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第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学（第二版）各章要求及例题讲析5 9章无机及分析化学（第二版）各章要求及例题讲析5-9章第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、本章要求掌握的基本概念1.溶解度积；2.相同的离子效应；3.盐效应；4.逐步沉淀；5.降水转化；6.银法；7.吸附指示剂二、本章要求理解和掌握的基本理论原理掌握沉淀滴定法的基本原理和应用（莫尔法、维哈德法和法扬法）三、例题与习题1.写出下列不溶性电解质的溶解度积常数表达式：AgBr、Ag2S、Ca3（PO4）2、mgnh4aso4溶液：k？sp（agbr）=c（ag+？c（br？）k?sp(ag2s)=c2(ag+)?c(s2?)Ksp[ca3（po4）2]=c3（ca2+）？c2（po43？）2++3?Ksp（mgnh4aso4）=c（mg）？c（nh4）？c（aso4）2．求cac2o4在纯水中及在0.010mol?l?1的(nh4)2c2o4溶液中的溶解度。
解：在纯水中s={k？sp（cac2o4）}1/2=（4？10？9）1/2=6？10? 5摩尔？L一110.010mol？L在（NH4）2c2o4溶液中，将溶解度设置为xmol？L2+2?那么C（CA）=x；c（c2o4）=x+0.010≈0.010x?0.010=4?10?9那么s=x=4？10? 7摩尔？L一3．假定mg(oh)2在饱和溶液中完全电离，计算：（1） Mg（OH）2在水中的溶解度；（2） Mg（Oh）2饱和溶液中Oh的浓度；（3） Mg（OH）2饱和溶液中mg2+的浓度；1（4） Mg（OH）2在0.010mol？在LNaOH溶液中的溶解度；（5） Mg（OH）2在0.010mol？L在1mgcl2溶液中的溶解度。
溶液：（1）让Mg（OH）2在水中的溶解度为Xk?sp(mg(oh)2)=c(mg2+)?c2(oh?)=x?(2x)2=4x3sox={K？Sp（Mg（OH）2）/4}1/3=(1.8?10?11/4)1/3=1.7?10?4(mol?l?1)（2） c（哦？）=2.1.7? 10? 4摩尔？L1=3.4? 10? 4摩尔？L1（3）c（mg2+）=1.7？10? 4摩尔？L一(4)设mg(oh)2在0.010mol?l?1naoh溶液中的溶解度为xc（mg2+）=xc（oh？）=2x+0.010≈0.010x?(0.010)2=1.8?10?11那么s=x=1.8？10? 7摩尔？L一(5)设mg(oh)2在0.010mol?l?1mgcl2溶液中的溶解度为xc（mg2+）=x+0.010≈0.010，c（oh？）=2x2?110.010? （2x）=1.8？10? 5.一所以s=x=2.1?10mol?l一4．已知agcl的溶解度是0.00018g?(100gh2o)(20℃)，求其溶度积。
无机及分析化学习题解答1本文将以无机及分析化学为主题，探究相关的学习题解答。
无机及分析化学是高等化学教育中的重要学科，是化学研究和应用的基础。
本文将以以下三个方面进行探讨：化学元素与周期表，酸碱中和反应，电化学。
一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，不同元素之间的性质不同。
化学元素按照原子核中质子数的不同，可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素的原子具有较小的电负性，通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素通常具有较大的电负性，不良导电和热导。
形成化学元素的有组织的方式是通过周期表来描述，周期表按照元素原子核中的质子数从左至右排列，并分为周期与族。
周期指的是元素原子核中的电子层数，族指的是原子核中拥有相同的电子数。
周期表的元素按照原子核中的质子数从左至右排列，同一行的元素有相似的化学性质，这些元素结合成的化合物具有相似的结构和物理性质。
每个元素的周期表位置均有其独特的性质，包括其物理状态、原子半径、电子亲和力、离子半径、电子层能量等信息。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的重要概念，通常涉及到溶液中的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
酸性溶液中，氢离子是主要离子，碱性溶液中，氢氧离子是主要离子。
溶液的酸碱性可以通过PH数值来进行判断，PH数值越小，溶液越酸性，PH数值越大，溶液越碱性。
酸碱中和反应的平衡可由酸碱反应定律来描述，定律表明：当酸和碱混合时，生成的酸碱中和物所对应的离子浓度的乘积等于反应物的离子浓度的乘积，该定律被称为质子-质子交换反应定律。
该定律可以用下面的公式表示：[H+][OH-] = 1×10-14，其中1×10-14称为水的离子积。
当酸碱溶液中H+和OH-的离子浓度相等时，酸碱中和反应达到了平衡状态。
三、电化学电化学是涉及电学和化学的学科，在电气化学、电解、电化学反应、电池、电导和等离子体等方面起重要作用。
电化学过程可以分为两个部分：氧化还原反应和电位差。
第一章 气体与溶液2、 解:根据理想气体状态方程:nRT V p =可得: RTpV M n ==m 则: mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==- 该的相对分子质量为16、04、 解:由题意可知,氮气为等温变化,氧气为等容变化kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律:kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7、 解: T =(273+15)K = 288K; p 总 =100kPa; V =1、20L288K 时,p (H 2O)=1、71kPaM (Zn)=65、39则 p 氢气= (100-1、71)kPa = 98、29kPamol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气 根据: Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65、39g 1molm (Zn)=? 0、0493mol解得m (Zn)=3、22g则杂质的质量分数 w (杂质) = (3、45-3、22)/ 3、45 = 0、06714、 解:因溶液很稀,可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L m ol 1054.1K293K m ol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g LL g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯(3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b(4)由于沸点升高与凝固点下降的值太小,测量误差很大,所以这两种方法不适用。
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应用化工技术专业
无机及分析化学期末复习指导
Word文档资料
《无机及分析化学》考核说明
第一部分课程考核的有关说明
一、考核对象
本课程考核对象为：大学开放教育应用化工技术专业（专科）课程开放试点的学生。
二、考核方式
本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方式。
三、考核依据
《无机及分析化学》。
四、课程总成绩的记分方法
由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况及学习情况给分，计占课程总成绩的30%。
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终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的70%。
课程总成绩按百分制记分，60分为及格。
即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。
五、形成性考核要求及形式
形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习情况给分。
作业由中央电大统一布置、下发专门设计的综合性作业，办学单位教师批改、判分，中央电大抽查、监督。
六、终结性考试要求及形式
1．考试要求本课程的考试重点是无机及分析化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析的基本方法。
考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟悉）、了解。
2．组卷原则在教学大纲和考核说明所规定的要求和内容范围之内命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试中，掌握的内容约占总分的60~70％，理解（或熟悉）的内容约占总分的20~30％，了解的内容约占总分的10％；
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无机及分析化学习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g mL )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
