北京市高中学生高一高二化学竞赛考试及答案

阳离子膜甲乙2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题中可能用到的相对原子质量为：第1题 选择题（12分)（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）（1）Na 2SO 3⋅7H 20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。

待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na 2SO 3 溶液强，所得固体成分可能是（ )A ．Na 2S Na 2O Na 2SO 3B ．Na 2SO 4 Na 2O Na 2SO 3C ．Na 2O Na 2S Na 2SO 4D ．Na 2S Na 2SO 4 Na 2SO 3(2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na 2S 2和NaBr 3。

放电后变为Na 2S 4和NaBr 下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ） A ．放电过程，甲电极电极反应：2S 22－–2e －= S 42－B ．放电过程，电池反应:2S 22－+ Br 3－= S 42－+ 3Br —C ．充电过程,阳极室流出NaBr 3溶液D ．充电后向阳极室补充Na 2S 4溶液 （3）已知K SP (FeS)=6。

3×10－18， K SP （CuS ）=6。

3×10－36，K 1 K 2 （H 2S ）=1。

3×10－20。

向0.10mol ⋅L－1Fe 2+ 和0。

10mol ⋅L－1Cu 2+ 的混合溶液中通入H 2S 气体至饱和（c （H 2S ） 0.10mol ⋅L－1）.请推断沉淀生成情况是下列哪一种（ ) A ．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B ．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C ．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D ．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS 和CuS 同时沉淀（4）下面是有关氢硫酸（H 2S 水溶液）：①蒸馏水中通入H 2S 至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀;若密闭保存一个月,既不浑浊，也不失效。

北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。

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·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。

已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。

北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。

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第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。

草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。

下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。

2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。

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第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)（3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。

当As2S3与Na2S2相互反应时，所得含砷的产物应是：( ) A．Na3AsS3B．NaAsS4C．Na3AsS4D．Na2AsS4（4）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的体积分数（NO 2%），并 作随反应温度（T ）变化的关系图。

2023年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题（2023年4月15日上午8:30–11:30）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·竞赛时间3小时。

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可能用到的元素相对原子质量R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度T（K）= 273.15 + t（℃）；F = 96485 C·mol–1；N A= 6.022 × 1023 mol–1第1题选择题（40分）（单选，每题5分）（1）皮蛋是我国独特的传统美食，营养价值高。

传统的腌料配方含生石灰、纯碱、PbO、茶叶、食盐等。

现代食品工业通过研究各成分功能，以人体必需的重金属Zn和Cu代替Pb，成功研制出“无铅皮蛋”。

Pb(OH)-，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化传统腌料中的PbO能溶于强碱生成24物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH–的渗入以达到合适的“成熟度”。

“无铅皮蛋”的腌料将PbO改为ZnSO4和CuSO4，达到同样的效果。

下列说法错误的是A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO +H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOHD．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物（2）某无色溶液．．．．进行如下实验，所得结论正确的是A．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口不变蓝，则原溶液中一定无NH+4 B．洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+，无K+C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含2SO-4D．滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含I－（3）已知：反应Ⅰ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = a kJ·mol–1反应Ⅱ：C3H8(g)CH2＝CHCH3(g) + H2(g)ΔH2 = + 125 kJ·mol–1下列说法不．正确．．的是A．NH3中的N与C3H8中的C杂化轨道均为sp3B．反应Ⅰ中a = 92C．反应Ⅱ升高温度可促进反应进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1 mol碳碳π键放出能量271 kJ（4）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O，主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2 + 4NH3= Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。

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第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。

）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。

则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。

年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分7 7 9 9 6 7 5 8 8 17 17 100得分评卷人·竞赛时间2小时。

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1小时内不得离场。

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H C N O Na F S Fe Cu Cl Si1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 19.00 32.07 55.85 63.55 35.45 28.09第一题单选或多选题（共7分）（选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴以0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。

另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。

对此下列猜测或评论不足取的是B。

A) 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B) 人类血液和原始海水矿化度均为0.9％纯属巧合C) 人类血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系D) 人类血液仍然带有原始海水的某些印记2．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是 A & D。

A）NO3-B）SiO32-C）AlO2-D）S2-3．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是D。

A B 2018年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2.5小时。

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第一题 单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分）1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。

A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z －+ 2XO 4－== 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ，②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z －，由此判断下列说法错误的是 C 。

A ． 常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z －可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原C ． 氧化性强弱顺序为： XO 4－＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+D ． 还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z － ＜ R －＜ M 2+3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。

A ． A 处通入O 2B ． 溶液中的阳离子向a 极运动C ． 负极的电极反应为：2CH 3OH + 16OH －12e －== 2 CO 32－+ 12H 2O D ． 总反应的化学方程式为：2CH 3OH + 3O 2 == 2 CO 2 + 4H 2O4. 某二元酸（H 2A ）在水中的电离式为：H 2A == H + + HA －，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是B。

2011年北京市高二学生化学竞赛试卷·竞赛时间2小时。

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第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是( )A．用聚乙烯塑料作食品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物（2）下列离子方程式正确的是( )A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容下列说法正确的是（）A ．2 c l > c 3B ．a + b = 92.4C ．2 p 2 < p 3D ．（α1 + α3） < 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A ．室温下，向0.01 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)=c (H ＋)B ．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合液：c (CH 3COO－)＋c (OH －)＜c (CH 3COOH)＋c (H ＋)C ．25℃时，pH=2的HCOOH 与pH=12的NaOH 等体积混合：c (CHCOO －)＋c (H ＋)＜c (Na ＋)＋c (OH －)D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：3 (CO 32－)＋3 (HCO 3－)＋3(H 2CO 3)=2 (Na ＋)（5）现有3.5t 质量分数为70%的硫酸和2.5t 含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。

20XX年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）·竞赛时间2小时。

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第一题单选或多选题（共24分）（选对一个答案得2分，多选一个错误答案扣1分）1．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是A。

A) 前者多B) 后者多C) 相等D) 无法判断2．大量生产次氯酸钠（漂白液）的主要方法是A。

A）电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液B）电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液C）浓盐酸和MnO2反应制取氯气后通入NaOH水溶液D）浓盐酸和KMnO4反应制取氯气后通入NaOH水溶液3．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X和Y。

X和Y 也存在于BrF 2SbF 6、KBrF 4、(BrF 2)2SnF 6等化合物中，则下列的电离式正确的是C 。

A)BrF 3Br 3+ + 3F - B)BrF3BrF 2++ FC)2BrF 3BrF 2++ BrF 4- D) 2BrF 3BrF 4-+ Br 3++ 2F -4．美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。

它是使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用。

下列说法正确的是B 。

A ）[a]过程是氧化反应B ）通过[b]过程达到“开启”状态C ）A 为“关闭”状态D ）A 的分子式为C 25H 30O 85．a mol 铁粉和硫粉b mol 混合均匀(a ≠ b)，隔绝空气加热充分反应。

在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。

化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。

因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。

温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。

以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。