南开中学2020届高三模拟理综化学试题(Word版)
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重庆南开中学高2020级高三3月3日化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Zn-651．下列叙述不正确的是A ．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B ．草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C ．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D ．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．用惰性电极电解MgCl 2 溶液：2Cl －+2H 2O= Cl 2↑+H 2↑+2OH －B ．Na 2SiO 3溶液与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2H ＋＝H 2SiO 3↓＋2Na＋ C ．过氧化钠与水反应：2O 22－+ 2H 2O= 4OH －+O 2↑D ．用稀硫酸除去铜绿：4H ＋＋Cu 2(OH)2CO 3===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB ．将1molCl 2通入到水中，则N (HClO)+N (Cl －)+N (ClO －)＝2[N A —N (Cl 2)]C ．一定条件下，0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取并收集乙烯C ．用图3所示装置制取干燥的NH 3D ． 用图4所示装置制取Cl 25．相对分子质量为146的有机物A 能和NaHCO 3溶液反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，若A 只含一种官能团，则A 可能的结构有A ．6种B ．9种C ．12种D ．14种6．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A ．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO 32—B ．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI 3C ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S 2—D ．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr 2浓硫酸 溴水 铜粉 图1 浓硫酸+乙醇 温度计 沸石 水 图2 浓氨水 碱石灰 CaO图3 MnO 2 浓盐酸 图47．在25℃时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR —、R 2—三者所占的物质的量分数 ( α ) 随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误．．的是A ．H 2R 是二元弱酸，其K a1=1×10-2B ．当溶液恰好呈中性时，c ( Na + )=2c ( R 2—) + c ( HR —)C ．NaHR 在溶液中水解倾向大于电离倾向D ．含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH=7.28．（14分）氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：I (1)直链聚磷酸是由n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
写出磷酸主要的电离方程式 。
直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH 4)(n+2)P n O x ，x= （用n 表示）。
(2) H 2PO 2— + Ag ++ = PO 43—+ Ag +(3)由工业白磷 (含少量砷、铁、镁等) 制备高纯白磷熔点44280主要生产流程如下： ①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是 (填字母)。
a ．使白磷熔化，并溶于水b ．降低白磷的毒性c ．温度不宜过高，防止硝酸分解d ．适当提高温度，加快化学反应速率②硝酸氧化除砷时被还原为NO ，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 (填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a 点到b 点降低的原因是 。
II(4)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag +(aq)+2NH 3(aq)Ag(NH 3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式K 稳[Ag(NH 3)2+]= ，已知某温度下，K 稳[Ag(NH 3)2+]=1.10×107 ，K sp [AgCl]=1.45×10—10。
计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH 3(aq)Ag(NH 3)2+ (aq)+Cl -(aq)的化学平衡常数K= （保留2位有效数字），1L 1mol/L 氨水中最多可以溶解AgCl mol （保留1位有效数字）。
9．（14分）工业上制取H 2有多种方法。
I 、（1）天然气的主要成分是CH 4, 常含有H 2S ，用氨水吸收H 2S 可得NH 4HS 溶液。
已知，T ℃时，k(NH 3·H 2O)=1.74×10－5，k 1(H 2S)=1.07×10－7，k 2(H 2S)=1.74×10－15， NH 4HS 溶液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。
粒子浓度c (NH 4+) 、c (H 2S)、c (HS －)、c (H +)的由大到小排序为 。
水、砷酸、亚砷酸等 (H 3AsO 4) (H 3AsO 3) 回收处理 除砷 高纯白磷 除镁、铁等 洗涤 (75℃、25%的硝酸、少量合成洗涤 工业白磷（2）CH4与水蒸气制取H2，其原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝－230 kJ·mol-1该反应的逆反应速率表达式为：υ= kc(CO)c3(H2) ，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如下表：CO浓度（mol·L－1）H2浓度（mol·L－1）逆反应速率(mol·L－1·min－1)0.1c19.6c2c119.2c20.364.8由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为L3·mol－3·min－1。
（3）在体积为2L的恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H2的体积分数与温度的关系如下图1所示，温度T3T4（填“大于”或“小于”）。
在N点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
求N点对应温度下该反应的平衡常数K= 。
II、FeO还原H2O制H2，反应原理为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑（4）在不同温度下，H2 O的转化率随时间的变化α(H2 O)—t曲线如图2 所示。
比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是，判断依据是。
III、科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：（5）H2 O 在侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2 O 释放出H2 的反应式是。
10．（15分）2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。
通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。
制取反应装置如图所示。
反应原理为：部分实验药品及物理量：制取与测定实验步骤如下：I、2-氯乙醇的制取①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏、收集产品。
（1）实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为，。
（2）在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是。
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：，。
（写出两点）II、已知①ClCH2CH2OH +NaOH HOCH2CH2OH +NaCl（水解反应）②Ksp(AgCl)=1.8×10－10；Ksp(AgSCN)=1.0×10－12③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g·mL－1。
样品中Cl元素的测定，涉及的实验步骤如下：a、待完全水解后加稀硝酸至酸性；b、加入32.50mL 0.4000mol·L－1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；c、取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；d、向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g·mL－1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；e、加入指示剂，用0.1000 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；f、另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
（4）在上述实验步骤a－e 中，①合理的操作顺序是。
②操作d加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将。
填“偏大”、“偏小”或“不变”）③操作e选用的指示剂可以是下列的。
（选填序号）A、淀粉溶液B、酚酞溶液C、NH4Fe(SO4)2溶液D、FeCl2溶液（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为。
11．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Ni 原子的最外层电子排布式为。
(2)化合物A(H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3 +6H2O = 3CO2 +6H3BNH3制得。
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。
（填标号）A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C．第一电离能：N>O>C>BD．化合物A中存在配位键℃1个(HB=NH)3分子中有个σ键。
(3)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是。
右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。
图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。
(5)在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如右图），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（用a、N A表示）12．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）双安妥明O CCH3CH3COOCH22CH2可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：已知ⅠⅡRCHCOOHBrBr2红磷苯酚钠RCH2COOH OCHCOOHRHBr，过氧化物RCH=CH2RCH2CH2BrⅢ已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍；K的结构具有对称性。
