浙江大学远程无机及分析化学作业在线作业答案(2016)

浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。

为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。

物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。

A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO正确答案:A2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。

A ΔU =0，W<0B ΔH=0，W>0C ΔU >0，△H>0D ΔU <0，ΔH<0正确答案:D3.【第01章】（）是状态函数。

A GB △UC WD Q正确答案:A4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。

A 封闭系统中非体积功为零的等压过程B 封闭系统中非体积功为零的等容过程C 封闭系统D 等温过程正确答案:A5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。

A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。

B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。

C 状态函数均有加和性。

D 经循环过程，状态函数的值不变。

正确答案:C6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。

A C（石墨）B C（金刚石）C CO2D CO正确答案:C7.【第01章】（）具有强度性质。

A SB VC GD η（粘度）正确答案:D8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。

（）正确错误正确答案: 错9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。

（）正确错误正确答案: 对10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。

（）正确错误正确答案: 错11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（）正确错误正确答案: 对12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。

（）正确错误正确答案: 错13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。

（）正确错误正确答案: 对14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。

（）正确错误正确答案: 错15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。

（）正确错误正确答案: 对16.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的（）。

浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。

电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。

2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。

3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。

1.如何用熵判据判断过程的方向？答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。

孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。

2.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。

3.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。

答：一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。

根据G=△H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利三、简答题答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。

通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。

四、计算题答：(1)因为△rG mө=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ·mol-1△rG mө=-RTlnKөlnKө=△rG mө/（-RT）=-8.268*103/（-8.314*298.2）=3.3025所以Kө=27.18（298.2K）(2) ln（K2/K1）=【△r H mө *(1/T1-1/T2) 】/Rlnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314lnk2/k1=7.5K2=0.01516答：(1) △rGmө=-RTlnKө=-8.314*298.2*lnKө=12890lnKө=-5.2 Kө=5.521*10-3(（2）能自动分解1. 25℃时分别测得饱和AgCl 水溶液和纯水的电导率为3.41×10-4S·m -1和1.52×10-4S·m -1，已知∞+Ag m ,λ=61.92×10-4S·m 2·mol -1，∞-Clm ,λ=76.34×10-4S·m 2·mol -1，求AgCl 的溶度积K sp ө。

浙江大学远程教育学院《无机及分析化学》课程作业姓名：学 号： 年级： 学习中心： 合肥学习中心 ————————————————————————第一章 物质的聚集状态(一) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液(二) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为__{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-__，其中胶核是____(AgCl)m ___，胶粒是____{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是____ Ag +__。

电泳实验时___胶粒_向__负极___运动。

2．溶胶粒子带电的原因是___电离___和 __吸附_______。

3．为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl ，MgCl 2，MgSO 4，Al 2（SO 4）3来聚沉时，效果最好的是__ Al 2(SO 4)3__，效果最差的是_KCl _。

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。

2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq＝u＋W 。

3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。

4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。

二、简答题1、什么就是系统？什么就是环境？答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2、什么就是等压过程？什么就是可逆过程？答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。

某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。

3、什么就是热力学第一定律？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

4、什么就是标准摩尔生成焓？什么就是标准摩尔燃烧焓？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。

三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。

ΔU＝ΔH＝０答:Ｐ＝nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。

答:Q ＝40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、 已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝(－1383－92、3*２)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、 已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。

无机及分析化学作业在线作业答案（2016）1.【第1章】称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。

A B的分子量小于A的分子量B A的分子量和B的分子量相同C B的分子量大于A的分子量正确答案:C单选题2.【第1章】溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。

A 胶核B 吸附层C 胶团D 胶粒正确答案:D判断题3.【第1章】液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。

（）正确错误正确答案: 错判断题4.【第1章】电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。

（）正确错误正确答案: 错判断题5.【第1章】质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。

（）正确错误正确答案: 错判断题6.【第1章】土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。

（）正确错误正确答案: 错7.【第3章】在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）。

A 精密度高，准确度必然高B 准确度高，精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提正确答案:C单选题8.【第3章】误差的正确定义是（）。

A 测量值与其算术平均值之差B 含有误差之值与真值之差C 测量值与其真值之差D 错误值与其真值之差正确答案:C单选题9.【第3章】从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。

A 随机误差小B 系统误差小C 平均偏差小D 标准偏差小正确答案:B单选题10.【第3章】可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。

A 增加平行测定次数B 进行方法校正C 进行空白试验D 进行仪器校正正确答案:A11.【第3章】下列说法错误的是（）。

A 方法误差属于系统误差B 系统误差又称可测误差C 系统误差服从正态分布D 系统误差具有单向性正确答案:C单选题12.【第3章】属于随机误差的是（）。

A 滴定终点与化学计量点不一致B 把滴定管的读数22.45读成22.46C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度D 称量时把1g的砝码看成2g正确答案:B判断题13.【第3章】标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。

第一章习 题 解 答基本题1-1 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75， 求H 2和N 2的分压。

解：根据式(1-6)p VV p B B = p (N 2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap (H 2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。

某10.0m 3 贮罐能贮存 -164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。

计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。

解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1) = 259×103 mol所以33-1-133m 6309 Pa10100.293K .K .mol 8.314Pa.m mol 10259nRT =⨯⨯⨯==p V1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。

解：1L 溶液中，m ( H 2O 2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30gm ( H 2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn ( H 2O 2) = 30g/34g ⋅moL -1=0.88moln ( H 2O) = 970g/18g.⋅mol -1=54molb ( H 2O 2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H 2O 2)= 0.88mol/1L = 0.88mol ⋅L -1x ( H 2O 2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。

浙江大学远程教育学院《有机化学》课程作业答案姓名：学号：年级：学习中心：第一章构造与性能概论一、解说以下术语1、键能：由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原子所汲取的能量称为键能。

2、σ键：原子轨道沿着轨道的对称轴的方向相互交叠时产生σ分子轨道,所形成的键叫σ键。

3、亲电试剂：在反响过程中，假如试剂从有机化合物中与它反响的那个原子获取电子对并与之共有形成化学键，这类试剂叫亲电试剂。

4、溶剂化作用：在溶液中，溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶剂化作用。

5、引诱效应：由极性键的引诱作用而产生的沿其价键链传达的电子对偏移（非极性键变为极性键）效应称为引诱效应。

它可分为静态引诱效应和动向引诱效应。

二、将以下化合物按酸性强弱排序1、 D>B>A>C2、 D>B>A>C3、 B>C>A>D三、以下哪些是亲电试剂？哪些是亲核试剂？Cl-Ag+2O322-CH3H+AlCl3H CH OH CH =CHBr+ZnCl2+NO2+CH3BF3Fe3+亲电试剂： H +， AlCl 3， Br +，Fe3+，+NO 2，+CH 3， ZnCl 2， Ag +， BF3；亲核试剂： Cl -，H 2322-3O， CH OH，CH =CH ，CH.第二章分类及命名一、命名以下化合物1、 2、 2、 4-三甲基戊烷2、 2、 2-二甲基 -3-己炔3、环丙基乙烯4、对羟基苯甲酸5、 4-二甲氨基苯甲酸甲酯6、 2-溴环己酮7、 3-（ 3、 4-二甲氧基苯基）丙烯酸8、 8、 8-二甲基 -二环 [3， 2，2]-2- 壬烯二、写出以下化合物的构造式1、 3-甲基环己烯2、二环 [2.2.1] 庚烷3、螺 [3.4] 辛烷4、 2、4-二硝基氟苯5、六溴代苯6、叔氯丁烷7、对甲基苯甲酰氯8、对羟基苯乙醇第三章同分异构现象一、命名以下化合物1、（ R）-2- 甲基 -2-羟基丁酸甲酯2、（ S） -2- 氯丙酸3、（ 2S， 3R） -2- 溴 -3-戊醇4、（ 2S， 3S） -2- 氯 -3-溴 -戊酸乙酯二、请用 * 标志出以下化合物中的手性碳原子三、注明以下分子中手性碳原子的构型四、写出以下化合物的稳固构象1、 1,2-二乙基环己烷2、 1,3-二甲基环己烷第五章饱和烃一、比较以下化合物沸点的高低，并说明原由1、 CH(CH) CH32、(CH ) CH(CH) CH3324 3 2223、CH3CH2C(CH3)34、CH3CH2CH(CH 3)CH 2CH3 (1)>(4)>(2)>(3)同碳数的烷烃异构体，含支链越多，分子间作使劲越弱，沸点越低。

西交《无机及分析化学》在线作业红字部分为答案！单选题1.下列四个量子数正确的组合正确的是A.n3, l-3, m0, ms0;B.n4, l3, m-1, ms1/2;C.n2, l0, m-1, ms-1/2;D.n3, l2, m2, ms1/2;2.{图}A.AB.BC.CD.D3.{图}A.AB.BC.CD.D4.在l3的亚层中，最多能容纳的电子数是A.2B.6C.10D.145.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则6.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是A.3，1，1,1/2B.4，1，0，1/2C.3，2，1，1/2D.3，2，2，1/2，7.{图}A.AB.BC.CD.D8.{图}A.AB.BD.D9.{图}A.AB.BC.CD.D10.{图}A.AB.BC.CD.D11.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m，ms)A.1,0,0,1/2B.2,1,0,1/2C.3,2,1,1/2D.4,0,0,1/212.下列函数均为状态函数的是A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W13.{图}A.AB.BC.CD.D14.气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是()A.热导池检测器B.电子捕获检测器C.氢焰离子化检测器D.火焰光度检测器15.{图}A.AB.BC.CD.D16.{图}A.AB.BC.C17.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则18.{图}A.AB.BC.CD.D19.下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数Rr就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Yθ,φ就相同D.s轨道的角度分布波函数Ysθ,φ也与角度θ，φ有关20.{图}A.AB.BC.CD.D21.{图}A.CO2g CaOs CaCO3sB.{图}C.H2g Cl2g 2HClgD.{图}22.{图}A.AB.BC.CD.D23.氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有()A.第一电离能B.离子半径C.单质分子中的键能D.电负性24.在电子云示意图中的小黑点A.表示电子B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小判断题1.{图}A.正确B.错误2.{图}A.正确B.错误3.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。