2019精选教育山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应(学案含答案).doc

1．了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

1．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。

回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________________________________。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___________________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________。

3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。

该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________。

2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。

一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义 在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO 4、BaCl 2等弱酸：CH 3COOH 、HCN 、H 2S 、H 2CO 3等 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 H 2O 及少部分盐：(CH 3COO)2Pb 等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。

如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4，HClO ：＋＋ClO －(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH －。

课时2 离子反应知识点一 离子反应的含义1.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 实验 操作实验 现象 随着稀硫酸的滴入,电导率:读数先① 减小 后② 增大 ; 溶液:出现③ 白色沉淀 ,溶液的颜色由红色变浅,直至④ 无色 解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的⑤ H +与OH - 结合生成难电离的水、⑥ Ba 2+与S O 42- 结合生成硫酸钡沉淀,导致溶液中离子浓度的⑦ 降低2.离子反应(1)概念:在溶液中有⑧ 离子 参加的化学反应。

(2)实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。

(3)复分解型离子反应发生的条件想一想发生离子反应时,溶液中的离子浓度一定会减小吗?答案不一定,发生离子反应时并不是所有的离子浓度都减小,只是某些离子浓度减小。

知识点二离子方程式1.表示:离子反应可以用离子方程式表示。

例如,NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为①H++OH- H2O。

2.书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3.意义(1)表示一个具体的化学反应。

(2)表示②同一类型的化学反应。

想一想你能说出离子方程式和化学方程式的区别吗?答案离子方程式可以表示一类化学反应,化学方程式只能表示一个具体的化学反应;离子方程式能揭示化学反应的本质,化学方程式不能揭示化学反应的本质。

知识点三离子反应的应用1.离子检验离子使用的试剂反应现象反应离子方程式Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液,产生①白色沉淀,再加稀硝酸沉淀②不溶解Cl-+Ag+ AgCl↓S O42-BaCl2溶液、稀盐酸加入足量稀盐酸无③沉淀,再加入BaCl2溶液产生④白色沉淀Ba2++S O42- BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、S O42-等杂质离子,除去它们发生反应的离子方程式分别是:(1)⑤Ca2++C O32- CaCO3↓。

(2)⑥Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。

(3)⑦S O42-+Ba2+ BaSO4↓。

高三化学教案：离子反应【考纲扫描】了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

【高考预测】[《学海导航》p10 例1、2 p11 2]离子反应是中学化学的核心内容，从近几年高考命题来看，该部分知识的考察主要体现在离子方程式书写、正误判断、离子共存及推断等，尤其是根据信息书写离子方程式或化学方程式的形式应该留意。

【学法导航】1、离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④反应物相对量的影响。

3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。

总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。

(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。

如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3- (H+)与Fe2+等。

【典例精析】1、能正确表示下列反应的例子方程式是( )A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+=3Fe3++NO+2H2O【解析】A选项CO2过量，应该生成HCO3-方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B选项生成NaHCO3应该沉淀析出，正确的方程式为：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 。

2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应（习题+解析）4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO Ba SOB. 氯气通入冷水中：+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑+=+--22H 3AlO 2OH 6Al 2D. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：O H 2Fe 2O H H 2Fe 223222+=+++++B. 向明矾()[]24SO KAl 溶液中逐滴加入()2OH Ba 溶液至-24SO 恰好沉淀完全：()↓+↓=+++-+-+432243BaSO 3OH Al 2OH 6Ba 3SO 3Al 2C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+7. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+C. 稀42SO H 与()2OH Ba 溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+B. 等物质的量的()2OH Ba 与44HSO NH 在稀溶液中反应：O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓=+++-+-+C. 少量的2CO 通入碳酸钠溶液中：--=++32232HCO 2O H CO COD. S Na 2溶液呈碱性：--+↑=+OH 2S H O H 2S 222 9. 下列离子方程式错误的是A. 2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+--- B. 2F 与NaOH 溶液反应：O H 2O F 4OH 4F 2222++=+-- C. 3AgNO 溶液中加入过量氨水：()[]O H 2NH Ag O H NH 2Ag 22323+=⋅+++D. 43O Fe 与稀3HNO 反应：O H 4Fe 2Fe H 8O Fe 23243++=++++ 10. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁在空气中氧化：()3222OH Fe 4O H 6O 3Fe 4=+++B. 向()2OH Ba 溶液中加入少量44HSO NH 溶液：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+ C. 用石墨电极电解4CuSO 溶液：O H 2O Cu 2OH 4Cu 222+↑+=+-+D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：--=+32HCO CO OH11. 下列离子方程式正确的是A. 向()2OH Ba 溶液中滴加44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：()O H 2Ca H 2OH Ca 222+=+++C. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH 2Na O H 2Na D. 碳酸钡中加入稀硫酸：O H CO Ba H 2BaCO 2223+↑+=+++12. 下列离子方程式书写不正确的是A. 将()23HCO Ca 溶液与NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1：1混合：O H CaCO HCO Ca OH 2332+↓=++-+- B. 电解饱和氯化镁溶液：↑+↑++--222Cl H OH 2O H 2Cl 2电解C. 过氧化钠投入重水中：-++↑+=+OD 4O Na 4O D 2O Na 22222D. 2CO 与()2OH Ca 溶液以反应物物质的量之比2：1反应：--=+32HCO OH CO13. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明的水溶液中：+K 、+2Ba 、-I 、-4MnO B. 含有大量-3NO 的水溶液中：+4NH 、+2Fe 、-24SO 、+H C. ()13L mol 1.0HCO c --⋅=的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-Br D. 强碱性溶液中：-ClO 、-2S 、-3HSO 、+Na14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：+K 、+Na 、-23CO 、-3NOB. ()11L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+2Cu 、+3Al 、-24SO 、-3NO C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：+Na 、+4NH 、-2S 、-BrD. 水电离出的()mol 101H c 12-+⨯=1L -⋅的溶液中：+Na 、+2Mg 、-Cl 、-24SO15. 下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 A. +K 、-Cl 、+Na 、-24SO B. +Na 、-OH 、-Cl 、+2Ba C. +H 、-Cl 、+2Fe 、-3NO D. +2Cu 、-OH 、-23CO 、+Na16. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：-3HCO 、+Na 、-Cl 、-OH B. 11pH =的溶液中：-2S 、+K 、-23CO 、-Cl C. 1pH =的溶液中：+2Fe 、+4NH 、+2Mg 、-3NOD. 水电离的()112L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+2Fe 、-24SO 、+K 、-SCN17. 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A. 0pH =的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-IB. 由水电离的()114L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+K 、+Na 、+2Ca 、-3HCOC. 含有大量+3Fe 的溶液中：+2Mg 、+3Al 、+2Cu 、-24SOD. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：+Na 、-2AlO 、-2S 、-24SO18. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：+Na 、-I 、-Cl 、-3NOB. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：+K 、-23SO 、-24SO 、-ClOC. 能使pH 试纸变红色的溶液中：+2Mg 、+3Fe 、-3NO 、()[]+23NH AgD. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：+4NH 、+3Al 、-Cl 、-24SO19. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：+2Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NOB. pH 为11的溶液：-2S 、-23SO 、-24SO 、+NaC. 水电离出来的()L /mol 10H c 13-+=的溶液：+K 、-3HCO 、-Br 、+2BaD. 无色溶液：+K 、-23CO 、-3NO 、+3Al20. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含大量-3NO 的溶液：+H 、+2Fe 、-24SO 、-ClB. 常温下()113L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+Na 、+2Mg 、-24SO 、-3HCOC. 含大量+3Fe 的溶液：+Na 、+2Mg 、-3NO 、-SCN D. 含大量+3Al 的溶液：+Na 、+4NH 、-24SO 、-Cl21. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A. +4NH 、+2Cu 、-Cl 、-3NO B. +K 、+Na 、-23SO 、-2S C. +K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D. +2Ba 、+2Fe 、-3NO 、-Br22. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH 值，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加()23NO Ba 溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加()23NO Ba 溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀。

一. 教学内容：高考第二轮复习《专题3》 二. 教学目的：1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。

3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。

5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。

三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。

（2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。

高三化学二轮复习专题三【课题】 氧化还原反应 离子反应【核心体系构建】1、氧化性、还原性强弱的判断依据2、离子共存的判断方法【合作探究】【活动一】电子得失守恒法进行计算1、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －2、向某稀HNO 3和Fe(NO 3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉， 产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度(y)和加入Fe 粉的物质的量（x ）之间的关系如图所示 则稀溶液中HNO 3和Fe(NO 3)3的物质的量浓度之比为（ ） A ． 2：1 B. 1：1 C 4：1 D. 3：1 【总结】：利用电子得失守恒法计算的思路：【活动二】信息氧化还原方程式的书写1．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

2.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________ 【总结】：信息氧化还原方程式的书写方法【限时训练】1.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H＋ H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS + 4H＋Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

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专题三离子反应教学目标1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、掌握离子方程式的书写。

3、能正确判断离子是否大量共存。

4、了解常见离子的检验方法。

教学重点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验教学难点：离子的检验方法教学过程：【知识回扣】考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1）合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3)号实际：“==="、“”、“"、“↑"、“↓"等符号符合实际.(4）三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O;②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al（OH)3↓.（2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量AlO错误!＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓,Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O,Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH）3↓。

（化学）高考化学离子反应及其解题技巧及练习题（含答案）一、高中化学离子反应1.下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH +HCQJCaCO$ +H2O表示的是A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，HCO3少重：- 2+ —— - - _ -- … - .Ca +OH +HCO 3 =CaCO3 +H 2O ;故A 正确；B.向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCO3—先和OH 一反应生成碳酸根，再结合钙离子生成一一、_ 2+ _ —______ - ….,沉淀：Ca +OH +HCO3 =CaCO3 +H 2O,故B 正确；C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和HCO 3满足1:2关系：Ca2++2OH +2HCO3 =CaCO3 +CO 32-+2H2O ,故C错误；D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：Ca2+ +OH +HCO 3 =CaCO3 +H 2O，故D正确；答案选C。

【点睛】根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。

2.某固体混合物X,含有Al 2 SO4 3、FeCl3、Na2CO3和CuSO,中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z;②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（）A.混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2 SO4 33B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO 3C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】【分析】某固体混合物X,含有Al2SO4t FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实3验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3,所以一定有Na2CO3,而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有AI2 SO4 3、CuSO4和FeC% ；得到有色沉淀Y,则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z,说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al 2 SO4 3,据此再结合选项分析。