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氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质1.[2020·成都]忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。
下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A 为何变质2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB 是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C 是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀的多少D 如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤2.[2019·福建]t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小;②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验3.[2020·福建模拟]为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度的变化情况，结果如图甲所示;将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH的变化情况，结果如图乙所示。
下列实验结论不正确的是（）图1A.说明NaOH溶液是部分变质B.图甲中ab段主要发生中和反应C.图乙随着氯化钙溶液不断加入，溶液的pH不可能等于7D.根据图乙，反应结束时，溶质只有NaCl4.[2020·保定模拟]某校化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质，猜测是氢氧化钠溶液变质了。
分析讨论NaOH溶液变质的原因（用化学方程式表示）: 。
猜想与假设这瓶NaOH溶液变质程度怎样呢?小王:NaOH溶液部分变质;小张:NaOH溶液全部变质。
氢氧化钠与氢氧化钙变质问题专项练习（）1、氢氧化钠变质的原因，发生反应的化学方程式。
2、证明氢氧化钠变质的方法（1）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
（2）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
（3）可以加，现象，说明氢氧化钠变质。
3、氢氧化钙变质的原因是，反应的化学方程式。
4、某同学在实验时发现一瓶盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末, 他推测该白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质.（1）为验证自己的推测, 进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸, 有气泡产生. 上述实验可以得出的结论是, 理由是.（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠, 该同学又进行了下列实验：。
取少量白色粉末溶于水, 加入澄清石灰水至恰好完全反应. 取上层清液滴入酚酞试液, 溶液呈红色.他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论, 你认为是否正确并说明理由.5、（6分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：。
_____________________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_____ ___(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
6.(8分)氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程. ；(1)对已变质的氢氧化钙进行探究[猜想]①可能完全变成了碳酸钙.②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.￥(2)对已变质的氢氧化钠进行探究[猜想]①可能完全变成了碳酸钠.②可能部分变质，其成分是。
中考专题——氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质一、氧化钙(俗名 ）变质探究二、氢氧化钙（俗名 ）变质探究三、氢氧化钠（俗名 ）的变质1。
氢氧化钠变质的原因 (写化学方程式）. 2.氢氧化钠变质的检验3.氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究(1)分析 ①变质后的成分分析： 没有变质的成分为 .全部变质的成分为 。
部分变质的成分为。
②NaOH 的检验分析:Na 2CO 3溶液呈 性,检验NaOH 之前要除去Na 2CO 3。
(2）实验设计(3）思考：能否用氢氧化钙或者氢氧化钡溶液除掉NaOH 中的Na 2CO 3？ 。
4.结论推广：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠应 保存.【巩固提升】1.氢氧化钙的俗称是( ）A.消石灰B。
苛性钠 C.石灰石 D.生石灰2。
下列物质常用于改良酸性土壤的是（）。
A。
熟石灰B。
烧碱 C.食盐 D.大理石3。
下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）。
A。
微溶于水，能导电B。
对皮肤、衣服等有腐蚀作用C。
水溶液能使紫色石蕊试液变红色 D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合,用作建筑材料4。
下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）。
A.氢氧化钠有腐蚀性B。
固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D。
固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解5.物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应.由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）。
A.①②B。
②③C。
①③ D.③④6.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）。
A.浓硫酸B。
烧碱 C.浓盐酸D。
双氧水7。
下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（)A. 浓盐酸B.石灰水C。
浓氨水 D.氢氧化钠溶液8。
要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①硝酸钠和水;②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸A。
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的化学物质，它们在工业生产
和日常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时可能会
带来一些问题。
首先，让我们了解一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常见的用途包括制造肥皂、纸张和清
洁剂等。
而氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也被称为熟石灰，常用
于水处理、建筑材料和农业等领域。
当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会导致以下问题：
1. 化学反应，氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可能会发生化
学反应，产生新的化合物，这可能会影响到原本预期的使用效果。
2. 安全隐患，变质后的氢氧化钠和氢氧化钙可能会导致安全隐患，如释放有害气体或导致火灾等危险情况。
为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题，我们需要注意以下
几点：
1. 储存条件，储存氢氧化钠和氢氧化钙时，应该避免高温、潮湿和阳光直射，以防止其发生变质。
2. 使用期限，在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应该注意其使用期限，避免使用过期或变质的产品。
3. 化学储存分开，在储存氢氧化钠和氢氧化钙的时候，应该避免与其他化学品混合储存，以免发生意外的化学反应。
总的来说，氢氧化钠和氢氧化钙是重要的化学物质，但是在使用和储存时需要注意其变质问题，以确保安全和有效地使用。
氢氧化钠变质问题分析及练习Na O+H变质原因：2NaOH+CO CO232=2检验变质就是检验碳酸钠的存在，而氢氧化钠变质的情况有一下几种：一、没变质，仍然是氢氧化钠二、部分变质，氢氧化钠和碳酸钠的混合物三、全部变质，只有碳酸钠不和氢氧化钠反应，(1)由于检验对象中可能存在氢氧化钠，所以我们所考虑的药品就要做到）和氢2只和碳酸钠反应有明显的现象，如可溶性钡盐，钙盐。
或者氢氧化钡和氢氧化钙。
（氧化钠反应，但和碳酸钠反应的现象不同，如盐酸，硫酸。
由于氢氧化钠和碳酸钠共存时，足量或过量加入酸先和氢氧化钠反应，所以若用酸检验时，用量要。
）可溶性钡）氢氧化钡、氢氧化钙（3总起来说，检验氢氧化钠变质的药品选择（1）酸（2 盐和钙盐。
检验是否变质试管取少量被检验的药品于中（若是固体需再加水溶解）过程：（1）足量2）向试管中滴加氢氧化钡、氢氧化钙或可溶性钡盐和钙盐或酸（现象与结论：说明氢氧化钠变质，有白色沉淀生成，一、（加入氢氧化钡、氢氧化钙或可溶性钡盐和钙盐）否则没有变质关于盐的选择，最好选取BaCl，不宜用CaCl。
22因为向待测溶液中加入CaCl溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊22+--的浓度比较大时，也会因为OH与NaOH中的出现。
原来是，当加入的CaCl溶液中的Ca2一定温度下Ca（OH）的溶解度相对比较小，而有部分Ca（OH）晶体析出，使得溶液中22出现浑浊现象，导致判断结果错误。
二、（加入足量酸）有无色气体生成，说明氢氧化钠变质，否则没有变质。
检验变质程度已知变质的基础之上，一般不需证明碳酸钠的存在，只因为检验变质程度是建立在而是加入那么在药品选择上不是加酸或碱，需检验被检验对象中是否含有氢氧化钠就行了。
盐，注意：检验部分变质，只能加盐。
（氢氧化钙），因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新）（OH除去碳酸钠时，不能用Ca2↓+2NaOH。
Ca（OH）+ NaCO=CaCO的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
初三化学专题复习一NaOH、Ca（OH）：变质问【探究1： NaOH变质问题】氢氣化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质o 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想〉：（1）没冇变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样——-加试剂——说操作一- 描现象一-I、•结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸冇气泡冒出：2HC1 + Na2CO3=2NaCl+ H20+C02 t（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 I +2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaC12= CaCO3 I +2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中：可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）］:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向英中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明己经变质。
原理：礁酸钠会与酸反应生成二氣化碳气体，而氯氧化钠与酸反应没冇明显现象。
Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+ C02 t ENaOH+HCl== NaCl+H2O3【方法（2）］:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向英中滴加氢氧化做溶液或氢氧化钙溶液•如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氣化领或氢氣化钙反应生成白色沉淀，而氢氟化钠与氢氧化领或氢氣化钙不反应，没有明显现象。
Na2C03+Ba（0H）2== BaCO3 I + 2NaOH： NaOH+ Ba （OH）2【方法（3）］:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试行中，向其中滴加氯化锁溶液或氯化钙溶液（或硝酸领等英他可溶性钙盐、顿盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化领或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化做或氯化钙不反应，没有明眾现象。
Na2CO3+BaC12= BaCO3 I + 2NaCl： NaOH+ Ba C12HMH是不能加指示剂来判断，因为NaOH和Na2CO3的溶液都显示碱性》三、确定成分1•没有变质（成分NaOH〉的探允方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液宜与试管中，向其屮滴加氮化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚駄试液显红色，说明没变质：Na2CO3+CaC12= CaCO3 I + 2NaCl : NaOH+ Ca C12H2. 部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足虽:的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应垢的溶液滴加无色酚酿试液，溶液眾红色，说明是部分变质；Na2CO3+CaC12= CaCO3 I + 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探尢方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向苴中滴加足虽:氮化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酿试液，溶液不变色，说明完全变质。
Na2CO3+Ca Cl2= CaCO3 I + 2NaCl注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈緘性, 不用柿盐酸或柿硫酸，是内为柿盐腹或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化籾或氢氣化钙涪液代替氯化领等，是因为氢氧根离子会对探尢造成干扰。
（2）氯化钙溶液可以换成氯化钺溶液或硝酸钙溶液或硝酸锲溶液。
无色酚酿溶液町以换成町溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶杵•铁盐可溶性彼盐。
NaOE+HCl== NaCl+ItO Na^O5+Ba（OH）F= BaCO, 4 + 2NaOH四、除去杂质取样品溶于水,配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化领溶液（或氢氧化钙溶液），然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。
Na2CO3+Ba（OH）2= BaCO3 I + 2NaOH注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化领或氯化钙溶液代替氢氧化怨等，是因为与碳酸钠反应，生成氮化钠, 引入新的杂质。
Na：C05+2HCl= 2N3C1+K0+ CO S f ：NaOH+HCl== NaCl+KONa：CO s+BaClF= BaCO, I + 2NaCl五、测定纯度取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向瓦中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。
通过汁算生成的气体或沉淀的质量，汁算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
六、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
则先：HC1 + NaOH === NaCl +H20后：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + CO原因是：Na2CO3和HC1反应生成的气体会被NaOH 溶液吸收,2NaOH + C02 == Na2CO3 + H20 所以只有在NaOH 被消耗完时才会有气体生成。
【例题1】一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检査每个实验桌上的药品、仪群是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：厂| （1）此情此景你首先想到/ '、的是它可能变质了，该变质反应:匡F □禅-的化学方程式（2）用绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚戏试液）展开了探允活动。
①验证该溶液己经变质。
你认为小娟所加的试剂是。
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 ______________ 保存。
1、实验室中有一瓶烧緘固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
小王认为烧碱暴霸在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须o（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱：B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出o（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：（4）请你写出上而第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第三步设讣正确吗？说出理山（6）除卜•面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方稈式。
（7）小赵认为检脸固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计:取少量固体,加水充分溶解，往其中滴加酚酿试剂, 变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。
这种设计合理吗？说明理由②欲证明变质的溶液中尚存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案：【探究2： Ca（0H）2变质问题】变质原因：Ca（OH）2+ CO： == CaCO, I + HO（一）、探究是否变质？方法：加酸：稀HC1 :现象：有气泡产生：结论：变质探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚fit.（2）向滤渣中加入稀盐酸。
现象与结论（1）变红（2）产生气泡部分变质（1）无变化＜2）产生气泡完全变质（1）变红（2）无变化没变质【注意】由于CaO + H20 = Ca （0H ）2,所以氧化钙 在空气中既能变成Ca （OH ）2,也能变成CaCO3这一过程放出大址的热，所以要证明氧化钙的存在， 只要把药品放岀水中，用手感觉烧杯外壁，若右热感，就 说明氧化钙存在。
反之没有。
【针对性练习】1. 小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现冇一 包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上而写着“生石灰T •燥剂， 请勿茂用”.小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段 时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在•起成为块状固体 B.小艾同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探处.（1） _______________ 猜想一：块状固体B 中除氧化钙外，还可能有- ___________ （写两种）；（2） 猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）.（3）取块状固体B 加入盛有一定屋水的试管内，振 荡、静过、过滤，得到少量白色固体C.就白色固体C 同了热烈讨价，一起猜想.小艾同学认为白色固体 C 口J 氧化钙，小聪同学认为白色面体C 口J 施是礁酸 白色固体C 还可能是（任写一种）2. 期末化学实验皂师整理药品时，玄出-瓶久过的氢氧 末［Ca （OH ） 2）］,他让小王和大伟对这瓶氢氧化 组成进行实验探究.（1（CaCO3）而变质？（2） 进行猜想：① 氢氧化钙全部变为碳酸钙： ② 氢氧化钙部分变为碳酸钙： ③ 氢氧化钙没有变质.（3） 设计实验方案、进行实验：卜-表是对猜想①进行实验探究的过程示例：（1）① 氢氧化钙俗称：，英水溶液的 ____________ PH7 （选填“大于”“小于”或“等于”九农业上一般用氢氧化钙改良 _______ 性上壤。
（选填“酸”或“碱”） ② 氢氧化钙变质是由于与空气中的 _________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是： ,因此氢氧化钙应_______________________ 保存.3. 在化学兴趣小组活动中，小山把-标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实鲨.干燥剂是否变质？ 小山设计并进行了如卜•实验，请你帮他完成实验报告.（2）比然十燥剂中已有CaO 和Ca （OH ）:,小山乂猜想还可能有好一种物质生成，原因是 _________________ _____________________________________ （用化学方程 式表示）.请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验 步骤、现彖及结论）你认为这包工业烧碱的成分町能有哪三种情况：(1) ___________________ :(2) ____________________________________ (3) __________________________________你认为廉有可能的是哪种情况？ __________（3）小四认为步骤②不严密，理由是根据口己的猜想，小王设计了以卜的实脸來验证口（2的猪（4）愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实脸，你还想对该「•燥剂的成分进行哪些方而的探究____________________________________ （写出_2、 小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知等久 的氢氧化钠溶液（卜•称试液）。
联想到药品保存注意事项， 小明利用提供的试剂（CaCl ：溶液、盐酸、CaCO,固体、酚 肚）对试液是否变质展开了探究.他首先的猜想是：试液没冇变质，涪液的溶质还是NaOH 。
小明通过查资料知N&CO,呈碱性。
他根拯首•先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酿，观察到试液变红。
由此得出的结论是原 试液没有变质，还是NaOH 。
