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高考化学有机物重要知识点：醛
醛可分为脂肪醛、酯环醛、芳香醛和萜(tiē)烯醛，小编编辑整理了高考化学有机物重要知识点：醛，希望考生们通过对复习资料的熟练来为考试复习锦上添花。
脂肪醛是指分子中碳原子连接成链状的一种醛，呈开链状。
脂环醛是指分子中碳原子连接成闭合的碳环。
芳香醛的羰基直接连在芳香环上。
萜烯醛是萜类化合物的一个分支。
1.1脂肪族化合物是指分子中碳原子间相互结合而成的碳链，不成环状。
脂肪醛是脂肪族化合物的一种分类。
常见的无环脂肪醛有：辛醛、壬醛、癸醛、十一醛、月桂醛(十二醛)、十三醛、肉豆蔻醛(十四醛)、甲基己基乙醛、甲基辛基乙醛、甲基壬基乙醛、三甲基己醛、四甲基己醛、反-2-己烯醛、2-壬烯醛、反-4-癸烯醛、十一烯醛、壬二烯醛等。
1.2脂环族化合物可看作是由开链族化合物连接闭合成环而得。
脂环醛是脂环族化合物的一种分类。
常见的脂环醛有：女贞醛、艾薇醛、异环柠檬醛、柑青醛、甲基柑青醛、新铃兰醛等。
1.3芳香醛的羰基直接连在芳香环上，这类醛可以看成是苯的衍生物。
常见的芳香醛有：苯甲醛、苯乙醛、苯丙醛、桂醛、铃兰醛、香兰素、乙基香兰素等。
1.4萜烯醛是指萜类化合物的一种分类，萜类化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物。
常见的萜烯醛有：柠檬醛、香茅醛、羟基香茅醛、紫苏醛、三甲基庚烯醛等。
按官能团分
醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。
按饱和程度分
醛可以分为，饱和醛，不饱和醛。
小编为大家提供的高考化学有机物重要知识点：醛大家仔细阅读了吗?最后祝考生们学习进步。
高三化学一轮复习： 醛学案复习目标：1.掌握乙醛的性质和用途。
2.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。
知识梳理：一、乙醛的性质1.物理性质：2.结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 官能团3.化学性质⑴加成反应（也可称为 反应）方程式：⑵氧化反应①燃烧氧化：②银镜反应a 、银氨溶液的制取： 方程式：b 、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH 洗涤）、配制准确、不能振动c 、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去d 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；e 、银镜的洗涤：f 、用途：检验—CHO ，工业制镜、保温瓶胆③．与新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液反应：反应式：注意: a.新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量; b.反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;c.这个反应可用来检验____________基.用途：检验—CHO④．强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO 4、溴水的现象？⑤．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2 → 2CH 3COOH （工业制乙酸）二、醛类1、官能团：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
3、饱和一元醛的通式：____________________________4、化学性质：（类似于乙醛）5、甲醛：CH 2O ，HCHO ，重要化工原料（1）物性：俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌，防腐能力。
（2）化性：结构特征：C O H H 相当于有两个醛基A.氧化反应HCHO ＋4Ag （NH 3）2OH →HCHO ＋4Cu （OH ）2 →注：1mol HCHO 发生银镜反应最多可生成4mol Ag 。
B.还原反应：HCHO ＋H 2→CH 3OH典型例题：例1.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
第十六章醛类高考说明以甲醛、乙醛为例了解醛基官能团在化合物中的应用。
掌握官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。
考纲解读醛基官能团联系着醇和羧酸，既有可能被还原为醇，又有可能被氧化成酸。
同时，醛基的不饱和性又具有类似烯烃、酮的加成反应的性质，醛分子里的烷基又有烷烃的取代反应的性质。
基于此，醛类物质是历年考试的热点。
命题预测考点主要有官能团的辨认、典型性质方程式的书写、结构的推断、有机合成、同分异构体的书写等。
一、醛的结构1．乙醛的分子式为，结构式为结构简式为或。
2．醛的通式是。
其官能团是。
3．同碳原子数的醇和醛在分子组成和结构的区别是：醇与醛在组成上相差，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是与相连二、乙醛的物理性质乙醛是_ _色的_ 体，具有_气味。
沸点_ _，_ 挥发。
溶解性是能与_ _、_ _、_ 等互溶三、乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是跟相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的_反应和反应都发生在醛基上，而反应通常发生在烷基上1．加成反应写出乙醛与氢气反应的化学方程式。
该反应的机理是：乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即反应。
2．氧化反应A．银镜反应：向硝酸银溶液中逐滴加入少量的氨水，实验现象为__ __，滴加入过量的氨水，实验现象为__，有关反应的离子方程式是。
再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为，反应的离子方程式是。
据此反应，可应用于__。
某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。
B．乙醛与氢氧化铜溶液反应：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，实验现象为___ ___，离子方程式为_ ，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为_ __，发生反应的化学方程式为，据此反应，可应用于__。
说明：加成反应反应机理实质上是在双键上发生加成，与上的加成类似。
醛的知识点归纳总结一、醛的结构和命名1. 结构醛的分子结构中包含一个羰基（C=O）和一个醛基（-CHO），通式为RCHO，其中R代表有机基团。
醛分子中羰基的电负性较高，因此醛具有一定的亲电性。
醛分子中的碳原子是与两个不同的官能团（羟基和氢原子）连接在一起，因此醛是一种含有不饱和键的化合物。
2. 命名对于含有一个羰基的醛类化合物，其命名通常遵循以下规则：（1）选择最长的碳链作为主链，羰基所在的碳原子编号为一号碳。
（2）通过在碳链名称前加上醛词尾“-al”来表示醛类化合物。
（3）当醛基连接在碳链的末端时，通常使用“-aldehyde”来表示。
例如，乙醛的分子结构如下：CH3-CHO乙醛的IUPAC名称为乙醛（或称为乙醛醛），又称为丙酮，为最简单的醛类化合物。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点通常随着分子量的增加而增加。
这是由于更大的分子量导致分子间的范德华力增强，从而需要更高的温度来打破这些相互作用力。
例如，甲醛（分子式为HCHO）在室温下为气态，而丁醛（分子式为C4H9CHO）在室温下为液态。
2. 溶解性醛在水中的溶解度通常较高，这是由于醛分子中的羰基具有一定的极性，能够与水分子形成氢键。
因此，低分子量的醛类化合物（如甲醛和乙醛）可在水中溶解。
3. 气味一些醛类化合物具有辛辣的气味，如甲醛的气味强烈，人体对其敏感，甚至会引起眼睛和鼻腔的刺激。
三、醛的化学性质1. 氧化还原性醛在化学反应中通常表现为容易被氧化和还原。
在氧化反应中，醛首先被氧化为羧酸，然后再继续氧化为二元醇。
而在还原反应中，醛可以还原为醇。
2. 亲核加成反应由于醛分子中羰基的电负性，其具有一定的亲电性，能够与亲核试剂（如水、胺等）进行加成反应，生成含有羟基或胺基的产物。
3. 缩合反应醛能够与活性亚化合物（如伯胺、醛缩合酶等）进行缩合反应，生成醛缩合产物，广泛用于有机合成中。
4. 氧化反应醛在氧化反应中通常被氧化为羧酸，这一反应通常需要辅助剂（如铬酸、过氧化氢等）的存在。
醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。
【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。
（1）醛是由烃基（或H）与醛基（）相连而构成的化合物。
醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。
（2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。
2．醛的分子通式。
一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为C n H2n+1—CHO（或C n H2n O）。
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。
3．醛的物理性质。
醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
4．醛的化学性质。
醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。
（1）加成反应。
醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。
其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；（2）氧化反应。
①易燃烧。
点燃4CO2+4H2O2CH3CHO+5O2−−−→②催化氧化。
2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。
CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。
注意：醛基的检验方法。
银镜反应。
醛类具有较强的还原性，能和银氨溶液反应，被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。
关于醛的知识点总结1. 醛的结构醛的结构可以由通式RCHO表示，其中R代表碳链或环的基团。
醛中的碳原子上有一个醛基（-CHO），它由一个电子丰富的碳原子和氧原子连接的一个双键组成。
醛基中的氧原子通常以两对孤对电子和一个共价键连接到碳原子上。
这种结构使得醛具有强烈的极性和活性。
2. 醛的命名醛的命名通常采用IUPAC命名法，根据碳链或环基团的个数和位置来命名。
例如，甲醛是最简单的醛，由甲基基团组成，而乙醛则由乙基基团组成。
在醛的命名中，醛基的位置和其他基团的位置都需要标注清楚，以确保准确的命名。
3. 醛的性质醛具有一系列特殊的物理和化学性质，使得它们在许多领域都有重要的应用价值。
（1）物理性质：醛通常为无色液体或气体，具有辛辣的刺激性气味。
许多醛具有较低的沸点和挥发性，使得它们在实验室和工业生产中常被用作挥发性溶剂或媒介。
（2）化学性质：醛具有强烈的极性，易于氧化和与其他化合物发生反应。
醛与还原剂发生醛基的氧化还原反应，在酸性条件下可被还原为对应的醇。
4. 醛的合成醛的合成方法多种多样，通常可以通过氧化剂氧化醛基得到。
其中，最常用的方法是醇的氧化反应，其反应物可以是铬酸、钌酸、氯胺银等。
此外，醛还可以通过卤代烃的氧化反应、碱金属烷的氧化反应等方法合成。
5. 醛的用途醛在工业和实验室中有许多重要的用途，其中最重要的是作为有机合成反应中间体。
（1）醛是一类重要的有机合成反应中间体，在合成醇、酮、酸等化合物中发挥着重要作用。
它们可以通过加成反应、缩合反应、还原反应等多种途径进行转化。
（2）醛作为溶剂和反应物，在染料、药物、香料、树脂等生产中发挥着重要作用。
例如，农药中的多种有机化合物中都含有醛元素，广泛应用于农田杀虫、除草等方面。
6. 醛的安全性醛由于具有辛辣的刺激性气味，常常会引起眼、鼻、喉等黏膜的刺激，甚至对人体健康产生危害。
长期暴露于醛环境下，还容易引起呼吸系统和皮肤的疾病。
因此，在使用醛时应采取必要的安全预防措施，如佩戴防护用具、加强通风等。
醛类性质知识点总结一、物理性质（一）外观醛类化合物常见的形态为无色液体，但也有少量固体存在。
（二）气味醛类化合物具有强烈的刺激性气味。
低碳醛类如甲醛（HCHO）有刺鼻的气味，高碳醛类如辛醛（C8H16O）有芳香的气味。
因此醛类化合物常用于调香、防腐等方面。
（三）溶解性醛类化合物可溶于水，在一定程度上可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。
较低碳醛类溶解性较好。
二、化学性质（一）氧化性醛类化合物具有较强的氧化性，易被氧化成相应的羧酸。
氧化剂、如酸性高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等均可将醛氧化为羧酸。
（二）还原性醛类化合物具有一定的还原性，能被强还原剂如金属钠、金属铝等还原成对应的醇。
还原产物能做到羟乙醛类似。
（三）羰基反应醛类化合物的羰基与一些有机或无机试剂发生加成、加成-氧解和加成-脱水等反应。
例如，与氨、胺等发生亲核加成反应，生成一元胺键合物，与水发生加成-亚羧酸化反应等。
（四）醛缩合反应醛类化合物中含有醛基的α-氢，可与其他醛类和酮类通过醛缩合反应形成羟醛。
三、化学反应（一）可以和氢氰酸发生加成反应，得到羟基腈。
（二）可以和氨和胺发生加成反应，生成胺。
（三）可以发生醛缩合反应，生成糖醛酸和糖酮酸。
四、应用醛类化合物广泛应用于香精合成、染料、杀菌剂、药物合成等领域，也是一种重要的有机合成中间体。
在医药领域，一些醛类化合物已经成为一些重要的活性成分。
比如，乙醛（CH3CHO）可用来制备麻醉药物非那西林和吗啡的原料。
总结：醛类化合物作为有机化合物中的一大类，具有较强的刺激性气味，易挥发和易燃性。
它们具有一定的氧化性和还原性，常用于香精合成、染料、杀菌剂和药物合成等领域。
醛类化合物在医药领域也有一定的应用价值。
通过学习醛类化合物的化学性质，可以更加深入地了解有机化合物在自然界和工业中的应用和反应机制。
高考化学第一轮复习醛知识点备考醛在无机中处于比拟中心的位置，以下是醛知识点备考，请考生及时停止学习。
第一，醛作为氧化恢复的中间环节，醛可以氧化成酸，同时酸又可以被恢复成醇，在无机推断题中，最清楚的线索要数醇醛酸的氧还恢复一条链了，在考试中会经常有所触及; 第二，醛中触及到的有重要的无机实验，银镜反响，银镜反响触及到银氨溶液的制取，银镜反响的现象，以此可以鉴别醛类化合物还有就是银镜反响的化学方程式，比拟复杂但是是高考中经常会调查的方程式，离子也要会写，留意量比关系。
还有就是实验的本卷须知，对比实验条件、成功的关键点以及试管上剩余银的处置等等都是要留意的中央;这是重要的化学实验，建议教员应该给先生看视频，落实方程式的书写;同时要将醛与新制的氢氧化铜溶液的反响，这个实验现象、条件异样重要，环境是碱性，经常调查的酸性环境中做这个实验，是不能成功的。
落实实验方程式。
第三就是醛是高考无机化学中信息标题的出题点，据我的统计，信息反响最多的内容出如今醛上。
包括羟醛缩合、康尼查罗歧化反响、氢氰酸加成等等。
关于课上教学，同步班的先生醛的一些重要信息反响浅尝辄止，但关于目的班的先生一定要重点落实。
教材上主要讲了醛的氧化和恢复。
但是实践上醛的化学性质应该表达在三方面，一个是羰基的加成反响，大家留意，这个是羰基的性质，也就是说醛和酮都有的性质;第二个是艾尔法氢的性质，由于羰基的吸电子效应，招致与羰基相连的碳原子上的氢易失掉，也就是构成碳负反响，这样的话就可以进攻碳正，构成加成反响，既羟醛缩合的反响原理。
第三个是醛基上的氢反响，这也是醛的反响，加氢或加氧就是醛的恢复与氧化。
下面我区分详细的引见一下。
首先说，羰基的加成，考的比拟多的是加上氢氰酸，这是无机分解中重要的碳链增长的反响，而且从中间物下去说，控制不同的条件，可以失掉不同的的产物。
失水可以变烯氰;酸性水解可以成羟酸或许进一步失水变成烯酸。
再有就是就是恢复变成羟胺，这个有点远了。
2021届高三化学一轮复习—— 醛 羧酸 酯核心知识梳理 一、醛 1．概念醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO 。
甲醛是最简单的醛。
饱和一元醛分子的通式为C n H 2n O(n ≥1)。
2．化学性质醛类的化学性质与乙醛类似：能发生氧化反应生成羧酸，能与H 2发生加成反应，被还原为醇，转化关系如下：R—CH 2—OH氧化还原R—CHO氧化还原R—COOH3．代表物——乙醛 (1)物理性质 密度 气味 状态 沸点 挥发性 可燃性 溶解性比水的小 刺激性液体低(20.8 ℃)易挥发易燃烧能与水、乙醇、乙醚、氯仿等溶剂互溶(2)化学性质 ①氧化反应乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。
a ．银镜反应：其化学方程式为：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――――→水浴加热CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上，形成光亮的银镜。
特别提醒 i ．银氨溶液的配制方法：在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，即制得银氨溶液。
银氨溶液要随配随用。
ii.实验注意事项：(a)试管内壁必须洁净；(b)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热；(c)加热时不能振荡试管；(d)实验要在碱性条件下进行。
iii.应用：实验室里常用银镜反应检验物质中是否含有醛基，工业上利用葡萄糖(含醛基)发生银镜反应来制镜和在保温瓶胆上镀银。
b ．与新制Cu(OH)2悬浊液反应，其化学方程式为CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
实验现象：蓝色悬浊液变成砖红色沉淀。
特别提醒 i ．新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法：在试管中加入10%的NaOH 溶液2 mL ，滴入2%的CuSO 4溶液4～6滴，得到新制Cu(OH)2悬浊液。
纯纱州纳纲市驳纵学校醛的性质和用学习目标1.了解常见醛的物理性质。
2.通过对乙醛性质的探究活动,学习醛的典型化学性质。
3.能初步概述重要有机物之间的相互转化关系。
一、常见的醛：甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液〔35~40% 〕又称福尔马林,具有杀菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点低，易挥发易燃烧，溶于水及易溶于乙醇、乙醚、氯仿有机溶剂。
肉桂醛：CH=CH—CHO苯甲醛：CHO1、乙醛的分子结构分子式可能的结构式C2H4OHHHHCCOHHCCOHHHHCCOHH二、乙醛的分子结构活动探究学与问在氢核磁共振谱中有两组峰，因此乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子。
峰的面积与氢原子数成正比，因此两类不同位置的氢原子个数之比为3/1。
结构式结构简式 CH3CHO 乙醛分子比例模型H：：HC:H：：：C:HO：：乙醛的球棍模型的动画电子式HHHHCCHCH3CO2、醛基结构式—C — H O电子式：：·C:HO：：结构简式—CHO不能写成—COH友情提示想一想？1、加成反CH3CHO+H2CH3CH2OH根据加成反的概念写出CH3CHO和H2 加成反的方程式。
复原反三、乙醛的化学性质学与问这个反属于氧化反还是复原反？为什么？在有机化学反里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化复原反，即加氢去氧就是复原反。
(醛基具有氧化性)氧化反加氧去氢就是氧化反：取一洁净试管，参加1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2Oa、配制银氨溶液b、水浴加热生成银镜CH3CHO+2Ag〔NH3〕2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O水浴加热由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以叫银镜反〔1〕银镜反2、氧化反探究注意点：〔1〕试管内壁必须洁净；〔2〕须用配制的银氨溶液；〔3〕乙醛用量不可太多；〔4〕必须水浴；〔5〕加热时不可振荡和摇动试管；用: 检验醛基的存在,工业上用来制瓶胆和镜子a、配制制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里参加2 mL10%NaOH溶液，滴入2% CuSO4溶液4~6滴，振荡。
第十六章醛类高考说明以甲醛、乙醛为例了解醛基官能团在化合物中的应用。
掌握官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。
考纲解读醛基官能团联系着醇和羧酸，既有可能被还原为醇，又有可能被氧化成酸。
同时，醛基的不饱和性又具有类似烯烃、酮的加成反应的性质，醛分子里的烷基又有烷烃的取代反应的性质。
基于此，醛类物质是历年考试的热点。
命题预测考点主要有官能团的辨认、典型性质方程式的书写、结构的推断、有机合成、同分异构体的书写等。
一、醛的结构1．乙醛的分子式为，结构式为结构简式为或。
2．醛的通式是。
其官能团是。
3．同碳原子数的醇和醛在分子组成和结构的区别是：醇与醛在组成上相差，在结构上醇是烃基与-OH相连，而醛是与相连二、乙醛的物理性质乙醛是_ _色的_ 体，具有_气味。
沸点_ _，_ 挥发。
溶解性是能与_ _、_ _、_ 等互溶三、乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是跟相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的_反应和反应都发生在醛基上，而反应通常发生在烷基上1．加成反应写出乙醛与氢气反应的化学方程式。
该反应的机理是：乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即反应。
2．氧化反应A．银镜反应：向硝酸银溶液中逐滴加入少量的氨水，实验现象为__ __，滴加入过量的氨水，实验现象为__，有关反应的离子方程式是。
再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为，反应的离子方程式是。
据此反应，可应用于__。
某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。
B．乙醛与氢氧化铜溶液反应：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，实验现象为___ ___，离子方程式为_ ，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为_ __，发生反应的化学方程式为，据此反应，可应用于_ _。
说明：加成反应反应机理实质上是在双键上发生加成，与上的加成类似。
醛基上的氢原子由于受C＝O的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸四、乙醛的用途及工业制法写出工业上制取乙醛的化学反应方程式：（1）乙醇氧化法：；（2）乙烯氧化法：；（3）乙炔水化法：。
五、醛类1．饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。
如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。
2．同碳原子数的饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式C n H2n O，从分子组成上看比同碳原子数的烯多一个氧原子，其通式也可以看做C n H2n-2•H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的烃相同，生成的水与同碳原子数的烃相同。
3．甲醛的结构特点：甲醛的分子式，结构简式，结构式为4．甲醛又叫。
是一种色有气味的体，质量分数为的甲醛水溶液叫5．写出甲醛的化学性质的有关反应：（1）与氢气加成（2）银镜反应（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应反应产物HCOO—中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液、新制得的氢氧化铜溶液反应，生成碳酸。
（4）与苯酚发生缩聚反应：R£-CH 2£-CH=O + R£-CH£-CHO H R£-CH 2£-C£-CHO H OH 2RCH 2CH=C£-CHOR 缩聚反应的定义是：⑸甲醛与浓的烧碱混合，发生歧化反应生成醇和酸，反应式为：⑹写出甲醛的自聚反应（生成高分子和环状三聚体）：六、丙酮1．丙酮的结构特点：分子式 ，结构简式 ．酮的通式2．丙酮在镍催化加热时能与氢气反应，化学方程式为： ，酮类不能发生银镜反应。
七、醛基的检验1.银氨溶液法：在洁净的试管里加入1mL2%的 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的 ，至最初产生的 恰好 为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。
再滴加含醛基的化合物，振荡后 加热，如果试管壁有Ag 析出，则含有醛基。
2.在新配制的Cu(OH)2滴加含醛基的化合物，振荡后加热至，有 生成则含醛基击破考点一：与醛有关的合成[例1](1994全国高考)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH 3CH 2CH 2CH 2OH)。
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。
下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。
(Ⅲ)是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ)请运用已学过的知识和上述给出的信息，写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)C=O R H 3C O CH£-(CH 2)7CH£-(CH 2)7C==O C(CH 3)2CH 3(其中③④式连写一个式子给4分)变式训练1．(2001上海高考)请阅读下列短文：在含羰基>C=O 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接直连时，叫做酮。
当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个 烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的带负电部分先进攻羰基带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫做亲核加成但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被氧化剂氧化。
许多酮都重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：⑴写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式______________________________________________________________________。
⑵下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是____________________(多选扣分)。
(a)HCHO (b)HCOOH (c)CH 3COCH 2CH 3 (d)HCOOCH 3 ⑶有一种名贵香料——灵猫香酮 是属于________(多选扣分)。
(a)脂肪酮 (b)脂环酮 (c)芳香酮⑷樟脑也是一种重要的酮 ，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业的重要原料，它的分子式为______________变式训练1．（本题共8分）（l ）＋HCN→（2分）（2）c （2分）（3）b （2分） （4）C 10H 16O （2分）击破考点二：醛的检验例2.某醛的结构简式为：（CH 3）2C===CHCH 2CH 2CHO 。
（1）检验分子中醛基的方法是________________________________________________________________________________________,化学方程式为___________________________。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是____________________________________________________________________________________,反应的化学方程式为_____________________。
（3）实验操作中，哪一个官能团应先检验？答：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1）加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明分子中存在醛基。
(CH 3)2C ﹦CHCH 2CH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH→2Ag↓+3NH 3+(CH 3)2C ﹦CHCH 2CH 2COONH 4+H 2O(2)在加银氨溶液氧化－CHO 后，调节pH 至中性再加入溴水，看是否褪色。
(CH 3)2C ﹦CHCH 2CH 2COOH+Br 2→(CH 3)2CBr-CHBrCH 2CH 2COOH(3)由于溴水也能氧化醛基，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液为碱性，溴水能与碱反应，应先加酸酸化后再检验双键。
【点拨】当一个分子中既有醛基又有碳碳双键时，不能用强氧化性的溴水或酸化的高锰酸钾溶液检验醛基。
因碳碳双键和醛基都能被酸化的高锰酸钾溶液氧化，碳碳双键与溴水或溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，醛基与溴水中的次溴酸发生氧化反应。
应该用弱氧化剂氧化法，如银镜反应或加新制的Cu(OH)2溶液煮沸法检验醛基。
用足量的弱氧化剂氧化醛基后可用溴水检验碳碳双键【变式训练2】（09届北京市朝阳区一模试题）已知，两种醛在碱性条件下有如下反应：（—R’、—R’’均为烃基）有机物D 可由A 、B 制取：△其中：①有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C14H18O。
②经核磁共振氢谱（PMR）测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基。
③在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与B是同分异构体。
请回答：（1）A的分子式是（2）反应②的化学方程式是；反应类型是。
（3）C分子中官能团的结构简式是。
（4）C、D分别可以进行下列转化：其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。
丙的结构简式是；乙→丁反应的化学方程式是。
（5）是C的一类同分异构体（—R为烃基），其中只是—R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有种。
变式训练2答案1. （1）C7H6O（2）消去反应（3）（4）(5) 4击破考点三：醛的性质例题3.天然气化工是重庆市的支柱产业之一。
以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT（1）B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B 的结构简式是______________;B 的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是______________。
（写结构简式）（2）F 的结构简式是_______________;PBT 属于_________类有机高分子化合物。
（3）由A 、D 生成E 的反应方程式为_____________________________________,其反应类型为______________。
（4）E 的同分异构体C 不能发生银镜反应、能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是__________________________________。
【解析】本题考查有机物的结构和性质，解题时应注意碳原子个数的守恒关系以及题中信息的应用。
根据B 物质的化学式C 3H 6O 3，环状结构，只有一种碳、一种氢、一种氧，所以B 分子对称结构，即为环丙三醚。
