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2018届高三4月模拟考理综化学试题 含答案

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资阳市高中2018级高考模拟考试理科综合化学能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Co：59一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．以下关于中国化学史的表述错误的是A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷8．下列有关说法错误的是A．裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴B．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）4种C．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是A．装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠B．装置②可用于制备少量NH3C．装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D．装置④常用于分离互不相溶的液体混合物10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AC ．78 g 苯中含有的碳碳双键的数目为3 N AD ．1 mol N 2与3 mol H 2在一定条件下充分反应生成的NH 3分子数小于2 N A11．可充电“钠·二氧化碳”电池（如右图），电池总反应为：4Na + 3CO 2 2Na 2CO 3 + C 。

下列说法错误的是 A ．放电时，Na +向正极移动B ．放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管C ．充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应D ．充电时，阳极的电极反应为：2Na 2CO 3＋C －4e -＝4Na +＋3CO 2↑12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 原子的电子数之比为3∶4；X 、Z 、W 三种元素可组成化合物甲，25 ℃时，0.1 mol·L -1甲溶液的pH ＝13，下列说法正确的是 A ．简单离子半径：W ＞ZB ．X 和W 形成的化合物属于离子化合物C ．由X 、Y 、Z 三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性D ．Z 最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y 最简单氢化物 13．25 ℃时，向盛有50 mL pH ＝2的一元酸HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积（V ）与所得混合溶液的温度（T ）的关系如图所示。

下列叙述正确的是A ．a→b 的过程中，溶液中c (A -)与c (HA)之和始终不变B ．c 点表示酸碱恰好完全反应C ．等浓度的NaOH 和NaA 混合溶液中一定存在关系：c (Na +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +)D ．25 ℃时，HA 的电离平衡常数K a 约为1.43×10-3 26．（15分）磺酰氯（SO 2Cl 2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO 2与Cl 2在活性炭作用下反应制取少量的SO 2Cl 2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。

已知SO 2Cl 2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。

（2）由仪器B 的使用可知SO 2与Cl 2反应的ΔH _______0（填“>”或“<”），仪器C 的作用是_______。

（3）试剂X 、Y 的组合最好是________。

a ．18.4 mol/L H 2SO 4＋Cub ．4 mol/L HNO 3＋Na 2SO 3c ．60% H 2SO 4＋K 2SO 3 （4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。

（5）分离产物后，向获得的SO 2Cl 2中加入足量NaOH 溶液，振荡、静止得到无色溶液w 。

①写出该反应的离子方程式：________； ②检验溶液w 中存在Cl -的方法是________。

（6）SO 2Cl 2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li ＋SO 2Cl 2＝2LiCl ＋SO 2↑。

则电池工作时，正极的电极反应式为_________。

1mol/·L -1NaClO 4 四甘醇二甲醚溶液 负载钠薄多壁碳纳米管CO 2甲 乙 丙 丁 戊 己恒压漏斗 碱石灰XAYB→DC→活性炭饱和食盐水27．（14分）氮氧化物（NO x）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）利用甲烷催化还原NO x：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－572 kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________。

（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。

①该反应在0 min～8 min内CO2的平均反应速率为________。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

（3）反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。

下列说法正确的是________（填字母）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)、ν(b)＞ν(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)（4）常温下，K sp(BaCO3)＝2.5×10-9，K s p(BaSO4)＝1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)该反应平衡常数K的表达式为：K＝________，欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________。

28．（14分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。

用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等；②酸性条件下，ClO 3-不会氧化Co 2+，ClO 3-转化为Cl -；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见表：（1）浸出过程中加入Na 2SO 3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO 3的离子反应方程式：_________。

（3）已知：常温下NH 3·H 2ONH 4+＋OH - K b ＝1.8×10-5 H 2C 2O 4H +＋HC 2O 4- K a1＝5.4×10-2HC 2O 4-H ＋C 2O 42- K a2＝5.4×10-5则该流程中所用(NH 4)2C 2O 4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH 4)2C 2O 4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

A ．蒸馏水B ．自来水C ．饱和的(NH 4)2C 2O 4溶液D ．稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH 范围是________。

A ．2.0～2.5B ．3.0～3.5C ．4.0～4.5（6）CoC 2O 4·2H 2O 热分解质量变化过程如图2所示。

其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。

A 、B 、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是________。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①铜元素位于周期表_________区；Cu +的基态价电子排布图_________；NH 4CuSO 3中N 、S 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

②SO 42-中心原子的杂化方式为_________，SO 32-的价层电子互斥模型为_________。

图1（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是_________。

a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。

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内蒙古赤峰市2018届高三4月模拟理科综合化学试题+Word版含答案

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内蒙古赤峰市2018届高三4月模拟理科综合化学试题7.下列说法正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N AB.标准状况下，0 56 L 丙烷中含有共价键的数目为0 2N AC.2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为N AD.若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A9.关于有机物() 的说法正确的是A.该物质所有碳原子一定在同一平面B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种D.1mol该物质最多可与4mol H2或1mol Br2反应10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L 层电子数为m+n，M 层电子数为m-n，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2 :1。

下列叙述不正确的是A.X 与Y 形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1: 2B.Y 分别与Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有5 种C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>ZD.Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低11.某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法正确的是A.根据实验可知，Na2S被还原B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-C.实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+D.实验II 中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B 通入气体未反应前，左室压强和右室样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多13.常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。

2018届湖北省武汉市高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题(解析版)

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湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为N AB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2N AC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0×10—5N AD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9N A【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N A，A 正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2N A，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×N A =10-13N A，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×N A=8N A，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8N A，D错误；正确选项A。

重庆2018年4月高三调研测试理科综合化学试题及答案

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2018年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试卷理科综合能力测试(化学部分)相对原子质量(相对原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Cu-64 Au-1977.化学与生活、生产、科技、社会密切相关。

下列说法正确的是A.“可燃冰”是乙烷的水合物B.纤维素是人类重要的营养物质之一C.食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂8.设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L水中所含电子总数为N AB.7.8gNa2O2固体中含有0.3N A个离子C.100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N AD.将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N A9.a、b、C、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是A.a、b的氢化物的化学键类型相同B.简单离子半径：b>cC.a、d的最高化合价一定相同D.b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应10.苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。

苯乙烯能发生如下一系列变化。

下列说法不正确的是A.有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有机物Ⅰ能与金属钠反应放出H2C.有机物Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应和加成反应D.有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4种11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是12.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。

下列说法正确的是A.电子流动方向为：B→b→a→AB.a、A极上均发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+的13.常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、变化关系如图所示。

福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试理综化学试卷

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福建省 2018 年 4 月高三班量理化学卷1.以下各物中，均属于硅酸工品的是A. 陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃C. 晶硅、光D.石膏、石英玻璃【答案】 A【分析】 A、制陶瓷的主要原料是黏土，制水泥主要原料是石灰石和黏土，都通高温加，水泥主要成分3CaO·SiO 2、2 CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O3，陶瓷、水泥属于硅酸工品，故 A 正确； B、水玻璃是硅酸的水溶液、玻璃(FRP) 亦称作GFRP，即化塑料，一般指用玻璃增不和聚、氧脂与酚脂基体。

故 B ； C. 晶硅是硅、光主要成分二氧化硅，故C； D.石膏主要成分是硫酸、石英玻璃主要成分二氧化硅，故 D ；点睛：本考硅酸品，度小，解关：明确物的成，注意基知的累掌握．易点B，水玻璃是硅酸的水溶液、玻璃(FRP) 亦称作 GFRP，即化塑料。

2.唐朝敬《新修本草》有以下描绘：原来色，新出窑未者，正如瑠璃。

陶及今人之石胆，之赤色，故名矣。

”“ ”指A. 硫酸晶体B.硫化汞晶体C.硫酸晶体D.硫酸晶体【答案】 C【分析】“ ”的描绘：“原来色，新出窟未者，正如瑠璃⋯之赤色⋯”，是色，煅后，分解成粒度特别而活性又很的Fe2O3超粉末色，因此7 水硫酸，化学式：FeSO4·7H2O。

故 C。

点睛：本考了物性、物色的掌握，掌握基是解关，主假如和化的色化，信息理解是关，目。

3. (Chem Commun) ， Marcel Mayorl合成的多() ，拓展了人工合成自然物的技。

以下相关的法正确的选项是A. 不可以生氧化反B.一代物只有 4 种C. 分子中含有 4 个五元D.所有原子于同一平面【答案】 C【分析】 A、能与氧气发生氧化反响，故 A 错误； B、一氯代物只有 3 种，故 B 错误； C、分子中含有 4 个五元环， 3 个六元环，故 C 正确； D. 所有原子都是 sp3 杂化，不行能处于同一平面，故 D 错误；应选 C。