高考化学实验题答题模板

XX成人高考化学实验题答题模板化学实验题是成考化学考试中占分比例比拟高的题型，因此实现掌握好相应的答题模板很重要。

那么成人高考化学实验题答题模板有哪些呢?下面为大家的成人高考化学实验题答题模板，希望大家喜欢。

装置气密性的检查与判断答题模板微热法检查：封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱);液差法检查：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)液差(向XXX容器中加水，使XXX和XXX形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色检验氢气方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰。

检验氧气方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃。

沉淀洗涤过程中的答题模板1、沉淀洗涤的答题模板：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作2-3次。

2、检验沉淀洗净的答题模板：取少量后一次洗涤后的溶液于试管中，加XXX，假设无XXX(现象)，那么证明XXX离子已经洗净(或证明已经洗涤干净) 试纸使用的答题模板答题模板1、PH试纸的使用。

取一小片PH试纸放在外表皿上，用玻璃蘸取少量待测液，点在PH试纸上，等试纸变色后，再与标准色卡对照。

2、其它试纸的使用(1)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-K1试纸检验溶液时：将……试纸放于外表皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检验点在试纸中部，试纸呈现……颜色。

(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-K1试纸检验气体时：先取小片……试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现……颜色。

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

①答题模板当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色②答题要点：标准溶液的名称要准确写出。

颜色变化要写出有某色变为某色，有的溶液是变浅也要指清颜色的变化。

要写出时间：半分钟或30秒。

例1(2015·全国卷Ⅱ节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________________________________。

答案：淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变例2硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

【答案】蓝色褪去例4滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

（1）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40课题：滴定终点的答题规范1。

高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

标题：高中化学沉淀洗涤答题模板一、引言沉淀洗涤是高中化学实验中常见的操作之一，也是高考化学的重要考点。

掌握沉淀洗涤的原理、方法和注意事项，对于正确回答实验题、提高化学成绩具有重要意义。

本文将从实验原理、答题模板和注意事项三个方面，详细介绍高中化学沉淀洗涤答题的技巧和方法。

二、实验原理沉淀洗涤是通过洗涤的方式，去除沉淀中残留的杂质离子，以得到纯净的沉淀。

洗涤的原理主要利用沉淀与洗涤液之间的离子交换或溶解度的差异，使杂质离子进入洗涤液，而沉淀则留在滤纸上。

洗涤液的选择应根据沉淀的性质和杂质离子的种类来确定，通常使用去离子水、稀酸或稀碱等。

三、答题模板1. 沉淀的洗涤方法（1）用去离子水洗涤：将沉淀转移至滤纸上，用去离子水冲洗滤纸上的沉淀，直至滤液无色或接近无色。

（2）用稀酸或稀碱洗涤：根据沉淀的性质和杂质离子的种类，选择合适的稀酸或稀碱进行洗涤。

例如，如果沉淀中含有碳酸根离子，可以使用稀酸进行洗涤；如果沉淀中含有氢氧根离子，可以使用稀碱进行洗涤。

洗涤时，将稀酸或稀碱加入滤纸上的沉淀中，静置片刻后倾去洗涤液，再用去离子水冲洗滤纸上的沉淀。

2. 洗涤的注意事项（1）选择合适的洗涤液：根据沉淀的性质和杂质离子的种类来选择合适的洗涤液，以确保能有效去除杂质离子。

（2）控制洗涤液的用量：洗涤液的用量应适中，过少可能无法完全去除杂质离子，过多则可能导致沉淀溶解损失。

（3）避免沉淀损失：在转移沉淀至滤纸上的过程中，要小心操作，避免沉淀损失。

可以用玻璃棒引流或者将滤纸折叠成漏斗形状进行过滤。

（4）检查洗涤效果：洗涤后，要检查滤液的颜色和透明度，以确保杂质离子已被完全去除。

如果滤液仍呈有色或浑浊状态，说明洗涤不够充分，需要继续洗涤。

四、注意事项1. 熟练掌握沉淀的性质和溶解度规律：在解答沉淀洗涤问题时，需要熟练掌握各种沉淀的性质和溶解度规律，以便选择合适的洗涤液和方法。

2. 注意实验安全：在进行化学实验时，要注意实验安全，佩戴好防护眼镜和手套，避免接触有毒有害物质。

2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。

(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。

答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。

其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。

化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。

(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。

该实验设计不正确，错误在于____________ 。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。

___________。

仪器自选。

供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。

用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。

高考化学规范答题（有关原理的高频考点）1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。

4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。

6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。

7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

高中化学实验题答题模板模板在化学实验教学过程中，有一些实验学生易于出错，甚至有一些实验如果学生操作不当，则会带来一些意想不到的后果，这个时候，在做实验之前，教师可以运用网络技术进行实验的模拟练习。

在练习的过程中，学生熟练实验的操作技能，并规范实验的操作，这样等学生通过网络技术熟悉了实验操作之后，学生对于实验操作的信心会大增，并且对于实验的畏惧心理也会相应地降低。

第1篇：初中化学实验教学研究一、适当增加规律实验，提高学生探究能力在课堂教学中，教师可以根据具体的教学需要，适当地补充一些实验，多给学生提供一些动手的机会，激发他们学习化学的兴趣，而且还能够提高学生的探究能力。

比如，在教学“酸溶液与金属氧化物反应”这节内容时，可以补充由学生分组做氧化铁与稀盐酸以及稀硫酸反应的实验，原料易得，实验易做，而且实验现象又比较明显。

通过铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸、稀硫酸的反应实验，能进一步让学生理解金属氧化物反应生成盐和水的科学规律，更有利于学生理解和把握相关的规律。

又如，在组织学生学习“碱溶液与非金属氧化物反应”的相关内容时，教师还可以补充氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的相关实验，可以先做硫在氧气中燃烧的实验，让学生去闻气味;然后，再加入一定量的氢氧化钠溶液，摇动后再去闻气味。

这个实验的开展，能够让学生得出碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水的相关规律，而且还能够加强学生的环保意识。

让学生们明白，生活中只要我们适当地采取一些的措施，可以很好地防止或者减少环境的污染。

既能激起他们探究化学知识兴趣，又能促使学生更好地掌握所学的化学知识，加深他们的印象，教学效果也是非常好的。

二、注重实验现象的分析在实验教学中，有一些爱捣乱的学生期盼相关实验出现问题，想看教师出丑，教师也可以利用学生的这种思想进行实验。

比如，组织学生探究“CO2熄灭台阶蜡烛”的相关实验时，教师可以有意地将CO2从蜡烛的上方直接倒下去，这样操作的结果是上面的蜡烛先熄灭了，下面的蜡烛后熄灭，这种实验结果是与书本介绍的现象刚好相反的。

高考化学大题答题模板
根据题目要求，可以考虑以下答题模板：
1. 题目分析：首先分析题目要求，明确需要解决的问题和关键信息。

2. 解题思路：根据题目中提供的条件和知识背景，思考解题思路和方法。

3. 计算/推理过程：根据所选择的解题思路，进行具体的计算或推理步骤。

4. 结果分析：对计算/推理结果进行分析和解释，解释结果的意义及影响。

5. 答题结论：根据分析结果，回答题目所要求的问题，并给出明确结论。

6. 安全与环保提示：对实验操作或计算步骤中的安全与环保注意事项进行提醒。

7. 注意事项：对可能引起误解的地方进行说明和提示。

8. 扩展思考：根据所得到的结果，进一步提出问题，进行思考和拓展。

注意：根据具体题目要求和给出的信息，适当调整模板中的内
容和顺序，以使回答更加合理和流畅。

其中，第6和第7点内容可以根据题目实际情况确定是否需要。

☆☆高考化学实验答题模板☆☆一、文字描述：1.测定溶液pH的操作：取一小片PH试纸，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的璃棒蘸取待测溶液，点在试纸的中央，待试纸颜色稳定后立即和标准比色卡对照，确定溶液的PH 值。

2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馅水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，继续加热到溶液变红褐色时，立即停止加热。

4.焰色反应的操作：先将钳丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用钳丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

5.证明沉淀完全的操作：如往含SO42-的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SCV一沉淀完全？静置，取上层清液，再滴加BaCb溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6.洗涤沉淀操作：把蒸馅水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馅水滤出，重复2〜3次即可。

（难溶物用蒸馅水，结晶出的晶体一般用该晶体的饱和溶液或有机溶剂如酒精等）7.判断沉淀洗涤干净操作：取最后一次洗涤液，滴加……，现象……，结论……8.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馅水中，将及时更换蒸馅水。

9.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

10.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，①选指示剂：酸滴酸碱滴碱；②操作:当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由（）变为（）色，且半分钟内不变色即为终点。

11.装置气密性检查：（1）简易装置。

将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热（可通过：微热、手捂、热毛巾捂的方法）试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。