物质结构与性质_章末总结

《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。

根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。

（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。

（3）离核越近的能层具有的能量越低。

（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。

不同能量的电子分成不同的能级。

【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。

②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。

如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。

③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。

基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。

（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。

本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。

下面是关于该教材的知识归纳。

第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。

2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。

3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。

第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。

2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。

3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。

4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。

第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。

2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。

第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。

2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。

3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。

4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。

第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。

2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。

化学选修三物质结构与性质知识重点总结化学选修三的内容主要涉及物质的结构与性质，包括原子结构、分子结构和晶体结构的相关知识。

下面将对这些重点知识进行总结，并探讨它们在化学领域中的应用。

一、原子结构原子是物质的基本单位，它包含有质子、中子和电子三种基本粒子。

质子带正电荷，是原子核的组成部分；中子没有电荷，与质子一起组成原子核；电子带负电荷，围绕原子核旋转。

原子的结构可以用质子数（即原子序数）和中子数来描述。

在原子结构方面，我们需要了解的重点知识包括：原子序数、质子数、中子数以及电子排布规则。

比如，氢的原子序数为1，它的原子核中只有一个质子，没有中子，电子的排布规则遵循来自于泡利不相容原理、安培右手定则和洪特规则。

原子结构的理解对于进一步研究分子结构和反应机理非常重要，它可以帮助我们预测化学性质和物理性质，从而指导实验操作和化学反应的发展。

二、分子结构分子是由两个或多个原子通过共享电子形成的稳定结构。

分子结构包括键长、键角和分子形状等方面的特征。

在研究分子结构时，我们需要了解以下几个重点知识。

1. 共价键共价键是由两个原子之间共享电子形成的。

共价键可以进一步划分为单键、双键和三键。

单键的键能较小，稳定性较弱，而双键和三键的键能更高，稳定性更强。

2. 极性键与非极性键极性键是由两个成键原子的电负性差引起的，它会导致电子在分子中不均匀分布，使分子具有极性。

非极性键是电负性相近的原子形成的，其电子分布均匀，使分子无极性。

3. 分子形状分子的形状决定了其性质和化学反应的方式。

常见的分子形状包括线性、三角形、四面体等。

分子形状的确定可以通过VSEPR理论来推导。

分子结构与化学性质密切相关，通过研究分子结构，我们可以预测分子的稳定性、反应性和物理性质。

三、晶体结构晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子组成的固体。

晶体结构的确定对于研究物质的性质和特性非常重要。

以下是晶体结构的重点知识。

1. 晶体结构类型晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等类型。

高中化学物质结构与性质知识点总结高中化学中，物质结构与性质是一个重要的知识点，它涉及到了原子、分子和化学键的结构与物质的性质。

下面我将结合具体的内容，总结一下高中化学中物质结构与性质的知识点。

1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，中子的数量决定了同位素的形成。

原子核带有正电荷，电子带有负电荷，在原子中保持电中性。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数将元素排列，可以反映元素的物理和化学性质。

周期表的横行称为周期，纵列称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间有一部分是过渡金属元素。

3. 分子结构：分子是原子的结合体，由两个或多个原子通过化学键连接而成。

分子的结构决定了物质的性质。

分子中的原子通过共价键连接，共享电子对。

可以是单原子分子（如氢气H2，氧气O2）或多原子分子（如水H2O，二氧化碳CO2）。

4. 杂化轨道：杂化轨道是一种由不同能级的原子轨道混合而成的轨道。

杂化轨道可以解释分子的几何形状和键的性质。

最常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化，分别对应于四方形、三角形和线性分子的形状。

5. 化学键：化学键是原子中的电子分布和共享的结果，是原子间相互作用的力。

常见的化学键有共价键和离子键。

共价键是通过电子的共享形成的，可以是单键、双键或三键。

离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。

6. 金属键：金属键是金属元素中的电子形成的。

金属中的电子形成了一个电子海，所有金属离子共享这个电子海中的电子，形成金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。

7. 键能和键长：键能是分子中化学键的强度，可以通过断裂或形成化学键需要的能量来衡量。

键能越大，化学键越难断裂。

键长是化学键两个原子之间的距离，一般情况下，键长越短，化学键越强。

8. 极性分子和非极性分子：分子的极性与它的电子云的分布有关。

如果一个分子中的正电荷和负电荷分布不均匀，分子就是极性分子。

高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构与性质的科学，它揭示了物质的本质和变化规律。

高中化学中，物质结构与性质是一个重要知识点，通过对此进行总结可以帮助我们更好地理解化学世界。

本文将对高中化学物质结构与性质的知识点进行总结，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 原子结构在高中化学中，原子是构成一切物质的基本粒子。

原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

质子的电荷为正，中子不带电，电子的电荷为负。

原子的核外电子层数决定了元素的性质，元素周期表中的主量子数n表示了电子的能级，核外电子个数与元素周期数相对应。

2. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表格，具有一定规律性。

元素周期表包含了所有元素的基本信息，如元素符号、相对原子质量、原子序数等。

周期表中的元素按周期和族排列，周期数代表了元素的电子最外层能级数，族数代表了元素最外层电子种类。

元素周期表中的元素具有周期性规律，比如原子半径、电负性等特性会随周期和族数的变化而变化。

3. 共价键与离子键原子间的化学键可以分为共价键和离子键两种。

共价键是由电子的共享形成的化学键，通常形成在非金属原子之间，如氧气分子中的O=O键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，通常形成在金属和非金属原子间，如氯化钠中的Na+与Cl-离子间的键。

共价键和离子键的形成涉及电子的轨道重叠和电子的转移，决定了物质的性质。

4. 分子结构分子是由原子通过共价键结合形成的小团体，分子的结构直接影响了物质的性质。

分子的几何构型决定了分子的极性和反应性，比如水分子的角形结构使其具有极性，导致其具有高的溶解度和独特的氢键结构。

分子的键的性质也会影响化合物的热力学性质，如键能决定了分子的热稳定性和反应活性。

5. 晶体结构晶体是由周期排列的离子、分子或原子通过化学键结合形成的有序固体，具有规则的晶格结构。

晶体结构决定了物质的宏观性质，比如硅晶体的周期性排列决定了硅材料的导电性和光学性质。

《物质结构与性质》考点透析第一章原子结构与性质考点一：1—36号元素电子排布式：1.1-36号元素元素符号和名称2.原子/离子结构示意图；3. 基态原子电子排布式/图4. 简化电子排布式；5. 价电子排布式/图6. 某能层（如M层）电子排布式/图7. 离子电子排布式/图考点二：原子光谱，基态与激发态。

1.基态与激发态能量比较2.吸收光谱和发射光谱的鉴别、应用3.解释“焰色反应”：原子核外电子跃迁释放能量，原子从激发态跃迁到基态的过程中释放出的能量以光能的形式表现。

考点三:成对电子与未成对电子数的判断考点四:几种概念考查1、某粒子核外有多少种运动状态不同的电子；2、有多少种不同空间运动状态的电子；3、有多少种不同的伸展方向；4、有多少种能量不同的电子考点五:元素周期表分区及价层排布特点S区 p区 d区 ds 区 f 区分别包含哪些族，各族价电子排布特点，会画分布图考点六：粒子半径的比较方法考点七：电离能1、定义2、第一电离能大小判断方法（金属与非金属都有时；同周期；同主族；不同周期不同主族（二、三周期）；特殊）3、ⅡA族与ⅢA族，ⅤA族与ⅥA族第一电离能出现反常的原因4、利用逐级电离能突跃判断元素最外层电子数及主要化合价考点八：电负性1、元素周期表同周期、同主族电负性变化规律及大小比较；不同周期不同主族（二、三周期）大小比较，电负性较小的非金属元素电负性大小顺序。

2、利用1.8判断元素为非金属(>1.8)、金属(<1.8)、类金属(1.8左右)3、利用电负性差值1.7判断化学键类型，其中>1.7---离子键 <1.7---共价键4、利用电负性判断元素金属性、非金属性强弱5、利用电负性判断化合价的正负6、利用中心元素或其他元素的电负性判断键角7、利用电负性判断配位原子及形成配合物的难易问题8、利用电负性判断羧酸的酸性强弱考点九：对角线规则（性质相似）典例：Be/Al；li/Mg;B/SiBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O第二章分子结构与性质考点十：σ键与π键1.σ键与π键的判断方法（包括键线式，配合物中）2.碳碳之间能形成双键而硅硅之间形不成双键的原因3.大派键的判断方法（1）无机物： SO2、O3、 CO2、 CO32-、NO3-（2）有机物：苯，噻吩，吡咯，吡啶，呋喃（3）关注钴酞菁考点十一：电子式1、电子式的书写方法2、把握中学常见共价型分子的电子式和结构式（O2、N2、CO2、NH3、CCl4、NCl3、HClO、H2O2、N2H4）3、离子化合物的电子式(NH4Cl、K2S、NaOH、Na2O2、NaH)4、用电子式表示物质的形成过程考点十二：键的极性的判断方法、分子的极性的判断方法(4种)、键的极性与分子极性的关系(特殊:O3)考点十三：利用键能（或键长）判断分子稳定性。

物质的结构和性质知识点总结物质的结构和性质是化学学科中的重要内容，对于理解化学反应、物质的特性以及各种现象都有着关键的作用。

以下将对这方面的知识点进行详细的总结。

一、原子结构1、原子的组成原子由原子核和核外电子组成。

原子核又由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子中质子数等于电子数，因此原子整体呈电中性。

2、质子数和原子序数质子数决定了元素的种类，也称为原子序数。

不同元素的原子具有不同的质子数。

3、质量数质量数等于质子数与中子数之和。

通过质量数和质子数可以计算出中子数。

4、核外电子的排布核外电子按照一定的规律分层排布。

遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，依次类推。

二、元素周期表1、周期周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。

周期数等于电子层数。

2、族族是指具有相似化学性质的元素按照纵行排列。

主族元素的族序数等于最外层电子数。

3、元素周期表的分区根据元素的电子构型和性质，周期表可以分为 s 区、p 区、d 区和 f 区。

4、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。

三、化学键1、离子键离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。

2、共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

分为极性共价键和非极性共价键。

3、金属键金属键存在于金属晶体中，是由金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用形成。

四、分子结构1、共价键的参数包括键长、键能和键角。

键长越短，键能越大，化学键越稳定。

键角决定了分子的空间构型。

2、分子的极性分子的极性取决于分子的空间构型和键的极性。

如果分子的正电荷中心和负电荷中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子。

3、杂化轨道理论用于解释分子的空间构型。

常见的杂化类型有 sp、sp²、sp³等。

高中化学物质结构与性质知识点总结一、原子结构与周期表1. 原子结构原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。

质子和中子构成原子核，电子绕核运动。

质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子核的直径约为10^-15米，电子的轨道半径约为10^-10米，原子核的质量占整个原子的绝大部分。

2. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素周期律排列而成。

元素的周期表位置可以推测出该元素的原子结构和性质。

周期表也反映了不同元素之间的相似性和规律性。

二、分子结构与键1. 共价键共价键是化学键的一种，是由两个原子共享电子而形成的化学键。

共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是由两个不同电负性的原子间形成，使电子本身更倾向于位于电负性较高的原子周围，非极性共价键是由两个相同电负性的原子间形成。

2. 离子键离子键是由离子间的静电作用而形成的化学键。

通常由金属和非金属元素间形成。

3. 金属键金属键是金属元素间形成的化学键。

金属元素通常以离子形式排列，金属中的电子可以自由移动。

4. 其他键还有氢键、范德华力等其它类型的键。

三、物质的性质1. 物态物质可以存在于固态、液态和气态。

当温度或压力改变时，物质的物态也会发生改变。

2. 燃烧性燃烧性是物质在氧气中发生氧化反应并释放能量的性质。

3. 反应性物质在化学反应中的性质叫做反应性，可以通过物质的物态、颜色等来观察。

4. 溶解性溶解性是物质溶解于溶剂的能力，可以分为易溶性、难溶性和不溶性。

5. 导电性导电性是物质导电的能力，受物质的结构和性质影响。

6. 光学性物质在光线的照射下会发生反射、折射等光学现象。

7. 导热性导热性是物质传递热能的能力，受物质的结构和性质影响。

四、分子结构与物质性质的关系1. 结构与性质的关系分子的结构影响其化学物性。

分子之间的键合方式、原子间的电子分布等结构因素直接影响物质的性质。

2. 形成分子模型使用Lewis结构、VSEPR理论等模型对分子结构进行描述，可以预测其性质。

第十一章物质结构与性质（选修）第一讲原子结构与性质考点1原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。

②p电子的原子轨道呈哑铃形。

(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。

3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。

如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。

(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。

价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。

(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。

第一章原子结构与性质.一、相识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较困难.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充溢（p6、d10、f14）、半充溢（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).驾驭能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的依次。

②依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一能级组内，从左到右能量依次上升。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的依次依次排布。

3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所须要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的改变:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性改变.(2).元素第一电离能的周期性改变.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性改变:同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。

物质结构知识总结第一章原子的结构与性质原子1.模型进化论，原子，原子核，原子表示法，质量数2.核外电子排布规则，电子排布式，，原子结构示意图，价电子（外围电子），表示方法：电子排布图，电子式及形成过程3.元素周期表，分区，4.元素周期律，排布，半径，电负性，电离能，亲合能，化合价，金属非金属性，对角线规则键5.化学键，物质组成，1.金属键、2.离子键、3.共价键：分类极性、.配位键/非极性共价键。

4.西格玛键、派键5.键参数：键能、例题稳定性、为什么CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体键长、解释构型键角PH3\NH3 H2O\ NH3 配位键6.分子间作用力、氢键解决的问题：水构型，分子式测定，密度，沸点7.配位键分子立体构型8.价层电子对互斥理论/杂化/等电子体（等电子微粒）9.分子性质：极性分子/溶解性/手性/酸性氢键/范力对物质性质的影响10.晶体图形晶体非晶体晶胞分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体混合晶体11晶胞的性质及判断：物理：熔沸点、硬度12晶胞计算：晶胞均摊、配位数、密度、边长结构必修2[考纲要求]1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

选修3[考纲要求]1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

[考纲要求]1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

物质的结构和性质知识点总结一、介绍物质是构成宇宙万物的基本组成部分，其结构和性质的研究对于我们理解和应用物质具有重要意义。

本文将对物质的结构和性质的相关知识进行总结，并分析其在科学和生活中的应用。

二、元素的结构和性质1. 元素的定义：元素是由具有相同原子序数（即核中质子数）的原子组成，是物质世界中最基本的单位。

2. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

3. 原子的性质：原子的性质取决于其质子数、中子数和电子数，如原子的质量、电荷、化学反应性等。

三、化学键和化合物的性质1. 化学键的定义：化学键是原子间的相互作用力，用于连接原子形成化合物。

2. 离子键：离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力形成的化学键，如氯化钠。

3. 共价键：共价键是由原子间的电子共享形成的化学键，如水分子中的氢氧键。

4. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子海形成的化学键，如铁、铜等金属。

5. 化合物的性质：化合物的性质取决于其中原子之间的化学键类型和结构，如熔点、溶解度、电导率等。

四、物质的组成和性质1. 混合物：混合物是由两种或更多种不同物质组成的物质，如空气、盐水等。

混合物的性质取决于组成物质的性质。

2. 纯物质：纯物质是由同一种物质构成的物质，如金属、非金属元素等。

纯物质具有一致的化学和物理性质。

3. 物质状态：物质可以存在固态、液态和气态三种状态，其状态的改变受温度和压力的影响。

如水在不同温度下可以存在为冰、液态水和水蒸气。

4. 物质的密度和比重：密度是物质单位体积的质量，比重是物质的密度与某一参考物质密度的比值。

五、物质结构与性质的应用1. 材料科学：对物质的结构和性质的研究在材料科学中具有重要应用，可用于设计合成新材料，改善材料性能，如高分子材料、合金等。

2. 药物化学：对药物的结构和性质的研究可用于药物的设计和合成，提高药物的效果和减少副作用。

3. 环境保护：对污染物的结构和性质的研究可用于环境污染的监测和治理，保护环境。