(完整版)高中化学常见离子检验大全

常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。

2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。

②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。

该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。

一、常见阳离子的检验1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH 溶液。

2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。

②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

二、常见阴离子的检验1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。

该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。

5、SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

6、SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。

高中化学离子检验(全)高中化学离子检验H+的检验使用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸。

操作步骤和反应现象：将含有H+的溶液取出放入试管中，滴加Na2CO3溶液，会产生气泡。

将溶液用玻璃棒蘸取少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上，会呈现红色。

离子方程式：2H++CO32- CO2↑+H2O。

Na+、K+的检验使用试剂：XXX、HCl。

操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察会出现黄色火焰。

用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察会出现紫色火焰。

NH4+的检验使用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸。

操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，会产生气体，接触湿润红色石蕊试纸会变蓝。

或者用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。

离子方程式或化学方程式：NH4++OH- NH3↑+H2O，NH3+H2O NH3•H2O，NH3+HCl NH4Cl。

Mg2+检验使用试剂：NaOH溶液。

操作步骤和反应现象：将含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液，会生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。

离子方程式：Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。

Al3+的检验使用试剂：NaOH溶液，HCl溶液。

操作步骤和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生白色絮状沉淀。

过量NaOH溶液沉淀会溶解，白色状沉淀也会溶于盐酸。

离子方程式：Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。

Cu2+的检验使用试剂：NaOH溶液，NH3•H2O。

操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH 溶液，会生成蓝色的沉淀。

再加NH3•H2O振荡，会呈现深蓝色溶液。

离子方程式：Cu2++2OH- Cu(OH)2↓，Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2.Fe2+的检验使用试剂：NaOH溶液。

【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。

-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

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高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
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注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。

I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。

SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。

HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

⾼中化学常见离⼦检验汇总⼤全⿊龙江省林⼝林业局助考辅导中⼼⾼中化学离⼦检验汇总(⼀)常见阳离⼦的检验⽅法离⼦检验试剂实验步骤实验现象离⼦⽅程式?H+①pH试纸②⽯蕊试液①⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上②取样滴加⽯蕊试液①pH<7②⽯蕊变红K+焰⾊反应①铂丝⽤盐酸洗涤后在⽕焰上灼烧⾄原⽕焰⾊②蘸取溶液，放在⽕焰上灼烧，观察⽕焰颜⾊。

浅紫⾊（通过蓝⾊钴玻璃⽚观察钾离⼦焰⾊）Na+焰⾊反应⽕焰分别呈黄⾊NH4+NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加⼊NaOH浓溶液并加热，将湿润红⾊⽯蕊试纸置于试管⼝加热，⽣成有刺激性⽓味、使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加⼊稀HNO3再加⼊稀盐酸（或NaCl）⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加⼊稀H2SO4再加⼊稀HNO3产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液加⼊KSCN溶液变为⾎红⾊溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫⾊淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝⾊2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2NaOH溶液加NaOH溶液产⽣红褐⾊沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯⽔①取少量待测溶液于试管中，加⼊KSCN溶液，新制的氯⽔①加⼊KSCN溶液不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（⼆）常见阴离⼦的检验⽅法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先⽤Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再⽤AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能⽤盐酸，不能⽤稀硝酸。

⾼中化学离⼦的检验！史上最全！本⽂总结了⾼中常见的阴离⼦、阳离⼦的检验⽅法，⽅便学⽣进⾏系统复习。

希望对你有所帮助~阳离⼦1. H+①取样，加⼊锌，产⽣⽆⾊⽓体。

Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑②取样，加⼊Na2CO3溶液，产⽣⽆⾊⽓体。

③取样，滴加紫⾊⽯蕊试液，变红。

④⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上，pH<>⑤取样，滴加橙⾊的甲基橙试液，变红。

2. Na+、K+、Ca2+⽤焰⾊反应来检验，它们的⽕焰分别呈黄⾊、浅紫⾊(通过钴玻璃⽚)、砖红⾊。

3. Mg2+加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓4. Al3+①加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨⽔。

Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O②加⼊氨⽔，产⽣⽩⾊絮状沉淀。

A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋5. Ba2+加⼊稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，⽣成⽩⾊沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓6. Ag+①加⼊稀盐酸或可溶性盐酸盐，⽣成⽩⾊沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag+ + Cl- =AgCl↓②加⼊氨⽔，⽣成⽩⾊沉淀，继续滴加氨⽔，沉淀溶解。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O③加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊沉淀，并迅速变为棕⿊⾊。

Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O7. NH4+加⼊浓NaOH溶液，加热，产⽣刺激性⽓味⽓体NH3，该⽓体能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝。

8. Cu2+（蓝⾊(浓的CuCl2溶液显绿⾊)）①加⼊NaOH溶液，⽣成蓝⾊沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。

(一 )常有阳离子的查验方法离子 查验试剂 ①酸度计②H +pH 试纸③ 石蕊试液K +焰色反响Na+焰色反响实验步骤实验现象①将酸度计的探头浸泡在待测液中② ① 、② pH<7 用玻璃棒蘸取少许待测液滴到干燥的 ③石蕊变红pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝后在火焰上灼烧至 色钴玻璃片察看原火焰色②蘸取溶 钾离子焰色）液，放在火焰上灼 火焰分别呈黄色烧，察看火焰颜色。

取少许待测溶液于 加热，生成有刺试管中，加入 NaOH离子方程式NH 4 +NaOH 溶液 (浓 )激性气味、使湿浓溶液并加热，将 润红色石蕊试纸润湿红色石蕊试纸 变蓝的气体置于试管口取少许待测溶液于 稀 HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或NaCl ）试 管 中 ， 加 入 稀 生成白色积淀， HNO 3 再加入稀盐 不溶于稀 HNO 3酸（或 NaCl ）Ag + +Cl － ＝ AgCl ↓稀 H 2SO 4 或 取少许待测溶液于产生白色积淀，可溶性硫酸 试 管 中 ， 加 入 稀Ba2+且积淀不溶于稀盐溶液、稀 H 2SO 4 再 加 入 稀HClHClHCl取少许待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN 变为血红色溶液溶液加苯酚取少许待测溶液于 溶液显紫色Fe3+试管中，加苯酚淀粉 KI 溶 溶液显蓝色液 滴加淀粉 KI 溶液加 NaOH 溶产生红褐色积淀液加 NaOH 溶Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓Fe 3++3SCN －＝Fe(SCN) 36C 6 H 5OH + Fe 3+ ?[Fe(C 6H 5O)6]3- + 6H+2Fe 3++2I － ＝ 2Fe 2++ I 2Fe 3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②NaOH 溶液Fe2+③酸性高锰酸钾（无其它复原性物质）④铁氰化钾K3[Fe(CN) 6]3+Al NaOH 溶液Cu2+NaOH 溶液Mg 2+NaOH 溶液实验步骤取少许待测溶液于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液并露置在空气中取少许待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液取少许待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液取少许待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过度取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液实验现象加入 KSCN 溶液不显红色，加入少许新制的氯水后，立刻显红色。

高中化学几种常见离子的鉴定1、铵根（NH4+）检验用浓NaOH 溶液，现象：有刺激性气味气体产生离子反应式：NH4(++OH(-=NH3 ↑+H2O2、钾离子（K+）试剂：使其盐溶液在无色火焰中灼烧，现象：透过蓝色的钴玻璃看见火焰是紫色，方程式：无（焰色反应是物理变化）3、钠离子（Na+）方法同上，火焰呈黄色4、亚铁离子(Fe2+试剂：氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，之后变为灰绿色，最后变成红褐色。

方程：Fe(2++2OH(-==Fe(OH2↓4Fe(OH2 + O2 +H2O==4Fe(OH3↓5、铁离子（Fe3+）试剂：氢氧化钠溶液，现象：红褐色沉淀生成，方程：Fe(3++3OH(-==Fe(OH3↓6、铝离子（Al3+）方法一：加氨水，现象产生白色沉淀，方程：Al(3++3NH3-H2O=Al(OH3↓+3NH4(+ 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，加入过量NaOH 溶液后沉淀溶解方程：Al(3++3OH(-=Al(OH3↓Al(OH3+NaOH==NaAlO2+2H2O7、铜离子（CU2+）方法一：加氨水，现象产生蓝色沉淀，方程：Cu(2++4NH3-H2O=[Cu(NH34](2++4H2O方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生BLUE 色沉淀，方程：CU(2++2OH(-=CU(OH2↓8、氯离子（Cl-）试剂：稀硝酸和硝酸银，现象：白色沉淀生辰，方程：Ag(++Cl(-=AgCl↓9、溴离子Br(-试剂同上，浅黄色沉淀生成，方程Br(++Cl(-=AgBr↓10、硫离子S(2-试剂硝酸铅，现象：黑色沉淀，方程：Pb(2++S(2-=PbS↓或者用稀盐酸，现象：臭鸡蛋气味气体放出，气体可以使乙酸铅、硝酸铅试纸变黑方程：2H(++S(2-=2H2S↑S(2-+Pb(2+=PbS↓11、硝酸根NO3(-试剂：浓硫酸和铜单质现象：产生红棕色气体，方程：Cu+2NO3(-+4H(+=CU(2++NO2↑+2H2O12、碳酸根CO3(2-试剂：稀盐酸，现象，声称使澄清石灰水变浑浊的气体方程：2H(++CO3(2-=H20+CO2↑C02+CA(0H2=CACO3↓+H2O13、硫酸根(SO42-试剂：稀盐酸和氯化钡，现象：白色沉淀生成，方程：Ba(2++SO4(2-=BaSO4↓此沉淀不溶于盐酸和稀硝酸14、磷酸根PO4(3-试剂：稀硝酸和硝酸银现象：黄色沉淀，方程：3Ag(++PO4(3-=Ag3PO4↓15、氟离子（F-）加入氯化钙溶液，产生白色的CaF2沉淀2F-+Ca(2+=CaF2↓。

高中化学常有离子查验方法一览表(一)常有阳离子的查验方法离子H+K + Na+ NH 4+ Ag+ Ba2+Fe3+查验试剂①pH 试纸②石蕊试液焰色反响焰色反响NaOH 溶液(浓 )稀 HNO、稀盐酸（或NaCl ）①稀 H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO 3KSCN 溶液加苯酚淀粉KI溶液加 NaOH 溶液实验步骤实验现象离子方程式①用玻璃棒蘸取少① pH<7量待测液滴到干燥的 pH 试纸上②取②石蕊变红样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝色后在火焰上灼烧至钴玻璃片察看钾原火焰色②蘸取溶离子焰色）液，放在火焰上灼火焰分别呈黄色烧，察看火焰颜色。

取少许待测溶液于加热，生成有刺激试管中，加入 NaOH性气味、使润湿红浓溶液并加热，将色石蕊试纸变蓝润湿红色石蕊试纸的气体置于试管口取少许待测溶液于试管中，加入稀生成白色积淀，不Ag + +Cl －＝ AgCl↓HNO 3酸化再加入溶于稀 HNO 3稀盐酸（或 NaCl ）取少许待测溶液于产生白色积淀，且试管中，加入稀积淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓H2SO4再加入稀HNO 3HNO 3取少许待测溶液于试管中，加入 KSCN变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3溶液取少许待测溶液于溶液显紫色试管中，加苯酚滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2加 NaOH 溶产生红褐色积淀Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②加 NaOH Fe2+溶液③（无其余实验步骤①取少许待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水②取少许待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中实验现象①加入KSCN溶液不显红色，加入少许新制的氯水后，立刻显红色。

②开始时生成白色Fe(OH) 2积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH) 3积淀。

离子方程式2Fe2+ + Cl 22Fe3+ + 2Cl -Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3Fe2++2OH — =Fe(OH) 2↓4Fe(OH) 2十 O2+2H 2O=4Fe(OH) 3还原性物取少许待测溶液于质如SO32-）试管中，加入酸性酸性高锰高锰酸钾溶液酸钾取少许待测溶液于Al 3+NaOH 溶液试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过度加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去加入适当 NaOH溶液后生成白色积淀，该积淀溶于过度 NaOH 溶液中Al 3+ +3OH －＝ Al(OH) 3↓Al(OH) 3+OH －＝ AlO 2-+ 2H 2O取少许待测溶液于加入适当NaOHCu2+NaOH 溶液试管中，加入NaOH溶液后生成蓝色溶液积淀Cu+ +2OH －＝Cu(OH) 2↓（二）常有阴离子的查验方法查验试剂实验步骤①用玻璃棒蘸取①pH 试纸少许待测液滴到OH-干燥的pH试纸上②酚酞或石②取样，滴加石蕊蕊试液试液实验现象离子方程式①pH>7②酚酞变红或石蕊变蓝取少许待测溶液① BaCl2溶于试管中，加入液、稀盐酸BaCl 2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

常见物质性质小结之离子检验篇下面这些,完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用;像亚铁离子这种有多种检验方法的,一般情况下选用第一种,有时候可用第二种,第三种等如实验条件限制,原溶液中所含离子颜色干扰等一、阳离子1.氢离子H+：取少量溶液,滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液,溶液显红色,则可证明溶液中含有氢离子;2.钠离子Na+：焰色反应,火焰呈黄色;3.钾离子K+：焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈蓝色;4.钡离子Ba2+：取少量溶液,加稀盐酸酸化,无明显现象排除Ag+,再滴加稀硫酸,析出不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有钡离子;5.镁离子Mg2+：取少量溶液,滴加NaOH溶液,析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液,则可证明溶液中含有镁离子;6.铝离子Al3+：取少量溶液,逐滴滴加NaOH溶液,先析出白色絮状沉淀,然后沉淀消失,则可证明溶液中含有铝离子;7.银离子Ag+：取少量溶液,滴加稀盐酸,析出不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有银离子;8.铵离子NH4+：取适量溶液,加入浓的NaOH溶液并加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有铵离子;9.亚铁离子Fe2+：①取少量浅绿色溶液,滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后沉淀变为红褐色,则可证明溶液中含有亚铁离子;请注意“先”“迅速”“最后”,不要更改②取少量浅绿色溶液,加入KSCN溶液,不显红色,滴加少量新制氯水,溶液立即显红色或血红色,则可证明溶液中含有亚铁离子;10.三价铁离子Fe3+：①取少量黄色溶液,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,则可证明溶液中含有三价铁离子;②取少量黄色溶液,滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则可证明溶液中含有三价铁离子;11.铜离子Cu2+：取少量蓝色溶液,加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀,沉淀加热后变为黑色,则可证明溶液中含有铜离子;二、阴离子1.氢氧根OH-：①取少量溶液,滴加无色酚酞试液,溶液显红色,则可证明溶液中含有氢氧根;②取少量溶液,滴加紫色石蕊试液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有氢氧根;③取少量溶液,滴加橙色甲基橙试液,溶液显黄色,则可证明溶液中含有氢氧根;2.氯离子Cl-：取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有氯离子;3.溴离子Br-：取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,则可证明溶液中含有溴离子;4.碘离子I-：①取少量溶液,通入氯气,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有碘离子;②取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,则可证明溶液中含有碘离子;5.硫酸根SO42-：取少量溶液,先加入稀盐酸,无明显现象排除Ag+,再加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有硫酸根;6.亚硫酸根SO32-：①取少量溶液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入稀盐酸后会有可使品红溶液褪色的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有亚硫酸根;②取少量溶液,加入浓硫酸不可用浓盐酸或浓硝酸,有刺激性气味气体逸出,且该气体能使品红溶液褪色,则可证明溶液中含有亚硫酸根;7.碳酸根CO32-：取少量溶液,加入稀盐酸有无色无味的气体生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则可证明溶液中含有碳酸根;。