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高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
实验室管理制度及基础操作规范试题姓名：部门: 分数:一、填空题1。
标准溶液配制方法有直接法、标定法.2。
在线性范围内,校准曲线应有５—7 个浓度点，包括零浓度点、接近上限和下限的点。
3. 校准曲线回归计算后，其截距在无特殊规定时,一般控制在检出限或±0。
００5 之内。
相关系数需满足 r≥0。
999 ，回归方程的相关系数和截距都合格,此校准曲线才能使用。
4.在使用前需先测定两个标准点，一般选取零浓度点和曲线中浓度点 ,当此两个点与曲线相应点的相对偏差均小于5% 时，原曲线可以使用,否则应重新绘制。
5。
稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸慢慢到入水中，不能相反，必要时用水冷却。
６.滴定管分类:酸式滴定管、碱式滴定管。
7。
化学分析分为定性分析和定量分析两种。
8.比色皿:手只能拿比色皿的粗糙面,不能接触光滑面。
比色皿的内部的清洗只能用蒸馏水润洗,不可用卫生纸或其它物品捅进去擦洗，比色皿的2个光滑面发现有指纹或残液,须用卫生纸轻轻擦拭干净.二、判断题1.使用校准曲线时,只能采用测定范围内的直线部分，不得将校准曲线随意外延。
较高浓度段不符合朗伯—比尔定律时候,一般将较高浓度的样品稀释到测定范围的直线部分后测定。
（√) 2。
只要分析方法校准曲线的斜率较为稳定,换岗或代人做样时校准曲线就可以互相借用．（×)3。
用滴定法测高锰酸盐指数时,当参考值在0．1—１0mg/L时,其精密度(平行双样/留样复测)≤15%,准确度（加标回收率)须在８5—115％范围内方合格.（√）4。
取下正在沸腾的水或溶液时，须烧瓶夹夹住摇动后取下，以防突然剧烈沸腾溅出溶液。
(√）5.腐蚀性药品洒在皮肤、衣物或桌面时，应立即用相应的弱酸、弱碱清洗,然后用清水冲洗,最后用湿布擦干.(×)6。
精密度是保证准确度的先决条件，只有精密度好，才能得到好的准确度。
（√）7．使用移液管量取溶液时,残留在管尖内壁的少量溶液,可用吸耳球吹出。
2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热;2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯;3.制取气体时,先检验气密性后装药品;4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集;5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸不是一定相等,加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取,再放药品;加热后的药品,先冷却,后称量;6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃;7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液;8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S用PbAc2试纸等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触;9. 检验SO42-时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液;10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释;11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点;12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验;13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量;14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线;15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液;沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液;16. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液;17. 酸或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液或醋酸中和,再水洗,最后用布擦;18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液;19. 配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸;三、规范实验表述1．洗涤的原因：1沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质;2凡是涉及冰水或冷水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率;3若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的：1降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗；2除去固体表面吸附的杂质；3乙醇挥发带出水分,使固体易干燥;4乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：1溶解乙醇；2反应乙酸；3减小乙酸乙酯在水中的溶解度;2.过滤、沉淀除杂与洗涤;1过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此操作2-3次;2沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若 ,则沉淀洗涤干净要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在;3检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,再滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子已沉淀完全;3.蒸发,结晶,过滤的条件选择1涉及趁热过滤,解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来;若该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度;2从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中、洗涤、干燥;3从溶液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥4在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是：快速过滤;5调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>6蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干,如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;7加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热,冷却,称重；再加热,冷却,称重,重复此操作,若连续两次的质量差少于0.1克,则说明结晶水已全部逸出;8蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止;减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解;4、相关试纸的使用;1用PH试纸测溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央,待pH试纸变色后,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH;概括为“取、蘸、点、比”;2用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近气体出口;若试纸变为红色,则说明有氨气生成;5.焰色反应操作：用洁净的铂丝铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止;沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色;若为黄色,则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+;用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去;6.萃取分液操作：分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,如不渗水,再将旋塞旋转180度,如不渗水,证明旋塞部位不漏液良好这也是酸式滴定管的检漏方法;塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,如不渗水,将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧,如不渗水,证明瓶塞部位不漏水这也是容量瓶的检漏方法萃取：关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置;萃取现象描述：溶液分层,上层色,下层色;分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒出;8．滴定终点判断：当滴下一滴 溶液时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点;9. 装置气密性检查：形成封闭的体系关闭____或导气管插入水中检查全部装置气密性：关闭分液漏斗的活塞,将导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气;检查制气装置气密性的方法：用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好;10. 容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立;若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,若两次操作,均不漏水,即表明容量瓶不漏水;滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除,否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管,则可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出;11. 验满的操作：1氧气：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满;2氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;3氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;12. 可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声,则气体纯净;13. 浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌;14. 玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴,也不成股流下; 如图连接装置,将导管出口浸入水中,微热烧瓶,如果有气泡逸出,停止加热,若导管中有水柱形成;一段时间不回落,说明装置不漏气;用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分,从长颈漏斗向试管中注水,一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不改变;说明装置不漏气;15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率17. 实验中棉花的作用：1收集NH3：防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间;2加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管;3制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管;18.排水量气读取体积的要求：1恢复室温；2液面相平；3视线与凹液面最低点相切;液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积;19．无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收形成八氨氯化钙CaCl28NH320. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中;21. 水浴加热小于或等于100℃、油浴加热大于100℃,它们的优点是：受热均匀、温度易于控制;冰水浴冷却的目的：冷凝或凝华、收集;22. 增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等;23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的如氧气防止某物质被氧化;驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl;24. 某反应温度不高于××℃的原因：1适当加快反应速率,2若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；3但温度过高会造成反应物如浓硝酸挥发或分解如H2O2、NH4HCO3；还要考虑温度过高,平衡移动的问题;4成本问题;某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失;25. 实验设计：操作步骤预期的现象结论或判断取少量溶液或固体或样品,加入滴加_____试剂,……现象描述见下是______或假设成立或不成立1溶液：a.由___色变为___色； b.产生____色的沉淀；c.有___色___气味的气体逸出2固体：a.由___色变为___色；b.表面有___色的气体逸出；c.逐渐溶解直至消失3气体：a.生成____色的气体；b.通入_____溶液,颜色变化或有__色沉淀26.对于固体鉴别一般模式为：①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂,现象是……是……物质;②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……是……物质;27、对于溶液鉴别一般模式为：①分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……为……物质;②分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……继续加入……试剂,现象是……为……物质;28. 装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容,根据各部分装置的用途不同,可采用下列格式回答：除杂装置,例：除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等;定量实验或制取易水解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用：防止空气中的水或二氧化碳被吸收或者进行前一装置与反应;29. 对于定量实验,要采用措施减小误差;减小误差从以下角度考虑：1装置气密性良好；2排除装置中气体反应；3减少副反应；4避免气体带杂质如测定水的质量,气体必须干燥；5防止空气中二氧化碳和水进入装置等;6装置中还有气体未被赶出等;30. 用平衡移动的观点解释问题的答题模板为：……存在……平衡,……条件改变使平衡向……方向移动,……结论31.有机物制备装置中长导管或冷凝管的作用：冷凝回流、导气实验时加入了碎瓷片,其目的是：防止液体暴沸;如果实验过程中发现未加碎瓷片,应停止加热,冷却后加入大义碎瓷片;如果不冷却直接加热,会导致暴沸;32、蒸发结晶所用仪器6种：三脚架、泥三角或铁加台,铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳;33.过滤操作所用的仪器用品为6种,3+3：玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒,其它用品滤纸、铁架台、铁圈;34.配制溶液所需要的仪器：容量瓶用到容量瓶时必须注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL、天平浓硫酸稀释用量筒、玻璃棒、烧杯、滴定管;35．闻Cl2的操作方法：用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的Cl2飘进鼻孔三、实验现象简答;有关化学实验现象的描述不仅要求准确,还要求全面,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理：海溶液―→1颜色由……变成……2液面上升或下降形成液面差3溶液变浑浊4生成产生……颜色而不能含具体物质沉淀5溶液发生倒吸6产生大量气泡7有气体从溶液中逸出8有液体溢出陆固体―→1固体表面产生大量气泡2固体逐渐溶解3固体体积逐渐变小变细4颜色由……变成……空气体―→1生成……色味气体2气体由……色变成……色3先变……后……加深、变浅、褪色;1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质;2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液;26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊;46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色;50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生;62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅;64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量;65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量;66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟;67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色;69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去;70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色;71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色;72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出;73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成;74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色;75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质;76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成;77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成;78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色;79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色;80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;四、常见的原因解释1．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶,原因是： NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用;2．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体;3．干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性,原因是：干燥氯气中只有Cl2,Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO,HClO具有漂白性;4．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是：氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变红,次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去5．漂白性、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：CaClO2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO错误!2HCl＋O2↑;6.若氨的氧化率达到100%,理论上γn O2/n NH3为,而实际生产中要将γ维持在～,其原因是：一方面提高氧气的量,增大氨的氧化率；另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达95%～99%,再提高γ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本五、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间;①测物质溶解度;②实验室制乙烯;2.测蒸气的温度：这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度;①实验室蒸馏石油;②测定乙醇的沸点;3.测水浴温度：这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中;①温度对反应速率影响的反应;②苯的硝化反应;六.特殊试剂的存放和取用10例、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存;用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中;2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处;镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分;3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封;瓶盖严密;：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处;5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处;6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存;瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧;H2O：易挥发,应密封放低温处;、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源;+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配;10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置;七能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验;2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应八、实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发;2．水浴：酚醛树脂的制备沸水浴；硝基苯的制备50—60℃、乙酸乙酯的水解70～80℃、蔗糖的水解70～80℃、硝酸钾溶解度的测定室温～100℃需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可;3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO;有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气;4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质;5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷;利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别;6．检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气;。
规范答题模板2离子检验的答题规范[答题模板要点]表述思路概括为取少量，加试剂，看现象，得结论。
具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……”)[易错提醒]1．若SO2－4与Cl－同时检验，需注意检验顺序。
应先用足量Ba(NO3)2溶液将SO2－4检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3溶液检验Cl－。
2．检验SO2－3的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO2－3氧化成SO2－4。
3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序，应先用足量盐酸将Ag＋检出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。
4．若CO2－3和HCO－3同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO2－3检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO－3。
5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN 与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂是K3[Fe(CN)6]。
[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A—C—B，检查气密性，按图示加入试剂。
通N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、C 之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO2－3，无SO2－4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置C内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是_______________________ ________________________________________________________________________。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
题型一实验简答题答题规范1．除杂：除去……中的……2．干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……3．增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
4．加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
5．温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。
6．从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
7．从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。
8．控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
9．减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
10．检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
11．洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
12．检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
13．洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
14．冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
15．乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
实验操作规范填空题（熟悉原理，答题规范）(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法规范解答在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法规范解答以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12.检验如图所示的装置气密性的操作方法(1)空气热胀冷缩法规范解答关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(2)液面差法规范解答将导管口a处连接一段导管并插入加水烧杯中，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。
注意实验中最少称量4次。
(二)有关物质检验的问题15．检验某溶液中是否含有SO2－4的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO2－4，反之则证明溶液里不含SO2－4。
16．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检验某溶液中是否含有NH＋4的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH＋4，反之则溶液里不含NH＋4。
18．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法规范解答取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
21．检验某含有大量SO2－4的溶液中是否含有Cl－的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检验二氧化硫气体的操作方法规范解答将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO2－3的实验方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO2－3。
注意要排除HSO－3的干扰。
24．检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法规范解答取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法规范解答取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法规范解答气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水检验H2O检验SO2除去SO2 检验SO2已经除尽检验CO228．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法规范解答取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．检验溴乙烷中含有溴元素的方法规范解答取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法规范解答取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
31．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法规范解答取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
注意不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计规范解答CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯主反应装置检验CO2除去CO2 消除CO的污染注意(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
33．实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计已知信息：(1)乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
规范解答各实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液主反应装置检验H2O 除去草酸蒸气检验CO2除去CO2→浓硫酸→灼热氧化铜→澄清石灰水→除去水蒸气检验CO检验新生成的CO2NaOH溶液→燃着的酒精灯除去CO2消除CO的污染注意(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。
(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
34．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。
(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。
注意实验的关键是检验酚酞是否还存在。
(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题35．明矾净水的原理规范解答明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2OȥȦAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
36．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OȥȦFe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
