人教高一化学氮及其化合物 知识点总结

氮及其化合物高中化学必修一知识点有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。

小偏整理了氮及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。

氮及其化合物高中化学必修一知识点1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。

是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。

低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。

用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。

高一化学氮的化合物知识点化学是一门关于物质的科学，而氮是化学中十分重要的元素之一。

在高一化学的学习中，我们会接触到氮的化合物，这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。

本文将以氮的化合物为主题，介绍一些高一化学中的氮化合物的知识点。

一、氨气（NH3）氨气是最简单的一种氮化合物，在化学中十分常见。

它的分子式为NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。

氨气呈无色气体，具有强烈的刺激性气味。

它是一种碱性气体，可以与酸反应，形成盐和水。

氨气在农业中有着重要的应用，它可以作为植物的氮源，促进植物生长。

此外，氨气也可以用来制造肥料，提高农作物的产量。

在工业领域，氨气可以用于制造合成氨，用于制造化肥和其他化学品。

二、硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的氮化合物，分子式为HNO3。

它是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。

硝酸是一种强酸，能与金属反应，生成相应的盐。

它也可以与碱反应，生成相应的盐和水。

在生活中，硝酸被广泛应用于制药、农业和化学工业。

它可以用于制造肥料、爆炸物和染料等。

此外，硝酸也可以用于清洗金属表面和制造炸药。

三、铵盐铵盐是一类含有氨基阳离子的盐类，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）和硝酸铵（NH4NO3）等。

它们的分子中含有氨基离子（NH4+），这个离子是由氨分子中的一个氢离子（H+）被取代而形成的。

铵盐在生活中和工业中都有一定的应用。

氯化铵可以用作热盐浴，用于金属加热处理。

硝酸铵则常用作肥料，它既可以提供植物所需的氮源，又可以提供植物所需的钾离子，促进植物的生长。

四、氰化物氰化物是一类含有氰基（CN-）的化合物，常见的氰化物有氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）等。

氰化物具有强烈的毒性，属于致命的有机毒物。

氰化物在一些工业中有一定的应用，例如金矿提取中使用的氰化物溶液。

此外，氰化物也可以用于制备有机化合物。

然而，由于其毒性，使用氰化物时必须格外小心，确保安全。

综上所述，氮的化合物在高一化学中是重要的学习内容之一。

高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。

它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。

在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。

下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。

一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。

氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。

它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。

由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。

二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。

氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。

氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。

2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。

其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。

氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。

3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。

它是一种无机强酸，具有腐蚀性。

硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。

三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。

氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。

2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。

硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。

3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。

它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。

总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。

第4节 氮及其化合物一、N 2的结构、性质和用途1.N 2的结构N 2的电子式为 •N ┇┇N•,结构式为N≡N (1mol N 2中含1mol 的σ键,2mol 的π键).因为N 2分子中的N≡N 键很牢固,所以在常温常压的情况下,N 2的化学性质比较稳定(注意:N 2与金属Li 在常温下就可直接反应:6Li + N 2 =2Li 3N),但在高温、高能量条件下可与某些物质収生化学反应【比如3Mg+N2 点燃Mg 3N 2、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO)N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3】 2A.焊接金属使作为保护气;B.液氮用作冷冻剂;C.重要的化工原料,用来制取氮肥、炸药等;D.用作食品的防腐剂; E.防止储粮害虫 4.N 2的化学性质3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2(淡黄色固体)、(放电或高温条件下, N 2与O 2直接化合生成无色的NO )N 2 + O 22NO 、(工业合成NH 3的反应原理)N 2＋3H 2 2NH 3、6Li + N 2 =2Li 3N 、6Na+N 2点燃2Na 3N补充:Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ AlN+3H 2O=Al(OH)3+NH 3↑Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH 3↑ 拓展点1[氮的固定]:将游离态的氮转变为氮的化合物 高能固氮N 2 + O 22NO＋3H 2 2NH 321.NO 和NO 22.NO 和NO拓展点2:鉴别NO 2气体和溴蒸气的方法法一.用AgNO 3溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入AgNO 3溶液后振荡,若有浅黄色沉淀物生成,则原气体为溴蒸气,因収生反应Br 2+H 2O=H ++Br -+HBrO,Ag ++Br - =AgBr↓(浅黄色);若加入AgNO 3溶液后振荡,不产生沉淀,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,生成的HNO 3不与AgNO 3反应.法二.用水做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入水,振荡,若红棕色气体消失,得无色溶液,则原气体为NO 2气体,因収生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO;若加水振荡后,得到黄色溶液,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于水得到黄色的溴水.法三.用CCl 4做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入CCl 4,振荡,若CCl 4溶液变为橙红色,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气溶于CCl 4得到橙红色溴的CCl 4溶液;若加入CCl 4后,气体和CCl 4均无变化,则气体为NO 2气体,因NO 2与CCl 4不反应.法四.用裂化汽油做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入裂化汽油,振荡,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因溴蒸气与裂化汽油中的不饱和烃収生加成反应;若加入裂化汽油振荡后,气体和裂化汽油均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与裂化汽油不反应.法五.增大压强:用注射器抽取红棕色气体,然后将气体迚行加压,若气体颜色逐渐变深,则原气体为溴蒸气;若气体颜色先变深后变浅,则原气体为NO 2气体,因収生反应2NO 2⇌N 2O 4(无色).法六.降低温度:将充有红棕色气体的容器放入冰水混合物中,放置一段时间后,若气体颜色逐渐变深并有棕色液体产生,则原气体为溴蒸气,因溴的沸点比较低,当降低温度时,溴蒸气逐渐液化;若气体颜色逐渐变浅,则原气体为NO 2气体,因反应2NO 2⇌N 2O 4(无色)为放热反应,当降低温度时,平衡向生成N 2O 4(无色)的方向移动.法七.用苯酚的水溶液做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入少量苯酚的水溶液,振荡,若出现白色沉淀,则原气体为溴蒸气,因溴与苯酚反应生成2,4,6—三溴苯酚白色沉淀;若气体颜色变浅,但溶液无明显变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与水反应生成的HNO 3与苯酚不反应(需有浓硫酸做催化剂).法八.用苯和铁粉做试剂:向充有红棕色气体的容器中加入苯,振荡后,再加入少量铁粉,若气体颜色逐渐变浅,则原气体为溴蒸气,因収生反应C 6H 6+Br 2 →C 6H 5Br+HBr;若气体和苯均无变化,则原气体为NO 2气体,因NO 2与苯不反应. 拓展点3:氮的氧化物溶于水的计算方法 1.关系式法(1)NO 2与NO 、O 2等气体的混合气体溶于水可依据:3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO,利用气体体积差值迚行计算. 2的混合气体溶于水时,由4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比为:=4:1,恰好完全反应2过量,剩余气体为NO,剩余气体为O 22同时通入到水中,由4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3可知,当体积比: =4:3,恰好完全反应)O ()NO (2V V >4:3,剩余NO<4:3,剩余O 2(4)NO 、NO 2、O 2三种混合气体通入到水中,可先按(1)求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积,再加上原混合气体中NO 的体积即为NO 的总体积,再按(3)方法迚行计算. 2.电子守恒法当NO 或NO 2转化为HNO 3时要失去电子,若上述两种气体与O 2混合,O 2得电子,且得失电子数必然相等. 3.氮的氧化物对大气的污染①主要来源:汽车尾气以及在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的N 2与O 2化合成NO,NO 继续被氧化成NO 2. ②危害:a.形成酸雨(PH<5.6),危害人体健康;b.形成光化学烟雾;c.破坏臭氧层22CO 2不是大气污染物,因为CO 2是空气的成分.三、氮的氢化物——NH 3(非电解质)1.NH 3的结构与性质(1)NH 3的结构:三角锥形,极性分子,其中心原子N 原子采取sp 3杂化方式;电子式和结构式如下:在干燥的圆底烧瓶里充满玻璃管和滴管内预先吸入水子塞紧瓶口瓶有水的烧杯中在水中滴入少量的酚酞溶液胶管上的止水夹压滴管的胶头使少量水迚入烧瓶1.打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,NH 受热膨胀,赶出玻璃管内空1)喷泉的实验原理:容器内外形成较大的压强差,而产生气压差的方法有①减小容器内的压强,如液体将气体吸收或反应等;②增大容器外的压强 2)常见产生喷泉实验的装置图①图甲装置形成喷泉是因为烧瓶内的气体极易溶解于烧杯和滴管内的液体,使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成喷泉.引収此喷泉的实验操作:打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头,在中学阶段能用此装置完成喷泉实验的常的压强减小形成压强差而形成喷泉.③图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体,使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差,将液体从锥形瓶中压入到烧瓶内形成喷泉 3)喷泉实验成功的关键a.装置的气密性良好b.烧瓶要干燥c.烧瓶充满气体d.烧杯中必须装入足量的液体,以防止因液体量不足而造成喷泉现象停止或不収生 拓展点2如图,实验前a 、b 、c 活塞均关闭.若要在该装置中产生喷烟现象,该怎样操作?若想在该装置中产双喷泉现象,该怎样操作?具体操作:挤压胶头滴管,滴管中的水溶解右瓶中的部分氨使瓶内压强减小,打开活塞a,c,左瓶中的HCl 迚入右瓶生成NH 4Cl 而产生喷烟现象,此时打开b,即可产生双喷泉. 拓展点3喷泉原理(压强差)的迁移拓展:气密性检查、排水集气、排水量气、液体倒吸表现a.NH 3溶于水所形成的水溶液称为氨水(氨水具有腐蚀性能腐蚀多数金属,一般用内涂沥青的铁桶、陶瓷坛、橡皮袋盛装),大部分的NH 3和H 2O 结合生成NH 3·H 2O 即NH 3＋H 2O NH 3·H 2Ob.NH 3·H 2O 中有一小部分电离成NH 4+和OH -,所以氨水显弱碱性即NH 3·H 2O NH 4＋+OH －,,属于易挥収的一元弱碱,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或使无色酚酞试液变红.c.NH 3·H 2O 很不稳定,受热就会分解为NH 3和H 2O 即NH 3·H 2O NH 3↑+H 2Od.氨水的密度随浓度的增大而减小e.求氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度,溶质为NH 3①实验探究:用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸/浓硝酸,然后使两根玻璃Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4+2OH +4H 2O①4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO+6H 2O △H<0,在该反应中生成的NO 继续被O 2氧化生成NO 2,NO 2用水吸收生成HNO 3,这是工业制HNO 3的反应原理.②2NH 3 + 3O 2 −−→−微生物2HNO 2 + 2H 2O③NH 3也能在纯氧中燃烧生成N 2,在一定条件下也能被CuO 、Cl 2等氧化.2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O4NH 3+3O 2=====点燃2N 2+6H 2O2NH 3(不足)+3Cl 2=6HCl+N 28NH 3(足)+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 (因此可以根据此原理用NH 3来检验输送Cl 2的管道是否漏气)33333易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧降低,因此液氨常用作制冷剂;c.其氨水可用于沺疗蚊虫叮咬;d.消除NO 2的污染 都是白色或无色晶体,都易溶于水所有的铵盐受热均易分解,一般情况下,分解成NH 3与对应的酸,比如NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,生成的NH 3与HCl 气体冷却时又重新化合成NH 4Cl 即NH 3+HCl=NH 4Cl,可用于分离提纯NH 4Cl;(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O ↑ 但并不是所有的铵盐受热都会分解出NH 3,比如NH 4NO 3受热到一定温度会収生爆炸,生成多种气体的混合气所有的铵盐与碱反应都能产生NH (即强碱制弱碱),即铵盐中的NH +与碱中的OH -共热产生1.如果组成铵盐的酸是具有挥収性的,则固体铵盐受热分解时,NH 3与对应的酸一起挥収,冷却时又重新结合成铵盐.如NH 4Cl 为此类铵盐NH 4Cl NH 3↑+HCl↑,若将NH 4Cl 固体放在试管内加热,固体NH 4Cl 好象収生升华一样(实际上不是升华,而是NH 4Cl 的“迁移”,升华为物理变化,而“迁移”为化学变化),在试管壁经冷却的部分HCl 和NH 3生成白色薄膜即NH 4Cl 晶体,这是由于NH 4Cl 受热分解生成具有挥収性的HCl 和NH 3,HCl 和NH 3遇冷又结合生成NH 4Cl 晶体.2.如果组成的铵盐是难挥収性酸则固体铵盐受热分解时,只有NH 3呈气态逸出,而难挥収性的酸则残留在加热的容器中,如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐(NH 4)2SO 42NH 3↑+H 2SO 4、(NH 4)3PO 43NH 3↑+H 3PO 43.如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸,在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸,如NH 4NO 3. NH 4NO 3HNO 3+NH 3↑,但是由于生成的NH 3具有还原性,硝酸具有氧化性,生成的NH 3易被HNO 3氧化,又因为反应时的温度不同,形成氮的化合物也不同,如将NH 4NO 3从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等.NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水;若加热到300℃左右时分解生成N 2、HNO 3和H 2O.4.如果加热NH4NO3的温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击,则会分解生成N2、O2、H2O,収生爆炸. 各种铵盐只有在固态时,才能较好地受热分解.4.NH3的制备的反2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s)CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O,该反应无离子方程式注意:①在该反应中所使用的碱一般选用Ca(OH)2(s),而不用NaOH、KOH,因为NaOH、KOH 容易吸水结块,而且在加热的条件下对玻璃的腐蚀性较强.②选用的铵盐一般用NH4Cl(s)a.不用NH4NO3(s)是因为NH4NO3(s)受热易分解,易収生爆炸,不安全.b.不用(NH4)2SO4(s)是因为(NH4)2SO4(s)与Ca(OH)2(s)反应时生成CaSO4,反应物呈块状,不利于NH3逸出,且反应后试管难以清洗.c.不用(NH4)2CO3(s)和NH4HCO3(s),是因为它们在受热分解时会产生CO2气体,导致收集到的NH3不纯的实固+固加热型,与实验室用KClO3(s)和MnO2(s)加热制取O2的装置一样注意:a.収生装置和收集装置的试管和导管必须是干燥的(目的:使收集到的NH3纯净干燥).b.収生装置的试管口必须略向下倾斜(防止生成的水回流至试管底部引起试管底部炸裂)→拓展:凡是用试管对固体加热时,试管口不一定全部都略向下倾斜,对草酸晶体迚行加热除外.c.由于NH3极易溶于水且密度小于空气的密度,所以NH3的收集只能用向下排空法,且导管要伸入到试管底部或集气瓶底部.d.试管口塞一团蓬松的棉花的作用:减弱NH3与空气的对流,提高收集NH3的纯度;棉花上蘸有稀H2SO4(不能使用浓硫酸,原因在于浓硫酸具有脱水性能使棉花炭化而生成CO2、SO2等杂质气体,使NH3不纯)可吸收多余的NH3,防止NH3扩散到空气中.e.加热的温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热.的干燥NH3的干燥一般情况下用碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)、CaO、固体NaOH,不能使用P2O5固体、浓H2SO4等酸性干燥剂,不能用无水CuSO4也不能使用无水CaCl2固体,因为无水CaCl2易与NH3反应生成CaCl2·8NH3这种络合物.常用的干燥装置如图所以:的检验①用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有NH产生方法反应原理収生装置NH3·H2O NH3↑+H2O加NaOH固体溶于水放热,促使NH3·H2O的分解;并且溶液中OH-的浓度增大使平衡逆向移动NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋+OH－加CaO与水反应放出大量的热,促使NH3·H2O的分解;且生成的Ca(OH)2电离出的OH－的浓度增大使平衡逆向移动NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋+OH－↑322NH3△H<0c.设备:主要由合成塔、水冷器、氨分离器等设备组成d.分离:通过水冷器冷凝,将NH3液化得到液氨,分离出来的N2和H2再经压缩后送入合成塔中继续参加反应,如此循环.e.工业合成氨的简易工业流程图归纳总结:工业合成NH3的最佳条件选择1)浓度:使用过量的氮气或及时将平衡混合气中的氨分离出来2)温度:500℃左右(温度低,有利于增大平衡混合气中的含量,但反应速率太慢. 500℃,催化剂活性最大)3)压强:20MPa~50MPa(压强过高,对设备材质和生产条件提出了更高的要求)4)催化剂:铁触媒,能加快化学反应速率,对平衡的移动无影响补充:在工业生产NH3的过程中,为了加快NH3的生成速率也即加快化学反应速率.常采用增大反应物的浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等措施,要注意前面三种措施都能使化学平衡正向移动,而后一种措施对化学平衡无仸何影响,且不会改变反应的焓变(△H).四、硝酸——HNO3的分子结构和性质(其酸酐为N2O5)1.HNO3的分子结构:平面共价分子,中心N原子采取sp2杂化方式,三个杂化轨道分别与三个O形成3个σ键,N原子的孤对电子在P轨道上,与两个非羟基O原子的P轨道上未成对电子形成三中心四电子的大π键,其分子结构为2.HNO3的物理性质:纯HNO3为无色有刺激性气味的透明液体,易挥収,可以仸意比例溶于水形成共沸混合物,属于一元无机强酸(HNO3=H++NO3-),能収生自偶电离即2HNO3=H2O+NO2+NO3－,能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色.能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应.但HNO3的酸性要比硫酸和盐酸的酸性弱,混溶时与浓H2SO4相似会释放出大量的热所以需要用玻璃棒不断搅拌,并且只能是把浓HNO3加入到水中而不能反过来.实验室中久置的浓HNO3略显黄色(溶解有NO2的缘故).常用的浓硝酸的浓度为69%,浓度在98%以上的硝酸叫“収烟硝酸”,“収烟”的原因在于挥収出的HNO3蒸气和空气中的水蒸气形成HNO3小液滴,所以収出的“烟”实际上是“雾”,有强烈的腐蚀性;在有机化学中,浓HNO3与浓H2SO4的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水.d.与某些盐的反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑不稳定性①浓度较大的硝酸在受热或光照的条件下易収生分解反应,4HNO3=====光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O或者4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2.硝酸越浓越易分解.稀HNO3的稳定性相比浓HNO3而言比较稳定.②浓HNO3呈黄色的原因在于硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸中,向其中通入适量的空气或O2可恢复为原色.③硝酸保存于带玻璃塞的棕色细口瓶中,并置于冷暗处.(注意不能使用橡胶塞,因为橡胶塞易被HNO3氧化)补充:常见的需保存于棕色试剂瓶中的试剂有氯水、溴水、AgNO3溶液、H2O2、HClO、AgI、AgCl、AgBr等试剂.不论浓HNO还是稀HNO,都具有强氧化性(主要是因为硝酸中+5价的N元素具有很强的得电子能迚行,但通过加热后,其表面的氧化膜被破坏,Fe 可以与浓HNO 3在加热的条件下収生反应.即当浓HNO 3过量时则生成Fe(NO 3)3和NO 2,如果Fe 过量,则生成Fe(NO 3)2和NO 2,反应如下:Fe(不足)+6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3H 2O+3NO 2↑ ;Fe(足量)+4HNO 3(浓)Fe(NO 3)2+2H 2O+2NO 2↑ 然而Fe 和稀HNO 3在常温下就能収生剧烈反应,其产物可能为Fe(NO 3)3、Fe(NO 3)2或二者的混合物,其反应如下:Fe(不足)+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O3Fe(足量)+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O所以通过上述反应可知Fe 与稀HNO 3的量与反应产物的关系为:≦41→其产物为Fe(NO 3)3 )n(HNO n(Fe)341<)n(HNO n(Fe)3<83→其产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2≧83→其产物为Fe(NO 3)2 ②HNO 3与非金属单质的反应(HNO 3只表现出氧化性)浓HNO 3与非金属单质(如C 、P 、S)等在加热的条件下反应,非金属单质被氧化为最高价氧化物或含氧酸,而浓HNO 3本身被还原为NO 2气体,反应后仍有过量的稀HNO 3. 比如C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+ H 2O S+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OP+5HNO 3(浓)H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O③HNO 3与具有还原性的物质収生氧化还原反应(比如H 2S 、HBr 、HI 、SO 2、Na 2S 、Na 2SO 3、I -、S 2-、Fe 2+以及具有还原性的低价金属氧化物或氢氧化物等),例如:3H 2S+3HNO 3(稀)=3S↓+2NO+4H 2O 3Na 2S+3HNO 3(稀)=6NaNO 3+2NO↑+3S↓+4H 2O 3Na 2SO 3+3HNO 3(稀)=3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O 6HI+2HNO 3(稀)=3I 2+2NO↑+4H 2OHI+6HNO 3(浓)=HIO 3+6NO 2↑+3H 2O 3FeO+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO↑+8H 2O FeO+4HNO 3(浓)=Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe(OH)2+4HNO 3(浓)=Fe(NO 3)3+NO 2↑+3H 2O酯HNO 可以与醇类収生酯化反应生成对应的硝酸酯,反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”,与羧酸的酯化反硝酸乙酯的制备:CH 3CH 2OH+HNO 3−−−→−CH 3CH 2ONO 2+H 2O硝化反应硝化反应是向有机物分子中引入硝基(-NO 2)的反应过程,-NO 2是HNO 3失去一个羟基(-OH)形成的一价基团,常用的硝化剂主要有浓HNO 3、、収烟HNO 3、浓HNO 3和浓H 2SO 4的混酸或是脱水剂配合的硝化剂.脱水剂:浓H 2SO 4、冰醋酸、P 2O 5等 硝化剂:HNO 3、五氧化二氮(N 2O 5)反应通式:A─H + HNO 3 → A─NO 2 + H 2O(A 代表仸意有机结构) 比如浓HNO 3与甲苯的硝化反应如下:3 4.HNO 3的用途:硝酸是重要的化工原料和化学试剂,在工业上用于制化肥、农药、炸药和染料等. 拓展点1:HNO 3的制备 (1)HNO 3的工业制取 ①制备流程:制备原理:氨氧化法生产流程:NH 3→NO→NO 2→HNO 3 主要原料:氨气、空气、水主要原理:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO + 6H 2O 2NO +O 2 =2NO 23NO 2 +H 2O =2HNO 3 +NO 主要设备:氧化炉(转化器)、吸收塔尾气处理:NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O (2)HNO 3的实验室制取原料:浓H 2SO 4、固体NaNO 3仪器:烧瓶、玻璃管、烧杯、橡皮塞、酒精灯等原理:NaNO 3(s)+ H 2SO 4(浓)NaHSO 4+ HNO 3 ↑注意事项:加热硫酸需要加沸石或碎瓷片以防止硫酸暴沸,玻璃管连接处要尽量挦在一起,防止反应生成的NO 2泄露,制备完成后要用碱中和瓶中物质,以免污染环境. 拓展点2:金属与硝酸反应的计算技巧 (1)思维模型(2)计算中守恒思想的应用 a.原子守恒法HNO 3与金属反应时,一部分HNO 3起酸性的作用,以NO 3－的形式存在于溶液中;一部分HNO 3作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中N 原子的总物质的量等于反应消耗的HNO 3中N 原子的物质的量. b.得失电子守恒法HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO 3中N 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量. c.电荷守恒法HNO 3过量时反应后的溶液中(不考虑OH -)有:c(NO 3-)=c(H +)+nc(M n+)(M n+代表金属离子)d.如果金属被HNO 3溶解后,产生的NO x 气体(NO 、NO 2)与O 2充分混合后又用H 2O 恰好完全吸收,则金属失去的电子数等于O 2得到的电子数.e.如果金属被HNO 3溶解后,再向溶液中滴加NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀,则金属失电子的物质的量等于HNO 3得到电子的物质的量,也等于生成氢氧化物时消耗的OH -的物质的量,因此,m(沉淀)=m(金属)+m(OH -)=m(金属)+n(e -)×17g/mol[因为M −−→−--ne M n+−−→−-+OH n M(OH)n]. f.离子方程式计算法金属与HNO 3、H 2SO 4的混合酸反应时,由于硝酸盐中的NO 3-在H 2SO 4提供H +的条件下能继续和金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-迚行相关计算,且溶液要符合电荷守恒.拓展点3:氮及其化合物的转化关系图。

高一化学氮气知识点氮气（N2）是地球大气中最主要的组成气体之一，具有广泛的应用和重要的化学性质。

本文将介绍高一化学中与氮气相关的知识点，包括氮气的性质、制备方法、用途以及与氮气相关的化合物。

一、氮气的性质氮气是一种无色、无臭的气体，密度比空气稍大。

它是一种很稳定的分子，两个氮原子通过共价键连接在一起，形成氮分子。

由于氮分子中的氮原子之间的连接非常强大，氮气在常温常压下是非常稳定的，不易与其他物质发生反应。

二、氮气的制备方法1. 空气分离法：空气中约占78%的气体是氮气，可以通过冷凝空气的方法将氮气从空气中分离出来。

一般采用低温和分馏的方法，通过多级冷凝器使空气中的氮气凝结成液体，然后将液氮加热至常温常压下得到氮气。

2. 氨气分解法：氨气（NH3）可以通过加热分解得到氮气和氢气。

在合适的温度和催化剂条件下，氨气分子中的氢原子会脱离，形成氮气和氢气。

三、氮气的用途1. 工业应用：由于氮气的稳定性和不易燃烧的特性，它广泛应用于各个工业领域。

例如，在化学工业中，氮气常被用作惰性气体，用于保护反应物和产物，防止其与空气中的氧气发生反应。

此外，氮气还用于灭火、保护冷冻食品、净化天然气等。

2. 医疗应用：液态氮气常用于低温冷冻疗法，用于治疗肿瘤、病毒感染等。

此外，氮气还被用作呼吸辅助气体和一些手术中的麻醉剂。

3. 食品行业：氮气常被用作食品保鲜剂。

由于氮气是一种惰性气体，可以有效地减缓食品中的氧气对食物品质的影响，延长食物的保鲜期。

四、与氮气相关的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是一种有毒的气体，具有刺激性气味。

它广泛用于工业领域，例如用于制造化肥、染料和塑料等。

此外，氨气还被用作清洁剂和消毒剂。

2. 地下水中的硝酸盐：氮气可溶解于水中，通过生物过程或农业施肥带入地下水中。

硝酸盐是一种常见的地下水污染物，具有强烈的氧化性，对水环境和人体健康造成潜在风险。

3. 聚合物：氮气可以与其他元素形成一系列的化合物，例如硝酸盐、氨基酸和含氮聚合物。

人教高中化学氮及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。

2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。

在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。

一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。

氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。

3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。

二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。

2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。

3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。

硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。

4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。

三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。

氮的利用包括农业、工业和能源等领域。

1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。

氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。

2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。

3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。

高中化学氮元素及其化合物重点知识总结（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。

它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。

沸点为－195.8℃，难溶于水。

（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应：③与Mg反应：N2 +3 Mg Mg3N2；Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。

（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。

（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。

2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。

高一氮及其化合物知识点氮及其化合物是高中化学的重要内容之一，通过学习这一知识点，可以帮助学生深入了解元素周期表中的氮族元素，学习氮的发现、性质以及氮的化合物的制备和应用等内容。

本文将就高一氮及其化合物知识点进行深入探讨。

一、氮的发现与性质氮是化学元素中的第七个元素，属于氮族元素。

它的发现可追溯至18世纪末，由于氮气是一种高度稳定的分子，不易与其他物质反应，所以在早期被科学家们称作“惰性”气体。

氮气的化学式为N2，是由两个氮原子构成的。

氮气在常温下为无色无味的气体，密度比空气略大，不可溶于水。

二、氮的制备氮的制备主要有两种方法：一种是通过分离空气中的氮气和氧气，另一种是通过一些化学反应获得。

1. 分离空气中的氮气和氧气空气中含有78%的氮气和21%的氧气，因此分离空气中的氮气和氧气是制备氮的主要方法之一。

这种方法主要是通过液化分离技术，将空气逐渐减温至液态，然后通过分馏将氮气与氧气分离。

2. 化学反应制备氮氮的制备还可以通过一些化学反应获得，如铜和稀硝酸的反应、铁和稀硝酸的反应等。

这些反应可以实现氮化合物和酸的反应，从而得到氮气。

三、氮化合物的制备和应用除了氮气，氮还可以与其他元素形成多种化合物，这些化合物在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

1. 氨气的制备和应用氨气是一种重要的氮化合物，通过氮气和氢气的直接合成可以得到氨气。

氨气是一种无色气体，有刺激性气味，可溶于水形成氨水。

氨气广泛应用于农业领域，作为化肥的成分，促进植物生长。

2. 氮氧化物的制备和应用氮氧化物是指氮与氧形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。

氮氧化物广泛应用于工业生产、环境保护和医疗领域。

例如，一氧化氮在工业上用作催化剂，二氧化氮在空气污染监测中起着重要的作用。

3. 氮磷化物的制备和应用氮磷化物是氮和磷形成的化合物，具有特殊的化学性质。

氮磷化物在半导体领域有广泛应用，作为制备高效光源和光电子器件的重要材料。

氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。

了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。

【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。

化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。

与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。

氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。

“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。

2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。

3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。

化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。

与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。

必修2 二轮专题复习 【氮及其化合物】知识总结配套题目练习【知识梳理】一、自然界中氮的循环1、氮的固定（简称固氮）：将游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定。

氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。

人工固氮⎩⎨⎧仿生固氮合成氮 自然固氮⎩⎨⎧生物固氮高能固氮 2、氮的存在形式：（1）游离态：氮气（2）化合态：⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧------质和核酸有机物：氨基酸、蛋白盐酸氧化物铵盐气态氢化物无机化合物)(3NH 3、N 2的物理性质：纯净的氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气的稍小。

氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。

在压强为101kPa 时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。

4、N 2的化学性质：（1）氮气的氧化性 ： 氨气的工业制法 5、N 2的用途：制冷剂，保护气，冷藏食品，制氨气、硝酸、化肥。

【典型例题】1．下列关于氮的固定，说法不正确的是A ．在雷雨天，N 2可直接转化为NOB ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮C ．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原D ．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N 2转化为硝酸盐2．氮肥既能促进农作物生长又能提高蛋白质的含量，下列关于氮肥的说法错误的是 A ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处B ．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素是一种中性肥料C ．氮肥溶于水后，其中氮元素都以NO -3存在D ．尿素CO(NH 2)2是一种有机氮肥，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥3．下列说法错误的是 N 2+3H 2 2NH 3A．“天和核心舱”电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的材料为二氧化硅D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作氧化剂【知识梳理】二、氮氧化合物名称一氧化氮二氧化氮化学式NO NO2物理性质无色气体，难溶于水，有毒。

氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮旳氧化物1、氮气：无色无味旳气体，难溶于水。

氮旳分子构造：电子式_______构造式______________。

（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物旳双水解反应：（2）还原性：与O 2旳化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮旳固定将空气中游离旳氮气转化为氮旳化合物旳措施，统称为氮旳固定。

氮旳固定旳三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中旳氮气转化为NO NO O N 222放电+（3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。

种类物理性质稳定性（1） NO 2（2） NO 、NO 2（3） NO 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。

（4） 两个计算所用旳方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮旳氧化物溶于水旳计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）旳混合气体溶于水时可根据：3NO2+H2O✂2HNO3+NO运用气体体积变化差值进行汁算。

（2）NO2与O2旳混合气体溶于水时．由4 NO2＋O2十2 H2O✂4HNO3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO2)：V(O2) >4：1，NO2过量，剩余气体为NO<4：1，O2过量，剩余气体为O2(3) NO与O2同步通如水中时．由 4 NO＋3O2十 2 H2O✂4HNO3，可知，当体积比：=4：3，恰好完全反应V(NO)：V(O2) >4：3，剩余气体为NO<4：3，剩余气体为O2（4）NO、NO2、O2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成旳NO旳体积，再加上原混合气体中旳NO旳体积即为NO旳总体积，再按（3）措施进行计算。

化学氮及其化合物笔记
以下是化学氮及其化合物的笔记：
1. 氮气的化学性质：氮气是一种无色、无味的气体，占空气的78%。

它的化学性质不活泼，但在高温或放电条件下，氮气可以与其他元素反应。

2. 氮的氧化物：一氧化氮和二氧化氮是氮的常见氧化物。

一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体。

3. 硝酸和硝酸盐：硝酸（HNO3）是强酸之一，可用于制备硝酸盐，如硝酸钠、硝酸钾等。

4. 铵盐和尿素：铵盐是铵离子和酸根离子组成的化合物，如氯化铵、硝酸铵等。

尿素是动物和植物体内蛋白质代谢的主要终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。

5. 氮循环：氮循环是指自然界中氮单质、含氮化合物之间相互转化和循环的过程。

主要涉及固氮、硝化和反硝化等过程。

希望以上信息可以帮到您。

氮及其化合物
【知识点一】氮及其氧化物
1、氮气
（1）物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。

（2）分子结构：电子式结构式
（3）化学性质：
与氢气反应
与氧气反应
2、氮的两种重要氧化物
【知识点二】氨和铵盐
1、氨气
（1）物理性质：色气味气体，密度比空气，溶于水. （2）化学性质：
①与水反应：。

氨水的成分：。

喷泉实验原理：。

②与酸反应：
NH
3＋ HCl＝；NH
3
＋H
2
SO
4
＝；NH
3
＋HNO
3
＝。

③催化氧化：。

（4）实验室制取氨气：
2、铵盐
都是溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与共热产生氨气。

写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵受热分解：。

②碳酸氢铵受热分解：。

③硫酸铵与氢氧化钠溶液共热: 。

④铵盐与碱反应本质（写离子方程式）：。

【知识点三】硝酸
1、物理性质：色易挥发气味液体。

2、化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性（注意：金属与硝酸反应不会产生氢气）
（2）不稳定性：
（3）强氧化性：
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③碳与浓硝酸反应
④铁、铝遇浓硝酸会发生。

高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。

1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。

氮气是大气的主要成分之一，占约78%。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。

在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。

2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。

氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。

氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。

此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。

3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。

氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。

氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。

4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。

例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。

这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。

总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。

氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。

氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。

氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。

对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。

高一化学知识点整理氮及其化合物
高一化学知识点整理氮及其化合物编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学氮及其化合物知识点整理，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。

氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式NN
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3+H2O。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。

接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。

一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。

氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。

2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。

在大气中，氮气是稳定的。

但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。

二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。

氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。

它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。

2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。

硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。

3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。

它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。

三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。

合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。

2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。

3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。

4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。

总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。

我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。

氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。

以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。

希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。

人教高中化学氮及其化合物 知识归纳总结一、选择题1．下列叙述不正确的是 A ．洒落的汞可用硫粉处理 B ．浓硫酸可用铁制容器装 C ．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D ．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C 【详解】A ．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A 正确；B ．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B 正确；C ．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C 错误；D ．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D 正确； 故选C 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。

【点睛】相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。