6.3第三课时 结晶(沪教版)

预习导航第一课时一、影响物质溶解性的因素1．一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为这种物质的溶解性。

2．在相同条件下，食盐、蔗糖等物质易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解，而在汽油中很容易溶解。

3．通过实验表明：(1)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

由此可见，影响物质溶解性的因素是溶质的性质、溶剂的性质、温度。

4．人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。

5．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。

描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：温度、一定量的溶剂、哪种溶质。

6．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，除去这些杂质可利用氯化钠的饱和溶液来冲洗粗盐，你能说说其中的道理吗？答案：氯化钠的饱和溶液是氯化钙、氯化镁的不饱和溶液，能溶解氯化钙、氯化镁，但不能溶解食盐。

第二课时二、物质溶解性的定量表示1．固体物质的溶解度在一定温度下，某物质溶解在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为这种溶质的溶解度。

溶解度记心中，四大要素要分明，温度单位状态溶剂量，各项含义全弄清。

2．影响因素：溶质的性质、溶剂的性质是内因，温度是外因。

3．溶解度曲线：(1)绘制：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，根据实验的结果来绘制得到物质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)根据溶解度曲线可知大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

第三课时三、结晶1．通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。

6.3 物质的溶解性同步练习一、单选题1．下表给出了在20℃和100℃时X、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用结晶法从X、Y的混合物中提纯X时，使用哪种溶剂的回收率最高（已知混合物含X70g，含Y15g）A．A B．B C．C D．D2．下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液都是均一、稳定的液体B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液3．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。

下列说法正确的是A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯4．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。

设计了如图所示的操作。

下列有关分析中不正确的是（）A．操作℃~操作℃分别是溶解、蒸发结晶、趁热过滤B．操作℃是溶解C．操作℃是蒸发浓缩，降温结晶D．操作℃是过滤5．如图为固体物质X、Y在水中的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．40°C时，物质X的溶解度为50B．当Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯YC．30°C时，向50g20%的X溶液中加入50g水可获得10%的X溶液D．20°C时，可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液6．在日常生活中，下列说法正确的是（）A．汽油能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，从而除去衣物上的油污B．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料——乳液是乳浊液C．氢氧化钠溶于水能吸收热量D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，碳酸大量分解产生了二氧化碳7．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液8．如下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是A．10℃时，物质溶解度大小关系为：℃>℃>℃>℃B．X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D．20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2℃59．下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解不正确的是A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵B．氯化铵的溶解度何时都是50gC．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%10．溶解度曲线如图所示。

《5个3加3个3等于8个3》教案[教学内容]九年义务教育数学课本第三册P76[教学目标]1、通过在情景中提出问题，解决问题，初步感知乘法分配律的思想，并能进行相应的计算。

2、通过独立思考、合作交流等方式，培养学生的探究能力、合作能力，思维的灵活性和发散性。

3、让学生在情景中提出数学问题、解决数学问题，感受数学与生活的联系；在交流评价中培养学生的自信心，体验到成功的喜悦。

[教学重点]初步感知乘法分配律的思想，并能进行相应的计算。

[教学难点]理解算理，初步感知乘法分配律的思想。

[教学过程]一、创设情景，激发兴趣师：最近，小胖学校成立了一支乒乓球队。

看，体育老师买来了许多乒乓球。

媒体演示：（图）2袋白球，每袋3个；4袋黄球，每袋6个。

①你看到了什么？想提一个什么问题？②一共买了几个乒乓球？谁能用算式表示？③交流：你是怎样想的？板书：2×3=6（个）4×6=24（个）6＋24=30（个）二、自主探究，理解算理1、媒体演示：（图）5袋白球，每袋3个；3袋黄球，每袋3个。

①从图中你看到了什么？想提一个什么问题？②一共买了几个乒乓球？你准备怎么算？指名列式计算。

③交流：板书情况1：5×3=15（个）3×3=9（个）15＋9=24（个）问：每一个算式分别表示什么？媒体演示：师：你们想知道小亚是怎么算的吗？（学生想不出就由小亚来介绍第二种算法）小亚为什么要把白乒乓球和黄乒乓球合起来？她准备怎么算？板书：8×3师：8×3表示什么？8是哪里来的？每袋乒乓球的个数都是3（板书红色3）所以只要5袋加3袋就是8袋。

也就是5个3加3个3等于8个3。

完成板书：5×3 + 3×3 = 8×3=24（个） 跟读算式师：5×3表示什么？3×3呢？那8×3呢？板书：5个3 3个3 8个3④揭示课题：5个3加3个3等于8个3师：今天，我们就来学习5个3加3个3等于8个3。

上海初中化学实验书沪教版沪教版《上海初中化学实验书》是一本具有丰富实验内容的教材，涵盖了初中化学实验的各个方面。

本教材以人类的视角进行写作，旨在通过生动的描述和详细的实验步骤，引导学生正确进行化学实验，培养他们的实验操作能力和科学思维。

第一章：实验室安全实验室是化学学习的重要场所，但安全问题却是我们必须重视的。

在这一章节中，我们将详细介绍实验室的安全规范，包括佩戴实验室服装和防护用品、正确使用实验仪器和试剂、处理废弃物等。

通过这些实验室安全知识的学习，学生们将了解到实验室安全的重要性，学会如何保护自己和他人。

第二章：实验仪器与玻璃器皿在化学实验中，各种实验仪器和玻璃器皿起着重要的作用。

本章将介绍常见的实验仪器和玻璃器皿的名称、用途和特点，如试管、烧杯、容量瓶等。

同时，我们还将讲解如何正确使用和保养这些器皿，以及如何避免实验中的仪器破损和伤害。

第三章：常用试剂与试剂的制备在化学实验中，试剂是不可或缺的。

本章将介绍一些常用的试剂，如酸、碱和盐等，并讲解它们的性质、制备方法和实验应用。

同时，我们还将介绍一些常见试剂的实验室制备方法，让学生们通过亲自动手制备试剂，提高他们的实验操作技能。

第四章：溶液的制备与性质溶液是化学实验中常见的物质形态，也是化学反应和实验的基础。

本章将介绍溶液的制备方法和性质，如溶解度、饱和溶液和溶液的稀释等。

通过实验，学生们将亲自制备不同浓度的溶液，并观察其性质和变化，加深对溶液的理解。

第五章：化学反应与实验化学反应是化学实验的核心内容之一。

本章将介绍一些常见的化学反应和实验，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等，并通过实验展示这些反应的过程和结果。

通过实验，学生们将亲自参与化学反应的过程，观察和记录实验现象，培养他们的观察力和实验技能。

第六章：分离与纯化实验在化学实验中，有时需要对混合物进行分离和纯化。

本章将介绍一些常见的分离和纯化实验，如过滤、蒸馏和结晶等，并讲解它们的原理和实验操作方法。

溶液、溶解度、结晶一、溶液（一）溶解1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液________。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________，有Fe3+呈________有MnO4－呈________。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

比如________4、溶液的导电性：在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时，会改变水溶液的导电性。

应用：电解水5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如________等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：________等。

有些物质溶于水没有明显的温度变化如：________。

6、加快物质溶解速度的方法有：⑴________；⑵________；⑶________7、物质溶解的量：改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）（二）溶液的组成1、被溶解的物质叫________。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶解其它物质的物质叫________。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量体积？5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

初中化学结晶及粗盐的提纯课标定位知识点考纲要求题型说明海水晒盐的原理结晶粗盐的提纯1. 认识海水晒盐的过程，理解其原理；2. 认识结晶的方式及适用范围；3. 知道除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的步骤和方法；4. 了解食盐的用途。

选择题填空题实验探究题海水晒盐是人类目前利用海洋资源的重要途径，是中考考查的热点，在中考中占5~20分。

二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。

难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。

考点精讲知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。

说明：蒸发结晶。

2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。

这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。

示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。

1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。

2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。

知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

三角形与四边形教学内容：上海市九年义务教育课本小学数学新教材二年级第二学期P53～55.教学目标：1、能够认识和辨别三角形、四边形。

2、知道长方形、正方形是特殊的四边形。

3、培养学生观察、比较、判断、动手操作的能力。

教学重点：能使学生认识和辨别三角形、四边形及多边形。

教学难点：知道长方形、正方形是特殊的四边形。

教学过程：一、复习旧知1、线段：特点2、长方形、正方形3、角：组成、种类二、引入新知1、出示主题图找出认识的图形，说说它们的名称。

学生观察，同桌交流：介绍自己认识的图形，自由发挥。

2、知道：图形是由线段围成（板书），理解“围成”。

师：观察这些图形，它们都是由线段围成的，线段我们已经知道了它的特征，那么“围成”呢？手势表示，一边表示一边问。

三、探究新知（一）动手分类1、师：仔细观察黑板上的这些图形，如果按一定标准来分类，我们可以怎么分？（二）认识三角形1、拿起一个三角形问，这是什么？三角形（板书）怎样的是三角形？由三条线段围成（板书）2、判断图形是不是三角形（用手势表示），并说出不是的理由。

（三）认识四边形师：你能给四条线段围成的图形取个名字吗？四边形（板书）由四条线段围成（板书）2、观察发现四边形中已学过的图形，揭示它们和四边形的关系。

师：找找四边形中有没有我们非常熟悉的图形？是哪些？说说正方形、长方形的特点。

（画集合圈）师：正方形是特殊的长方形，正方形和长方形由于它们边和角的特殊，它们还是特殊的四边形。

长方形、正方形都是特殊的四边形。

（板书）（四）师：这就是我们今天要学习的新本领，揭示课题：三角形和四边形（出示课题）（五）认识其它多边形1、图7叫什么图形吗？五边形（板书）师：为什么叫做五边形？生：由五条线段围成（板书）2、师：老师有一个疑问：三角形是由三条线段围成，四边形是由四条线段围成，五边形是由五条线段围成，那么六边形呢？七边形呢？八边形呢？3、小结多边形的命名规律：是由几条线段围成的就叫几边形。

九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三节物质的溶解性教学目标:1。

知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教学过程：创设情景：1。

消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3。

工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结:一、溶解性1。

定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动探究:P166实验1填表：在室温条件下:结论：2。

影响物质溶解性的因素(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

［即与溶质的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

［即与溶剂的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时，为什么不用50％的食盐水呢？交流讨论:那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究:P167小结：①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高，溶解量增多.②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。

沪科版拓展型课程《结晶和重结晶》说课稿一、教材分析1.1 教材名称《结晶和重结晶》1.2 教材版本沪科版拓展型课程1.3 适用对象本教材适用于中学化学课程，主要面向初中或高中学生。

1.4 教材内容本教材主要涵盖结晶和重结晶的基本概念、原理和实验操作等内容。

通过本教材的学习，学生能够掌握结晶过程中的物质变化规律，了解结晶在化学实验中的应用，培养实验操作能力和观察分析能力。

二、教学目标2.1 知识目标通过学习《结晶和重结晶》，学生将能够：•了解结晶和重结晶的概念和原理；•掌握结晶和重结晶的实验操作方法；•理解结晶在化学实验中的应用。

2.2 能力目标通过开展相关实验活动，培养学生的实验操作能力、观察记录能力和问题分析能力。

2.3 情感目标通过探究和实验操作，培养学生对化学实验的积极态度，提高他们的实践能力和科学研究意识。

三、教学重点3.1 理解结晶和重结晶的基本概念和原理。

3.2 掌握结晶和重结晶的实验操作方法。

四、教学难点4.1 理解结晶和重结晶的原理和物质变化规律。

4.2 培养学生的实验操作能力和观察记录能力。

五、教学过程5.1 导入通过引入实例（如常见物质的结晶现象），激发学生对结晶和重结晶的兴趣，引导学生思考结晶的原理和应用。

5.2 理论讲解5.2.1 结晶的定义及原理结晶是指溶液中溶质逐渐凝聚成为晶体的过程。

结晶过程中，溶质通过逐渐减少与溶剂的相互作用，形成有序的晶体结构。

5.2.2 重结晶的定义及原理重结晶是指通过溶解、结晶和过滤等操作，将原料中的杂质分离出去，得到纯净的结晶产物。

5.2.3 结晶和重结晶在化学实验中的应用•结晶可以用于分离纯净物质，例如盐分离海水中的盐，糖分离植物中的糖等。

•重结晶可以用于提取纯净晶体样品，并进行进一步的化学分析。

5.3 实验操作5.3.1 实验材料准备•烧杯、玻璃棒、滤纸等实验器材；•盐、糖等溶质。

5.3.2 实验步骤•将溶剂（如水）加热至一定温度；•加入适量的溶质（如盐或糖），搅拌直至溶解；•冷却溶液，观察结晶过程；•过滤晶体，收集结晶产物；•进行重结晶，纯化结晶产物。