写3点）。另外还得出氮气的有关化学性质。 6．实验室制取氧气选用的原料为⑴色（写化学式）或⑵（写化学式）（同时常放入（写化学式）作为）。 分别写出相应的化学方程式⑴； ⑵。 7．用高锰酸钾为原料制取氧气的过程中，要求在试管口放，其目的是。用双氧水为原料制取氧气的过程中，如果用到长颈漏斗，则应注意，目的是，但在实验中一般用分液漏斗代替长颈漏斗，因为。 8．收集氧气可以用（因为）或（因为）。如果用前者收集氧气，则如何判断集气瓶中的氧气已收集满，如果用后者收集氧气，则如何判断集气瓶中的氧气已收集满。 9．如何检验一瓶气体是氧气。用排水集气收集氧气实验结束时应，因为。 10．氧气在通常情况是一种色的气体，但在一定条件下可转变成色的液体。这种变化属于变化。 11．工业用的方法来获得氧气，这是利用液态氮比液态氧的不同，