(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃

初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。

20.金属元素通常是_____________的。

1.氯气的化学式是Cl2。

2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。

3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。

4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。

5.共价键的形成涉及到电子的共享。

6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

7.水的密度比冰的密度大。

8.酸性溶液中的pH值小于7。

9.氧化反应中，氧化剂得到电子。

10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。

11.氮气的化学式是N2。

12.共价键的形成涉及到电子的共享。

13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。

14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。

15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。

16.酸性溶液中，pH值小于7。

17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。

18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。

19.氧化反应中，还原剂失去电子。

20.金属元素通常是化学反应的金属原子。

1.粒子具有负电荷的基本单位是____。

2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。

3.氢气的化学式是____。

4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。

5.原子核中带有正电荷的粒子是____。

6.溶解在水中的盐会____，形成____。

7.氧化剂是指能够接受____的物质。

8.化学方程式中，____表示催化剂。

9.电子轨道是描述电子____和____的区域。

10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。

11.化学键的强度取决于____。

12.水的密度在____时达到最大值。

13.酸性溶液中，pH值____。

14.原子的主要质量集中在其____。

15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。

中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。

3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。

4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。

用酒精灯的外焰加热物体。

5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。

6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。

8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。

10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。

蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。

初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。

2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。

3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。

4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。

5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。

6.酸和碱反应生成的产物称为__________。

7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。

8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。

9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。

10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。

11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。

12.氧化剂在化学反应中接受__________。

13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。

14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。

15.酸性溶液中，pH值小于__________。

答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。

4.酸性溶液中的pH值小于__________。

5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。

6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。

7.氮气的化学式是__________。

8.非金属元素通常是__________导体。

人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。

2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。

3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。

4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。

5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。

6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。

7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。

8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。

10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。

11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。

12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。

13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。

14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。

因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。

15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。

原子由质子、电子和中子构成。

16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。

17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。

18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。

中考化学易错易混知识填空练习班级考号姓名总分第一单元走进化学世界1.纯净是（），不纯（）。

2.冰水共存物是（），洁净的空气（），纯净水是（），食盐是（）。

3.干冰（），水银（）。

4.燃烧和爆炸都既是（）。

5.干冰升华是（），导电导热是（），生锈和腐烂是（），利用沸点不同分离气体是（）。

第二单元我们周围的空气1.通常情况下（），但那是通常情况，（）。

2.二氧化碳（）。

3.氧气性质“（）。

4.稀有气体（）。

5.氧气（），CO（）。

6.三个实验室制氧气的反应均为（）。

7.（）所有生物（）空气中氧气的浓度（），（）任何时候大量呼吸纯氧气（）。

8.铁丝（）。

9.氧在地壳中（）。

10.空气中的氧气含量是（）的，而（）。

第三单元物质构成的奥秘1.中子数（），中子数（）。

2.相对原子量和分子量都（），是（）。

3.氢的相对原子质量（），而是（）。

4.由离子组成的化合物（），部分化合物如二氧化硅、碳化硅（），其化学式的意义（）。

5.C02、S02、Ti02中（）。

6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的（）。

7.大部分金属单质（），但汞是（），铯、镓熔点（）。

8.地壳中氧的（），但（）。

9.地壳中含量最多的金属（），人体内含量最多的金属（），海水中含量最多的金属（）。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子（），如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的（），原子团中，各元素化合价的代数和（）。

12.氧一般为（），但过氧化氢中氧是（）（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为（）。

13.氢一般为（），但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为（）。

14.注意语言的规范：物质由（）组成，分子由（）构成，几个分子由（）。

15.多数气体单质是（），而稀有气体（）；多数液体和固体单质（）。

第四单元自然界的水1.一种元素（），（）。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是（），新制的蒸馏水是（），放久的蒸馏水（），软水（）。

初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。

-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

-答案：水分子。

2. 空气中含量最多的气体是________。

-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。

-答案：氮气。

3. 地壳中含量最多的元素是________。

-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。

-答案：氧元素。

4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。

-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

-答案：最外层电子数。

5. 2 个氧分子的符号是________。

-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。

-答案：2O₂。

6. 写出硫酸铝的化学式________。

-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。

-答案：Al₂(SO₂)₂。

7. 相对分子质量最小的氧化物是________。

-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。

-答案：H₂O。

8. 点燃氢气前必须要________。

-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。

-答案：检验氢气的纯度。

9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。

-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。

10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。

-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。

(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。

2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。

4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。

都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

8．（）叫化合反应。

（）叫氧化反应。

9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。

氧气的要紧用途是（）和（）。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。

推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是：（）。

自燃是由（）引起的。

14．（）叫分子。

（）叫原子。

15．混合物和纯净物最大的区不是（）。

从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。

依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。

含氧化合物别一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。

原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。

2.元素是由一种类型的原子组成的物质。

3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。

4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。

5.离子是带电的原子或原子团。

6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。

8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。

9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。

10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。

第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。

2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。

3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。

4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。

5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。

6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。

7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。

8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。

9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。

10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。

第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。

2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。

3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。

4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。

5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

九年级化学上册知识点填空题【导语】以下是作者为您整理的九年级化学上册知识点填空题，供大家学习参考。

第一讲走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。

粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一样用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。

常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。

给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。

给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。

③仪器的洗涤（玻璃仪器）。

标准：内壁附着平均水膜，不聚滴也不成股流下。

④气体的收集。

排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。

向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。

向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

练习题：1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是（）A、物质的组成与结构B、物质的变化与性质C、物质的运动状态D、物质的用处与制取2、以下属于物理变化的是（）A、大米酿成酒B、菜刀生锈C、湿衣服晾干D、食品腐败3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（）A、带回家中B、倒到指定容器中C、随便倾倒到水槽中D、倒回原试剂瓶中4、实验室制取气体挑选收集方法时，对下列性质不必推敲的是（）A、色彩B、密度C、溶解性D、是否与水反应5、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。

现要收集一瓶NO气体，应采取的收集方法是()A、只能用排水法B、向上排空气法C、排水法或向上排空气法D、向下排空气法6、下列实验操作中，毛病的是()A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B、点燃氢气前，先检查氢气的纯度C、用嘴吹灭酒精灯的火焰D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙7、下列玻璃器皿的清洗，正确的是()A、试管中的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B、先把试管中的废液倒入下水道，再用清水冲洗C、附有氢氧化铜的试管，先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯，先用稀盐酸清洗，再用清水冲洗8、下列仪用具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用处的是()A、锥形瓶B、烧杯C、量筒D、试管9、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显产生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质。

初三化学填空题练习试题答案及解析1.下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为________。

（2）图2所示粒子为_________(填“离子”或“原子”)。

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式______________。

【答案】1）8（2）离子（3）2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑等↑【解析】由题中信息知，（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为8。

（2）图2所示粒子为离子，核内质子数不等于核外电子数。

（3）实验室制取该气体的一个化学方程式是2H2O22H2O+O2↑或2KClO3KCl+3O2↑。

2.（6分）下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。

打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）B中的现象是，发生反应的化学方程式为。

（3）E中的现象是，发生反应的化学方程式为。

（4）用F装置收集气体的依据是。

【答案】(6分)点燃（1）2H2O22H2O + O2↑（2）白磷燃烧 4P + 5O22P2O5（3）紫色石蕊溶液变红 CO2 + H2O ="==" H2CO3（4）气体密度比空气密度大【解析】略3.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（2）加入试剂B的目的是；【答案】（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓、除去过量的NaOH和Na2CO3；【解析】杂质中含有MgCl2，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。

加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。

【考点】物质的除杂。

4.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。