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2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。
![2018全国高考理综1卷[化学试题部分]答案解析和分析.docx](https://img.taocdn.com/s1/m/e3b565bb763231126fdb112b.png)
精品文档2018 年全国高考理综( Ⅰ) 卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO 2溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶H SO /含 LiFePO4滤渣24滤液HNO3炭黑等滤渣Na CO23含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br 2/CCl 4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1B． 22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18精品文档C． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0D． 1.0molCH4与 Cl 2在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0【答案与分析】 B。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为 22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确； 1mol 甘油（丙三醇）中含有 3的羟基， C 错误；CH4与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl 、CH2Cl 2、CHCl3及 CCl4，则生成物中含有的 CH3Cl 少于 1mol，D 不对。
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。
【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A ．16。
25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22。
4 L(标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92。
0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺［2。
2］戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20.W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I）1 •化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A •煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B •为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D .聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C【解析"•煤经过气化生成8和氛气、液化生成甲酩减跖染物的排SL为化学变化，故A错误;B・H 间焚烧洁秆，会排放有害物质及固体颗粒，则不能在田间焚烧秸秆」故B钳戻U氐具有还原性，则在倉品句装吋敖入盛有铁粉的逵气小袋可防止倉品氧化吏质，故C IE甌D.余孰乙烯使用时徘抜含氯的有青物质，还有塑优剂等J会造成环境污染］故D错误,故选6 *2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A . 78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC. 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD . 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子，【答案】B【解析】A . 78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A, A不正确；B . 100gCaS与CaSC4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A , B 正确；C. 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A, C不正确；D . 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3 .《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物不正确的是A . b的分子式为C18H17NO2B . b的一氯代物有9种C. b可发生取代反应 D . b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D • b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
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2017年高考全国1卷（化学）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B。
宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜,平短者次之."文中涉及的操作方法是A。
蒸馏 B. 升华C。
干馏 D. 萃取9。
（b）、（d)、（p）的分子式均为C6H6。
下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B。
管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C。
结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D。
装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11. 支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合化学能力测试（一）本试卷共32页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象【解析】H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C 错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。
【答案】B8．化合物结构简式如图，下列说法正确的是A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c 均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【解析】a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。
2018 年新课标I 卷——理综(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X 的单质为气态B．Z 的氢化物为离子化合物C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D．W 与Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16。
25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22。
4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92。
0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1。
0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2。
2]戊烷（)是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20.W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试Ⅰ可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1mol C5H12至少需要2mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018届高三模拟仿真考试理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.青铜器D.丝帛2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学B.使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生C.用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护D.将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放3、下列说法正确的是A.乙烯和丁烷都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应C.糖类和蛋白质都属于生物高分子D.油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应4、下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.在试管中加热小苏打粉末B.铝丝插入Cu(NO3)2溶液中C.在O2中灼烧Cu2S使之转化为CuOD.水蒸气通过高温炽热的铁粉5、下列实验操作能达到实验目的的是A.配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B.用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C.将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释6、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2N AB. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2N AC.lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2N AD.1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2N A7、下列对应关系正确的是化学性质实际应用A 钠钾的合金具有强还原性用于原子反应堆的导热剂B FeCl3能水解生成Fe(OH)3用于脱除燃气中的H2SC MnO2其有催化作用用作干电池正极的话性物质D N2H4常温下能与O2反应用于脱除高压锅炉水中的O28、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是周期表中所有元素原子半径最小的，W与Y、X与Z同主族，Z所在的族序数等于周期序数。
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷1)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ₂/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于正极片NaAlO 2溶液 含磷酸亚 铁锂滤液碱液H 2SO 4/HNO3碳黑等滤液含Li 、P 、 Fe 等滤液 碱液 沉淀 滤液含Li 沉淀碳酸钠乙醇 浓硫酸 冰醋酸饱和 碳酸钠A B C D该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年新课标I卷——理综(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷1)理科综合能力测试化学部分生物：1-6、29-32、37-38化学：7-13、26-28、35-36物理：14-21、22-25、33-34注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>WB．简单氢化物的稳定性: W>Z>YC．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C点睛：考查元素周期律的知识。
解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。
先通过原子结构知识确定元素种类。
突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。
再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。
5．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。
下列判断中正确的是A．电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极B．钴（Co）的金属性比铜的强C．工作时，SO42-向Cu电极移动D．转移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO【答案】B6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，A 探究化学反应的限度充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C 证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化【答案】D【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B 错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。
点睛：本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。
7．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是A．N点所在曲线为pH变化曲线B．M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>NC．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强【答案】D【解析】由于K w=(H+)×c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH 曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。
Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。
A．根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；B．M点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4＋的物质的量：M＜N，故B错误；C．Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D．氯化氢为强电解质，易溶于水。
随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；故选D。
8．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO 粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。
（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。
A．淀粉碘化钾溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．硫化钠溶液D．Fe(NO3)2溶液（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。
（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案不足之处是________________________________________________________。
按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。
（用含a、b、c的式子来表示）【答案】2NaCl＋2H 2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑A→B→C 用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯AC 4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O 空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大16(c－a)/( b－c)【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：A→B→C；（3）氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，故答案为：4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O；（6）在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则CuO ～CuM+16 Mb-a c-a则：＝，解得：，故答案为：因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；。
9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
若“重整系统”发生的反应中，则Fe x O y的化学式为_______，“热分解系统”中每分解lmol Fe x O y，转移电子的物质的量为________________。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO 2、5.0mol H2，发生反应:2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
