《钠》教学设计

初中化学说课教案钠
一、导入（5分钟）
1. 欢迎学生，引出本节课的主题是“钠的性质和应用”。

2. 提出问题：学生们知道钠在生活中有什么应用吗？比如食盐中的成分。

二、授课内容（20分钟）
1. 钠的化学性质
- 钠是一种金属元素，具有银白色光泽，易氧化。

- 钠的原子结构和化合价。

- 钠在水中的反应，生成氢气和碱性溶液氢氧化钠。

2. 钠的物理性质
- 钠的熔点和沸点。

- 钠的密度和硬度。

- 钠的导电性和热导性。

3. 钠的应用
- 钠在生活中的应用：食盐中的钠离子、钠金属用于合成有机物等。

- 钠在工业中的应用：制备氢氧化钠、制取氢气等。

三、实验演示（10分钟）
1. 实验一：钠与水的反应
- 准备一小块钠金属，在水中放入观察其反应过程，产生氢气和氢氧化钠。

2. 实验二：钠的燃烧反应
- 将钠金属放在瓷盘上，点燃其表面，产生火焰和白色氧化物。

四、练习与讨论（10分钟）
1. 学生们分组讨论：钠在生活中的应用有哪些？为什么钠具有较大的活性？
2. 开展知识贴近生活的练习：化学方程式的书写、物质的性质描述等。

五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容：钠的性质、应用及反应特点。

2. 作业布置：查阅资料，了解钠的工业应用及危害性，完成后续练习题。

六、教学反思
本节课主要是钠的性质和应用，通过实验演示和讨论，让学生更加深入地了解钠这种重要金属元素。

同时，培养学生的实验能力和动手能力，激发学生对化学的兴趣。

钠、镁及其化合物一、教材分析1、本节教材的地位与作用《钠》是苏教版高一化学教材第二章碱金属第二节的内容，是学习元素及其化合物知识的起始节。

元素及其化合物知识是中学化学中重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和加以应用的基础知识。

通过对这些知识的学习，既可以为前面一章所学的氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化等理论知识补充感性认识的材料；又可以为以后学习物质结构、元素周期律等理论知识打下坚实的基础。

本节中学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素及其化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应和离子反应之后，可对氧化还原反应和离子反应的知识做进一步的巩固，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素及其化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素及其化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

2、教学内容教学重点：钠与水的反应。

教学难点：对实验现象的观察和分析。

3、教学目标（1）知识与技能：认识到钠的强还原性，能描述钠与氧气、钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式，能够用双线桥法标出其电子转移，能够用离子方程式表示钠与水的反应过程。

（2）过程与方法：通过学习，让学生学会应用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

（3）情感态度价值观：通过实验及学生自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的乐趣，树立严谨求实的科学态度、科学方法和合作学习的意识。

4、教学用具实验仪器用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸实验试剂：金属钠、水、酚酞二、学情分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应的相关理论知识，初步建立了从物质类别和化合价的角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但可能还有待进一步提高。

教学目标1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质2、学会分析新型钠的化合物的性质3、通过材料分析，培养学生自主学习能力教学重难点重点1、钠及其化合物的化学性质2、新型钠的化合物的性质难点新型钠的化合物的材料分析教学过程环节一：通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化环节二：钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识1、氢化钠离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。

氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。

氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的储氢材料。

在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。

氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。

具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。

写出有关反应方程式：2、硼氢化钠NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。

硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。

在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。

制备过程：1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

写出有关反应方程式：3、叠氮化钠NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度金属钠的实验室制造方法之一。

初中化学关于钠的教案
一、教学目标：
1.了解钠的性质和特点。

2.认识钠在日常生活和工业中的应用。

3.能够描述钠与水反应的化学方程式。

二、教学重点：
1.钠的物理性质和化学性质。

2.钠的应用领域。

3.钠与水的反应。

三、教学难点：
1.理解钠与水反应的化学方程式。

2.掌握钠的应用领域。

四、教学资源准备：
1.教科书《初中化学》
2.投影仪、实验器材等
五、教学过程：
1.引入：通过展示一个装有钠金属的试管，引导学生猜测这是什么物质，并介绍钠的基本性质。

2.学习钠的性质和特点，包括物理性质和化学性质。

3.探讨钠在日常生活和工业中的应用，让学生理解钠在制造肥皂、灭火器等方面的作用。

4.实验：进行钠与水的实验，观察反应过程，并让学生写出这一化学反应的方程式。

5.讨论：引导学生思考钠与水反应产生的氢气是如何产生的，为什么反应会伴随着激烈的火花。

6.总结：通过讨论及实验，总结钠的性质及应用，并强调安全使用钠金属的注意事项。

七、作业布置：
1.用自己的语言写一篇关于钠的性质及应用的文章。

2.查阅资料，了解钠在不同领域的应用，并写下自己的理解。

八、板书设计：
1.钠的性质：物理性质和化学性质
2.钠的应用：制造肥皂、灭火器等
3.钠与水的化学方程式及反应过程
九、教学反思：
通过本节课的教学，学生对钠的性质和应用有了更深入的了解，实验环节也增加了学生的
亲身体验，帮助他们更好地掌握和理解化学知识。

在以后的教学中，可以多加强实验教学，提高学生对化学实验的兴趣和探究欲望。

“钠”教学设计
【教学设计思想】
⒈钠是碱金属中具有代表性的元素，学好钠的性质，可以为后边学习钠的化合物以及碱金属打下良好的基础。

⒉本节教材是本章的重点，学生在初中学过铁等金属，初步接触过金属的物理性质和化学性质，但未接触过极活泼的金属，学习有一定的难度。

⒊以钠的性质为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识，提高学生学习的积极性，拓宽学生思维，发展学生的能力，培养创新精神。

⑷在教学手段上，突出学生的主体性，使学生通过实验、分析、验证，初步体验科学的研究方法。

【教学目标】
⒈知识目标
⑴了解Na的物理性质。

⑵掌握Na的化学性质。

⑶知道Na的存在、保存、制备、用途。

⒉能力目标
⑴培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。

⑵培养学生根据物质的组成和结构，推断物质的性质的能力。

⑶培养学生自主学习能力。

⑷使学生初步掌握研究性学习的方法：提出问题→理论推理→设计实验→实验验证→观察思考→得出结论。

⒊情感目标
⑴激发学习兴趣，培养探究创新精神。

⑵培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。

【教学重点、难点】
重点:钠的化学性质
难点：钠与氧气的反应、钠与水的反应。

⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。

进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。

并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。

让学⽣带着⽬标学习。

⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。

⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。

第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。

然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。

第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。

写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。

《钠的重要化合物》教学设计一、教学目标1.了解钠的重要性及其在日常生活中的应用。

2.掌握钠的重要化合物的性质及用途。

3.培养学生的实验能力和观察分析能力。

二、教学重点1.钠的重要性及应用。

2.钠的重要化合物的性质及用途。

三、教学难点1.钠与水的反应。

2.钠的重要化合物的用途。

四、教学准备1.教学课件。

2.实验用品：钠片、水、酒精灯、锥形瓶、显微镜、试管。

五、教学过程步骤一：导入（10分钟）通过呈现一些常见钠的应用场景的图片，让学生猜测这些物品中可能含有钠，并引导学生思考钠在日常生活中的重要性。

步骤二：引入新知（20分钟）1.介绍钠的重要化合物：氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。

2.以氢氧化钠为例，讲解它的性质、用途和制取方法。

3.让学生通过小组合作讨论，完成一个简单的制取氢氧化钠的实验，加深对氢氧化钠的了解。

步骤三：实验探究（30分钟）1.让学生自行探究钠与水的反应，观察反应现象和产物，并记录实验结果。

2.解释钠与水反应的化学方程式和反应机理。

步骤四：巩固及拓展（30分钟）1.教师以互动提问的形式，巩固学生对钠的重要化合物的性质及应用的掌握。

2.通过给学生提供一些建议，引导学生调查一些常见钠的应用场景，并编写一个小调查报告，以分享并展示给全班。

步骤五：总结与评价（10分钟）1.教师帮助学生总结掌握的知识，强调钠的重要性及其在日常生活中的应用。

2.学生进行自评和互评，教师进行评价和点评。

六、教学拓展1.组织学生观察显微镜下的晶体形态，让学生了解不同钠化合物的晶体结构。

2.介绍钠的其他重要化合物，如硝酸钠、铁氰化钠等，并讲解它们的性质和应用。

七、教学延伸1.组织学生参观实验室，了解钠的制取过程和安全注意事项。

2.设计钠的实验室小制作，让学生亲身操作并制取一些钠化合物。

八、教学评价1.观察学生在实验中的表现，包括实验操作过程是否规范、观察记录是否准确等。

2.通过学生的调查报告，评价他们对钠的重要性及应用的理解和分析能力。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时《氧化钠和过氧化钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第二课时，以钠的氧化物作为主要教学内容。

通过前一课时的学习，学生已经学习对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。

在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。

另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。

高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。

可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学情分析学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，符合螺旋式上升的认知规律。

学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过预测、实验探究的形式完成。

并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。

三、教学目标1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。

2.通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

3.通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。

4.通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。

标题：必修教材第二章第一节第1课时的教学设计《钠的性质》教学设计【教材分析】1、承前启后：继物质分类与化学反应分类之后，开启3种金属元素与4种非金属元素的学习；2、学法示例：以钠元素为代表指导元素化合物的学习方法。

【学情分析】1、初中已学习了金属活动性顺序表；2、初中对镁铝铁铜等金属的化学性质已有了简单认识，如与氧气、盐酸等的反应；3、已经具备基本实验操作能力，知道科学探究的基本思路。

【教学目标】1、要求学生知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质；2、要求学生结合实验记住钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式，能解释钠与水反应的实验现象；3、要求学生理解记忆金属钠的保存方法；4、通过对钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养学生培养观察能力、实验能力,提高其科学探究能力,通过合作实验,培养学生合作精神。

【教学重难点】1、重点：钠的化学性质及其存放；2、难点：钠与水反应产物验证的实验设计。

【教具】1、电子白板、实物投影仪2、实验（1）演示实验仪器：水槽、蒸发皿、三脚架、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、大烧杯、小试管、小刀、针药品：钠、酚酞、刺有小孔的铝箔(或锡箔)、蒸馏水、硫酸铜溶液（2）学生实验仪器：烧杯1、镊子1、玻璃片1、滤纸3、药品：蒸馏水、黄豆大钠粒1、酚酞【教学过程】【教学过程】一、情景引入1、设问导航：【老师】你知道含钠元素的物质有哪些？【学生】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠……【老师】对学生的回答板书、补充，并进行分类。

2、情景过渡：【老师】实物展示，钠是怎么存放的？为什么?钠有哪些性质呢？二、探究学习1、结合实物，物理性质猜猜看【老师】同学们对金属钠进行观察，猜测物理性质，填写下表，我们过会回头再看。

2、化学性质实验究【老师】同学们猜测金属钠可能有什么样的化学性质？为什么？【学生】特别活泼，不然为什么要存放到煤油中呢？【学生】钠原子最外层只有一个电子，特别容易失去。

高一化学《钠的性质》教学设计辽师大附中迟玉忱一、教材分析：本节内容安排在人教版化学1第三单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。

《学科教学指导意见》要求能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的制取，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。

课本在用途和制取未提及，我感觉我们学习是为了应用，另外学生会按照常规知识去迁移钠可以从金属氯化物中置换出某些金属，认为钠和初中学过的铁一样可以置换出活泼性相对差的金属而出现错误，故而引入钠与盐溶液反应的实验，尽管课标没有做要求，我们也在引导学生进行了假设后用实验进行了探究。

二、设计思想：新一轮课程改革要求以“为了每一位学生的发展”为最高宗旨和核心理念，突破和超越了学科本位的观念，真正把学生作为主体确立起来。

要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。

尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本课在设计中，从网上收集了一个真实事例“炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解”，创设“真实”情景进行教学，充分调动和激发学生学习的主动性和参与性。

但由于实际问题的复杂性，在教学对材料进行适当的加工，突出主题。

同时由于知识的零散，学生很难及时找到“教师预设的目标”，这时要求教师要发挥课堂上的指导作用，及时做好适当的点拨与引导。

三、学情分析：通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。

通过这个单元的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。