【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习 醇酚醛和糖类

【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习烃【高三】2021届高考化学第一轮基础知识归纳复习烃38号烃【学习目标】1。

掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳烃的组成、结构和主要性质。

2、小组合作探究各类烃化学反应的规律及应用；3.以极大的热情走进课堂，体验学习的乐趣。

【使用说明】先认真阅读课本（必修《化学2》第3章第1、2节和选修《有机化学基础》第1章）然后完成学案，下课收齐。

下节课修改15分钟，针对存在的问题讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。

标有★的c层可不做【能力培养】1。

从反应类型的角度理解和掌握各种碳氢化合物的化学性质，培养总结和整合知识的能力2、通过有机化学方程式的训练，培养细心、规范的意识和能力[课前自学]一、烃的分类以图形方式表示碳氢化合物的分类：链烃碳氢化合物环烃二、各种碳氢化合物通式、结构特征和性质的比较类别烷烃烯烃炔烃苯苯的同系物通式CnH2n（n≥ 2)结构特点___碳原子之间的_______;键，碳原子呈饱和_______________键__状，含有一个_____键6个碳碳键完全相同，是介于____和____间的一种独特的键含有____个苯环，侧链为_______取代反应会发生吗能否发生加成反应添加剂聚合会发生吗能否使酸性kmno4溶液褪色能否与溴水反应1.空间配置：甲烷、乙烯、乙炔、苯___________2、上述烃中含碳量为定值的是_____烃。

随碳原子数的增大，碳元素的质量分数增大的是______烃。

三、物理性质1．常温下呈气态的有机物有，其它大多数常见的有机物为无色液体。

2.常见的易溶于水的有机物为uu，难溶于水的为。

3．同系物中随碳原子数增多，其沸点逐渐__；同分异构体中支链越多，沸点越____。

4.随着碳原子数的增加，同系物的总密度逐渐增加；常见有机化合物的密度小于水的密度，密度大于水的有。

[练习]1。

在以下碳氢化合物中，属于开链脂肪族碳氢化合物的有__；属于脂环烃的有__;；芳香烃是_____⑴⑵⑶ch≡cch3⑷⑸ch3ch＝c（ch3）2⑹2、下列各组物质可以用分液漏斗分离的是（）A己烷和庚烷B戊烯和苯C硝基苯和水D溴苯和溴3、下列烃中，沸点由高到低的顺序是a、 ch3ch2ch3b.ch3ch2ch（ch3）2c.（ch3）3chd.（ch3ch2）2ch2★4、若使1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为_______，生成hcl的物质的量为_______，当恢复至室温时，生成气体的物质的量为____________。

高三化学第一轮复习：酚和醛的性质【本讲教育信息】一、教学内容：酚和醛的性质二、教学目标了解苯酚的结构和性质的关系；掌握苯酚的结构、性质、制法及用途；了解醛的概念、饱和一元醛的分子通式；掌握醛类物质的一般化学性质和醛的检验。

三、教学重点、难点醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的结构与性质比较醛的氧化反应四、教学过程：（一）酚1、酚的结构与物理性质①苯酚俗称石炭酸分子式为C6H6O，结构简式官能团名称酚羟基，酚类的结构特点是羟基直接取代苯环上的氢原子所形成的烃的衍生物②苯酚是无色有特殊气味的晶体，熔点为43℃，暴露在空气中因部分被氧化而显粉红色，常温下苯酚易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大，温度高于65℃时，能与水互溶。

苯酚是一种重要的化工原料。

用于药皂、消毒、合成纤维、合成树脂等，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

2、酚的化学性质①苯环对羟基影响：由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离，由于电离生成的H+浓度很小，不能使酸碱指示剂变色。

向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH溶液，现象是溶液由浑浊变澄清，这一反应事实显示了苯酚有酸性。

向苯酚钠溶液中通入CO2气体，现象是溶液分层生成苯酚，这一反应证明苯酚的酸性比碳酸弱。

②羟基对苯环的影响：在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上氢性质活泼，容易被其他原子或原子团取代。

a、向盛有苯酚稀溶液的试管中逐滴加入浓溴水，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：此反应可用于鉴别苯酚的存在。

苯酚还可与浓硝酸作用产生硝基化合物：b. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，称为苯酚的显色反应，因而这一反应可用来鉴别苯酚或鉴别Fe3＋；c. 苯酚分子中的苯环受羟基的影响而活化，表现为苯酚能与甲醛发生缩聚反应，生成酚醛树脂：3、苯酚的制法：工业上一般采用氯苯水解法制取苯酚，但在一般条件下，卤代苯并不能在碱性条件下发生水解反应，故若要除去卤代苯中所混有的X2，可用NaOH溶液除去。

醇、酚1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质；4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途；5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。

烃的衍生物：烃分子中的H被其它原子或原子团代替所得物质。

根据官能团的种类可分为：一、醇、酚的定义：（注意它们的区别）醇：酚：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名CH2OH CH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。

思考：写出C4H10O的同分异构体。

4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。

⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。

5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。

因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。

置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。

③取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：三、酚类1、酚类知识：⑴代表物：苯酚⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性：⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用 洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g ·cm －3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH 互相影响苯环对—OH 的影响：C —O 极性减弱，O —H 极性增强——酸性，显色—OH 对苯环的影响：邻、对位H 活泼性增强——取代⑵苯酚—OH 中的H 原子与苯环不在同一平面内。

解析：(2)化合物Ⅱ与Br2 发生加成反应，碳碳双键断裂， 在两端分别加入1 个Br 原子；(3)浓硫酸、加热条件下，化合 物Ⅲ的—OH 发生消去反应得到不饱和芳香化合物Ⅰ；化合物 Ⅲ与NaOH 水溶液共热，发生水解反应，—Br 被—OH 取代； (4)化合物Ⅳ的催化氧化产物能发生银镜反应，说明羟基位于碳 链末端，易推知结构简式；(5)观察反应①断键特点，有机物碳 碳双键一侧的碳原子所连接的卤素原子发生断键，另一反应物则 在—MgBr 处发生断键，两者重新连接，所以本小题共发生两次 断键、两次连接形成六元环。
4．用途。 苯酚是重要的有机化工原料，可用于制造酚醛树脂、染料、 医药、农药等。
【题组训练】 [例6](2014 年浙江杭州质检)五颜六色的颜色变化增添了 化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是( )。 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇碘单质 →蓝色；③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；④热的黑色氧化铜 遇乙醇→红色
C
确定碳、氯两元素非金 属性的强弱
D 欲除去苯中混有的苯酚
操作
用金属钠分别与水和乙醇反应
滴入酸性KMnO4溶液，看紫 红色是否褪去 测定同温同浓度的Na2CO3和 NaClO水溶液的pH 向混合液中加入浓溴水，充分 反应后，过滤
解析：水和乙醇分别与金属Na 反应，前者快后者慢，可 以区别；CH2==CHCHO 含碳碳双键和醛基，均能使高锰酸钾 溶液褪色，无法推断有碳碳双键，B 项错误；推断非金属性强 弱，应根据非金属的最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸 性强弱或其盐的水解程度推断，C 项错误；除去苯中的苯酚应 用NaOH 溶液，易于分离，D 项错误。
答案：C
考点二 酚 【基础梳理】 1．组成和结构。 苯酚俗名石炭酸，分子式为____C_6_H_6_O____ ，结构简式为 ，官能团是_—__O__H_。

高三化学高效课堂资料一轮学案33 醇、酚、醛、糖类(有机学案2共4个)一．考点与能力要求1、掌握醇、酚、醛、 糖的组成以及它们的结构特点2、掌握醇、酚、醛、 糖的主要性质 二．知识讲解 (一)预备知识1.钠和水的反应的本质是什么？写出其离子方程式2.我们常见的醇类有哪一些？他们有哪些物理性质？(二)基础知识析理 1.结构及通式：(1)醇类①结构：R-OH ②通式：CnH2n+2O(n≥1)(2)酚类①结构： ②通式：CnH2n-6O(n≥6) (3)醛类①结构：R-CHO ②通式：CnH2nO(n≥1) (4)糖类单糖，如：葡萄糖C 6H 12O 6、果糖C 6H 12O 6 二糖，如：蔗糖C 12H 22O 11、麦芽糖C 12H 22O 11 多糖，如：淀粉(C 6H 10O 5)n 、纤维素(C 6H 10O 5)n 2.性质(1) 取代反应①醇：与氢卤酸或羧酸或分子间发生取代反应如：1-丙醇与HBr 反应：CH 3CH 2CH 2OH+HBr→CH3CH 2CH 2Br+H 2O乙醇间的取代：CH 3CH 2OH+CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O酯化反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2O②酚：与浓溴水反应： +3Br 2 ↓+3HBr(2)加成反应①酚：与H 2发生加成反应 +3H 2→ 浓硫酸 140℃ ––Br |BrBr –– OH | OH 浓硫酸△与氢气反应: CH 3CHO+H 2→CH 3CH 2OH ③还原性糖：葡萄糖、麦芽糖(3)消去反应①醇：实验室制乙烯CH 3CH 2OHCH2=CH2↑＋H 2O②糖类：因糖中有羟基，故可发生消去反应。

(4)氧化反应①醇：2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O ②酚：可被空气中的氧气氧化成粉红色 ③醛：与氧气反应：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOH与银氨溶液反应：2[Ag(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHO△CH 3COO -+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2O与新制的氢氧化铜溶液反应：CH 3CHO+2Cu(OH)2△CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O④糖类：因糖中有羟基，故可发生氧化反应 (5)缩聚反应 ①醇：②酚和醛：苯酚肯甲醛合成酚醛树脂又称电木合成的化学方程式是n + nHCHO +nH 2O(6)水解反应：低聚糖和多糖可发生水解反应。

第二章烃的含氧衍生物第一节醇、酚1. 以下醇类能发生消去反响的是()①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④解析：解答此题需要从最根本的CH3CH2OH的消去反响分析入手，根据产物结构，逆推出消去反响的方式，抓住消去反响的实质(羟基相连碳的相邻碳上的氢原子与羟基一同脱去，生成不饱和有机物和小分子H2O)，从而得出能发生消去反响的条件。

据此条件，可知①⑤不能消去，余下的醇类均能消去，如。

答案：B2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1 mol乙醇与足量钠反响生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。

答案：B3. (2021·改编)齐齐哈尔第二制药厂在生产亮菌甲素注射液时，曾经违法使用危及人体肾功能的二甘醇代替丙二醇作为药用辅料，这就是震惊全国的齐二药假药案。

二甘醇的结构简式为：CH2OHCH2OCH2CH2OH；丙二醇的结构简式为：CH3CH(OH)CH2OH。

以下有关丙二醇的说法中不正确的选项是()A．丙二醇可发生消去反响B．丙二醇和乙二醇互为同系物C．丙二醇可发生取代反响D．丙二醇和二甘醇均仅属醇类解析：二甘醇中有—C—O—C—，它还可以属于醚类。

答案：D4．由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种解析：此题解题思路是在充分理解酚的概念的同时，掌握四种原子团连结方式。

一价基团苯基—C6H5，羟基—OH，只能处在两端。

二价基团亚苯基—C6H4—，亚甲基—CH2—，应处于链中。

由此可写出两种根本方式：①②①式为芳香醇类，醇类不合题意，不讨论。

第二章 烃的含氧衍生物第一节 醇 酚1.以乙醇为例，掌握醇羟基的性质及主要化学反应。

2．了解醇类的结构特点和乙醇在生活中的作用。

3．以苯酚为例，掌握酚类的主要性质及化学反应。

4．了解酚类物质的结构特点和用途。

5．理解有机物分子中各基团间的相互影响。

6．以乙醛、乙酸、乙酸乙酯为代表物质，重点突出含有不同官能团的有机物的性质差异。

7．掌握烃的含氧衍生物的性质和用途。

考点一、醇类 1．概念醇是羟基与________或苯环侧链上的________相连而形成的化合物。

饱和一元醇的通式：________。

2．分类(1)按分子内羟基数目分：一元醇、二元醇和多元醇。

乙二醇属二元醇，生活中用于配制汽车发动机的________，丙三醇又称________，属多元醇，其结构简式为____________，在护手霜中有应用。

它们都能以任意比溶于水。

(2)按分子内烃基的不同分：________醇、芳香醇等。

3．物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远________烷烃。

(2)饱和一元醇同系物中，随着分子内碳原子数的递增，沸点________，密度________。

(3)碳原子数相同时，羟基个数越多，沸点越________。

(4)饱和一元醇的碳原子数越多，其溶解性越________。

4．化学性质(1)和活泼金属钠反应：CH 3CH 2OH ＋Na →________________。

(2)消去反应实验室制乙烯，浓硫酸、乙醇三比一，脱水催化制乙烯。

为防暴沸加碎瓷，温计入液迅一百七。

碱石灰除杂最合适，排水方法集乙烯。

反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。

(3)取代反应①卤代反应：CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△________________。

②分子间脱水成醚：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140 ℃________________。

③酯化反应 (4)氧化反应①可燃性：________________________________。

D)
A.酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物
B.酚类都具有弱酸性,在一定条件下可以和NaOH溶液反应
C.酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀,利用该反应可以检验酚 D.分子中含有羟基和苯环的烃的含氧衍生物都属于酚类
5.几种常见的醇
名称 俗称
结构 简式
甲醇 木精、木醇
CH3OH
特性
状态、 溶解性
有毒
乙醇 酒精 CH3CH2OH
或 C2H5OH
乙二醇
75%杀菌 消毒
有机合 成原料
液体,易溶于水且互相混溶
丙三醇 甘油 保湿护肤
对点集训
题组一 醇的结构与性质
1.下列说法中,不正确的是(
D)
A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
C.乙二醇和丙三醇都是无色液体,易溶于水和乙醇,其中丙三醇可用于配制化
妆品
D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃
解析:A项,由醇的概念可知,正确;B项,乙醇在水溶液中不电离,属于非电解质,错误;C项, 两者是无色液体,易溶于水和乙醇,丙三醇有护肤作用,可用于配制化妆品,正确;D项,由 于醇分子之间能形成氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃, 正确。
+NaHCO3,因此向
溶液中通入 CO2 只能生成 NaHCO3,与通入 CO2 量的多少无关。
(2)取代反应——羟基对苯环的影响
(3)显色反应 紫Байду номын сангаас
+3H2
(4)加成反应:
。
(5)氧化反应
(6)缩聚反应
n
+nHCHO
+(n-1)H2O。
对点集训

魁夺市安身阳光实验学校第三节 醇和酚1.了解醇类、酚类物质的组成、结构特点、性质及与其他物质的联系。

(中频)2.了解官能团的概念，并能列举醇类、酚类物质的同分异构体。

3.能够举例说明有机分子中基团之间存在的相互影响。

(中频)醇1．醇及其分类羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n ＋1OH 或R —OH 。

2．醇类物理性质的变化规律沸点密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm －3水溶性低级脂肪醇易溶于水①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相 近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃 3．醇类的化学性质(以乙醇为例)条件断键位置反应类型化学方程式Na ① 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ HBr ，△ ② 取代 CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△ CH 3CH 2Br ＋H 2O O 2(Cu)，△①③氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △ 2CH 3CHO ＋2H 2O浓硫酸，170 ℃ ②④ 消去CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O浓硫酸，140 ℃ ①② 取代2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃ C 2H 5—O —C 2H 5＋H 2OCH 3COOH (浓硫酸、△)①取代(酯化)CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH浓硫酸△CH 3COOC 2H 5＋H 2O4.几种常见的醇名称 甲醇 乙二醇 丙三醇 俗称木精、木醇甘油结构简式 CH 3OH状态 液体 液体液体溶解性易溶于水和乙醇苯酚1．组成与结构分子式为C 6H 6O ，结构简式为或C 6H 5OH ，结构特点：苯环与羟基直接相连。

2．物理性质 3．化学性质(1)羟基中氢原子的反应 ①弱酸性电离方程式为C 6H 5OHC 6H 5O －＋H ＋，苯酚俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。

高中糖类知识点总结一、糖类的基本知识糖类是一类由碳、氢、氧三种元素构成的有机化合物。

糖类的主要成分是碳、氢、氧三种元素，通式为（CH2O）n ，其中 n 可以是 3，4，5，长度不等。

根据醛基的位置，糖类又可分为醇糖和醛糖两大类。

醇糖是以羟基取代醣原原子而形成的化合物，醛糖是以羰基为基团的糖类。

根据分子结构的不同，糖类可分为单糖、双糖、多糖三大类。

1. 单糖：单糖又称为简单糖，是由一个糖分子组成的碳水化合物。

单糖根据分子结构的不同，可分为三种常见的单糖，分别是葡萄糖、果糖和半乳糖。

葡萄糖是一种最简单的单糖，它是所有糖类物质的“基石”。

果糖是一种既得到自然界中广泛存在又可由葡萄糖合成的糖。

半乳糖是由乳糖分解后获得的。

2. 双糖：双糖又称为二糖，由两个单糖分子通过糖苷键结合而成。

双糖是由两个单糖分子经缩合合成的糖，主要有蔗糖、麦芽糖、乳糖等。

3. 多糖：多糖又称为复合糖，是由多个单糖分子通过糖苷键结合而成，分子量较大。

多糖类包括淀粉、糖原、纤维素和半乳聚糖。

二、糖类的作用糖类是人体必需的营养素，它是人体内最重要的能量来源之一。

糖类的主要作用如下：1. 能量供给：糖类是人体内主要的能量来源，人体内糖类的代谢就是人体内能量供应的一部分。

人体内的葡萄糖主要是通过食物中的碳水化合物吸收所得。

2. 组织功能：糖类是机体细胞的原料，构成各种细胞组分，对生命活动有重要影响。

例如，糖可以合成各种生物分子，如脂肪酸、胆固醇、激素等。

3. 调节代谢：糖类还是人体内的主要快速能源，血糖水平的维持对人体内的生理代谢有着重要作用。

人体的血液中的葡萄糖浓度越低，人体紧急需要能量，或者未来预料到紧急需要能量的情况越强时，血糖分解的活动越强。

三、糖类的分类糖类的分类主要是根据其分子结构不同、化学性质差异、来源、功能不同来进行分类的。

1. 单糖：单糖是由一个糖分子组成的碳水化合物。

单糖根据分子结构的不同，可分为三种常见的单糖，分别是葡萄糖、果糖和半乳糖。

高三化学一轮复习醇酚醇一、醇的介绍1、醇类的结构特点2、醇类分类：3、饱和一元醇（1）定义：（2）通式：（3）同分异构体和命名：(相同碳原子数目的醇和醚互为同分异构体)练习1、丙醇的两种同分异构体：练习2、写出化学式为C4H9OH的属于醇的同分异构体，并命名4、了解常见的醇甲醇乙二醇丙三醇分子式结构简式物理性质（色、味、态、溶解性、密度、熔沸点）主要用途5、醇类物理性质的变化规律(1)在水中的溶解性：低级脂肪醇溶于水(2)密度：一元脂肪醇的密度一般 1 g·cm－3(3)沸点：①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐；②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃二、乙醇的结构和物理性质1、乙醇的分子式___________，式量为____，电子式为_____________，结构式为____________，结构简式为____________或_______________。

官能团为：2、乙醇俗称__________，无水乙醇____色、透明而具有________味的液体。

其密度比水____，____挥发，溶解性___________________________3、如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中的水？三、醇的化学性质1、取代反应（1）跟金属反应（如）写出乙醇与钠反应的化学方程式______________________________________实验现象____________ ____________________ __________练习：乙二醇与足量钠反应的化学方程式（2）跟氢卤酸反应：乙醇与HBr反应的化学方程式为：____________ ___________【思考】以上反应与溴乙烷的水解是互为可逆反应吗？（3）分子间脱水乙醇分子间脱水的方程式【思考】乙二醇分子间脱水的情况？2、消去反应:实验室制备乙烯的方程式_______________________________________________练习：写出以下物质发生消去反应的产物1-丙醇；2-甲基-2-丙醇2-丁醇；2，2-二甲基-1-丙醇总结：消去反应发生的条件：练习：C2H6O和C3H8O的醇在浓硫酸作用下加热脱水，可能得到多少种有机产物？3、氧化反应A、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式____写出饱和一元醇燃烧的通式：B．写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：____剂。

高三化学总复习一、化学基本概念和基本理论专题一化学基本概念一、N A题解题步骤第一步：初步判断考点（1）物质状态（2）有浓度无体积（3）溶剂粒子（4）粒子的电离、水解（5）胶体粒子（6）浓度变化（7）特殊结构（化学键，特殊物质的M）（8）化学反应（可逆反应和氧化还原反应）第二步：定量计算【步骤】已知数据→ n →要求的微粒数目第三步：锁定答案：排除干扰，细致计算，利用掌握知识，迅速做出判断！二、氧化还原反应和离子反应（一）判断方程式的正误第一步：是否符合客观事实。

主要看①该反应能否发生②是否应该存在化合价的变化第二步：符号是否使用恰当↑↓第三步：拆分是否正确。

熟记“五不拆”①单质②氧化物③沉淀④气体⑤弱电解质（弱酸、弱碱）第四步：是否符合三大守恒。

①电子守恒②电荷守恒③原子守恒第五步：反应物的用量（少量、足量、过量）；是否漏写离子反应；是否忽略隐含反应【注】离子方程式正误判断的分析对象与关键把握（二）书写方程式（重点考察）第一步：写出已知的反应物和生成物第二步：标出变价元素的化合价，求最小公倍数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数第三步：观察法。

根据原子守恒写出缺项物质，配平无变价的物质的系数第四步：有离子参加的反应，根据电荷守恒，配平各物质的系数第三步和第四步可根据具体题目颠倒顺序【注】1、非氧化还原型陌生方程式的书写知识储备该类反应的书写和配平用到更多的是原子守恒，主要分为以下几种情况（1）广义的水解反应：化合物中的正电性的原子或原子团与OH- 结合，负电性的原子或原子团与H+ 结合形成两种新的物质。

A-B + H-OH → AOH + HB（2）酸（酸式盐）与碱可发生中和反应，强酸与弱酸盐可以反应（3）铵盐、弱酸的酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解（4）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐2、氧化还原型陌生方程式的书写知识储备（1）在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价（2）认识并掌握常见的氧化剂、还原剂（3）掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应所得的产物，有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情境信息考虑。

(3)有机物的燃烧、有机物被空气氧化、有机物被酸性 KMnO4溶液氧化、醛基被银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液 氧化、烯烃被臭氧氧化等都属于氧化反应；而不饱和烃的加 氢、硝基还原为氨基、醛基或酮基的加氢、苯环的加氢等都属 于还原反应。
(4)利用氧化反应或还原反应，可以转变有机物的官能 团，实现醇、醛、羧酸等物质间的相互转化。如：
(3)加成反应过程中原来有机物的碳骨架结构并未改变， 这一点对推测有机物的结构很重要。
(4)利用加成反应可以增长碳链，也可以转换官能团，在 有机合成中有广泛的应用。
3．消去反应(特点：只下不上) (1)消去反应指的是在一定条件下，有机物脱去小分子物质 (如 H2O、HX 等)生成分子中含双键或三键的不饱和有机物的反 应。 (2)醇分子内脱水、卤代烃分子内脱卤化氢是中学阶段必须 掌握的消去反应。 ①醇分子内脱水： CH3—CH2OH—浓—17—硫0℃—酸→CH2==CH2↑＋H2O
4．醇的化学性质主要由羟基官能团决定，碳氧 键和氢氧 键容易断裂。
二、苯酚 1．组成和结构 苯酚的分子式为 C6H6O ，结构简式为 或 C6H5OH 。 结构特点： 羟基 与 苯环 直接相连。 2．苯酚的物理性质 (1)纯净的苯酚是 无色 晶体，有特殊 气味，易被空气氧 化呈 粉红色 。 (2)苯酚常温下在水中的溶解度不大 ，高于65℃时与水 互溶 ，苯酚 易 溶于酒精。 (3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到 皮肤上立即用 酒精 洗涤。
2．加成反应(特点：只上不下) (1)加成反应指的是有机物分子中的不饱和碳原子与其他 原子或原子团相互结合生成新化合物的反应。
(2)能与分子中含碳碳双键、碳碳三键等的有机物发生加 成反应的试剂有氢气、卤素单质、卤化氢、水等。

、
，共计 5 种。
(4) 往
溶 液 中 通 入 少 量 CO2 的 离 子 方 程 式 为
＋CO23－。( × )
错因：
溶液中不管通入多少 CO2 都是生成 HCO－ 3 ，即：
＋H2O＋CO2―→
＋HCO－3 。
(5)除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。( × ) 错因：三溴苯酚是有机物，可溶于苯中，同时引入新的杂质，则除去 苯中的少量苯酚，应向混合物中加入 NaOH 溶液后分液。
(1)弱酸性(苯环影响羟基) ①电离方程式：C6H5OH C6H5O－＋H＋，俗称 03 __石__炭__酸___，酸性 很弱， 04 _不__能___使石蕊试液变红。
②与 Na 反应的化学方程式为： 05 ___2_C__6_H_5_O_H__＋__2_N_a_―__→__2_C_6_H_5_O_N__a_＋__H_2_↑_____。
(3)CH3CH2CH===CH2、CH3CH===CHCH3
答案
0
考点2
酚
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.酚的组成与结构(以苯酚为例，下同)
分子式
结构简式
官能团
结构特点
01
__C_6_H_6_O___ 02 _____________或 03 ___C_6_H__5—__O__H____
错因：同系物要求分子中所含官能团的种类和数目均相同，且组成上 相差 1 个或若干个—CH2—。
(2)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。( × )
错因：并非所有的醇都能发生消去反应，应满足结构特点：
。
(3)用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应缓慢升温至 170 ℃。( × ) 错因：制备乙烯，应迅速升温至 170 ℃，减少副反应的发生。 (4)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应属于不同反应类型。( × ) 错因：都属于取代反应类型。