【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题15 化学实验综合应用

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。

2．晶体类型和化学键类型的判断。

3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。

4．电离能和电负性大小的比较及其应用。

5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。

6．晶胞的结构与推算。

“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。

范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。

今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。

预测2011年对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。

预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。

【高频考点】考点1 对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例1】 A、B、C、D、E、F代表6种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1（含详解） (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式： 解析：A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F－的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为Cl；D项，NH3的电子式应为 答案：B 2．(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。

A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。

答案：B 3．(2012年高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。

FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。

SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。

金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语本讲知识是高考的必考内容，试题的难度不大。

在选择题中以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构理论融合于试题之中。

展望2013年高考命题，本知识块试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。

应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化；②化学用语的正误判断；③根据分散质粒子的大小判断分散系的种类；④以无机物知识为载体考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。

【高频考点】考点一物质的组成和分类1.物质的组成2.物质的分类(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物如同素异形体。

(2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。

(3)酸分子中所含氢原子数不一定是酸的“元数”，如CH3COOH是一元酸而非四元酸。

(4)判断氧化物所属类别时，应特别注意以下几个方面：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2为过氧化物，Fe3O4为混合型氧化物等。

(5)无水乙醇属于混合物，无水醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。

例1、下列说法正确的是( )。

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．金属氧化物均为碱性氧化物C．HCl溶液和NaC l溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键【变式1】下列关于物质的分类说法中，正确的是( )。

A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．原子最外层电子数少于4的元素一定是金属元素(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题11 常见金属元素及其化合物钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。

命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。

估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。

以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2013年高考命题的新亮点。

1.钠及其重要化合物间的转化关系2．铝及其重要化合物间的转化关系3．铁及其重要化合物间的转化关系4．铜及其重要化合物之间的转化关系【高频考点】考点一钠及其化合物主要以Na2O、Na2O2与CO2和H2O的反应为载体考查氧化还原反应、离子浓度及有关计算等问题。

【例1】(2012·北京，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【解析】切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是钠被氧化生成Na2O,4Na＋O2===2Na2O，A项错误；由于Ag2S溶解度比AgCl的溶解度小，故向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，能实现沉淀的转化，白色沉淀变成黑色，B项正确；Na2O2放置在潮湿的空气中反应有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；由于澄清石灰水过量，与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题03 离子反应与氧化还原反应1.判断指定条件下离子方程式的正误及判断限定条件下的离子共存问题。

2.理解离子反应的实质与计算。

3.以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移过程。

4.结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平。

5.电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。

考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用通过近三年的高考试题看出，氧化还原反应的考查主要集中在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用。

【例1】(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S ＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( )。

A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【变式】已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是( )。

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D ．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【特别提醒】正确理解氧化还原反应中的几个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H 3PO 4、Na ＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO ＞HClO 3。

(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。

(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题15 化学实验综合应用 综合实验设计和评价题是考查学生综合应用实验基础知识、化学理论、元素化合物知识和化学计算等相关知识解决实验问题的能力的一类题，近几年高考中综合实验题的形式主要有以下几种： 1．对物质制备、分离、提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。

2．提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。

3．对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，让学生去完成。

4．联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。

考点一　实验方案的设计 【例1】 (2012·福建，25)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是_____________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1； b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题07化学反应速率与化学平衡1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法及简单计算。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的概念、特征及标志。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

掌握化学平衡与化学反应速率之间的内在联系以及有关图像、等效平衡的问题。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学反应速率与化学平衡是每年高考必考的知识，出现的题目有选择题和填空题。

在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡和化学反应速率计算的考查也有时出现。

而在第Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查学生的综合思维能力。

预计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡移动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是依然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡移动理论在社会生产、日常生活和科学研究等实际工作中的应用。

【高频考点】考点一化学反应速率的计算及其影响因素利用化学反应速率的公式、结合图像及化学计量数进行化学反应速率的大小判断及有关计算或书写反应的化学方程式等，同时涉及速率的外界影响因素。

【例1】(2012·福建，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。

下列判断正确的是( )。

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1【变式】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )。

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课时提能演练(二) (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。

则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液 6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I＋2H＋ 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

冠夺市安全阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试高考化学冲刺卷押题卷试题二（含解析）新人教版7．下列说法不正确的是( )A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生8．下列化学用语正确的是( )A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni(OH)2中Ni的化合价是＋2D ．聚氯乙烯的结构简式：TV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是( )A．甲醇(CH3OH) B．乙烯C．乙醇D．甲烷10．下表中关于离子方程式评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑ ＋4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶311 的一氯代物共有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是( )A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。