最新人教版高中化学《醛》知识梳理

第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。

2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。

3.了解丙酮的结构特点及主要性质。

4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。

1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。

(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。

(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。

(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。

醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。

所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。

【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。

实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。

a.溶液配制步骤。

在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

b.发生的化学反应。

AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。

醛的知识点总结归纳一、醛的基本概念醛是一类含有醛基（-CHO）的有机化合物，通式为R-CHO，其中R代表烷基或芳基。

醛是一种常见的有机化合物，在生物、化工和医药等领域广泛应用。

二、醛的命名和结构1. 命名法：（1）简称法：以醛基为主链的基本名是乙醛；（2）IUPAC命名法：以乙醛为例，正式名称是乙醛。

2. 结构特点：醛的结构特点是分子中含有酸酐基，也就是C=O键和-H（或者其他基团）连接的碳原子。

三、醛的性质1. 物理性质：（1）醛一般是无色液体，有刺激性气味；（2）醛具有较高的沸点和溶解度；（3）醛易挥发，可以自由沸腾。

2. 化学性质：（1）醛对氧气敏感，易发生氧化反应；（2）醛具有亲电性，易发生加成反应；（3）醛可以氧化成羧酸。

四、醛的制备方法1. 氧化法：将烃类氧化得到醛；2. 加氢法：用氢气和催化剂将酮还原成醛；3. 氢化法：用无色气体将酰氯转化为醛。

五、醛的用途1. 化工上：醛是制备酸醛树脂、醇醛树脂和脲醛树脂的原料；2. 生物上：醛是生物合成过程中的重要中间体；3. 医药上：醛是合成有机化合物的原料。

六、醛的应用1. 甲醛：用于制备甲醛树脂，主要用于家具、装饰材料和纺织品防霉防蛀；2. 乙醛：用于制备乙醛树脂，主要用于生产装饰涂料和包装涂料；3. 丙醛：用于制备丙醛树脂，主要用于粘合剂和密封材料。

七、醛的安全性1. 甲醛：甲醛是一种有毒的气体，会导致呼吸道疾病和癌症；2. 乙醛：乙醛是一种易燃和易爆的化合物，需要谨慎处理；3. 丙醛：丙醛会对皮肤和黏膜产生刺激作用，需要避免接触。

八、醛的发展前景随着环保意识的增强，醛类化合物的绿色和低成本的制备方法将会得到更多关注和研究。

同时，醛的应用领域也将会不断扩大和深化，为相关产业的升级和发展提供更多的机遇。

总结：醛作为一类有机化合物，在各个领域有着重要的应用价值。

但是，醛类化合物也具有一定的危险性，需要谨慎使用和处理。

随着科技的不断进步，醛的制备技术和应用领域也将会得到更多的发展和完善，为人类社会的绿色和可持续发展做出更多的贡献。

醛的知识点归纳总结一、醛的结构和命名1. 结构醛的分子结构中包含一个羰基（C=O）和一个醛基（-CHO），通式为RCHO，其中R代表有机基团。

醛分子中羰基的电负性较高，因此醛具有一定的亲电性。

醛分子中的碳原子是与两个不同的官能团（羟基和氢原子）连接在一起，因此醛是一种含有不饱和键的化合物。

2. 命名对于含有一个羰基的醛类化合物，其命名通常遵循以下规则：（1）选择最长的碳链作为主链，羰基所在的碳原子编号为一号碳。

（2）通过在碳链名称前加上醛词尾“-al”来表示醛类化合物。

（3）当醛基连接在碳链的末端时，通常使用“-aldehyde”来表示。

例如，乙醛的分子结构如下：CH3-CHO乙醛的IUPAC名称为乙醛（或称为乙醛醛），又称为丙酮，为最简单的醛类化合物。

二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点通常随着分子量的增加而增加。

这是由于更大的分子量导致分子间的范德华力增强，从而需要更高的温度来打破这些相互作用力。

例如，甲醛（分子式为HCHO）在室温下为气态，而丁醛（分子式为C4H9CHO）在室温下为液态。

2. 溶解性醛在水中的溶解度通常较高，这是由于醛分子中的羰基具有一定的极性，能够与水分子形成氢键。

因此，低分子量的醛类化合物（如甲醛和乙醛）可在水中溶解。

3. 气味一些醛类化合物具有辛辣的气味，如甲醛的气味强烈，人体对其敏感，甚至会引起眼睛和鼻腔的刺激。

三、醛的化学性质1. 氧化还原性醛在化学反应中通常表现为容易被氧化和还原。

在氧化反应中，醛首先被氧化为羧酸，然后再继续氧化为二元醇。

而在还原反应中，醛可以还原为醇。

2. 亲核加成反应由于醛分子中羰基的电负性，其具有一定的亲电性，能够与亲核试剂（如水、胺等）进行加成反应，生成含有羟基或胺基的产物。

3. 缩合反应醛能够与活性亚化合物（如伯胺、醛缩合酶等）进行缩合反应，生成醛缩合产物，广泛用于有机合成中。

4. 氧化反应醛在氧化反应中通常被氧化为羧酸，这一反应通常需要辅助剂（如铬酸、过氧化氢等）的存在。

高二醛知识点醛是有机化合物中一类重要的官能团，具有碳氧双键的结构特点。

在高中化学学习中，我们常常接触到醛及其相关的知识。

本文将围绕高二醛知识点展开阐述，让我们一起来了解醛的性质、合成方法等重要内容。

一、醛的命名和结构醛分子结构中，碳氧双键连接着一个碳原子和一个氧原子，碳原子上还有一个氢原子。

根据碳原子的位置，醛可以分为一元醛和二元醛。

1. 一元醛：一元醛的碳原子连接着一个氢原子以及一个烷基基团，其通用式为RCHO，其中R代表烷基基团。

2. 二元醛：二元醛分子中，碳原子连接着两个烷基基团，通用式为RCHOHR。

根据醛中有多少个碳原子，可命名为甲醛、乙醛等。

二、醛的性质1. 反应性活泼：醛由于具有C=O键，该键极易发生加成反应，与许多化合物发生反应，如与氢气发生氢化反应，与氨发生缩酮反应等。

2. 氧化性：醛能够继续氧化为相应的羧酸，如乙醛氧化生成乙酸。

3. 能发生聚合反应：醛能够发生聚合反应，生成聚醛，如甲醛能够发生聚合反应生成蓝精灵。

三、醛的合成方法1. 从卤代烃和氰化物合成：卤代烃经由氰化钠反应生成氰化物，再经水解反应生成醛。

2. 从酸酐或酯脱水合成：酸酐或酯在加热条件下，发生脱水反应生成醛。

3. 醇的氧化：醛可以通过醇的氧化得到，常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢等。

四、醛的应用1. 工业领域：醛作为重要的化工原料，广泛应用于树脂、塑料、涂料等行业。

2. 生活用品：甘油醛、水果醛等醛类物质常用于香料的合成，赋予食品、香水、花露水等产品特定的香气。

3. 医药领域：一些有机合成药物中也含有醛基团，如布洛芬等。

总结：通过本文的介绍，我们了解了高二化学学习中的醛相关知识。

我们了解到醛具有活泼的反应性和氧化性，能够通过不同的合成方法合成，应用广泛于工业、生活和医药等领域。

对于进一步理解有机化学和醛的性质更加有益。

高二化学醛人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：醛1. 醛基和醛2. 乙醛3. 甲醛二. 重点、难点：1. 乙醛的结构式，主要性质和用途。

2. 醛基和醛类的概念。

3. 甲醛的性质和应用。

三. 教学过程［复习］（1）写出乙醇发生催化氧化反应的化学方程式。

（2）写出能够氧化成醛的戊醇的同分异构体的结构简式。

醇氧化成醛，醇分子的结构中必须含有“-CH2OH”的结构，能够氧化成醛的醇可看成“-CH2OH”取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醇写成：R-CH2OH。

再判断烃基-R有几种同分异构体。

C5H12O→C4H9CH2OH，-C4H9有四种同分异构体：则能够氧化成醛的戊醇的同分异构体有四种。

（一）醛基和醛1、醛基：结构式：H O ||C --电子式：H :..O ::C .2结构简式：CHO -注意：醛基的结构简式不能写成—COH 。

2、醛的定义：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。

3、饱和一元醛的通式：C n H 2n+1CHO 或C n H 2n O4、醛的命名：选择包括醛基在内的最长碳链为主链，编号时从靠近醛基的一端开始，因醛基总是出现在分子首端，故命名时不用标出醛基的位次。

（二）乙醛1、乙醛的分子结构分子式：C 2H 4O 结构式： 结构简式： 键线式：乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

2、乙醛的物理性质：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

3、乙醛的同分异构体：［练习］写出C 2H 4O 可能有的同分异构体的结构式。

4、乙醛的化学性质：（1）乙醛的加成反应：①C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成。

②该反应还属于还原反应，醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇。

关于醛的知识点总结1. 醛的结构醛的结构可以由通式RCHO表示，其中R代表碳链或环的基团。

醛中的碳原子上有一个醛基（-CHO），它由一个电子丰富的碳原子和氧原子连接的一个双键组成。

醛基中的氧原子通常以两对孤对电子和一个共价键连接到碳原子上。

这种结构使得醛具有强烈的极性和活性。

2. 醛的命名醛的命名通常采用IUPAC命名法，根据碳链或环基团的个数和位置来命名。

例如，甲醛是最简单的醛，由甲基基团组成，而乙醛则由乙基基团组成。

在醛的命名中，醛基的位置和其他基团的位置都需要标注清楚，以确保准确的命名。

3. 醛的性质醛具有一系列特殊的物理和化学性质，使得它们在许多领域都有重要的应用价值。

（1）物理性质：醛通常为无色液体或气体，具有辛辣的刺激性气味。

许多醛具有较低的沸点和挥发性，使得它们在实验室和工业生产中常被用作挥发性溶剂或媒介。

（2）化学性质：醛具有强烈的极性，易于氧化和与其他化合物发生反应。

醛与还原剂发生醛基的氧化还原反应，在酸性条件下可被还原为对应的醇。

4. 醛的合成醛的合成方法多种多样，通常可以通过氧化剂氧化醛基得到。

其中，最常用的方法是醇的氧化反应，其反应物可以是铬酸、钌酸、氯胺银等。

此外，醛还可以通过卤代烃的氧化反应、碱金属烷的氧化反应等方法合成。

5. 醛的用途醛在工业和实验室中有许多重要的用途，其中最重要的是作为有机合成反应中间体。

（1）醛是一类重要的有机合成反应中间体，在合成醇、酮、酸等化合物中发挥着重要作用。

它们可以通过加成反应、缩合反应、还原反应等多种途径进行转化。

（2）醛作为溶剂和反应物，在染料、药物、香料、树脂等生产中发挥着重要作用。

例如，农药中的多种有机化合物中都含有醛元素，广泛应用于农田杀虫、除草等方面。

6. 醛的安全性醛由于具有辛辣的刺激性气味，常常会引起眼、鼻、喉等黏膜的刺激，甚至对人体健康产生危害。

长期暴露于醛环境下，还容易引起呼吸系统和皮肤的疾病。

因此，在使用醛时应采取必要的安全预防措施，如佩戴防护用具、加强通风等。

第二节醛原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！古之学者必严其师，师严然后道尊。

欧阳修一、醛1、含义：由醛基（—CHO）与烃基组成的化合物2、醛的分类1）按醛基数目：区分为一元醛、二元醛、多元醛2）按烃基饱和度：区分为饱和醛、不饱和醛2）按烃基是否含有苯环：区分为脂肪醛、芳香醛3、通式1）一元醛：R—CHO2）一元饱和醛：CnH2n+1—CHO或CnH2nO分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体4、醛的状态除甲醛为气体，其他醛常温下都呈液态或固态，醛类的熔沸点随碳原子数的增加而升高【习题一】A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是-COHC．饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nOD．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体【分析】A．根据醛的官能团及结构进行判断；B．根据醛基的结构简式进行分析；C．根据饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键进行分析；D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；【解答】解：A．甲醛分子中不含烃基，甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，故A错误；B．醛基结构简式为-CHO，故B错误；C．饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键，饱和一元醛通式为：CnH2nO，故C正确；D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故D错误；故选：C。

【习题二】下列物质不属于醛类的物质是（）A.B.C.CH2═CH-CHOD.CH3-CH2-CHO【分析】有机物分子中含有官能团醛基：-CHO的化合物属于醛类，选项中ACD 都含有醛基，属于醛类，而选项B中官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类．【解答】解：A．为苯甲醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故A错误；B．为甲酸甲酯，官能团为酯基，不属于醛类，故B错误；C．CH2═CH-CHO为丙烯醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故C错误；D．该有机物为丙醛，含有官能团醛基，属于醛类，故D错误；故选：B。

高中化学醛类物质醛类物质是有机化合物中的一类，其分子中包含着一个或多个醛基（─CHO）。

在高中化学课程中，我们学习了关于醛类物质的性质、合成和应用等方面的知识。

本文对高中化学中常见的醛类物质进行，包括甲醛、乙醛、丙醛等常见的醛类物质。

一、甲醛（甲醛）1. 性质甲醛化学式为CH2O，是一种无色气体或液体，具有刺激性气味。

甲醛可以溶于水，可以与许多物质发生反应。

2. 合成甲醛可以通过氧化甲烷得到。

常见的制备方法是通过甲烷与氧气在触媒的存在下反应，生成甲醛和水。

CH4 + 1/2O2 -> HCHO + H2O3. 应用由于甲醛具有很强的杀菌能力，常被用作消毒剂和防腐剂。

此外，甲醛还是制备其他有机化合物的重要原料，例如甲醇、乙醛等。

二、乙醛（乙醛）1. 性质乙醛化学式为CH3CHO，是一种具有刺激性气味的液体。

乙醛具有极强的挥发性和易燃性，能与空气形成爆炸性混合物。

2. 合成乙醛可以通过乙烯的氧化得到。

在工业上，常用乙醇作为原料，通过氧化反应制备乙醛。

C2H5OH + 1/2O2 -> CH3CHO + H2O3. 应用乙醛在工业上被广泛应用，例如用作溶剂、防冻剂和染料的中间体。

此外，乙醛还是合成其他有机化合物的重要原料，例如醋酸、丙酮等。

三、丙醛（丙醛）1. 性质丙醛化学式为CH3CH2CHO，是一种具有刺激性气味的液体。

丙醛具有较高的沸点和燃点，易挥发，与空气能形成爆炸性混合物。

2. 合成丙醛可以通过丙烯的氧化得到。

在工业上，常用丙酮作为原料，通过氧化反应制备丙醛。

CH3COCH3 + 1/2O2 -> CH3CH2CHO + H2O3. 应用丙醛主要用作有机合成的中间体，在医药和染料工业中有广泛应用。

此外，丙醛还可用作抗菌剂和防腐剂。

醛类物质在高中化学中属于重要的有机化合物。

其中，甲醛、乙醛和丙醛是常见的醛类物质，它们具有各自独特的性质和应用。

深入了解这些醛类物质的性质、合成和应用对于我们理解有机化学的基本知识和应用具有重要意义。

醛醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO 。

甲醛是重要有机原料之一，广泛用于制聚甲醛树脂、酚醛树脂、脲醛树脂、维尼龙纤维、异戊二烯、乌洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸药、染料、医药(安基比林，氯霉素等)和农药，是良好的杀虫剂、消毒剂、熏蒸剂、除臭剂等。

40%的甲醛溶液在医学上称为福尔马林，是一种化学防腐剂，常用来保存尸体或人体器官标本。

这一节我们重点讨论醛的结构和性质。

①研习教材重难点研习点1：乙醛的结构与性质1.乙醛的分子结构乙醛的分子式是C 2H 4O ，它的结构式是 ，简写为 或CH 3CHO醛基（ ）是乙醛的官能团，醛基不能写成—COH 的形式。

2.乙醛的物理性质乙醛是一种没有颜色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。

乙醛易挥发，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。

3.乙醛的化学性质乙醛分子中的醛基（ ）官能团对乙醛的主要化学性质起决定作用。

（1）氧化反应Ⅰ.燃烧反应：乙醛易燃烧，完全燃烧生成CO 2和H 2O 。

2CH 3CHO+5O 2−−→−点燃4CO 2+4H 2O Ⅱ.被弱氧化剂氧化的反应： ①被银氨溶液氧化银镜乙醛的银镜反应反应中，硝酸银跟氨水起反应，生成银氨络合物，它把乙醛氧化成乙酸，乙酸再与氨生成乙酸铵，银氨络合物的银离子被还原成金属银，附着在试管的内壁上，形成银镜，所以，这个反应叫做银镜反应。

AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH↓+NH 4NO 3 AgOH+2NH 3·H 2O===Ag （NH 3）2OH+2H 2OCH 3CHO+2Ag （NH 3）2OH −→−CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O 【归纳·整理】a.配制银氨溶液：向AgNO 3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。

b.滴加溶液顺序不能颠倒，否则最后得不到光亮的银镜。

c.银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。

醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质 1．醛的组成和结构。

【醛#醛类的结构特征】（1）醛是由烃基（或H ）与醛基（）相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。

【醛#醛类的分类】（2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO （或C n H 2n O ）。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

【醛#醛类的化学性质】 4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基（—CHO ）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

（1）加成反应。

醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；（2）氧化反应。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。

高中化学醛的知识点有机分子中含有-CHO(醛基)的化合物称为醛，通式为RCHO。

R-可以不是烃基，比如羟基乙醛的R-是HOCH2-;R-也可以是烃基，比如烷基、烯基、芳香基或环烷基。

下面小编给大家分享一些高中化学醛的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学醛的知识1第一醛作为氧化还原的中间环节，醛可以氧化成酸，同时酸又可以被还原成醇，在有机推断题中，最明显的线索要数醇醛酸的氧还还原一条链了，在考试中会经常有所涉及;第二醛中涉及到的有重要的有机实验，银镜反应，银镜反应涉及到银氨溶液的制取，银镜反应的现象，以此可以鉴别醛类化合物还有就是银镜反应的化学方程式，比较复杂但是是高考中经常会考察的方程式，离子也要会写，注意量比关系。

还有就是实验的注意事项，比如实验条件、成功的关键点以及试管上剩余银的处理等等都是要注意的地方;这是重要的化学实验，建议老师应该给学生看视频，落实方程式的书写;同时要将醛与新制的氢氧化铜溶液的反应，这个实验现象、条件同样重要，环境是碱性，经常考察的酸性环境中做这个实验，是不能成功的。

落实实验方程式。

第三就是醛是高考有机化学中信息题目的出题点，据我的统计，信息反应最多的内容出现在醛上。

包括羟醛缩合、康尼查罗歧化反应、氢氰酸加成等等。

对于课上教学，同步班的学生醛的一些重要信息反应浅尝辄止，但对于目标班的学生一定要重点落实。

高中化学醛的知识2醛的化学性质一：羰基的加成反应大家注意，这个是羰基的性质，也就是说醛和酮都有的性质;二：艾尔法氢的性质由于羰基的吸电子效应，导致与羰基相连的碳原子上的氢易失去，也就是形成碳负反应，这样的话就可以进攻碳正，形成加成反应，既羟醛缩合的反应原理。

三：醛基上的氢反应这也是醛的反应，加氢或加氧就是醛的还原与氧化。

高中化学醛的知识3首先，羰基的加成，考的比较多的是加上氢氰酸，这是有机合成中重要的碳链增长的反应，而且从中间物上来说，控制不同的条件，可以得到不同的的产物。

3.3.1醛、酮——高二化学人教版（2019）选修三课堂速测一、乙醛1．醛的定义与通式(1)定义：由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，其官能团的结构简式为，简写为—CHO 。

(2)通式：饱和一元醛的通式为C n H 2n O 。

PS ：醛基的结构简式为—CHO ，不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质与结构 (1)物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。

(2)结构：分子式为C 2H 4O ，结构式为，简写为CH 3CHO ，乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶1。

3．乙醛的化学性质 (1)加成反应①催化加氢又称为还原反应化学方程式为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂(Ni )△CH 3CH 2OH 。

②与HCN 加成 a ．化学方程式为。

b ．反应原理：(2)氧化反应①与银氨溶液的反应方程式为CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OHCH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。

②与新制的Cu(OH)2反应方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

③与O2的催化氧化反应方程式为。

PS：①检验—CHO可选用银氨溶液或新制Cu(OH)2。

②从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为二、醛类1．甲醛——最简单的醛甲醛又叫蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气味，易溶于水。

其水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。

2．苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。

苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。

PS:桂皮中含肉桂醛()；杏仁中含苯甲醛()。

三、酮1．酮的概念和结构特点2．丙酮的性质及应用(1)性质常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。

丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。

高中化学：醛的性质知识点一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。

2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。

3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。

通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。

它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。

(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。

二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：(3)与银氨溶液反应(4)与新制氢氧化铜反应5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。

2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。

②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。

醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。

(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。

方法规律(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。

(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。

醛的有关知识点总结一、醛的结构与命名1. 醛分子的结构醛分子的结构可以表示为RCHO，其中R代表一个有机基团。

醛中含有一个羰基，即一个碳原子与一个氧原子形成的双键，和一个氢原子以及另一个有机基团。

羰基是醛分子的一个重要功能团，决定了醛的一些性质和化学反应。

2. 醛的命名醛的命名采用IUPAC命名法。

一般情况下，将含有羰基的最长碳链取出来，根据碳链的端碳原子所连接的官能团，来决定官能团的位置和名称，即设定主链命名。

例如，乙醛是一种醛分子，其分子式为CH3CHO，由于乙醛分子中含有两个碳原子，因此其主链为乙烷，然后选择主链上的第一个碳原子连接羰基，因此命名为乙醛。

二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点与其分子结构有关。

由于醛分子中含有极性羰基，因此醛分子之间存在较强的分子间氢键作用，使得醛的沸点和熔点较高。

2. 溶解性醛具有较好的极性和氢键形成能力，因此在水中具有较高的溶解度。

尤其是低碳链的醛，如甲醛和乙醛，它们与水的相溶性较好。

3. 密度一般情况下，醛的密度小于水，因为醛分子中含有较多的碳和氢原子，而水分子中含有氢氧原子。

三、醛的化学性质1. 氧化性醛具有较强的氧化性，在氧气和氧化剂的作用下，可以发生氧化反应。

氧化反应一般会将醛氧化为相应的羧酸。

例如，乙醛在氧气存在下会被氧化为乙酸。

2. 还原性醛具有还原性，可以被还原剂还原为对应的醇。

例如，醛在氢气和催化剂的作用下，可以被还原为相应的醇。

3. 亲核加成反应醛分子中的羰基具有较强的亲核性，可以与亲核试剂发生亲核加成反应。

例如，醛和氢氧根离子反应生成相应的醇。

4. 氢键作用醛分子中含有极性羰基，因此可以与其他分子形成氢键作用，如与水分子、醇分子等。

四、醛的合成1. 通过氧化反应合成醛可以通过对应的醇或卤代烷基化合物进行氧化反应合成。

一般情况下，醇经过氧化反应可以得到相应的醛。

例如，乙醛可以通过乙醇经过氧化反应得到。

2. 通过卤代烷基化合物合成醛也可以通过卤代烷基化合物经过氢氧根离子的取代反应来合成。

醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。

【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。

【：醛#醛类的结构特征】（1）醛是由烃基（或H）与醛基（）相连而构成的化合物。

醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。

【：醛#醛类的分类】（2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。

2．醛的分子通式。

一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为C n H2n+1—CHO（或C n H2n O）。

分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。

3．醛的物理性质。

醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。

醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。

【：醛#醛类的化学性质】4．醛的化学性质。

醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。

（1）加成反应。

醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。

其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；（2）氧化反应。

①易燃烧。

2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化。

2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。

CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。