《钠》教学设计【DOC范文整理】

钠的教案高中化学
一、教学目标：
1. 了解钠的性质和特点。

2. 掌握钠的化学性质。

3. 了解钠的应用领域。

二、教学重点和难点：
1. 钠的化学性质。

2. 钠的应用领域。

三、教学过程：
1. 钠的性质和特点（10分钟）
通过介绍钠的外观、物理性质和化学性质等内容，让学生了解钠在自然界中的存在形式和基本特点。

2. 钠的化学性质（20分钟）
讲解钠与水反应产生氢气的化学反应，以及钠与氧气、氯气等元素的反应。

引导学生探讨钠在化学反应中的特殊性质和反应规律。

3. 钠的应用领域（15分钟）
介绍钠在实际生产和应用中的重要性，如制备金属钠、制备合金等方面的应用。

让学生了解钠在不同领域的具体用途和价值。

4. 实验教学（15分钟）
设计简单实验，演示钠与水反应产生氢气的过程，并观察反应现象。

让学生通过实验感受钠的化学性质和特点。

5. 总结与讨论（10分钟）
对钠的性质和应用进行总结，引导学生思考钠在日常生活和工业生产中的作用和影响。

鼓励学生提出问题和意见，展开讨论并深化对钠的认识。

四、教学作业：
1. 完成课后习题，巩固对钠的了解和掌握。

2. 撰写实验报告，总结实验中的观察和体会。

3. 查阅相关资料，了解钠在高新技术领域的应用情况。

五、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面了解钠的性质和应用，提高化学知识和实践能力。

同时，教师应注重引导学生思考和探索，培养学生的创新意识和实践能力，提高学生的综合素质。

《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。

把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。

（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。

）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

《钠》教案一、教学目标【科学概念】1、了解钠的物理性质；2、掌握钠的化学性质；3、了解钠的存在和用途。

【过程与方法】通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力、思维能力和用科学的方法分析问题的能力。

【情感、态度与价值观】通过学习钠的有关性质，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

【科学、技术与社会的关系】1、利用钠易被氧化的性质，可生产过氧化钠作为漂白工业的漂白剂；2、高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。

二、教学重、难点1、教学重点：通过对实验现象的观察和分析来掌握钠的化学性质，特别是钠和水的反应2、教学难点：怎样培养学生对实验现象的观察能力和分析问题的能力，以及创新能力。

三、教学方法：讲授法、演示法。

四、教学用具：PPT、钠、装有大头针的塑料瓶、水。

五、课时安排：一课时六、教学过程：（一）导课：运用多媒体放出山城夜景和一瓶洗涤剂的图片，并说明这就是钠在我们现实生活中的运用。

（板书）（二）进入新课：1、钠的物理性质：⑴播放图片，让学生观察图片，从而归纳出钠的颜色、光泽度、硬度等物理性质；⑵播放图片，让学生观看图片，从而得出钠的密度比水小的物理性质，而导电、导热、熔、沸点低的性质则由我直接给出。

2、钠的化学性质：⑴首先请学生回忆钠的原子结构示意图，从而根据钠的原子结构示意图可以让学生知道钠是一种很活泼的金属，可以和很多物质发生反应；⑵展示图片：切开的钠和未切开的钠的颜色对比，并向学生解释原因，从而得出钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠的结论，并写出方程式；⑶播放视频：钠在空气中燃烧，让学生观察火焰的颜色和产物，并得出结论，写出方程式；⑷讲解：钠不仅可以与氧气反应，而且还能和氯气、硫等非金属反应，并写出相关的方程式；（副板书）⑸播放钠和水反应的视频，让学生观察现象，分析原因，得出生成物有氢氧化钠的结论；⑹做演示实验：即检验氢气的实验。

通过实验现象，让学生分析原因，并得出钠与水的反应还生成了氢气的结论，并让学生上台写出相应的方程式。

一、教学目标1. 知识目标：（1）了解钠的物理性质和化学性质；（2）掌握钠的制备方法及其应用；（3）理解钠与其他物质的反应规律。

2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、总结的能力；（2）提高学生实验操作技能和实验探究能力；（3）培养学生团队协作和交流能力。

3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）培养学生的科学素养和环保意识；（3）增强学生的社会责任感和使命感。

二、教学重难点1. 教学重点：（1）钠的物理性质和化学性质；（2）钠的制备方法及其应用；（3）钠与其他物质的反应规律。

2. 教学难点：（1）钠与水、氧气等物质的反应；（2）钠的制备方法及原理；（3）钠的环保应用。

三、教学过程1. 导入新课通过展示钠的图片和实验视频，激发学生的兴趣，引导学生思考钠的性质和用途。

2. 讲解新课（1）钠的物理性质：钠是一种银白色金属，质软，密度小，熔点低，具有良好的导电性和导热性。

（2）钠的化学性质：钠是一种活泼金属，能与水、氧气等物质反应。

（3）钠的制备方法：电解法、热还原法等。

（4）钠的应用：用于制备氯气、氢气、钠盐等，广泛应用于化工、医药、食品等领域。

3. 实验演示（1）钠与水的反应：将一小块钠放入水中，观察反应现象，并解释原因。

（2）钠与氧气的反应：将钠在空气中燃烧，观察现象，并解释原因。

4. 学生分组实验将学生分成若干小组，每组进行以下实验：（1）观察钠的物理性质，如颜色、硬度、密度等；（2）进行钠与水、氧气的反应实验，观察现象，并记录实验数据；（3）分析实验结果，总结钠的性质和反应规律。

5. 课堂小结引导学生回顾本节课所学内容，总结钠的性质、制备方法、应用等方面的知识。

6. 课后作业布置相关练习题，巩固学生对钠的认识。

四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言积极性、实验操作规范等。

2. 实验报告：检查学生实验报告的完整性和准确性。

3. 课后作业：检查学生对课后作业的完成情况，了解学生对钠知识的掌握程度。

《钠》教学设计教学目标1.了解钠的基本概念、性质和应用；2.学习钠的化学符号、原子量和电子结构；3.熟悉钠的制备方法和反应特点；4.掌握钠在生活中的应用和相关安全知识。

教学重难点1.钠的制备方法和反应特点；2.钠在生活中的应用和相关安全知识。

教学准备课件、教学实验器材、安全防护用品。

教学过程一、导入（5分钟）教师简单介绍化学元素阶段性归纳和目标任务，引出今天将学习的元素——钠。

二、知识讲解（30分钟）1.钠的基本概念、性质和应用①记录学生对钠的初步了解，简单介绍钠的基本概念；②介绍钠的性质和应用，解释钠重要性。

2.钠的化学符号、原子量和电子结构①介绍钠的化学符号、原子量和电子结构，让学生掌握基本的理论知识并牢记笔记；②通过展示元素周期表等辅助工具来帮助学习者理解。

3.钠的制备方法和反应特点①教师通过示意图或视频，演示钠的制备方法，让学生了解制备工艺；②钠在空气和水中的反应特点，包括外观变化、放热等。

三、实验环节（40分钟）1.安全注意事项①密闭手套操作；②穿戴防护服、护目镜等安全防护用品。

2.实验操作①制备钠；②观察钠的外观、撕裂铝皮等现象，分析反应特点；③允许学生亲自进行实验操作，从而提高实验技能。

四、总结（5分钟）教师总结钠的基本概念、性质和应用，着重强调钠在生活中的应用和相关安全知识。

五、作业（5分钟）让学生思考钠在生活中的应用，结合实际情况，写一篇300字的应用报告，分享到学习共同体。

教学评价教师对学生在实验中的操作技能、思考能力和合作意识进行综合评价，并及时反馈。

学生通过写作业和自评，巩固和提高知识点掌握情况。

初中钠教案教学目标：1. 让学生了解钠的物理性质和化学性质。

2. 培养学生对金属钠的认知，提高学生的实验操作能力。

3. 引导学生运用科学的方法分析问题，提高学生的逻辑思维能力。

教学重点：1. 钠的物理性质和化学性质。

2. 钠与水、氧气反应的实验操作和现象。

教学难点：1. 钠的化学性质。

2. 钠与水、氧气反应的实验安全注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。

2. 实验试剂：钠、水、氧气、硫酸铜溶液等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示钠的图片，引导学生关注钠的外观特征。

2. 提问：你们听说过钠吗？对钠有什么了解？二、探究钠的物理性质（15分钟）1. 让学生观察实验室提供的钠样品，并用小刀切割，观察钠的硬度和颜色。

2. 提问：钠的硬度和颜色给你们什么启示？3. 引导学生用手触摸切割后的钠，观察切面，感受钠的温度变化。

4. 提问：触摸钠时，你们感受到了什么？这说明了什么？三、探究钠的化学性质（20分钟）1. 钠与水反应：a. 让学生观察钠与水反应的实验现象，记录实验结果。

b. 提问：钠与水反应时，为什么钠会浮在水面上？为什么会有响声？c. 引导学生分析钠与水反应的化学方程式。

2. 钠与氧气反应：a. 让学生观察钠与氧气反应的实验现象，记录实验结果。

b. 提问：钠与氧气反应时，为什么钠会燃烧？燃烧后的产物是什么？c. 引导学生分析钠与氧气反应的化学方程式。

四、实验操作与安全注意事项（10分钟）1. 让学生分组进行钠与水、氧气反应的实验，指导学生正确操作实验仪器。

2. 强调实验安全注意事项：防止烫伤、防止火灾、避免吸入有害气体等。

五、总结与拓展（10分钟）1. 让学生回顾本节课学习的钠的物理性质和化学性质。

2. 提问：钠的物理性质和化学性质之间有什么联系？3. 引导学生思考：钠在实际生活中的应用有哪些？教学反思：通过本节课的教学，学生对钠的物理性质和化学性质有了更深入的了解，实验操作能力得到提高。

钠优秀教学设计钠（化学符号：Na）是一种常见的化学元素，属于碱金属。

在教学设计中，可以将钠作为一个优秀的主题进行深入研究和学习。

下面是一个关于钠的教学设计，以帮助学生更好地理解和掌握有关钠的知识。

一、教学目标1. 了解钠的基本特性、性质和用途。

2. 掌握钠的常见化合物的命名和化学方程式的构建。

3. 能够初步分析和解决涉及到钠和钠化合物的化学问题。

4. 培养学生的观察、实验和科学思维的能力。

二、教学准备1. 实验器材：钠金属，砂锅，热水，pH试纸，试剂瓶等。

2. 实验材料：钠的化合物（如氯化钠、碳酸钠等）。

3. 教学辅助资料：教科书、教学课件、实验手册等。

4. 实验前的安全准备：戴上防护眼镜和手套，确保安全操作。

三、教学步骤步骤1：导入（10分钟）通过观察和讨论一些日常生活中和钠相关的现象，如钠在空气中迅速变黑、和水反应会出现火花等，引起学生对钠的兴趣，并提出以下问题：- 钠是什么样的物质？- 钠有什么特点和用途？步骤2：理论讲解（20分钟）利用教科书、课件等资料，向学生介绍钠的基本特性、性质和用途。

主要内容包括：- 钠是一种常见的金属元素，具有银白色、柔软和延展性强等特点。

- 钠在自然界中以氯化钠的形式存在于海水和岩石中。

- 钠在制备铝、锂等金属中起重要作用。

- 钠是一种活泼的金属，与水反应会产生氢气和碱性溶液。

步骤3：实验演示（30分钟）进行一系列的实验演示，以加深学生对钠性质的理解和记忆。

例如：1. 钠与水反应：将一小块钠放入砂锅中，并用热水慢慢加热，观察钠与水的反应产生的现象和变化，使用pH试纸测试溶液的pH值，讨论产物是什么。

2. 钠的活动性：将一小块钠与其他一些金属放在同一个试剂瓶中，观察其变化，分析钠的活泼程度并与其他金属进行比较。

3. 钠与非金属的反应：将钠与一些非金属元素（如氧气、氯气等）进行反应，观察和记录反应现象。

步骤4：练习和讨论（20分钟）通过小组讨论或个人练习的方式，让学生完成一些与钠相关的问题和实际应用的练习。

高中化学《钠》优质课教学设计、教案普通高中课程标准实验教科书化学（必修一）山东科学技术出版社研究物质性质的方法和程序（第一课时钠）解读理念：面向全体学生，着眼于学生的全面发展，帮助学生过积极健康的生活，促进学生个性发展；尊重学生，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；鼓励学生实施自主、合作、探究学习，注重培养学生独立思考能力和实践能力。

学情分析：本节课内容主要以实验探究为主线，充分调动学生学习的主动性和积极性；引导学生解决成长过程中的实际问题；高一学生对实验的操作能力较弱，因此要体现高一化学的学习特点通过实验与课件激发学生的兴趣，寓教于乐，使学生能从中爱上化学。

教学【重点、难点】1. 知识上重点、难点：金属钠的化学性质2. 方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。

教学目标：教学目标：1. 知识目标：使学生系统把握钠的物理性质和化学性质.并能熟练的运用.2. 能力目标：通过实验，提高学生的观察力、思维力及分析问题的能力，培养学生的科学探究能力。

3. 思想教育目标：通过实验，培养学生严谨求实、创新进取的优秀品质和协作精神；教学设计过程【引言】在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？掌握了物质的性质才能更好地发挥该物质的优点，更好的服务于人类。

怎样才能更科学的认识物质的性质？通常我们采用观察、实验、分类、比较等方法来研究物质的性质。

壱、研究物质的基本方法1. 观察法：有计划、有目的地用感官（眼、鼻、耳、手）考察研究对象的方法2. 实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

要求：（1）实验前要明确实验目的要求、实验用品和实验步骤等（2）实验中要仔细观察实验现象，做好实验记录（3））实验后要写好实验报告并对实验结果进行分析，得出客观而正确的结论3. 分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的、不同等级的、系统的逻辑方法。

《钠》教学设计范文教学设计：钠一、教学目标：1.了解钠的基本性质、物理性质和化学性质；2.对钠的产地、提取方法和应用进行了解；3.掌握钠与水的反应机制和危险性；4.培养学生的实验操作能力和科学素养。

二、教学内容：1.钠的基本性质、物理性质和化学性质；2.钠的产地、提取方法和应用；3.钠与水的反应机制和危险性。

三、教学方法：1.情景教学法：通过引发学生兴趣，创建实践情境，提供实际经验，加深学生对钠的理解；2.实验教学法：通过展示钠与水的反应实验，让学生亲自观察、实践，增强学生的实验操作能力；3.讨论教学法：通过开展小组讨论，促进学生对钠的产地、提取方法和应用进行深入思考。

四、教学过程：第一步：导入1.板书“钠”字，引导学生思考并讨论：-钠在日常生活中有哪些应用？-钠与水会发生什么样的反应？-钠的性质是如何的？2.引入实验：向学生展示一小块钠放入水中的实验现象，并引导学生进行观察和思考。

第二步：钠的基本性质、物理性质和化学性质1.介绍钠的基本性质：金属、银白色、软、具有良好的延展性；2.介绍钠的物理性质：密度小、熔点低、导电性和导热性好；3.介绍钠的化学性质：与氧气、水、酸等反应。

第三步：钠的产地、提取方法和应用1.钠的产地：印度、中国、美国等；2.钠的提取方法：电解氯化钠、铸造法等；3.钠的应用：制备合金、制作照明剂、消毒剂等。

第四步：钠与水的反应1.引导学生观察实验现象：钠与水反应会发生火焰、放出氢气等；2.分析反应机制：钠与水生成氢氧化钠和放出氢气。

第五步：钠与水的危险性1.指导学生讨论钠与水反应的危险性：剧烈反应、产生大量氢气、可能爆炸等；2.强调安全措施：实验时需戴好防护眼镜、手套、近水操作等。

第六步：实验操作演示1.分组进行实验操作演示：每个小组配备一小块钠和一瓶蒸馏水，并进行实验安全指导；2.学生进行实验操作：观察钠与水反应过程，记录实验现象，并完成实验报告。

第七步：总结和检测1.向学生提问：钠的基本性质、物理性质和化学性质都有哪些？2.进行小组讨论：钠的产地、提取方法和应用的优缺点；3.完成知识检测：钠与水反应的化学方程式、反应机制及危险性的写作题。