2019-2020学年高中化学 章末质量检测(一)从实验学化学 新人教版必修1

姓名，年级：时间：章末质量检测(一）从实验学化学时间:60分钟满分：100分一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴有危险化学品标志。

下面所列危险化学品标志与物质不对应的是（)选项A B C D物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险化学品标志正确；四氯化碳不是易燃品，C错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D正确.2．下列各组物质中分子数相同的是（)A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11。

2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22。

4 L H2OD．0.2 mol H2和4。

48 L HCl气体解析:选B A项，没指明是相同条件，错误;B项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol，标准状况下11。

2 L CO2的物质的量是11.2 L÷22。

4 L·mol－1＝0.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误;D项，没指明是标准状况,故4。

48 L HCl 不一定是0.2 mol.3．下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁解析:选D 过滤操作中，玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸一端,A不符合题意；过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，B不符合题意；分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁紧贴达到引流的作用，防止液体飞溅，C不符合题意；用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管不能伸入试管,尖端与试管内壁不接触，防止污染药品，D符合题意。

4．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇（沸点为78 ℃）和乙酸(沸点为118 ℃）的混合物D．用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物解析：选A CaO可与水反应生成Ca(OH）2,使被提纯的物质减少，A错误。

2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案(I)（可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是（）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应D．置换反应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4 D．丙烯的电子式:3下列说法正确的是( )A煤中含苯，因此可以从煤中获取苯B. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．检验海带中是否含碘需加H2O2将I—氧化为IO3—D．石油裂化的目的是提高轻质油特别是汽油的产量4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A. 18克冰中含2N A个氢键B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等D. 1mol乙烷含有的共价键数目为8N A5．下面是一些常见分子的比例模型。

其中一个分子中含有共用电子对最多的是（）A.氯气B.氨气C.水D.二氧化碳6．下列叙述错误的是（）A.海水提溴的方法中,需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴B.钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动C.C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物D.用18O标记的CH3CH182OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中7.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是( )A KMnO4B NaClC (NH4)2SO4D CH3COOH8．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有( )A．7种B．8种C．9种D．10种9．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红且质量小于m g的是( )A． C2H5OH B．稀H2SO4 C．水D．CO10．下列离子方程式中，不正确．．．的是 ( )A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑11．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO212．下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定没有共价键D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序数差可能为1,11和2513．有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是（）A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤14．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量15．下列有关电池的说法正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于一次电池B.铁的金属性强于铜,在铁,铜,浓硝酸构成的原电池中,铜电极发生氧化反应.C.燃料电池的理论转化率可高达百分之百D.普通锌锰干电池中，锌电极是负极,电解质是KOH16．右图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

2019-2020年高一上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。

2．第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试卷及答题卷上。

3．第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答；如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。

4．考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题共40分）一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。

每小题3分，共39分）1．商务部2012年11月16日公布《酒类流通管理办法》，规定流通实行经营者备案登记和溯源制。

酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于2．海水淡化是人类追求了几百年的梦想，通过海水淡化可以解决淡水紧缺的问题。

下列可以实验海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏 D. 萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。

下列物质在一定条件下均产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3 D．H2O2 4. 下列物质属于电解质，但其融熔状态不能导电的是A．HCl B．CuSO4·5H2O C．Na2C O3 D．Al2O3 5．化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应6．下列实验操作或方法中错误的是A．分液是时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用过滤的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质C．用四氯化碳作为萃取剂萃取碘水中碘D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体7．刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+。

2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。

2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。

不按以上作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列说法错误．．的是( )A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是（）A．Na+Ag+OH－Cl－B．Na+Mg2+SO42－NO3－C．K+NH4+CO32－OH－D．H+ Fe2+ClO－NO3－4．下列叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子5．右图装置不可．．用于( )A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水7. 下列叙述中，正确的是( )A ．硫化氢的电子式为：B ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C ．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 8．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④原子半径：Na ＜Mg ＜Al A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．全部都正确 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色D ．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成 10. 下列叙述错误．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成 C ．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D ．葡萄糖和蔗糖都含有C 、H 、O 三种元素，但不是同系物二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

2019-2020年高三上学期期末检测化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—l C一12 N—14 O—16 Mg—24Al—27 Cl一35.5 Ca—40 Ag一108 Ba—137第1卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料2．下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨3．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18GD2O中含有质子的数目为N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1N AD．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5N A4．下列说法正确的是A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO46．下列关于有机物的叙述不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D．苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应7．下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的8．下列离子方程式书写正确的是9．下列操作会导致实验结果偏高的是A．用天平称量20.5g某物质。

人教版2019—2020学年高中化学必修1期末测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O42.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

则该盐酸的物质的量浓度是()A． 3 mol·L－1B． 8.4 mol·L－1C． 11.8 mol·L－1D． 0.5 mol·L－13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g4.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。

下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水5.下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体6.已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。

某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明二氧化硫的氧化性比单质碘弱D．氯化钠溶液可用于除去实验中多余的二氧化硫7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A． NH3B． N2C． NO2D． HNO39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱10.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验12.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13.下列关于“金属材料”的叙述不正确是()A．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B．密度大于4.5 g·cm－3的金属称为重金属C．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属14.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A． 2∶1∶1B． 4∶2∶1C． 1∶1∶1D． 1∶2∶115.下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水二、填空题(共3小题)16.在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

2019-2020年高三上学期质量检测化学含答案试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2. 下列叙述正确的是( )A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属只能在溶液中发生置换反应3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质D．氯水和活性炭使红墨水褪色4．下列与有机物相关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（）A ．用蒸馏水润湿的pH 试纸所测定的某酸溶液的pHB ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C ．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L -1H 2SO 4溶液的浓度D ．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中：CO 32－、K ＋、SO 2－4、Br －B ．饱和氯水中：Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3C ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Al 3＋D ．pH ＝12的溶液中：NO －3、I －、Na ＋、NH 4+8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．常温常压下，由6 g NO 2和40 g N 2O 4组成的混合气体中原子总数为3N AC ．0.1 mol·L －1 NaF 溶液中，HF 和F －总和为0.1N A 个D ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A9. 已知：H 2(g)＋F 2(g) = 2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和小于2mol 氟化氢气体的能量C ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJD ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ10．含Cd 2＋的废水可通过如下反应将Cd 2＋转化为CdS ，以消除对环境的污染：Cd 2＋(aq)＋H 2S(g) CdS(s)＋2H ＋(aq) ΔH <0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ( )二、选择题（每小题3分，共30分。

第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( B )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( A )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

本套资源目录2019_2020学年高中化学章末综合测评1关注营养平衡含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学章末综合测评2关注营养平衡含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学章末综合测评3探索生活材料含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学章末综合测评4保护生存环境含解析新人教版选修1关注营养平衡(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．提供能量主要来源的一组营养素是( )A ．糖类、油脂、蛋白质B ．水、无机盐、维生素C ．油脂、维生素、无机盐D ．水、蛋白质、糖类A [人体的能量主要由油脂、糖类、蛋白质提供。

]2．下列关于食物所含营养素的说法错误的是( )A ．谷类只提供糖类B ．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C ．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D ．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质A [谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B 等营养素。

]3．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)B [纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。

]4．以下物质可能是天然蛋白质水解产物的是( )B[天然蛋白质水解产物均为α­氨基酸。

]5．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。

若将维生素C 溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。

这说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性B[苹果切开后被空气氧化变黄。

2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是A. CO 2B. H 2O 2的电子式：C. NH 4+D. 14C 的原子结构示意图：2.3. ．．A. 装置甲：测定一定时间内生成H 2的速率B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B ．异丁醇燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D ．氧化钙溶于水 5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭[Ra(OH 2)]比氢氧化钙的碱性强6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2D．(CH3)3C(CH2)2CH37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下不能进行，需要加热B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误．．的是：A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．C2H4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4二、选择题（本题包括5小题。