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2013-2014学年下学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为100分钟 试卷满分为100分） 可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 I 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A. AIB. FeC. CuD. Ag 3. 下列物质中，属于强电解质的是A.2COB.NaOH 溶液C.O H NH 23⋅D.HCl4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO 23+--+OH CO H 32 B. OH NH 23⋅-++OH NH 4C.++=+43NH H NH D. ---+=+2323CO O H OH HCO 7. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液 ②42/1.0SO H L mol 溶液③NaOH L mol /1.0溶液④COOHCH L mol3/1.0溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①8. 已知2H 2（g ）＋O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH =－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）= 2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH =＋482．1 kJ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ9. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224（橙色） （黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C.NaOHD. 水10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水使酚酞溶液变红：OH NH 24++++H O H NH 23·B. 醋酸使碳酸钙溶解：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323322+↑++=+-+C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体11. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 12．如右图所示，下列叙述中正确的是A ．正极发生氧化反应B ．电子通过导线由铜流向锌C ．负极有O 2逸出D ．铜上有H 2逸出 13. 下列说法正确的是A. 某温度时，1L6=pH 的纯水，含--molOH 610离子B. 含326.10CO gNa 溶液中，所含阴离子总数等于mol 1.0C.L VLamol /3FeCl 溶液中，若+3Fe 离子数目为mol 1，则-Cl 离子数目大于mol 3 D. 电解精炼粗铜时，每转移mol 1电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为mol 5.014. 某原电池装置如下图所示。
阳离子膜甲乙2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题中可能用到的相对原子质量为：第1题 选择题（12分)（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）（1）Na 2SO 3⋅7H 20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。
待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na 2SO 3 溶液强，所得固体成分可能是（ )A ．Na 2S Na 2O Na 2SO 3B ．Na 2SO 4 Na 2O Na 2SO 3C ．Na 2O Na 2S Na 2SO 4D ．Na 2S Na 2SO 4 Na 2SO 3(2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na 2S 2和NaBr 3。
放电后变为Na 2S 4和NaBr 下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ） A ．放电过程，甲电极电极反应：2S 22－–2e －= S 42－B ．放电过程，电池反应:2S 22－+ Br 3－= S 42－+ 3Br —C ．充电过程,阳极室流出NaBr 3溶液D ．充电后向阳极室补充Na 2S 4溶液 （3）已知K SP (FeS)=6。
3×10－18， K SP （CuS ）=6。
3×10－36，K 1 K 2 （H 2S ）=1。
3×10－20。
向0.10mol ⋅L－1Fe 2+ 和0。
10mol ⋅L－1Cu 2+ 的混合溶液中通入H 2S 气体至饱和（c （H 2S ） 0.10mol ⋅L－1）.请推断沉淀生成情况是下列哪一种（ ) A ．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B ．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C ．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D ．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS 和CuS 同时沉淀（4）下面是有关氢硫酸（H 2S 水溶液）：①蒸馏水中通入H 2S 至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀;若密闭保存一个月,既不浑浊，也不失效。
北京四中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．正确选项） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能A. ①③⑤⑥B. ③⑤⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑤⑥⑦ 2. 反应()()()()g H g CO g O H g CO 222+=+在727℃达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度3. 常温下()+H c 最小的是 A. 0=pH 的溶液B. 42104.0SO H L mol -⋅ C. 15.0-⋅Lmol HClD. COOH CH L mol 3100.1-⋅4. 下列电离方程式书写不正确．．．的是A. O H 22-++OH O H 3B. S H 2-++HS HC. NaHS-++HS NaD. OH HCO 23+--++232CO O H 5. 已知反应()()()1226.1842-⋅-==+molkJ H g HCl g Cl g H △，则反应()()g H g H C l 221=()g Cl 221+的△H 为 A. 16.184-⋅+mol kJ B. 13.92-⋅-mol kJ C. 12.369-⋅-mol kJD. 13.92-⋅+mol kJ6. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块7. 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确．．．的是A. 如果将Cu 电极改为Zn Fe ,电极依然作负极B. 盐桥中阴离子由右向左移动C. 原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应D. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，4CuSO 溶液蓝色变深8. 25℃时，在等体积的①0=pH 的42SO H 溶液，②L mol /05.0的()2OH Ba 溶液，③10=pH 的S Na 2溶液，④5=pH 的34NO NH 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 91010:10:10:1B. ()()89105:105:5:1⨯⨯C. 91010:10:20:1 D. 9410:10:10:19. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入molX 1气体和molY 2气体，发生如下反应：()()g Y g X 2+()g Z 2此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内气体的密度不变C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比是1：2：2D. 单位时间消耗molX 1.0同时生成molZ 2.0 10. 室温下，下列说法不正确．．．的是 A. 12.0-⋅L mol 的3NaHCO 溶液中：()()()()+--+>>>H c OH c HCO c Na c 3B. 将等体积、等pH 的盐酸和醋酸稀释成等pH 的溶液，醋酸所需加入的水多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液7=pH ，则混合液中：()()-+=Cl c NH c 4D. 13=pH 的NaOH 溶液与1=pH 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的7>pH 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：+--+324Fe SO Cl Na 、、、 B. 由水电离的()11210--+⋅=L mol Hc 的溶液：--++Br Cl Cu K 、、、2C. 在1=pH 的溶液中：--++Cl NO K NH 、、、34D. 有-3NO 存在的强酸性溶液中：-+++Br Fe Ba NH 、、、22412. 下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是13. 化学反应32223NH H N =+的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. ()()()l NH g H g N 32223=+ ()12-⋅--=mol kJ c b a H △B. ()()()g NH g H g N 32223=+ ()12-⋅-=mol kJ a b H △C.()()()l NH g H g N 3222321=+ △()1-⋅-+=mol kJ a c b HD.()()()g NH g H g N 3222321=+ ()1-⋅+=mol kJ b a H △14. 实验：①11.0-⋅Lmol 3AgNO 溶液和NaCl L mol 11.0-⋅溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，沉淀变为黄色。
北京师大附中2012-2013学年下学期高二年级期末考试化学试卷试卷说明：1. 本卷分两部分。
满分150分；2. 本卷选择题均为单选题．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 As-75 Ba-137第一部分（100分）[ ]1. 下列通式中可以表示烷烃分子式的是A. 22+n n H CB. n n H C 2C. 22-n n H CD. 62-n n H C[ ]2. 四氯化碳按官能团分类应该属于A. 烷烃B. 烯烃C. 卤代烃D. 羧酸[ ]3. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A. 3，3-二甲基-2-丁炔B. 2，2-二甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基-1-丁烯D. 3，3-二甲基-1-丁烯[ ]4. 下列物质属于醇类的是A. B.C. D.[ ]5. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A. 323CH CH CHB. 3223CH COCH CH CHC. OH CH CH CH 223D. 233)(CH OCH CH [ ]6. 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A. 溴和四氯化碳B. 苯和溴苯C. 汽油和苯D. 硝基苯和水[ ]7. 不能使酸性4KMnO 溶液褪色的是A. 乙烯B. 聚乙烯C. 丙烯D. 乙炔[ ]8. 将0.2mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得L 72.6（标况）2CO 和g 2.7水，对于组成判断正确的是A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 一定没有甲烷D. 可能有乙烷 [ ]9. 与223CH CH CH CH =互为同分异构体的是A. 23|3CH CH C CH =- B. 22CH CH CH CH =-=C.D.[ ]10. 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是A. 油脂B. 淀粉C. 纤维素D. 蛋白质[ ]11. 下列反应不属于取代反应的是A. 油脂皂化B. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热C. 乙烷与氯气D. 将浓溴水滴入苯酚溶液中[ ]12. 若乙酸分子中的氧都是O 18，乙醇分子中的氧都是O 16，二者在浓42SO H 作用下发生反应，一段时间后，体系中含有O 18的分子种类有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种 [ ]13. 有机物分子式为O H C 104，能与金属钠反应放出2H ，该化合物中，可由醛还原而成的有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种[ ]14. 要使有机物转化为，可选用的试剂是 A. Na B. 3NaHCO C. 32CO Na D. NaOH[ ]15. 高分子化合物的单体是 A. 乙炔和丙烯B. 2-甲基-1，3-丁二烯C. 2-甲基-2-丁烯D. 乙烯和丙烯 [ ]16. 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又溶解的是A. 4CuSOB. 42SO NaC. 42SO HD. HCHO[ ]17. 下列物质中属于合成纤维的是A. 棉质保暖衣B. 蚕丝被C. 腈纶D. 羊绒围巾[ ]18. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确．．．的是 A. 苯中含有苯酚（NaOH 溶液、分液）B. 乙酸钠中含有碳酸钠（COOH CH 3、蒸发）C. 乙烷中含有乙烯（酸性4KMnO 溶液，洗气）D. 苯甲酸中有可溶性杂质（蒸馏水、重结晶）[ ]19. 下列说法不正确．．．的是 A. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂B. 高分子化学中三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶C. 有机物分子中都有极性键和非极性键D. 苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上[ ]20. 下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（—SH 的性质类似于—OH ）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 反应C. 麻黄碱的分子式为ON H C 1510，苯环上的一氯化物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH 反应生成可溶性阿司匹林（）[ ]21. 写出下列转化的化学方程式，并标注反应类型（1）乙醛被新制2)OH (Cu 悬浊液氧化_________________（2）硬脂酸甘油酯的皂化反应____________________________（3）苯酚和甲醛酸催化制酚醛树脂_____________________ [ ]22. 写出所有符合要求．．．．．．的同分异构体，分子式均为288O H C ，分子结构中均有苯环。
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
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时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
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·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
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·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
以下是为⼤家整理的关于《⾼⼆化学竞赛检测试题（附答案）》，供⼤家学习参考！•竞赛时间2⼩时。
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题中可能⽤到的相对原⼦质量为：H C N O Ni Fe1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在⽣产和⽣活中有着⼴泛的应⽤。
下列说法错误的是 ( )A．⽤聚⼄烯塑料作⾷品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．⽤浸泡过⾼锰酸钾溶液的硅藻⼟吸收⽔果产⽣的⼄烯以延长货架期D．民间⽤明矾作净⽔剂除去⽔中的悬浮物（2）下列离⼦⽅程式正确的是 ( )A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2OB．向漂⽩粉溶液中通⼊过量的SO2⽓体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通⼊CO2⽓体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海⽔中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同⽅式投⼊反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1 实验2 实验3反应物投⼊量始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2 c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强( Pa) p1 p 2 p 3反应物转化率α1 α2 α3下列说法正确的是（）A．2 cl > c3B．a + b = 92.4C．2 p2 < p3D．（α1 + α3） < 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液⾄中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），⾜量的铝屑。
北京101中学2013—2014学年度上学期高二年级期末考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共28个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16Ⅰ卷选择题（共44分）每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。
1. 下列与生产、生活相关的说法正确的是A. CO2和CH4都是温室气体B. 酿酒过程中，淀粉水解得到乙醇C. 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料2. 下列化学用语正确的是A. 苯的最简式C6H6B. 乙醇的分子式CH3CH2OHC. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 甲醛的结构式：3. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯：，许多合成橡胶也有类似的结构，下列试剂与橡胶长时间接触不会发生反应的是A. KMnO4（H＋）溶液B. NaOH溶液C. 浓硝酸D. 溴水4. 下列各组物质中，一定互为同系物的是A. C4H8O、C2H4OB. CH2OH、OHC. CH3COOH、HCOOCH3D. 醋酸、硬脂酸5. 下列化合物在水中的溶解度排列次序正确的是a. HOCH2CH2CH2OHb. CH3CH2CH2OHc. CH3CH2COOCH3d. HOCH2CH（OH）CH2OHA. d>b>c>aB. c>d>a>bC. d>a>b>cD. c>d>b>a6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2 +2H＋== Cu2+＋2H2OB. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－C. 乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag（NH3）2OH△CH3COONH4+NH3+Ag↓+H2OD. 丙烯聚合：7. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如下图所示。
2013年北京市高中学生高一高二化学竞赛试卷及答案2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）京题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 111总分满分164 9 7 85 7 9 113121得分评卷人·竞赛时间2小时。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下: H C N O Na Al K S Cl Cu Ag1.00 8 12.0114.0116.022.9926.9839.132.0735.4563.55107.9第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不．正确．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8（5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极发生电离B.通电使CuCl2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积3混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
北京四中2012-2013学年上学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间为90分钟 试卷满分为150分）Ⅰ卷 模块 （满分为100分）可能使用的相对原子质量：O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64一、选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共10分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. CO 2B. NaOH 溶液C. NH 3·H 2OD. CaCO 3固体2. 下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H +的溶液B. 加入铝片产生氢气的溶液C. c （OH -）<c （H +）的溶液D. pH<7的溶液3. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：3+2Al +3H O +3Al(OH)()+3H 胶体B. 盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2-32CO +2H O-23H CO +2OH C. 以KOH 为电解质溶液的氢氧燃料电池中的正极反应：--22O +4e +2H O=4OHD. 用TiCl 4制备TiO 2：42TiCl +(+2)H O x （过量）22TiO H O 4HCl x ⋅↓+4. 下列现象与电化学腐蚀无关．．的是 A. 生铁比纯铁易生锈 B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈5. 升高温度，下列数据不一定．．．增大的是 A. 化学反应速率v B. KNO 3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W二、选择题（每小题有1~2．．．个选项．．．符合题意，每小题2分，共40分。
） 6. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确．．．的是 A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 任何自发的放热反应都可以设计成原电池7. 下列离子方程式中，不属于．．．电离反应的是 A. 2+2-33BaCO =Ba +COB. 32NH H O ⋅-++OH NH 4C. 3-2HCO +H O -23H CO +OHD. -2HS +H O 2-+3S +H O8. 已知：①3222CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+3H (g) △-1H=+49.0kJ mol ⋅ ②32221CH OH(g)+H O(g)=CO (g)+2H (g)2△-1H=-192.9kJ mol ⋅下列说法正确的是A. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量B. ①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C. 根据②推知反应：32221CH OH(l)+O (g)=CO (g)+2H (g)2的-1H>-192.9kJ mol V D. 反应②中的能量变化如图所示9. 常温时，将a 1mL ，b 1mol/L 的CH 3COOH 溶液加入到a 2mL ，b 2mol/L 的NaOH 溶液中，下列结论中不正确．．．的是 A. 如果a 1 b 1= a 2b 2，则混合溶液的pH>7B. 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c （CH 3COO -）=c （Na +）C. 如果a 1 =a 2，b 1=b 2，则混合液液中c （CH 3COO -）=c （Na +）D. 如果a 1 =a 2，且混合溶液的pH<7，则b 1>b 2 10. 常温下，有下列四种溶液：①② ③ ④ 0.1mol/LNaOH 溶液 pH=11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH=3 CH 3COOH 溶液 下列说法正确的是A. 由水电离出的c （H+）：①>③B. ③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同C. ①与③混合，若溶液pH=7，则V （NaOH ）>V （CH 3COOH ）D. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c （CH 3COO -）>c （H +）> c （Na +）> c （OH -）11. 关于图中各装置的叙述不正确．．．的是A. 装置①能测定硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热B. 装置②能测量锌与稀硫酸的反应速率C. 装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外加电流的阴极保护法12. 在下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-NO、SO42-B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、3C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-13. 下列叙述中，不正确．．．的是A. 凡是熵增大的反应都是自发反应B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 自发的化学反应一定能发生并进行完全D. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
阳离子膜甲乙2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题中可能用到的相对原子质量为：第1题 选择题（12分）（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）（1）Na 2SO 3⋅7H 20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。
待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na 2SO 3 溶液强，所得固体成分可能是（ ）A ．Na 2S Na 2O Na 2SO 3B ．Na 2SO 4 Na 2O Na 2SO 3C ．Na 2O Na 2S Na 2SO 4D ．Na 2S Na 2SO 4 Na 2SO 3（2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na 2S 2和NaBr 3。
放电后变为Na 2S 4和NaBr 下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ） A ．放电过程，甲电极电极反应：2S 22－–2e －= S 42－ B ．放电过程，电池反应：2S 22－+ Br 3－= S 42－+ 3Br -C ．充电过程，阳极室流出NaBr 3溶液D ．充电后向阳极室补充Na 2S 4溶液 （3）已知K SP (FeS)=6.3×10－18， K SP (CuS)=6.3×10－36，K 1 K 2 (H 2S)=1.3×10－20。
向0.10mol ⋅L －1 Fe 2+ 和0.10mol ⋅L －1 Cu 2+ 的混合溶液中通入H 2S 气体至饱和（c (H 2S) 0.10mol ⋅L －1）。
请推断沉淀生成情况是下列哪一种（ ）A ．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀B ．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀C ．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D ．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS 和CuS 同时沉淀（4）下面是有关氢硫酸（H 2S 水溶液）：①蒸馏水中通入H 2S 至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。
②自来水中通入H 2S ，出现浑浊现象，因此不能做为H 2S 饱和溶液使用。
根据以上事实，判断以下说法正确的是（ ）A ．氢硫酸失效的原因是易被O 2 氧化B ．氢硫酸失效的原因是H 2S 易挥发C ．氢硫酸这种试剂一定要现用现制D．自来水中存在着较强的氧化性物质（5）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。
反应中生成的O2 和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（）A. 1:1混合的Pb3O4，PbOB. 1:2混合的PbO2，Pb3O4C. 2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD. 1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO第2题（6 分）（1）常压下，27°C混合100mL NO和100mL含NO2和N2O4的气体，反应生成6mL N2O3，气体体积仍为200mL。
问反应过程中有多少mL N2O4转化为NO2？（2）仅由上述实验数据，不能知道原100 mL气体中NO2、N2O4各多少mL，需什么信息就能知道NO2、N2O4具体体积？第3题（7 分）氰酸HOCN和雷酸HONC，都能发生水解反应（不是氧化还原反应），请根据它们水解产物给出两种酸中相邻两原子间的化学键（单、双、叁键分别以—、＝、≡表示）并给出C、N原子的氧化态：（1）HOCN水解产物为NH3、CO2、H2O（2）HONC水解产物为NH2OH（羟氨）、HCOOH第4题（8 分）往10mL 0.020mol/L Cu(NH3) n SO4溶液中滴加0.020 mol/L 硫酸，最终得Cu2+(aq)。
当加入溶液体积为10mL、20mL时先后发生两个完全的反应，请写出两个反应方程式并计算Cu(NH3) n2+ 的n值。
第5题（9 分）HN3叠氮酸中N的化合价（氧化态）为多少？（1）请写出，酸性条件下，N2H5+ 和HNO2制备HN3反应的方程式并标示出反应中N化合价（氧化态）的改变；碱性介质中，N2H5OH和NCl3生成N3－反应的方程式。
（2）请写出HClO和HN3生成N2反应的方程式。
并写出HNO2和HN3反应（物质的量比为1:1），生成三种产物，其中一种是H2O的反应方程式。
第6题（6 分）请画出下列图形并解释其含意。
（1）1s态的界面示意图。
（2）3d xy电子的几率密度的示意图。
（3）3d z2轨道示意图第7题（14分）有一铜的氧化物属立方晶系，一类原子处于体心格子，另一类原子，若将立方格子分成八个等同的小立方体，它们处在1/2个小立方体中心。
（1）写出该氧化物的化学式（2）在下列立方的透视图中，标出Cu、O原子并给出原子坐标（3）若晶胞长a = 426pm,试计算体密度D（4）计算Cu—O 间距离L，并解释晶体铜的配位数及其和邻近氧间所形成的几何图像（5）画出沿C轴的垂直投影图，标明110晶面，计算其面间距d。
（6）若用λ (Cu K α) = 154.18pm的X光测量110的面间距，计算其二级的衍射角θ大小。
第8题（13 分）人们经常用电化学的基本理论和测定方法求算一些热力学函数变化值，或用已知的热力学函数值来求得电化学反应的物理量，这些理论和方法的应用给解决实际问题带来极大方便。
现设计以下电池（298K，pΘ）(–)（Pt）Cl2（g，pΘ）︱HCl(1mol/dm3)︱AgCl(s) –Ag(s) (+)其中Clˉ1︱AgCl(s) –Ag(s)电极称为银-氯化银电极，是微溶盐电极，其电极反应为：AgCl(s) + e－ Ag(s) + Cl－(1mol/dm3),是对Cl－的可逆电极。
已知有关物质的热力学数据如下：法拉第常数F = 9.65×104C∙molˉ1，理想气体常数R = 8.314 J∙molˉ1∙Kˉ1（1）根据该电池正、负极的电极反应，写出该电池的电池反应式（2）求该反应的ΔrΗΘm和Δr SΘm和Δr GΘm,（298K，pΘ）（3）求该电池反应的电动势E及标准电池电动势EΘ。
已知Δr GΘm = –nFEΘ；Δr G = –nFE，其中n为电极反应得失电子的物质的量。
（4）求该电池在可逆放电时的热效应Q R。
Q R等于该反应的ΔrΗΘm吗？为什么？（5）已知恒压下Δr SΘm = nF(ΔE/ΔT)，(ΔE/ΔT)为电池电动势的温度系数，试求之？（6）求该电池反应的平衡常数KΘ。
（7）根据题（3）中求得的EΘ和E的数值，能否判断所设计的电池是自发电池还是非自发电池？若想改变方向，如何进行操作？第9题（8分）化合物A与盐酸反应生成B，B经氢氧化钠的醇溶液加热生成C(2,3,4-三甲基-2-戊烯)；当对A进行催化加氢时得到D，当D在光照下与氯反应时，主要产物为E(2,3,3-三甲基-2-氯-戊烷)。
请给出A、B、C、D、E的结构简式并对A、B、D命名。
第10题（9分）化合物A与1mol盐酸反应生成B(2,4,5,6-四甲基-4-氯-2-庚烯)；与酸性高锰酸钾反应生成丙酮和C各1mol，完成下列反应式，请给出A、B、C的结构简式并对A、C命名。
CHOH CH3HBr第11题（8分）完成下述反应式，逐步写出这个反应的反应机理。
（8分）+43H O C NH O1降低102013年北京市高中化学竞赛（高二试题）参考答案 (2013-03-14)第1题（12分）（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）（1）D （2）B （3）C （4）B & D （5）A第2题（ 6分 ）（1） 生成6mL N 2O 3，必消耗6mL NO 和6mL NO 2，因反应前后，气体体积未变，表明6mL NO 2必是6mL N 2O 4分解得到的。
（ 3分）（2） 需要信息：常压下，27°C NO 2和N 2O 4气体的平均分子量常压下，27°C N 2O 4 = 2NO 2气体的平衡常数 （ 3分） 其他答案符合题意也可。
第3题（ 7分 ）（1）产物中N 的氧化态为-3，C 的氧化态为+4，所以（ 3分） （2）产物中的N 的氧化态为-1，C 的氧化态为+2，所以（ 4分） 第4题（ 8分 ）两个反应的反应方程式是：生成Cu(OH) 2及Cu(OH) 2转化为Cu 2+(aq)Cu(NH 3) n 2+ + (n -2) H + + 2H 2O = Cu(OH) 2 + n NH 4+Cu(NH 3) n 2+ 为0.020 mol/L × 0.010 L = 2.0 × 10－4 mol H 2SO 4中H + 为 0.020 mol/L × 2 × 0.010 L = 4.0 × 10－4 mol 反应中 Cu(NH 3) n 2+ : H + = 1:2即 n - 2 = 2，所以 n = 4 为Cu(NH 3) 42+ （5分）Cu(OH) 2 + 2 H + = Cu 2+ + 2H 2OCu(OH) 2为 2.0 × 10－4 mol H 2SO 4中H + 为 0.020 mol/L × 2 × 0.010 L = 4.0 × 10－4 mol （3分）第5题（ 9分 ）（1）- 1/3；x[ 3dxy]2yz3dz2CuObN2H5OH + NCl3 + 4OH－= N3－+ 3Cl－+ 5H2O （5分）（2）2 HN3 + HClO = 3N2 + Cl－+ H2OHN3 + HNO2 = N2 + N2O + H2O （4分）第6题（6分）（1）以r为半径的球内1s电子出现的几率为90% （2分）（2）运动在3d xy轨道上的电子出现的几率密度（2分）（3）描述单个电子处在3d z2运动时状态函数的图像。
（2分）第7题（14分）（1）Cu2O （1分）（2）O：（0 0 0），（1/2 1/2 1/2）Cu：(1/4 1/4 1/4)，(1/4 3/4 3/4)，(3/4 1/4 3/4)，(3/4 3/4 1/4)或(3/4 1/4 1/4)，(1/4 3/4 1/4)，(1/4 1/4 3/4)，(3/4 3/4 3/4) （5分）（3）D = [4×63.5+2×16]/ [6×1023× (4.26)3 ×10-24] = 6.0 (g/cm3) （1分）（4）L = 31/2a/4 = 4.26×1.733/4 = 183pm 。
每个铜有两个邻近的氧，他们处在一条直线上。
