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第二章复习巩固练习一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下：m CeO2(m—x)CeO2·x Ce+x O2（m—x）CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确．．．的是（）.A.该过程中CeO2没有消耗B。
该过程实现了太阳能向化学能的转化C。
该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D。
该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应【解析】由反应过程可知，CeO2“先消后生"，是反应的催化剂,由于该过程发生的反应与H2、CO的燃烧反应不是在相同条件下发生，所以不互为可逆反应。
【答案】D2.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是( ）。
A。
将电能转换为化学能B。
电子由铜片流出C。
锌片是负极D.铜片逐渐被腐蚀【解析】锌比铜活泼，故锌片是负极、铜片是正极。
该装置是原电池装置，将化学能转换为电能,电子从负极锌片流出,经导线、电流计流入正极铜片，锌片逐渐被腐蚀，而铜片不会被腐蚀。
【答案】C3。
下列关于化学反应速率的说法正确的是（）。
A。
化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0。
8 mol·L—1·s—1表示的意义：时间为1 s时，某物质的浓度为0。
8 mol·L—1C。
根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D。
对于任何化学反应来说，反应速率越大,反应现象越明显【解析】固体或纯液体的浓度是常数，不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率,A项错误；化学反应速率为0.8 mol·L—1·s-1的含义是平均1 s内某物质的浓度改变了0。
8 mol·L—1,B项错误；对于无明显现象的化学反应,无法根据现象判断反应速率快慢，D 项错误。
完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点及练习题(1)一、选择题1．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )A．B．C．D．【答案】C【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
4．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
完整版高一化学必修二氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
3．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
高考化学氮及其化合物知识点-+典型题一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【详解】NO 不溶于水，对应D 图像，SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应图像A ，根据化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B ，Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，HClO 2HCl+O 2↑，对应图像C ，所以其中原试管充满NO 2的是B ，答案选B 。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
高中化学氮及其化合物(讲义及答案)含答案解析一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)一、选择题1．按图进行实验，试管内装有12mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8 mLO 2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体无色，是NOC ．试管内气体无色，是O 2D ．试管内液面高度不变 【答案】B 【详解】试管内装有12mLNO ，然后间歇而缓慢地通入8mL 氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8mLO 2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL 。
故选B 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
第13讲 氮及其化合物（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是A ．过程①和①均属于自然固氮B ．X→Y 发生化合反应C ．NH 3→N 发生氧化还原反应D ．若为硫循环，X 在空气中点燃可得Y2．下列过程中，氮元素被氧化的是A ．铵根离子的检验B ．工业固氮C ．大气固氮D ．生物固氮3．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A ．浓HNO 3(aq)Cu(s)−−−→NO(g)B ．NH 3(g)2O ，Δ催化剂−−−→NO 2(g) C ．NH 4Cl(s)()2Ca(OH)s Δ−−−−→NH 3(g) D ．NO(g)()NaOH aq →NaNO 3(aq) 4．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
结合氮及其化合物“价类”二维图，下列分析或预测正确的是A ．N 2O 3、NO 2、N 2O 5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B ．HNO 3、HNO 3、NaNO 3、NH 3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C ．可用浓盐酸检测输送NH 3的管道是否发生泄漏D ．HNO 3具有强氧化性，可溶解铜、银、金等不活泼金属5．一定温度下，铜与稀3HNO 反应的过程如下：下列说法错误的是A ．I 中生成的无色气体是NOB ．III 的反应速率比I 快的原因是2NO 溶于水，对反应具有催化作用C ．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D ．将上述1mL 无色气体与1mL 氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收 6．将体积比为3:1的2NO 和NO 混合气体(共4mol)依次通入下列三个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液、①浓硫酸、①过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是A ．20.5mol OB ．0.67mol NOC ．21mol NO 和20.25mol OD ．22mol O 7．下列有关硝酸的说法不正确的是A ．实验室常用稀硝酸与金属锌反应制备氢气B ．用玻璃棒蘸取浓硝酸，靠近蘸有浓氨水的玻璃棒会冒白烟C ．浓硝酸可与非金属单质例如碳反应，表现出强氧化性D ．氮氧化物是大气污染物，会产生硝酸型酸雨和光化学烟雾等环境问题8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为+4NH +OH -∆==NH 3↑+H 2OB ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++3NO -+NOC ．HNO 3溶液与氨水反应：H ++OH －=H 2OD ．铜与浓硝酸的反应：Cu+4H ++23NO -=Cu 2++2NO↑+2H 2O9．称取4.08g 银、铜合金溶于一定量的浓硝酸中充分反应，金属全部溶解，产生的气体通入水中，再通入448mLO 2(标准状况)，气体全部被水吸收，则该合金中铜的物质的量为 A ．0.01mol B ．0.02mol C ．0.03mol D ．0.04mol10．100mL 某混合酸中，c(HNO 3)为0.4mol/L ，c(H 2SO 4)为0.2mol/L 。
完整版高一化学必修二氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A．N2O B．NOC．NO2D．N2O5【答案】B【详解】设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。
3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2【答案】D【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
【详解】A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；B．NO2与 NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 O2不能共存，故D符合题意；答案选D。
4．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
高一化学必修二氮及其化合物知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
讲第13 氮及其化合物满分晋级级元素化合物16非金属元素——硫、氮级元素化合物11氮及其化合物元素化合物5级氮及其化合物新课标剖析要求层次具体要求内容ⅢⅡⅠ高考√掌握氮单质的主要性质及应用；要√掌握氮的化合物的主要性质及应用；氮及其化合物求√了解非金属单质及其化合物对环境质量的影响。
13.1 单质氮、氨与铵盐知识点睛氮气——N一、2 1.氮气的物理性质氮气是一种无色无味、难溶于水的气体，比较容易液化，形成的液氮可以做制冷剂。
氮气的化学性质2. H反应（工业合成氨的重要反应，又称为人工固氮）（1）与2催化剂2NH3HN?322高温、高压【注意】合成氨是所有人工合成含氮的化合物的第一步。
O反应（2）与2高温放电/ 2NO?ON22，这属于自然固氮，汽车尾气中氮的氧化物就是夏天雷雨天气时会产生一定量的NO【注意】①氮气与氧气在高温条件下产生的。
不稳定，NO很容易被氧化成NO ②生成的2）与活泼金属反应（3点燃N3MgMgN?223氮气的应用3.氮气是工业上合成氨、制氮肥、制硝酸的原料，氮气可用作焊接金属、充填白炽灯、保存粮食、水果的保护气，液氮用作制冷剂。
NH二、氨气——3氨气的物理性质1.，极易溶于水（溶是一种有刺激性气味、密度比空气小的无色气体，易液化（可作制冷剂）NH3。
解体积比1:700）收集氨气用向下排空气法，不能用排水法。
①【注】此外下列较易溶于水的气体及其组合NH等极易溶于水的气体易形成喷泉实验，②HCl、3；喷泉后所得溶液的浓度为恒值，计算方——NaOHS/SOCl也可形成喷泉：/CO/H22221－。
L c法：=1/22.4mol·（气体为标况下气体）溶解或吸收氨气等溶解度很大的气体时，要用类似以下装置的原理防止倒吸。
③．NH的化学性质2.3 O反应）与H（12 OH?HONHNH2233?? OHNHNHHO?432①上面的反应能体现出氨水呈弱碱性的原因。
【总结】++－H等三种分子；NH等三种离子。
、OH、O②氨水的成分：NH 、NH·HO、H43322与酸反应2）（①与HCl气反应ClNHNH+HCl=43现象：产生大量白烟。
主要应用在检验氨气的存在或者泄露。
SO反应②与H42 SOSO?(NH)2NH?H443422反应（氨的催化氧化）与O（3）2催化剂O4NO?4NH?5O6H232人工合成氮氧化合物均是通过这一反应得到的。
【注意】NH的实验室制法3.3制备原理（1）△O2H?2NH↑?2NHCl?Ca(OH)CaCl 22234药品：氯化铵固体和熟石灰2）（NaOH代替Ca(OH)，是因为【注意】不能用NaOH2吸水易结块不容易产生氨气，且高温下会腐蚀玻璃。
△??? + 固气+固（3）仪器装置：固除杂净化：利用碱石灰干燥4（）（碱石灰是NaOH固体和生石灰的混合物）收集方法：向下排空气法（管口放棉花主要防止对流过快易引入杂质））5（．氨气的检验（6）①湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，会产生大量白烟。
实验室其它制法（7）加热浓氨水或将浓氨水滴入碱石灰中△OH↑O?NHNHH22334.NH的工业制法3催化剂2NH3HN?322高温、高压铵盐三、铵盐的物理性质1.大多数铵盐为白色固体，易溶于水。
铵盐的化学性质2.）受热分解（1△↑?NHClHClNH↑34△↑NHHCO?CO?HONH↑24233（2）与碱反应↑??NHClNaOHNaCl?234△?? OHNH↑NH??OH243+的检验3.NH4加入浓NaOH溶△OHNH液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，+。
即说明原样品为铵盐或溶液中存在NH4例题精讲）【例1】空气污染己成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是（．． D ．N B．Cl C．SO A．NO 2222D【答案】）】氨水显弱碱性的原因是（【例2 NH只有少量电离B．溶于水的A．通常状况下，氨的溶解度不大3- OH·NHHO电离出少量的D ．氨水中的本身的碱性弱NHC．233D 【答案】右图为化学教学其产生原因是存在压强差。
喷泉是一种常见的自然现象，【例3】中用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同样的液体。
；__________）下列组合中不可能形成喷泉的是1（．A．HCl和HO B．O和HO 222C．NH和HO D．CO和NaOH溶液232（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。
①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷；泉的是溶液与NaOH B．NaHCOCu与稀盐酸A．3与稀盐酸NHHCO D．C．CaCO与稀硫酸334②在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是D．硫酸铜．食盐C．硝酸钾A．浓硫酸 B 。
这种方法产生喷泉的原理是③比较右上图和右下图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，右上图是上部烧瓶内气体压。
_________（均填“增大”或“减小”）强________；右下图是下部锥形瓶内气体压强；浓硫酸溶于水中会放热，锥形瓶内酒精挥发，瓶内压强增大，②A （2）①D 【答案】（1）B增大③减小将液体压入烧瓶氮氧化合物与硝酸13.2知识点睛氮的氧化物一、。
和NO等，、NO中学阶段主要学习NONN氮的氧化物种类较多，有NO、NO、O、NO、O 253422222NO 一氧化氮——1.的物理性质）（1NO NO通常为无色无味的有毒气体，难溶于水，比空气密度略大。
的化学性质2（）NO ①还原性2NO?O2NO?22一般用排水法。
，所以收集NO【注意】NO很容易被氧气氧化，在空气中立即变成NO2②氧化性催化剂N2CO2NO?2CO?22，可以采用催化转化法除去。
NO和CO【注意】汽车尾气中的NO2.二氧化氮——2 NO的物理性质（1）2 NO为红棕色、有刺激性气味的有毒气体，比空气密度大，溶于水能与水发生反应。
通常2的化学性质NO）（22①与水的反应NO?O?3NOH2HNO?322．②强氧化性NO??SONO?SO322③NO自身化合22NONO422)((红棕色无色)【总结】有关NO、NO及O的混合气体溶于水的计算。
22主要化学反应：；NO2HNO?HO?2NO?O?2NO3NO?32222①NO与水反应，气体体积减少2/3，3NO + HO = 2HNO+ NO；3222②NO与O按体积比4:3混合后与水反应，气体被足量的水全部吸收，24NO+ 3O + 2HO =4HNO 322③NO与O按体积比4:1混合后与水反应，气体被足量水全部吸收，224NO+ O + 2HO = 4HNO 32223.氮氧化物对环境的危害（1）氮氧化物在空气中主要危害有如下两方面：①形成硝酸型酸雨。
②参与催化生成臭氧，形成光化学烟雾。
（2）现在城市中主要的氮氧化物来源是汽车尾气。
二、硝酸——HNO 31.HNO的物理性质3浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度大于水。
2.HNO的化学性质3（1)酸的通性+-+ NOHNO = H33【注意】HNO能够表现酸性，例如与碳酸盐的反应等。
3（2)不稳定性↑4HNO?4NO↑?2232【注意】HNO见光容易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，并光O2HO置于避光、阴凉处。
3（3)强氧化性①与金属反应（浓、稀HNO均为氧化性酸，与金属反应不生成H）23 O2H2NO↑?)4HNO(浓)?Cu(NO??Cu23322 O4H2NO↑??3Cu(NO(3Cu?8HNO稀)?)2233【注意】高中阶段在书写硝酸作氧化剂的反应时，除非专门注明，否则若用浓硝酸，还原产物统一写为NO，稀硝酸对应的还原产物则统一写为NO。
2②常温下，Al、Fe在冷的浓HNO 中钝化，若要进一步发生反应，需在加热条件下进行：3．↑?Fe(NO)?Fe?6HNO(浓)3NO23323【注意】上面的反应为酸过量或铁不足时，如果铁过△O3H量，则会发生三价铁转化成二价铁的反应。
③与非金属反应?2H↑?4NO4HNO(浓)?C↑CO2322【注意】无论硝酸是浓还是稀均表现强氧化性，而硫酸△O中稀硫酸则不表现+6价硫的氧化性。
主+-共同表现，而浓硫酸的氧化性由HSO加NO分子表现的。
要是因为硝酸氧化性由H 423例题精讲混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积N和【例4】NO将盛有22缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()1∶D．33 C．1∶．A1∶1 B．1∶2C【答案】如图，进行喷泉实验，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH；②5【例】NO同温同压下，23）所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（．不能确定 D ．①B．①＜②C=②．①＞②AC 【答案】气体体积均在，然后通入a mL O将充有a mL NO和b mL NO【例6】气体的试管倒立于水槽中，22）同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（a) mL 3/(b－D．－－B．(ab)/3 mL C．(4b1)/13 mL －．A(ba)/3 mLA 【答案】等几种气体中的一种或几种，将它通HCl、、O、某无色混合气体中可能含有7【例】NHHNO、223．过浓硫酸后气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。
此混合气体中一定含有，一定不含有。
【答案】NH、NO；O、HCl 23实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（）【例8】A．浓硝酸B．硝酸银C．氯水D．浓硫酸【答案】D某同学是位有心人，平时收集了大量学习资料，下列事实是从该同学的学习资料上摘录下9】【例来的，你知道这些事实表现了硝酸哪些性质？（1）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减小：；（2）久置的浓硝酸呈黄色：；（3）铝制、铁制的容器常温下可盛放浓硝酸：；（4）铜片放入硝酸中，溶液会变蓝：；（5）碳单质放入浓硝酸中加热，产生大量红棕色的气体：。
【答案】（1）易挥发性；（2）不稳定性；（3）强氧化性；（4）酸性、强氧化性；（5）强氧化性。
下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（10】）【例?????2???B.A. 、、NONHK、、FeNa、ClHOH、43?????2??3? D. C. NONO、HMg、OHAl、Cl、、K、33【答案】CD有四种金属a、b、c、d【例11】，它们与浓HNO反应时只有a不反应；把这四种金属混合加入3盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH溶液，可得到c离子的沉淀。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）①b、c、d、a ②a、b、c、d ③c、b、d、a ④d、c、b、aA、只有①B、①或③C、②或④D、只有③【答案】B3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸还原为NO和NO，反应后溶液中【例12】2+-为（）含a mol H，则此时溶液中所含NO3A．0.2+a mol B．0.1+a mol C．0.05+a mol D．a mol【答案】B，加M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：某金属】【例13?O2NO??2MNO?2M?223热该硝酸盐，完全分解生成和共（标准状况），则的相对原子质量672mL3.40gONOM22为（）A. 23 B. 40 C. 108 D. 201【答案】C【例14)33) 将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO 0.8 mol的稀HNO中，反应生成气体的物质的量(x】(的变化关系如图所示，其中正确的是)y(随消耗铁粉的物质的量【答案】C将1.92g【例15】铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。
