高三化学知识点之氮及其化合物

沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理一、氮气和氮氧化物1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。

空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

N 2 + O 22NO N 2 + 3H 2 2NH3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。

其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。

NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO 2，能使湿润的KI 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。

二、氨和铵盐1、氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 32、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1，比空气小。

氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。

氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。

氨的水溶液称氨水。

计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。

放电催化剂 高温高压催化剂高温高压3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。

一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。

NH3 + H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OH-氨水显弱碱性。

目夺市安危阳光实验学校第四节 氮及其化合物1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。

(高频)2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。

氮及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质无色无味的气体，占空气体积的__45__左右。

3．一氧化氮、二氧化氮NO NO 2 物理性质颜色无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===2NO 2与H 2O 反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐1．氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。

极易溶于水(1∶700)。

(1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

(2)还原性与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

(工业制HNO 3的基础反应)(3)与酸反应与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，现象：产生白烟。

应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。

2．铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。

应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。

3．NH 3的制取原理(1)工业制法：N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3。

(2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。

1．强氧化性 (1)与金属反应：①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu)： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

完整版高考化学氮及其化合物知识归纳总结一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。

2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

高考化学二轮复习氮及其化合物知识归纳总结含答案解析一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。

2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。

3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

化学高三关于氮的知识点氮是化学元素周期表中的第七个元素，原子序数为7，符号为N。

它是非金属元素，位于周期表的p区。

氮在自然界中广泛存在于大气、水中、土壤中等地方。

在化学领域，氮具有广泛的应用和重要的地位。

下面将介绍一些关于氮的知识点。

1. 氮的基本性质氮是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，几乎不溶于水。

在室温下，氮常常以双原子形式存在，即N₂。

它具有高活性，在高温高压下与其他元素形成化合物。

氮是一种稳定的元素，不易与其他元素发生反应。

由于氮分子中的氮氮三键非常强大，使得氮气的生成和分解都需要较高的能量。

2. 氮的生产和利用氮气广泛应用于工业生产和实验室中。

目前主要的氮气生产方法是通过空分设备，利用空气中的氧气和氮气的差异，经过压缩、冷却和分离等步骤，将氮气从空气中提取出来。

氮气的主要应用领域包括化肥制造、金属冶炼、食品保鲜、制冷、火箭推进剂等。

3. 氮的化合物氮是化合物中的重要成分之一，在自然界和工业上形成各种氮化物。

其中最常见的化合物包括氨气（NH₃）、硝酸（HNO₃）、硝酸盐等。

氮化物对植物生长和发育具有重要影响，可以作为农业肥料使用。

此外，氮化物还用于制备爆炸物、防腐剂、胶粘剂等。

4. 氮的环境和生态影响氮是地球上最常见的元素之一，但过多的氮排放对环境和生态系统产生负面影响。

过量的氮排放可能导致酸雨、水体富营养化、土壤酸化、温室效应等问题。

因此，控制氮的排放和利用，以减少对环境的影响，是当前亟待解决的问题之一。

5. 氮的相关理论和研究领域氮的相关理论和研究领域主要包括氮循环、氮转化和氮的储存等。

氮循环研究了氮在大气、地表水、土壤和生物体之间的迁移与转化过程。

氮转化则研究了氮化合物的合成、分解和转变等反应。

氮的储存研究了如何高效地储存氮气或氮化合物，以满足不同行业的需求。

综上所述，氮作为重要的化学元素，在工业生产、农业生产、环境保护等方面都具有广泛的应用和重要的意义。

研究氮的性质、化合物和相关理论，有助于我们更好地理解和利用这一元素。

高考化学二轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。

【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543⨯=2体积，故选C 。

2．有关铵盐性质的叙述正确的是 A ．都是晶体，都能溶于水 B ．受热时分解，都有NH 3产生 C ．与碱共热时不一定产生氨气 D ．都能与酸反应【答案】A 【详解】A ．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A 项正确；B ．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH 4NO 3∆N 2O↑+2H 2O ，B 项错误；C ．铵盐都能与碱反应生成氨气，C 项错误；D ．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D 项错误； 答案选A 。

3．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO 2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

高考化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。

故选：D。

【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

高三化学氮知识点总结氮（N）是元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.00674。

它在自然界中广泛存在于大气、土壤、生物体等地方，对地球生态系统的平衡起着重要作用。

一、氮的源与化合物氮气（N₂）是氮的主要源，占据大气中氮的大部分比例（约78%）。

氮气在闪电、火焰等高温条件下与氧气反应，生成二氧化氮（NO₂），然后与水反应生成硝酸（HNO₃），进而形成硝酸盐。

二、氮的工业应用1. 氨的制备：通过哈伯-博什过程，将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气（NH₃）。

2. 化肥的制备：氨气与二氧化碳及水反应生成尿素（CO(NH₂)₂），尿素是一种重要的氮肥。

3. 爆炸物的制备：氮化合物如硝化甘油和三硝基甲苯等是常见的爆炸物。

三、氮的化学反应1. 氮与氢的反应：氮气与氢气在触媒的作用下高温反应生成氨气，这是一种合成氨的工业反应。

2. 氮与氧的反应：氮气和氧气在高温条件下反应生成氮氧化物（包括一氧化氮、二氧化氮等），这是大气中形成酸雨的一种途径。

3. 氮与金属的反应：氮气可以与某些金属反应生成金属氮化物，例如氮气与钠反应生成氮化钠（Na₃N）。

四、氮的生物循环1. 氮固定：氮气通过闪电、火焰燃烧等自然现象或由微生物作用转化为氨等可利用的形式。

2. 氮转化：氨通过硝化细菌的作用转化为亚硝酸盐和硝酸盐，再经过反硝化细菌的作用转化为氮气。

3. 氮吸收：植物通过根系吸收土壤中的亚硝酸盐、硝酸盐和氨作为氮源，用于合成蛋白质等化合物。

4. 氮释放：动物通过排泄将身体中的氮转化为氨、尿素等形式释放到环境中。

五、氮的环境问题1. 酸雨：大气中的氮氧化物与水等反应生成硝酸等酸性物质，降雨时与水蒸气混合形成酸雨，对生态环境产生一定的影响。

2. 土壤贫瘠：过度施用氮肥会导致土壤中的氮积累过多，破坏土壤的生物平衡，使土壤贫瘠化。

3. 水体富营养化：农业及工业废水中过量的氮肥成分进入水体，导致水体中的富营养化现象，引发水华等问题。