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高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
题型一 验证性实验【实验流程】★【答题模板】 1.审“实验目的”（变量法）①从试题中提出的问题“验证×××(自变量)对×××(因变量)的×××”找出自变量和因变量 ②实验目的就是实验结论，在答实验结论时可照抄实验目的 2.析“实验原理”(三段法）①实验原理一般由三段组成“自变量和因变量的关系＋因变量的观测指标＋实验具体过程描述”②实验原理中“因变量的观测指标”可作为实验结果的参考；有些题目要求对实验结果分析，其实就是对实验原理的考查，所以对实验结果分析时套用实验原理即可 3.辨“材料用具 ”(消元法)依据所给材料，消去已用材料，分析选用未用材料 4.套“实验步骤”(套用法)实验步骤一般从以下3点考虑：①取材分组：将若干生长状况、大小等相同的材料(用具)均分为若干组，并用A 、B 、C ……进行标号 ②材料处理：不施加实验变量(自然条件或模拟自然条件)设为对照组；施加实验变量，设为实验组(或是相互对照组)；控制无关变量，即其他条件相同且适宜，试剂等量且适量 ③观察记录：反应(生化反应类)或培养(生理实验类)相同时间后，观察指标(特异颜色变化、沉淀反应；形态结构、生理特征变化等)或测定指标(生长发育速度、生化反应速度等)、记录数据 5.述“实验结果、结论”(照抄法)依据实验原理写出实验结果，实验结论照抄实验目的【示例】为了验证胰岛素具有降低血糖的作用，以小鼠的活动状况为观察指标设计实验。
实验原理：胰岛素具有降低血糖的作用。
体内胰岛素含量过高时，引起血糖水平下降，机体出现活动减少，甚至昏迷等低血糖症状，此症状可以通过补充葡萄糖溶液得到缓解。
材料用具：正常小鼠4只、注射器、葡萄糖溶液、生理盐水。
(1)实验步骤：①将正常小鼠随机均分成A 、B 两组，观察并记录_______________________________________②A 组小鼠注射适量胰岛素溶液，B 组_______________________________________________。
规范答题模板2离子检验的答题规范[答题模板要点]表述思路概括为取少量，加试剂，看现象，得结论。
具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……；②若有……；③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……”)[易错提醒]1．若SO2－4与Cl－同时检验，需注意检验顺序。
应先用足量Ba(NO3)2溶液将SO2－4检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3溶液检验Cl－。
2．检验SO2－3的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO2－3氧化成SO2－4。
3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序，应先用足量盐酸将Ag＋检出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。
4．若CO2－3和HCO－3同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO2－3检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO－3。
5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN 与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂是K3[Fe(CN)6]。
[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A—C—B，检查气密性，按图示加入试剂。
通N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、C 之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO2－3，无SO2－4。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置C内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是_______________________ ________________________________________________________________________。
中考生物答题模板如何回答生物实验数据处理题生物实验数据处理题是中考生物考试中常见的题型之一，正确使用适当的答题模板能够有效提高答题得分。
在回答生物实验数据处理题时，我们可以按照以下模板来进行回答：模板一：直接计算平均值对于给定的实验数据，我们首先要根据题目要求计算出平均值。
以苹果的实验数据为例，假设实验中测量了苹果的质量，记录了5个苹果的质量数据分别为：50g，45g，55g，52g，48g。
步骤一：计算总质量总质量 = 50g + 45g + 55g + 52g + 48g = 250g步骤二：计算平均质量平均质量 = 总质量 ÷样本数 = 250g ÷ 5 = 50g因此，实验结果显示苹果的平均质量为50g。
模板二：计算百分比或比例有时，实验数据可能要求计算百分比或比例。
以下是一个计算百分比的示例：假设实验中测量了一种果汁中某种成分的含量，并记录了该成分的含量数据：5mg，7mg，8mg，6mg，10mg。
步骤一：计算总含量总含量 = 5mg + 7mg + 8mg + 6mg + 10mg = 36mg步骤二：计算百分比百分比 = 当前数值 ÷总数值 × 100%对于该果汁中某种成分的含量，我们可以计算出该成分在总含量中所占的百分比。
比如，以含量为5mg的果汁为例：百分比= 5mg ÷ 36mg × 100% ≈ 13.89%以此类推，可以计算出其他含量对应的百分比。
模板三：绘制图表和分析结论有时，实验数据要求绘制图表，并结合图表进行数据分析和解释。
以下是一个绘制柱状图的示例：假设实验中测量了不同光照强度下植物的光合作用速率，并记录了以下数据：光照强度（单位：lx）光合作用速率（单位：mol/m^2/s）100 0.5200 1.2300 1.8400 2.1步骤一：绘制柱状图按照数据绘制柱状图，横轴表示光照强度，纵轴表示光合作用速率。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学实验题答题模板全归纳将FeCl3溶液慢慢加入蒸馏水中，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
2）用硫酸铜溶液制取硫酸铜晶体的操作方法将硫酸铜溶液加热至沸腾，然后慢慢加入稀硫酸，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
注意：在结晶过程中要注意温度和溶液的浓度，以免影响晶体的质量。
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸，放入蒸发皿中，进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤和干燥的操作。
以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
若是纯净的氯化钠溶液，可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
检验分液漏斗、锥形瓶和导气管的气密性，可以采用空气热胀冷缩法和液面差法两种方法。
对于整个一套连续的实验装置的气密性的检验，只能用空气热胀冷缩法，并且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
为检验容量瓶是否漏水，可以向瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水。
若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒转过来观察是否漏水。
若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
配制FeCl3溶液时，将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
除去氯化氢气体中氯气的方法是将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的方法是将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
初中化学实验题万能答题模板初中化学实验题万能答题模板一、引言初中化学实验是学生在化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解化学原理和概念，培养学生的动手能力和实验技能。
在实验中，学生需要对实验现象和实验原理进行分析和总结，因此在解答实验题时需要有一定的模板和技巧。
二、实验题目分析1. 实验目的2. 实验器材和试剂3. 实验步骤4. 实验现象5. 实验原理6. 结论与思考三、实验目的实验目的是实验的出发点和指导方向，对于初中化学实验题来说，解答实验目的是非常重要的一步。
在解答实验题时，要对实验目的进行分析和归纳，从而找出实验的关键点和重要信息。
四、实验器材和试剂实验器材和试剂是实验进行的基础条件，学生需要熟悉各种常用的实验器材和试剂，同时要了解它们的用途和特点。
在解答实验题时，要对实验器材和试剂进行详细的描述，并指出其在实验中的作用和应用。
五、实验步骤实验步骤是实验进行的具体操作过程，学生在解答实验题时需要对实验步骤进行详细的描述和分析，要注意每一个步骤的操作要点和注意事项，确保实验的顺利进行。
六、实验现象实验现象是实验中观察到的现象和变化，学生在解答实验题时需要对实验现象进行描述和总结，要注意观察的细节和变化的规律，并结合实验原理进行分析。
七、实验原理实验原理是实验现象的科学解释和理论依据，学生在解答实验题时需要对实验原理进行深入的理解和分析，要清晰地阐述实验现象和实验原理之间的关系，从而揭示实验的内在规律。
八、结论与思考结论与思考是对实验结果和实验过程的总结和思考，学生在解答实验题时需要对实验结果进行归纳和总结，并对实验中遇到的问题和困难进行分析和思考，提出自己的见解和建议。
九、个人观点和理解通过对初中化学实验题的分析和讨论，我深刻认识到实验对于化学学习的重要性，只有通过实验才能更好地理解化学原理和概念，培养自己的实验技能和科学素养。
在以后的学习和工作中，我将更加重视实验教学，注重培养学生的实验能力和创新意识。
规范答题(集合17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
类型1实验基本操作类1 .浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌2 .分液操作【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下（上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出）。
【规范操作】酒精灯蔭取酒精灯用盐酸酒精灯钳丝——A无色——待测物——观察火焰颜色——钳丝——无色0灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃观察。
4 .容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180 °，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180 °⑤重复操作。
【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
3 .焰色反应操作餌丝的請洗和灼燒观案钾的焰色反应5 .沉淀剂是否过量操作【规范操作】（1）加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（2）加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法（1）。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2〜3次。
【答题关键】①浸没；②重复2〜3次。
7 .判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加,,（试剂），若没有,,现象，证明沉淀已经洗净。
8 .常见试纸的使用【答题模板】（1）定量试纸（如pH试纸）取一小片XXX试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在X XX试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
（2）定性试纸（如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等）①检验溶液：将XXX试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由XXX色变为XXX色，即证明XXX溶液具有XXX性质。
②检验气体：取一小片XXX试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待测气体的容器口（如试管的管口）附近，试纸由XXX色变为XXX色，即证明该气体是XXX。
气密性检验裝置h --------- 加水法【规范操作】（1）装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热（或加热）试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。
（2）装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。
【答题关键】（1）①密闭；②加热；③气泡；④水柱。
（2）①关闭活塞；②注水；③液柱。
【答题模板】形成密闭体系一一操作一-描述现象一一得出结论。
10 .滴定管检查是否漏水操作【规范操作】（1）酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180 °重复上述操作。
（2）碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
【答题关键】①固定；②观察；③旋转活塞或挤压玻璃球。
11 .滴定管排气泡操作【规范操作】（1）酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。
左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
（2）碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
【答题关键】（1）①倾斜30 °②使溶液迅速流出。
（2）①胶管弯曲向上；②挤压玻璃球。
12 .气体验满和验纯操作【规范操作】（1）氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗” 的一声，则气体纯净。
（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
【答题模板】用,,放在集气瓶口，若,, （现象），说明,,（“气体已满”或“是,,气体”）。
13、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及 时更换蒸馏水。
14、 量气操作注意：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两 侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
15、 酸碱中和滴定终点判断： 如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
（拓展：氧化还原滴定如用 KMnO4滴定草酸：溶液由无色 变为浅紫色，且半分钟不褪色。
） 16、 氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCI3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
17、 引发铝热反应的操作：加少量KCI0 3，插上镁条并将其点燃。
18、 固体加热至恒重的标志：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、 称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不 |Q 蟆带超过0.1g 。
19、 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。
20、 银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
21、淀粉水解程度的判断：（1 ）完全水解一一加入碘水，不显蓝色。
（2）尚未水解一一取水解液先加NaOH 溶液于试管，再加入新制的Cu （OH ）2加热,若无砖 红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。
（3）部分水解一一用两个试管取两份水解液，一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入新制的Cu （OH ） 2加热,产生砖红色沉淀（同时具有上述两种现象）。
22、 检验卤代烃中卤原子的操作：取样与NaOH 溶液共热，然后加 HNO 3酸化，再加AgNO 3溶液，据沉淀颜色进行判断。
23、 皂化反应完成的标志： 静置不分层。
24、结晶的操作方法（1） 用FeCI3溶液制取FeCI3 • 6H2O 晶体的操作方法氯酸钾、氧化铁車］ _____ 铝粉的混合韧规范解答：向FeCI3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶, 过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法规范解答：以蒸发NaCI溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，贝U要趁热过滤得到氯化钠晶体。
25、除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
26、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
类型2检验、鉴别类(1)结晶析出Na z SO, 5H2O,其中可能含有Na z SO、Na z SQ等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na z S Q,简要说明实验操作、现象和结论：2 一已知Na2S2Q • 5H2Q遇酸易分解：S2Q 3 + 2H +===0 + SQ2 T+ H2Q供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNQ溶液(2) 榴石矿石可以看作CaQ、FeQ、FeO、AI2Q、SiQ?组成。
试设计实验证明榴石矿中含有FeQ(试剂任选，说明实验操作与现象) ______________ 。
(3) 鉴另I」SQ2和CQ2：__________________________________________ o_____【规范答案】(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na z SQ杂质(2) 取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeQ(不能加盐酸溶解)(3) 法1:取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SQ2气体，不能使品红溶液褪色的是CQ2法2 :取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SQ2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CQ2【答题模板】1.离子检验的一般模式为除干扰分庫取试样一-加水溶解一-加X X K试剂 ---------------- ----- 加XXX检验试剂一--观察现象——得出结论G2 •鉴别的一般模式为(1)固体鉴别一般模式为：①分别取固体分置于两支试管中加热或加入，，试剂，现象是,,的是,,物质。
②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加，，试剂，现象是,,的是,,物质。
（2）溶液鉴别一般模式为：①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入，，试剂，现象是,,的是,,物质。
②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入，，试剂，现象是,,继续加入,，试剂，现象是,,的是,，物质。
（3）气体鉴别一般模式为：取适量,,溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使,, （试剂）”（现象）的是,,气体，不能使,, （试剂）,，（现象）的是,,气体。
类型3原因描述类【答题模板】“有理”一一化学原理，“有据”一一事实依据。
可米取以下两种方式：（1）“正说”一一“直接原因+根本目的”⑵“反说”一一“如果”，就，，”类型4平衡理论描述类【答题策略】理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）：（1）问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等）的表述；（3）问题所涉及的变化的结果。
（1）利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3,用化学平衡原理分析NaOH的作用⑵常温下，如果向AICI3饱和溶液中不断通入HCI气体，可析出AlCl 3 • 6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因 _____________ 。
