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探究氢氧化钠变质PPT课件

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《氢氧化钠变质的实验探究》PPT

《氢氧化钠变质的实验探究》PPT

及
节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应应用 的知识。为什么要设计成一节专题实验课，因为
作
一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九
年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的
用
知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的
能力要求也较高。
3
一、课程内容分析
• 加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不
地
利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨 在使学生在复习上述已学知识之外，通过
设计意图 通过小组探究活动突破学习难点，其目的在于将 课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。
同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
12
氢氧化钠是否变质的实验探究：10分钟 问题一： 如何检验这瓶氢氧化钠是否变质？
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
实验验证
交流与评价
5
重点：1、氢氧化钠变质的原因
教 学 依据
2、氢氧化钠是否变质及 其变质程度的检验方法；
重
点 难
课程 标准
难点：通过实验探究，学会设 计合理的实验方案来探究、解
点
决一些简单的化学问题。
6
二、学情分析
知识基础
能力分析
障碍分析
1.学生已经具备了氢 氧化钠以及酸碱盐的 一些简单的化学性质。 2.对酸碱盐物质的转 化关系有了一定的认 识。
学 2.能说出检验 度的讨论和 氢氧化钠变质 实验探究，
目 及程度的简单 提高运用酸
标 方法。
碱盐化学知
3.逐步学会设 识解决实际
计合理的实验 问题的能力
方案来探究、 以及进行科
解决一些简单 学合理的实

氢氧化钠变质的探究之旅ppt课件

氢氧化钠变质的探究之旅ppt课件

于试管1中；另取少量
氯化钙 氢氧化钠溶液于试管2中 溶液 3.分别向两支试管中滴加左
试管1：变浑 试浊管2：无现象
氯化钡 边的各组溶液，观察现象 试管1：变浑浊
溶
试管1 试管2
取用氢氧 化钠固体 要小心！
试管1：变浑浊 试管2：无明显现象
结论： 证固明体固氢体氧氢化氧钠化已钠经已变经质变质可选用的试剂是__。
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
这瓶氢氧化钠变质了吗？
我的猜想 ：② ①NNaaOOHH固 固体 体没 已有经变变质质
1.提出该假设的依据是什么？ 2NaOH+CO2=Na2CO3
2.如+H何2证O明氢氧化钠是否变质呢？
__N__a_O_H__部__分__变__质_。
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵 入机体 ，消弱 机体防 御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
问题1：这瓶氢氧化钠变质了吗？ 问题2：如果变质，变成了什么物质了呢？ 问题3：这瓶氢氧化钠是否全部变质了呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH

人教版九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)

人教版九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)

氢氧化钠溶液 部分变质
拓展提升：
若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D_________
Company Logo
❖若要变废为宝，我们可以加入什么试剂除 去药品中的杂质呢？
A、BaCl2 C、Ba(OH)2
B、CaCO3 D__C_a_(O_H_)_2 __
氢氧化钠变质的探究
学习目标
❖1、通过实验探究，学会设计实验 探究氢氧化钠溶液的变质
❖2、通过实验探究，了解科学探究 的一般步骤
❖3、通过探究活动，培养严谨的科 学态度
氢氧化钠为什么会变质？
合作探究1 问题一 试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变 质
请设计实验来证明这瓶氢氧化钠是否变质
（完成学案环节二探究1，可以小组讨论，注 意选用不同类别的试剂去证明。5分钟后小组 汇报展示。）
【反思与评价】老师指出该结论不严密，其理由是
有___可__能___是__变__质___的__氢___氧__化___钠__溶__液___
❖氢氧化钠是否变质，其实质是检验 有无___N_a_2C__O_3_
❖Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
❖Na2CO3+Ca(OH)2=2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
问题二：氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？ 猜想1 ：_部__分__变__质__(_N_a_O__H__、__N_a_2_C_O_ 3) 猜想2 ：_全__部__变__质__(_N__a_2C__O__3)______
Company Logo
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质 ？变质程度？（设计实验方案，

氢氧化钠变质PPT课件

氢氧化钠变质PPT课件

牛刀小试：
题1、四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有 Na2CO3） 1、加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3 2、加入少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 3、加入少量CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3 4、加入少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3
第8页/共17页
大展身手：小明想用图像表示加入足
量的稀盐酸后生成二氧化碳的质量，你能
帮助小明完成吗?
二氧化碳的质量
O
第9页/共17页
盐酸的质量
NaOH变质后还能 用吗？
除NaOH中的Na2C03杂质：取样品溶于水____ 为止，
过滤，得到 NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
反应原理：
。
（注意）：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠 反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且生成氯化钠或硫酸钠， 引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为 与碳酸钠反应，生成氯化钠引入新的杂质。
第10页/共17页
测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足 量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或_沉__淀 的质量， 计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
有气泡产生 ，
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究2]
所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。

氢氧化钠变质专题复习课件(公开课)

氢氧化钠变质专题复习课件(公开课)

在日常生活中的应用
清洁剂
氢氧化钠可以制成肥皂和洗涤剂等清 洁剂，用于清洁衣物和家居用品。
食品加工
在食品加工中，氢氧化钠可用于制作 豆腐、豆花等豆制品，以及处理肉类 和水果等食材。
THANK YOU
感谢聆听
2. 在烧杯中加入适量蒸馏水，将称量纸上的氢氧化钠样品加入烧杯中，用滴管搅拌 至溶解。
实验材料和步骤
3. 向烧杯中滴加酚酞指示剂， 观察溶液的颜色变化。
4. 向烧杯中逐滴加入稀盐酸， 观察溶液的颜色变化，直到溶 液变为无色。
5. 记录实验过程中观察到的现 象和数据。
实验结果分析
如果加入酚酞指示剂后，溶液呈现红色，说明氢氧 化钠样品没有变质；如果溶液呈现无色，说明氢氧 化钠样品已经变质。
• 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
变质后的物质检测
加入过量盐酸
如果氢氧化钠已经变质，加入 过量盐酸后会产生气泡，这是 因为碳酸钠与盐酸反应生成了 二氧化碳气体。
加入氯化钙溶液
如果氢氧化钠已经变质，加入 氯化钙溶液后会产生白色沉淀 ，这是因为碳酸钠与氯化钙反 应生成了碳酸钙沉淀。
变质后的处理方法
废弃处理
如果氢氧化钠已经变质，应按照 实验室废弃物处理规定进行废弃 处理，避免对环境和人体造成危
害。
变质后检测
可以通过检测氢氧化钠的浓度、纯 度以及观察外观变化等方法来判断 是否变质。如果已经变质，应立即 处理。
重新配制
如果少量变质，可以考虑重新配制 氢氧化钠溶液，以确保实验结果的 准确性。
在化学实验中的应用
制备氢氧化钠
在化学实验中，氢氧化钠经常被用作制备其他化合物的原料，如 酚酞等指示剂。

氢氧化钠变质探究 (共17张PPT)

氢氧化钠变质探究 (共17张PPT)

实验思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量待侧液于试管中，先加
产生白色沉淀， 氢氧化钠是部 溶液变红色 分变质
入_足__量__的_C__a_C_l_2或__B_a__C_l2_溶液
静置一会，再在上层清液中加
入__酚__酞__溶__液___
产生白色沉淀， 氢氧化钠是全 溶液不变色 部变质
试剂
步骤
1、取少量样品溶液于试管中，
BaCl2溶液 酚酞溶液
滴加足量的BaCl2溶液，静置一 会，
2、再向上层清液中，滴加几滴
酚酞试液
中考直通车
[2014河南22题]NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时， 意外发现有气泡产生，请解释其原因。
NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3 反应生成了CO2。
提出猜想 ： ①NaOH溶液全部变质 ②NaOH溶液部分变质
如果NaOH溶液全部变质，溶液中溶质有哪 些？部分变质呢？
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3 部分变质：Na2CO3和NaOH
问题1：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其 实质就是检验哪种溶质的存在呢？
物质的特性, 现象明显
和酸反应 和CO2反应
问题3：碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验是 否有影响？
NaOH的性质
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
使酚酞变红
矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！
探究思路：先除去Na2CO3 ，再检验NaOH
问题4：如何排除碳酸钠对实验的干扰？
除排成、干掉不扰N除思a2去路C”O：3要只! 检除验去的干扰物物质，”不生

化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的ppt课件

化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的ppt课件

滴加无色酚酞试 有白色沉淀成，
液
溶液变成红色。
氢氧化钠 部分变质
3、如何处理已变质的 氢氧化钠？
①部分变质 除去样品中的Na2CO3
除杂方法： 向样品中加适量的氢氧化 钙（或氢氧化钡）溶液，再过滤。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH
②全部变质 当碳酸钠使用
下列除去NaOH中Na2CO3方 案合理吗？
盐酸（或稀硫酸），有气泡产生。 （2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴别，你认为可 行吗?请简单说明理由。
不可行，因为NaOH与Na2CO3都呈碱性。
典型例题
3、右图是某同学设计的趣味实验装置，其 气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓 NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴 管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化 学方程式。
请设计实验证明几个猜想：
方案
实验现象
１、取少量固体 1、不产生气泡
加水溶解，过滤， 2、溶液变红
往滤渣中滴加盐
酸
1、产生气泡
2、再往滤液中滴 2、溶液不变红
加 酚酞溶液
1、产生气泡
2、溶液变红
实验结论
白色固体是： 氢氧化钙
白色固体是： 碳酸钙
白色固体是：氢 氧化钙、碳酸钙 混合物
典型例题：
2、盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了 白色粉末。甲同学和乙同学对这种 白色粉末的成分进行了如下猜想和验证。 （Ⅰ）可能是NaOH （Ⅱ）可能是Na2CO3 （Ⅲ）可能是NaOH与Na2CO3的混合物 （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后， 排除了（Ⅰ）的可能性。请你推测他所加的试剂 和观察到的现象。
U形管中红墨水的液面左高右低

第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)

第1章物质及其变化(氢氧化钠变质的探究)(PPT课件(初中科学)15张)
氢氧化钠溶液 部分变质
是否可行？
先滴加几滴酚酞，再滴加过量硝酸 钙溶液？
想一想: 氢氧化钠变质了吗？
已经变质
存在Na2CO3
与空气中的二氧化碳 反应，生成了碳酸钠
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何验证一瓶NaOH溶液是否已经变质？ 请选择不同类别的试剂。书写化学方程式
1.酸
稀盐酸
稀硫酸
2.可溶碱 Ca(OH)2溶液 Ba(OH)2溶液
3.可溶盐 Ca(NO3)2溶液
↓
↓
过量，确 保完全除 去碳酸根 离子
几滴
2、先滴加硝酸钙再滴加氯化铜
部分变质：Na2CO3和NaOH 全部变质：Na2CO3
可以选择Ca酚C酞l2过溶溶量液液C和aC酚l2酞溶液溶液。 酚酞溶液
碱性 红色
Ca2+Cl- Cl-
OH–
Cl- Na+
Ca2+Na+
Cl-
Na+
CO32-
CaCO3
中性 无色
氢氧化钠变质的探究之旅
不能与CO32-离子共存的有哪些离子？
H+（气体和水）、Ca2+、Ba2+、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、 Ag+
不能与OH-离子共存的有哪些离子？
H+（水）、 NH4+ （气体）、 Mg2+ 、 Al3+、 Mn2+、 Zn2+、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Ag+
BaCl2溶液

专题一氢氧化钠变质ppt课件

专题一氢氧化钠变质ppt课件

。
②也可能是
【讨论】（1）检验NaOH的变质程度：实质上就
是检验
中是否还有
。
那么，
（“能”或“不能”）直接
用酚酞溶液来检验
（2）检验NaOH变质程度的解题思路
步骤1：先除尽
离子（所加试剂要过量），
但不要引入
离子
步骤2：再检验是否有
离子
若溶液中有OH-，则为
变质；
若溶液中没有OH-，则为
变质
可能的方案:
1.鉴别氢氧化钠是否变质 酸：稀盐酸或稀硫酸等 碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 盐：CaCl2或BaCl2等溶液
2.除去已变质的NaOH中的杂质 只能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
【小结】检验NaOH变质程度的解题思路 (1)先巧加过量试剂除尽CO32- ，不要混进OH-
通常用可溶性钙盐或可溶性钡盐除去，如： 等溶液
例1、(1)为了证明长期暴露在空气中的NaOH溶 液是否变质。小明取少量溶液于试管中，滴
入酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红。由此，小
明认为原溶液没有变质。但小红觉得该实验不
够完善，理由
。
（2）请用三种不同物质类别的试 剂，证明NaOH溶液已经变质。
类别 所用试剂 酸 碱
判断方法
盐 结论：NaOH溶液 已经变质
实 验 药 实验步骤 化 学 反 实验现象
品
应方程

式
方法一、
方法二、
实验结论
NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质 NaOH 全 部 变 质 NaOH 部 分 变 质
反思与拓展：
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 2、哪些物质因为同样的原因也需密封 保存 ？
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通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生 复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根 据表中内容填写表中有横线的格。
-
16
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加几滴酚酞试 由无色变红色 液。
酚酞
酚酞
红色
方案
对实验方案的评价
方案 1
少量样品溶于蒸馏水后，滴 入少许酚酞溶液，根据酚酞 溶液是否变红，判断是否含 有混有碳酸钠
不可行
氢氧化钠也使酚酞试 液变红色，会干扰检 验
-
13
练习
目的
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，
NaOH
昨天咱们班同学去实验室做实验， 有一位同学做完实验后，忘了把这瓶 氢氧化钠溶液盖上瓶盖，你认为这瓶 溶液会发生什么样的变化呢?
-
1
探究氢氧化钠变质
NaOH
-
2
一、探究氢氧化钠是否变质
NaOH
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质?
2、猜想: 已变质; 未变质。
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
Na2CO3的性质：
使酚酞变红
和酸反应
和Ca(OH)2反应 CO32-检验
和CaCl2反应
方法:根据物质的特性-,产生明显的现象 4
二、探究氢氧化钠的变质程度
NaOH
问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？ 如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如 果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？
分析1:样品溶液中溶质的成分
3、设计实验验证你的猜想
化学问题：检验其 中是否有Na2CO3
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量的样品溶 液于试管中，滴 加稀盐酸
若有气泡产生 若无气泡产生
氢氧化钠溶液 已变质
氢氧化钠溶液未变质
取样---操作---现象-- --结论
3
小结:
检验NaOH是否变质
检验是否有Na2CO3
试剂选择： 稀盐(硫)酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液
NaOH的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应
和和可可溶溶性性盐盐反反应应
-
7
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？
NaOH的性质： 使使酚酚酞酞变变红红
和CO2反应 和酸反应
和和可可溶溶性性盐盐反反应应
Na2CO3的性质： 使酚酞变红 和酸反应
加盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
加Ca(OH)2 加CaCl2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
-
9
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题4：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠 溶液中少量的碳酸钠杂质”在原理上有什么区别？ 试着写出相应的矛盾：检验NaOH受- Na2CO3的干扰8 ！
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？
Na2CO3的性质： 使酚酞变红
如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？ 和酸反应
和Ca(OH)2反应 和CaCl2反应
分析3: 排除干扰因素
除排干掉扰N思a2路C：O3只! 除去干扰物，不引入”要检验的物质”
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH；
如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
。
-
5
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？
分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
并说明原因）：
NaOH NaOH和Na2CO3
少量 HCl
少量 HCl
无现象
先无明显现象,后 有气泡
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行
方案 入少量稀盐酸溶液，根据是 稀盐酸与氢氧化钠先反应，
2 否产生气泡，判断是否含有 因而即使有碳酸钠的存在
混有碳酸钠
也可能看不到气泡
-
14
练习
目的
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
实验步骤
实验现象
取少量样品溶液于试
管中，滴加足量的
CaCl2溶液，过滤
另取少量清液于试管中， 滴加几滴酚酞试液
若溶液变红色 若溶液为无色
取样---操作---现象----结论
实验结论
氢氧化钠是部分 变质
氢氧化钠是全部 变质
11
总结
探究1:氢氧化钠是否变质 探究2:氢氧化钠的变质程度
NaOH是否有Na2CO3
解题方法: 分析样品成分;
加试剂逐一分析实验现象;
-
15
依据现象,得出结论
2.小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的
NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你
用方程式表示变质原理：
。
其变质程度如何呢？ 目的
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变
质了，也可能 部分变质 。
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH ，
故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有NaOH 。
化学问题：检验其
-
中是否有NaOH 6
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？
物质检验：
物质的特性, 现象明显
分析4: 实验原理的比较
不能生成”要检 验的物质”
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH
生成”被提纯的
-
物质”
10
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质？
分析5: 实验方案的表述
Na2CO3是否还有NaOH
特 点
可能是纯净物,也可能是混合物 方 法
分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显
-
12
练习
目的
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，
并说明原因）：
NaOH NaOH和Na2CO3
请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行，
并说明原因）：
NaOH NaOH和Na2CO3
CaCl2
CaCl2
无现象
产生白色沉淀
少量样品溶于蒸馏水后，滴 可行
方案 入少许氯化钙溶液，根据是 氢氧化钠不能与氯化钙
3 否产生白色沉淀，判断是否 反应，但碳酸钠可以与
含有混有碳酸钠
其反应生成沉淀