下载文档原格式
一、填空题1．从微观上看：物质是由粒子构成的。
请你填写构成下列物质具体粒子的名称。
（1）体温计中的汞是由________构成的。
（2）用于配制生理盐水的氯化钠是由________构成的。
（3）从宏观上看：一切物质都是由元素组成的，过氧化氢是由________组成的。
汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握解析：汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。
（1）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；（2）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子；（3）过氧化氢（H2O2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。
【点睛】宏观用组成，微观用构成。
2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
(1)画出硫离子(S2-)的结构示意图__________。
(2)氖原子(Ne)的核内质子数为_________，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_________。
(3)13号元素的原子在化学反应中比较容易_______ (填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是______。
F-或O2失去Al3+解析：F-或O2失去Al3+（1）硫离子（S2-）的质子数为16，是硫原子得到两个电子形成的，核外电子数为18，原子结构示意图为：。
故填：。
（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10；氟离子、氧离子与它核外电子数相同，可以表示为F-、O2-（合理即可）。
故填：10；F-或O2。
（3）13号元素是铝元素，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中比较容易失去电子，形成离子的符号是Al3+。
故填：失去；Al3+。
3．（1）下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。
A 甲、乙这两种变化的本质区别是：_____。
B 通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释②中产生该现象的原因是：_____。
一、填空题1．化学与我们的生活息息相关。
（1）小琼买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指_____。
（2）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。
口罩的防护原理与化学中的_____（填实验操作名称）相似。
次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl化合价为_____价。
（3）生活中，用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。
产生这一现象的原因是_____。
元素过滤+1温度升高水分子间隔变大体积增大解析：元素过滤+1温度升高，水分子间隔变大，体积增大（1）某矿泉水中的“Ca、K、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K、Zn、F”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（2）口罩的防护原理与化学中的过滤相似；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
（3）水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，所占体积增大。
故填：（1）元素；（2）过滤；+1；（3）温度升高，水分子间隔变大，所占体积增大。
2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
(1)画出硫离子(S2-)的结构示意图__________。
(2)氖原子(Ne)的核内质子数为_________，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_________。
(3)13号元素的原子在化学反应中比较容易_______ (填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是______。
F-或O2失去Al3+解析：F-或O2失去Al3+（1）硫离子（S2-）的质子数为16，是硫原子得到两个电子形成的，核外电子数为18，原子结构示意图为：。
故填：。
（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10；氟离子、氧离子与它核外电子数相同，可以表示为F-、O2-（合理即可）。
一、填空题1．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。
（1）常用于保存液体药品的是_____；（2）常用于保存固体药品的是_____；（3）可用作反应容器且能够直接加热的是_____；（4）可用作反应容器且不能直接加热的是_____；（5）用于加热的仪器的是_____；（6）用于量取液体体积的是_____；⑤④①②⑥③解析：⑤ ④ ① ② ⑥ ③（1）液体药品通常保存在细口瓶中；故填：⑤；（2）固体药品通常保存在广口瓶内；故填：④；（3）试管可用作反应容器且能够直接加热；故填：①；（4）烧杯可用作反应容器且不能直接加热；故填：②；（5）酒精灯是用于加热的仪器；故填：⑥；（6）量筒可用于量取一定体积的液体；故填：③。
2．从下列概念中选择正确的序号填入括号中A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质(1)0℃时水结成冰_____(2)汽油可以燃烧_____(3)块状胆矾变成粉末状胆矾_____(4)酒精易挥发_____(5)煤气燃烧_____(6)鸡蛋发臭_____ADACBB【分析】需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质变化是一个过程性质是物质本身具有的能力往往有会易具有能可以等表示能力的词语解析：A D A C B B【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
变化是一个过程，性质是物质本身具有的能力，往往有会、易、具有、能、可以等表示能力的词语。
（1）0℃时水结成冰，由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；（2）汽油燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，所以汽油可以燃烧属于化学性质；（3）块状胆矾变成粉末状胆矾，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；（4）酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以酒精易挥发，属于物理性质；（5）煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化；（6）鸡蛋发臭已经变质，有菌类物质生成，属于化学变化。
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。
2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。
3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。
4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。
5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。
6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。
7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。
8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。
10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。
11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。
12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。
13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。
因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。
原子由质子、电子和中子构成。
16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。
17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。
18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。
一、填空题1．仔细分析以下几个过程：①潺潺的流水能蒸发变成水蒸气；②木炭可用于取暖；③醋酸能跟活泼金属发生反应产生氢气；④白云变成了雨滴或雪花降落到地面；⑤钢铁可能会变成铁锈；⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬；⑦木头做成桌椅；⑧铁矿石冶炼成钢铁；⑨煤燃烧；⑩在16.6℃以上时，纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精．请分析上述描述中属于物理性质的是_____(填序号)，属于化学性质的是____，属于物理变化的是_____，属于化学变化的是____．①⑩②③⑤④⑦⑥⑧⑨解析：①⑩②③⑤④⑦⑥⑧⑨①描述物质的性质时，往往带有“会、可以、易、具有、能”等表示能力的词语。
潺潺的流水能蒸发变成水蒸气属于物理性质；②木炭可用于取暖是利用木炭的可燃性，属于化学性质；③醋酸能跟活泼金属发生反应产生氢气，属于化学性质；④白云变成了雨滴或雪花降落到地面属于物理变化；⑤钢铁可能会变成铁锈属于化学性质；⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬，属于化学变化；⑦木头做成桌椅无新物质生成，属于物理变化；⑧铁矿石冶炼成钢铁属于化学变化；⑨煤燃烧有新物质生成，属于化学变化；⑩在16.6℃以上时，纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精属于物理性质，故属于物理性质的是①⑩，属于化学性质的是②③⑤，属于物理变化的是④⑦，属于化学变化的是⑥⑧⑨。
2．酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。
关于白酒，你了解多少呢？下面介绍一些有关白酒的知识。
一般用含有淀粉的原料酿制白酒，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。
我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎——配料（原料混合）——蒸煮糊化——冷却——拌醅——入窖发酵——蒸酒（蒸馏）。
白酒的香气来源于三方面。
首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。
一、填空题1．如图是实验室常用的化学仪器：(1)写出上图所示的各种常用化学仪器的名称A_____B_____C_____D_____E_____F_____(2)用图所示的各种常用化学仪器的标号填空:①少量溶液相互反应时，需要用_____;②吸取和滴加少量液体时用_____;③收集和贮存少量气体时用_____；④量取一定体积的液体药品时用_____。
集气瓶试管烧杯水槽胶头滴管量筒BEAFE 解析：集气瓶试管烧杯水槽胶头滴管量筒 B E A F、E（1）图中所示的常用化学仪器的名称分别为：A是集气瓶，B是试管，C是烧杯，D是水槽，E是胶头滴管，F是量筒。
(2)用图所示的各种常用化学仪器的标号填空:①少量溶液相互反应时，需要用试管，故填：B。
②吸取和滴加少量液体时用胶头滴管，故填：E。
③收集和贮存少量气体时用集气瓶；故填：A。
④量取一定体积的液体药品时用量筒和胶头滴管；故填：F、E。
2．从下列概念中选择正确的序号填入括号中A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质(1)0℃时水结成冰_____(2)汽油可以燃烧_____(3)块状胆矾变成粉末状胆矾_____(4)酒精易挥发_____(5)煤气燃烧_____(6)鸡蛋发臭_____ADACBB【分析】需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质变化是一个过程性质是物质本身具有的能力往往有会易具有能可以等表示能力的词语解析：A D A C B B【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
变化是一个过程，性质是物质本身具有的能力，往往有会、易、具有、能、可以等表示能力的词语。
（1）0℃时水结成冰，由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；（2）汽油燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，所以汽油可以燃烧属于化学性质；（3）块状胆矾变成粉末状胆矾，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；（4）酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以酒精易挥发，属于物理性质；（5）煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化；（6）鸡蛋发臭已经变质，有菌类物质生成，属于化学变化。
一、填空题1．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“①氧气②氯气③活性炭④氦气⑤氮气”中选择适当的物质填空（填序号）：(1)救危重病人常用的物质是__________。
(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是__________。
(3)探空气球中常填充的安全气体是__________。
①⑤④解析：①⑤④A、(1)救危重病人常用的物质是：①氧气，能供给人类呼吸；(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是：⑤氮气，化学性质稳定；(3)探空气球中常填充的安全气体是：④氦气，密度小于空气且化学性质稳定；2．化学就在我们身边。
现有①明矾②氧气③氮气④二氧化硫。
选择适当物质填空（填序号）.（1）属于空气污染物的气体是_______________。
（2）可用于制造硝酸和氮肥的是______________。
（3）绿色植物光合作用放出的气体是_____________。
（4）可用于净水的是____________。
④③②①解析：④③②①（1）二氧化硫气体易溶于雨水中形成酸雨，是空气污染物。
故选④（2）氮气可用于制造硝酸和氮肥。
故选③（3）光合作用的过程中吸收二氧化碳放出氧气，故选选②（4）水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降。
故选①3．氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。
下列属于氧气用途的是________（填序号）。
a.医疗急救b.食品防腐c.航天火箭d.霓虹灯（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是________（填字母）。
a.木炭b.水c.氮气②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请写出其中一个反应的化学方程式：______。
这三个反应的反应类型________（填“相同”或“不相同”）。
aca （合理均可）相同解析：ac a 2254P+5O 2P O 点燃（合理均可） 相同（1）氧气的化学性质有助燃性和支持呼吸。
原创九年级上册化学基础知识填空在九年级上册化学课程中，我们学习了许多基础知识。
这些知识对于我们理解化学原理以及解决实际问题非常重要。
以下是一些关键的化学基础知识，让我们来填空加深对这些概念的理解吧！1. 元素是由一种或几种相同的______组成的，具有一定性质的最基本的物质单位。
答案：原子（注意：这里不能直接使用“元素”，因为它是待填空的内容）解析：元素是由相同的原子组成的。
每种元素都有其独特的原子结构，因此具有不同的性质，例如氧气（O2）和氮气（N2）就是由氧原子和氮原子组成的。
2. 化学反应中，原子的重新组合形成新的物质，而原子的______是不会改变的。
答案：数量（注意：这里不能直接使用“质量”或“重量”）解析：根据质量守恒定律，化学反应中，原子的质量是守恒的，即在反应前后，参与反应的原子数量保持不变。
因此，化学反应只是重新组合原子，而原子的数量不会改变。
3. 分子式用来表示化学物质中______的种类和数量。
答案：原子解析：分子式是用来表示化学物质中原子的种类和数量的。
例如，水分子的分子式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
4. 在化学方程式中，反应物写在箭头的______，而生成物写在箭头的______。
答案：左边，右边解析：在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
这样的表示方式可以清晰地表达出反应物与生成物之间的变化关系。
5. 反应物和生成物之间的原子数量关系的表达式被称为______。
答案：化学方程式（注意：这里不能直接使用“化学式”）解析：化学方程式是用来表示反应物和生成物之间原子数量关系的表达式。
它通过化学符号和数字来表示反应物和生成物的种类和数量。
6. 酸和碱反应生成______和______。
答案：盐，水解析：酸和碱反应时，会生成盐和水。
这种反应称为中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
7. 氧化反应是指物质与______之间的反应，常常伴随着物质的________。
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。
）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 _ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹 __ ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－________、___________过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用②块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌（作用：）（2）当液体（或）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，以（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水（3）玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 __________．．．．．．．．．．晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约_____体积d、结论：空气是混合物； O2约占_____，可支持燃烧；N2约占______，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：_____________________________②能否用铁、铝代替红磷？原因： ____ 能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是和等目前计入空气污染指数的项目为等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO2____________________ 2KMnO4△________________________ 2KClO3________________________________（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向_____倾斜：防止_____________________②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约______处④导管应稍露出橡皮塞：__________________⑤试管口应放一团棉花：____________________________⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先_________再___________：防止__________________⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：_______________________________检验：_________________________________7、催化剂（触媒）：在化学反应中能_________________________________，而__________________和_________在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：__________________ ②二氧化碳：_________________③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类--- C.加入 的目的----------D.化学反应：2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解↑（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B ．海洋是地球上最大的储水库。
