一、氮气
合成氨原理，人工固氮)
雷电时空气中发生的反应，大气固氮
镁带在空气燃烧其中之一反应
二、氮的氧化物
1、一氧化氮与氧气
2、二氧化氮与水
3．涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应
4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸
5、硝酸工业尾气吸收
6、实验室制NO
实验室制NO2
三、氨气与铵盐
1
NH3·H2O
2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验
3、硝酸工业重要反应
4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应）
5、氨气实验室制法
（注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：
a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；
b、在高温下能腐蚀大试管。）
②因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底
部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。
③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备。也
可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3·H2O的分解，并增大溶液中c(OH-)使NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-向逆方向移动，从而产生NH3）
6、工业上制氨气
NH4HCO3
7、
NH4Cl
8、NaOH+ NH4Cl
(NH4)2SO4 + 2NaOH
（检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）
四、硝酸
1、硝酸分解
2、铜与硝酸反应
3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
4、碳与浓硝酸反应
五、硝酸盐
（在金属活动性顺序表中，镁之前的金属）
（镁与铜之间，包括镁与铜）
（铜之后）
六、工业上制硝酸
工业上制硝酸的反应原理（二个方程式、三个方程式）、尾气吸收方程式（2个）硝酸工业尾气吸收
