2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

济南市2021学年高三二模理科综合化学试题一、选择题：在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对测试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名.7、化学与生产、生活密切相关.以下说法正确的选项是A.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素B.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C.聚乙烯〔PE 〕和聚氯乙烯〔PVC 〕都是食品级塑料制品的主要成分D.我国成功实施煤改气工程后,可有效降低空气中的PM10含量8、据我国古代第一部药物学专著?神农本草经?记载：“石硫黄 〔即硫磺〕能化金银钢铁,奇物〞,所得产物不可能是 A.Au 2s B.Ag 2sC.CuSD.FeS9、以下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反响所得气体产物的实验装置图.以下说法正确 的是A.假设按①一③一②顺序连接,可检验所有气体产物B.假设装置②只保存 a 、b,同样可以到达实验目的C.假设圆底绕瓶内碳粉过量,充分反响后恢复到25C,溶液的pH 后5.6D.实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置香皂等.以下图所示为合成香豆素的局部流程.以下说法中正确的选项是10、种用途广泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化装品和香豆素〔A.N 分子内的所有原子都可能位于同一平面B.上述流程中,M 和N 所发生反响的反响类型相同C.可用酸性KmnO§液鉴别 M 和ND.香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种11、为实现节能减排,氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如以下图所示(电极均为惰性电极,图中未标出).以下说法中正确的选项是楠M 恒尔N*Cl 溶液A.A 1区域为阴极区,电解过程中,溶液 pH 增大B.B 2区域中发生的电极反响为 O 2+4e -+4H +=2h b O C.假设两池中所用离子膜类型相同,那么 a<b D.利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱12、短周期主族元素 W X 、Y 、Z 的原子序数依次增大.W 的简单氢化物a 能与其最高价氧化物对应的水化物反响生成盐.W 分别与X 、Y 、Z 组成的二元化合物 X3W YW WZ 均能在一定条件下发生水解反响,生成 a 和另一物质.以下说法正确的选项是 A.X 、Y 、Z 属于同一周期,且简单离子的电子层结构相同 B.Y 形成的简单离子的半径在同周期中最小 C.X3W YW WZ 所含化学键类型相同DXW YW WZ 水解所得除a 外另一产物之间能两两反响 13、25c 时,以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A.加水稀释0.1 mol/L 氨水,溶液中c(H +) • c(OH -)和c(H +)/c(OH -)的值均不变 B.向饱和AgCl 溶液中参加少量 AgNO, AgCl 的Ksp 和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H +)=10-7mol/L 时,溶液一定显中性OH OH______ 离子腰稀口溶福At 电)H 池)N1OH 溶液b%N ,QH 溶液B (燃料电池)一定条杵yAjJ 〞子取一一D.向CH3COON溶液中参加少量CHCOONa溶液中c(CH s CO0/c(CH 3COOH))值增大第H卷(共174分)非选择题：26、(15分)硫化钠又称硫化碱,为无色、易溶于水和热乙醇的固体,常用于制造破代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等.实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2Q • 5H2O)的原理如下：NaCG+SO =N&SO+CO……S+ Na z SGtJ^ Na2s2Q.答复下歹U问题：(1)工业硫化钠的纯化将18g工业硫化钠参加烧瓶中,再参加150 mL 95%勺乙醇溶液和8 mL水.用如图所示装置进行沸水浴加热,并回流40 min,趁热过滤,冷却、搅拌、结晶、倾析,除去上层母液；最后用95%勺乙醇溶液洗涤,烘干,得到NazS- 9H2.晶体.图中仪器a的名称是,该过程中回流40 min的目的是.(2)硫代硫酸钠的制备称取纯化后的N&S-9H2O晶体14.4 g和mg NaCO,混合后置于锥形瓶中,参加150 mL蒸储水,微热后按图所示组装仪器；然后,翻开分液漏斗的活塞和螺旋夹6,并适当调节该螺旋夹,向锥形瓶中通入SO气体,当溶液呈中性时,停止通入SO气体,对反响后落液进行后续处理,即可制得硫代硫酸钠(Na25Q • 5H2O).①适当调节螺旋夹6的目的是;②实验过程中,通入SO一段时间后,溶液中会生成大量谈黄色沉淀,然后又变澄清.生成淡黄色沉淀的化学方程式为.假设通入SO气体时间过长,会降低硫代硫酸钠的产率,原因是.③为提升产品纯度,节约原料, m=g④反响结束后,需对溶液进行后续处理,得到硫代硫酸钠晶体(Na2s2Q - 5H2O),其操作是蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、、烘干.称量所得产品,质最为ng,那么N&S2Q , 5H2O 的产率为 %27、(14分)氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物.氢氧化锌是难溶于水的白色固体,在水中的电离形式与Al(OH)3相似.常温下,水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对实验室中假设用Zn、NaOH§液和稀盐酸制备Zn(OH)2,最正确方案是 ,(2)根据图中数据可知,常温下, Ksp [Zn(OH) 2]=.(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO,还含有少量的FezQ、Fe.CuO等杂质)为原料制取氧化锌.工艺流程如下:过量产““岫甲〞| 过■帙 ,| r,.I I 二乙带疱■端期氢■化快—快红①氧化锌是(填“酸性〞或“碱性〞或“两性〞)氧化物.上述流程中,“试剂甲〞参与反响的离子方程式为____________________________________________②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀,原因是, 假设“乙溶液〞中c(Fe3+)为2.6X 10-18mol/L ,那么c(Zn 2+)为mol/ L(：Ksp[Fe(OH) 3]=2.6 X10-39).28、(14分)工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点.答复以下问题：(1)：氢气的燃烧热为-285.8kJ/ mol、17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ ,那么工业合成氨的热化学方程式为(2)500 C时,在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N+3H=^2NH,下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出).时间/min c(N 2)/mol/L C(H2)/mol/L c(NH3)/ mol/L00.18 2.3050.0860.08100.06 1.940.24500CC时,该反响的化学平衡常数K=L2- mol-2; 5 min内,反响的平均速率v(H2) mol - L -1- min-1; 6 min时,某一条件发生了改变, 可能是(填序号).a.使用催化剂b.降低温度c.增加H的浓度d.别离出NH(3)无机含氮废水主要含有钱氮(NH4+)和硝氮(NO3-) o可使用电化学氧化法处理钱氮废水,原理是溶液中的NH+直接在电极上放电生成无毒物质,该过程阳极上的电极反响式为为研究电化学氧化法去除钱氮的影响因素,在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度钱氮废水进行电化学氧化处理,得到如下3组图像：通过分析上述图像可知,最适宜选用的条件是 、以及初始pH 为11的碱性溶 液.实验中,俊氮去除率总是高于总氮去除率的原因是36、［化学一一选修5:有机化学根底］(15分)有机化合物D 和J 的合成路线如下(局部反响条件和产物己经略去):答复以下问题：(1)E 的结构简式为 , F 的名称为 , B 中含氧官能团 的名称为(2)G-I 的化学方程式为 ,丙烯一A 的反响类型为 (3)B 的同分异构体中,分子中苯环上有 5个取代基且能发生银镜反响的共有 种,其 中核磁共振氢谱有 5组峰,且峰面积比为1:1:2:6:6 的是 (填结构简式).化学试题参考答案选择题评分标准：每题 6分. 7-13 : DCBACBD非选择题评分标准：除特殊标注外,每空 2分.和CHCOO 山原料(无机试剂任选),制备化» 40 W 60 70 W 100 电规雷n/tinA ' rm 1> 昭1电■定质时铉义依0黑£腐率的刃模板间咐e用,反响舒始ruttit ■和总社工除中的充硝合物的合成路(4)结合上述流程中的信息,写出以26、(15分)(1)球形冷凝管(1 分) 保证硫化钠充分溶解(2)①限制气体流速,保证SO充分反响,防倒吸②2N&S +3SO=3SJ +2Na z SO 通入SO时间过长,会使溶液酸性较强,导致NaSQ因反响而损耗③ 3.18 ④洗涤4.48n (或100n/22.32)27、(14分)(1)先产生白色沉淀,白色沉淀又溶解将Zn分为两等份,分别参加NaOH§液和盐酸,使其恰好溶解,然后将所得溶液混合,即得Zn(OH)2 (2) 1.0 X10-17(3)①两性2Fe2++HQ+2H+=2Fe3++2H2.或2Fe2++HQ+4NH • H 2O=2Fe(OH)4 +4NH+ ②ZnCO能与H f反响,起到调节溶液pH的作用,同时使Fe3Mq水解平衡正向移动,产生氢氧化铁沉淀1.0 X10-328、(14 分)(1) N2(g)+3H 2(g) 2NH(g) △H=-92.2kJ/mol (2) 6.25 X 10-20.06 b(3) 2NH+-6e-=N T+8H+电流密度为80mA• cm-2,极板间距为30mm 废水中除了钱氮外,可能还含有硝氮,不能通过氧化法去除36、［化学一选修5: 有机化学根底］(15分)(1) CHCHCHBr 2-氯丙酸默基(1。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。

描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。

山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。

【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B 项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。

液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。

本题选C。

2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。

【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。

乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误；B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确；C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确；D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。

本题选A。

3.下列实验能达到相应目的的是A. 制取SO2B. 验证SO2的漂白性C. 收集SO2D. 处理含有SO2的尾气【答案】B【解析】【分析】依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。

山东省济南市2019届高三第三次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的原子量：H1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108一、选择题（单选题，每题3分，共54分）1、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应2、下列关于化学用语的表示正确的是( )ClA.质子数为8、质量数为17的原子: 178NH Cl的电子式:B.4C.氯离子的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:3、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.60g SiO2晶体中含有4N A个硅氧键B.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1N AD.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2g Cl2,则生成的Cl2分子数为0.1N A4、下列关于维生素C()的说法错误的是( )A.维生素C可以发生加成反应B.维生素C可以与金属Na发生置换反应C.维生素C具有还原性,只能发生氧化反应D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应5、利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )溶液A.AB.BC.CD.D6、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在:K +、Fe 2+、Cl -、Br -、SCN- B.c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在:Mg 2+、Cu 2+、3HCO -、3NO -C.加水稀释时()()c OH c H -+值增大的溶液中可大量存在: 4MnO -、23CO -、K +、4NH +D.在碱性溶液中可以大量存在: 223S O -、2-AlO 、2-3SiO 、2S-、Na + 7、能正确表示下列反应离子方程式的是( )A.向Na 2CO 3溶液中滴入AgNO 3溶液: +2-32Ag +CO 23Ag CO B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：43NH +HCO +2OH +--2-3322CO +NH H O+H O ⋅C.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I-2Fe 2++I 2 D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl -+2H 2O Cl 2+H 2+2OH -8、短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。

济南市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2019·保山模拟) 下列实验中，现象及结论都符合题意，且二者之间有因果的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）(2018·吴忠模拟) 下列说法正确的是（）A . 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应C . 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种D . 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面3. （1分） (2018高一上·汪清月考) 侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋x ，则x的化学式是（）A . COB . CO2C . H2D . CH44. （1分） (2016高一下·三门峡期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A . 离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO45. （1分） (2017高一上·玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA6. （1分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上·临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。

高三模拟考试理科综合试题(化学部分)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64一、选择题本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下图所示为工业合成氨的流程图。

有关说法错误的是A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。

【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。

液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。

本题选C。

2.下列说法错误的是A. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 植物油的主要成分属于酯类物质D. 聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。

济北中学2019届高三高考理科综合仿真考试（一）2019.3注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，时间150分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Co59Cu64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题包含21个小题，第1--18题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对得6分，选错不得分；第19--21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）1.下列关于模型实验的叙述错误的是（）A.建立真核细胞和原核细胞的结构模型可比较两者的区别B.建立减数分裂中染色体变化模型揭示遗传物质传递规律C.建立酵母菌种群数量的变化模型揭示其种群的年龄组成D.设计并制作生态缸模型探究生态系统稳定性的影响因素2.科研人员设计了一段DNA序列并导入人体细胞，该序列仅与癌细胞内的特定蛋白结合，启动相关基因的表达，表达产物可“命令”淋巴细胞杀死癌细胞。

下列叙述不正确的是（）A.该过程体现了基因的选择性表达B.该过程既有体液免疫又有细胞免疫C.基因表达产物需经过内质网和高尔基体的加工及运输D.效应T细胞杀死癌细胞体现了细胞间的信息交流功能3.次黄嘌呤核苷酸是人体细胞合成腺嘌呤核苷酸等的底物。

巯嘌呤片是一种抑癌药物，可抑制次黄嘌呤核苷酸转为腺嘌呤核苷酸，同时抑制辅酶I的合成（辅酶I与H+结合形成[H]）。

下列相关推测不正确的是（）A.巯嘌呤片能抑制肿瘤细胞中ATP的合成B.巯嘌呤片可以抑制癌细胞中DNA的复制C.巯嘌呤片会抑制癌细胞的有氧、无氧呼吸D.巯嘌呤片会降低肿瘤细胞中辅酶I的活性4.下列有关植物激素的叙述，错误的是（）A.植物的各个部位都能合成乙烯B.2，4-D等生长素类似物属于植物生长调节剂C.植物激素从根本上对植物体生长发育过程起决定性作用D.做预实验可以检验实验设计的科学性和可行性5.HIV病毒是一种逆转录病毒，人体产生的蛋白A对该病毒有免疫能力。

山东省济南市2019届高三5月模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Ti 481.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下：下列说法正确的是A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。

它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是A. 油酸分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32－C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D 相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性非金属性：S>CA. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。

绝密★启用前山东省济南市2019届高三上学期期末质量评估测试化学试题（解析版）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。

注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

答在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(共54分)一、单项选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)1.《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外,土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉。

急用者以水沃之,亦自解散……用以砌墙石,则筛去石块,水调粘合。

”其中不涉及的物质是A. 石膏B. 石灰石C. 熟石灰D. 生石灰【答案】A【解析】【详解】根据《天工开物》中的描述可知,可燔石是在自然界中存在的矿物质,高温分解,生成的物质与水反应,则可燔石为石灰石碳酸钙,碳酸钙高温分解生成CaO,CaO与水反应生成氢氧化钙,所以涉及到的物质是石灰石、生石灰、熟石灰,不涉及石膏,故选项A符合题意,合理选项是A。

2.下列化学用语或模型正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲烷分子的填充(比例)模型：C. 羟基的电子式：D. 乙酸的官能团：H+【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯的官能团是碳碳双键,在结构简式中不能省略,结构简式：CH2=CH2,A错误；B.甲烷分子为正四面体结构,C原子在正四面体几何中心,四个H原子在正四面体的四个顶点上,由于C原子半径比H原子大,所以其比例模型为,B正确；C.O原子最外层有6个电子,其中一个成单的电子与H原子的电子形成一对共用电子对,因此羟基的电子式为,C错误；D.乙酸结构简式为CH3COOH,其官能团为羧基—COOH,D错误；故合理选项是B。

高考理科综合模拟考试化学试卷（含有答案解析）班级:___________姓名___________考号____________一、单选题1．下列诗句涉及化学变化的是（）A．蜡炬成灰泪始干B．抽刀断水水更流C．花气袭人知骤暖D．月波成露露成霜2．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷3．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸中加入Mg粉Mg+2H+=Mg2++H2↑B．硫酸镁溶液中加入过量氨水Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO23 =CaCO3↓+2OH−D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+4．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOHC Cl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液浓硫酸D NO2浓硝酸铜屑H2O 固体NaOHA．A B．B C．C D．D5．一种契尔马克分子的化学式为 ZX［XYW6］，已知 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且均不超过 20，W、Y的最外层电子数之比为 32，Y 的最高正价与最低负价代数和为 0，Z 的周期序数是族序数的 2 倍，下列说法错误的是（）A．原子半径Z>X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性Z>XC．工业上电解熔融 X 的氧化物制备单质 XD．1mol ZW2和足量水反应转移的电子数为 2N A6．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达放电现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

山东省济南市2019届高三年级第一次模拟考试注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第l 卷45分，第Ⅱ卷55分，全 卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第1卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

3．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。

必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷 上，密封线内一律不准答题。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题．每小题3分．共45分。

每小题只有一个选项符合题意、J1．联合国气候变化大会于2019年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。

你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO 2含量的是 （ ）A ．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B ．使用节能产品，推广节能环保汽车C ．植树造林，增加森林植被面积D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列说法中．正确的是 （ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．离子化合物中可能含有共价键D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物3．下列说法中，不正确．．．的是 （ ） A ．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B ．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C ．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D ．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化4．氢化锂（LiH ）、氘化锂（LiD ）、氚化锂、（LiT ）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。