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初三化学教课课件：溶液构成的表示方法溶液是由起码两种物质构成的均一、稳固的混杂物，被分别的物质（溶质）以分子或更小的质点分别于另一物质（溶剂）中。

物质在常温时有固体、液体随和体三种状态。

下边是小编为你带来的初三化学教课课件：溶液构成的表示方法，欢迎阅读。

教课目的知识目标：1、溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

能力目标：培育学生剖析问题的能力和解题能力。

感情目标：培育学生谨慎务实的科学的学习方法。

教课建议讲堂引入指导经过叙述生产生活中的案例，引出溶液构成的表示方法。

知识解说指导1．建议在讲过溶液构成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数必定的溶液的方法。

2．可给学生概括出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：（1）定义式（2）溶解度与溶质质量分数的换算式（3）溶液的质量与体积的换算式（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等（5）相关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律对于溶液构成的表示方法的教材剖析本节在详尽介绍了溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数以后，经过例题教会学生相关溶质质量分数的计算。

相关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对相关观点的理解，把相关观点联系起来，进行综合剖析，起到使教材各部分内容举一反三的作用。

教材从学生最熟习的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。

既而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。

在这个基础上来说明溶液构成的含义，使感性的认识上涨为理性知识，学生易于接受。

在认识溶液构成的含义以后，教材介绍了一种表示溶液构成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种构成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地认识它们的不同构成，以加深对关系式的理解。

此后，环绕溶质的质量分数的观点，经过五个计算实例，教会学生相关溶质的质量分数的详细计算方法。

第九单元9.1溶液的形成【学习目标】1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。

3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。

【要点梳理】要点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

（2）对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。

多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。

但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

3.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

要点二、溶解过程中的吸热和放热现象1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。

在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。

2.溶解热现象：（1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低（2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变（3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高要点三、乳浊液、乳化现象1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

第1 讲溶液的组成与配制本次课课堂教学内容知识梳理1．碘酒、医用酒精、石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别、、、、；2．有些物质溶于水使溶液温度升高，如、；有些物质溶于水使溶液温度降低，如。

有些物质的水溶液能导电是因为，在电解水的实验少量稀硫酸溶液目的是。

3．少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点，凝固点。

用肥皂洗去油污是利用肥皂的现象。

4．用固体物质（或浓溶液）和水配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：、、。

所用仪器：。

5．提纯含少量NaCl的KNO3应采用结晶；提纯含少量KNO3的NaCl应采用结晶。

典型例题例1配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出例2图2是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液℃～℃，下列说法正确的是（）学习目标掌握溶解度的计算方法℃℃℃℃℃℃℃℃℃重点难点掌握溶解度的计算方法知道溶液配制的操作No. 1DateTimeNameA．保持温度不变，若在℃中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和B．℃℃℃中溶质的质量分数相等C．℃℃℃℃均为饱和溶液D．℃→℃可析出48.4gKNO3晶体效果检测一、单选题1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。

A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。

第25讲溶液的浓度1．掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数；2．能进行溶质质量分数的简单计算；3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；4．掌握溶质配制过程中的误差分析；1．溶液的浓度的概念；2．溶质质量分数的计算；3．一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析；知识点一：溶质的质量分数（重点）一．溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式溶质的质量分数ω=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数ω=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中饱和溶液溶质的质量分数ω=S100g+S×100%例1．有关溶质质量分数的说法正确的是（）A．溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少练习1．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50gB．该溶液中溶质的质量分数为10%C．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%D．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g练习2．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量=1：10B．溶质质量：溶液质量=1：10C．溶质质量：溶液质量=1：11D．溶剂质量：溶液质量=10：11例2．27．对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A．每100g食盐溶液中含5g食盐B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液C．将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液D．100g水中溶解5g食盐练习1．30．对“l0%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠例3．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．把硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖练习1．下列操作中，能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是（）A．加硝酸钾B．加少量水C．温度不变蒸发水D．升温练习2．某温度氢氧化钙饱和溶液经下列变化后，溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，蒸发水B．温度不变，加入溶剂C．升高温度D．加入溶质，降低温度知识点二：溶质质量分数的计算%=m稀×c稀%稀释公式：m浓×c浓原理：溶液稀释前后溶质的质量不变%=m浓×c浓%增浓公式：m稀×c稀原理：溶液增浓前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g 练习1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（）A．30g B．100g C．200g D．400g 练习2．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL例2．将100g质量分数5%的食盐溶液变为质量分数10%，下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入100g质量分数5%的食盐溶液D．取出50g溶液练习1．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA D．加入3gA练习2．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50gC．加入100g20%的硝酸钠溶液D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半例3．已知硫酸的密度与硫酸的质量分数成正比，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得的硫酸中溶质的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法确定练习1．将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．小于50%B．大于50%C．等于50%D．不能确定练习2．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（）A．混合溶液的质量的质量分数为15%B．溶液混合后溶质质量增加C．混合溶液的质量为250gD．混合溶液的溶质质量分数为12%知识点三：配制一定质量分数的溶液实验仪器：烧杯．玻璃棒．量筒．托盘天平．药匙．胶头滴管实验步骤：计算．称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)．溶解．装瓶，贴签。

《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

溶液的形成一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征1.均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。

2.稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

3.是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

⑦溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）三、溶液和浊液1.浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

3.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

4.乳化作用在生活中的应用（1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。

四、溶解时的热效应【考点4】溶解过程的热现象常见的吸放热溶液：1.氯化钠溶于水时温度不变2.硝酸铵溶解时吸收热量3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量知识点一：溶液的概念例1.下列物质加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖例2.可以作为溶质的是（）A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以知识点二：溶液的基本特征例3.下列关于溶液的说法中正确的是（）A.溶液是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液中含有的溶质一定少D.均一、稳定的液体一定是溶液知识点三：溶液与浊液例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液知识点四：溶解时的热效应例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵知识点五：综合应用例6.碘是紫黑色晶体，密度比汽油大，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。