高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

则含CO32则含SO32则含SO32则含HCO32则含HSO32-
现象同上
3 SO42- 稀盐酸
酸 化
无明显变化 BaCl2(aq) 若有不溶白 则含SO42色沉淀生成 白色沉 过滤 BaCl2(aq) 若有不溶白 滤液 2则含 SO 淀生成 4 色沉淀生成
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意： 先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。 HCl(aq)或H2SO4(aq) 若产生有刺激性气味 24 S2O3 则含S2O32的气体，淡黄色沉淀 5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO36 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成 则含SCN若生成不溶的白色沉淀 则含Cl稀硝酸酸化 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br7 Cl Br I 的AgNO 3(aq) 若生成不溶的黄色色沉淀 则含I注意：稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。 或 Br
例5 A B C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋Na＋Ag＋Cu2＋ 中的某一种，阴离子分别可能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。 (1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有 无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： Ba(NO3)2 ，B __________ AgNO3 ，C _________ CuSO4 ，D ___________ Na2CO3 。 A __________
例6 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程， 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO32SO42- Cl- 中的若干种离子，该小组同学取100ml水样进行实验：向 样品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，实验过程中沉 淀质量的变化如图所示：

第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。

离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。

教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。

命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。

⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。

沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。

解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。

考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。

离子定性分析1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象: 含 OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH 试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3 溶液、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液,Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液，Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水,振荡用 CCl4 萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2ClS2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于 Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2 试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 向被测溶液滴加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,再滴加稀 HNO3 沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀 HNO3、BaCl2、HCl 溶液操作步骤和反应现象: 取含 SO32-的溶液,滴加 HCl 溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀;再加过量 HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+ SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl 溶液、Ca(OH)2 溶液操作步骤和反应现象: 取含 CO32-溶液于试管中滴加 HCl 溶液,发生气泡,再将气泡通入 Ca(OH)2 溶液中, 溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓 H2SO4操作步骤和反应现象: 在 Cu 屑和浓 H2SO4 混合物的试管中加入少许含 NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式: 2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀 HNO3 操作步骤和反应现象: 向含有 PO43-溶液的试管中滴加 AgNO3 溶液，生成黄色沉淀,再加 HNO3 后沉淀溶解有关的离子方程式: PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4SO42-:加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。

2020届高考化学实验专项练习（二）物质检验与鉴别知识点提炼一、常见气体的检验气体检验方法碳的化合物CO点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。

CO2将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2C2H4方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。

方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。

氮的化合物NO将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NONO2将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2NH3①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。

H2将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2O2将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O23.常见有特殊颜色的物质Fe2O3: 红棕色 Fe3O4：黑色Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色Fe(OH)3: 红褐色 Cu: 红色CuO：黑色无水CuSO4白色CuSO4•5H2O 蓝色 Cu2+: 蓝色Cu(OH)2: 蓝色 S: 黄色4.有机物的检验①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应④新制Cu(OH)2悬浊液——常温下，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液。

加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。

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2、物质检验的方法
物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水 溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验， 不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸， 所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放 出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或 “有无色二氧化碳气体放出”。
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3. 银与亚汞的分离及亚汞的鉴定
分出PbCl2后的沉淀应以热水洗涤干净，然后 加入氨水，此时AgCl溶解，生成Ag(NH3)2+,分出后 另行鉴定。Hg2Cl2与氨水作用，生成HgNH2Cl+Hg， 残渣变黑，表示汞的存在。
4. 银的鉴定
在分出的Ag(NH3)2+溶液中加入HNO3酸化，可 以重新得到AgCl白色沉淀：
此种情况在溶液的酸度低于1.2—1.5mol/L时发生。 为防止它们水解，应使上述平衡向左移。为此，要 保 证 溶 液 有 足 够 的 H+ 浓 度 。 本 组 组 试 剂 所 以 采 用 HCl，就是考虑到它既含有C1-，又含有防止水解所 需要的H+。
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3. 防止生成胶性沉淀
本组氯化银沉淀很容易生成难以分离的胶性沉淀。为 防止此种现象发生，加入适当过量的沉淀剂，以便提供使胶 体凝聚的电解质。
进 行消去实验 （4）对未消去的离子选择合适的方法加以确证。
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阳离子分析
一、 常见阳离子的分组
常见的阳离子有二十几种，我们讨论的是下列24 种 ： Ag+ 、 Hg22+ 、 Hg2+ 、 Pb2+ 、 Bi3+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 As(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sb(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sn(Ⅱ,Ⅳ) 、 Al3+ 、 Cr3+ 、 Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、 Mg2+、K+、Na+、NH4+ 。

2.溶液中离子鉴定的原则：
（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别 鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。 （2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特 点。 （3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加 入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作 用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶 液应该另取。 （4）注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要 求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”， 是“加入”还是“滴加”。
2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸 铵四种溶液，写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体，写出鉴定的 化学原理，现象和结论。
三、物质的鉴定
见书上75页《鉴定某种化肥的主要成分是硫酸 铵》
四、几种物质的鉴别
[实验设计] 现有四瓶溶液，它们是硫酸钠、氯化钾、 碳酸钠、氯化铵，试设计实验步骤，并用实 验将它用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、 碳酸氢铵，他们都是白色固体，试通过实验把他们一 一区别开来。
完成书上74页<<思考与讨论>>
[练习题]
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 1.测定溶液的PH,溶液显强碱性; 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄 清石灰水变浑浊的气体； 3.在上述溶液中在滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 4.取上层清夜继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ B、C ） A . 一定有亚硫酸根离子 B . 一定有碳酸根离子 C.不能确定氯离子是否存在 D .不能确定碳酸氢根离子
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：是确定一种物质的成分或确定 混合物中的各种成分 2.物质的鉴别：将两种或两种以上的物质一一 区分开来。

常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。

通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。

下面将介绍一些常见的离子检验方法。

1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。

常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。

酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。

2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。

在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。

通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。

3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。

在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。

通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。

4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。

在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。

通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。

5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。

当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。

常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。

6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。

当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。

不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。

以上是一些常见的离子检验方法。

这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。

高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。

（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。

2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。

（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。

（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。

（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。

（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

（3）删去方程式两边不参加反应的离子。

（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。

（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。

四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。

第1篇一、实验目的1. 理解和掌握常见化学离子的性质和特征。

2. 学习运用不同的化学试剂和方法对溶液中的离子进行鉴别。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理本实验通过一系列化学反应，根据不同离子的特性，利用相应的试剂和现象来鉴别溶液中的离子。

具体原理如下：1. 碳酸根离子（CO₃²⁻）：与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水。

2. 氯离子（Cl⁻）：与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。

3. 硫酸根离子（SO₄²⁻）：与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡。

4. 银离子（Ag⁺）：与氯离子反应生成白色沉淀氯化银。

5. 氢离子（H⁺）：与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红。

6. 氢氧根离子（OH⁻）：与酸碱指示剂反应，使无色酚酞变红。

7. 铁离子（Fe³⁺）：溶液呈淡黄色，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。

三、实验材料1. 试剂：稀盐酸、硝酸银、稀硝酸、硝酸钡、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠、酚酞、氯化钠、铁钉等。

2. 仪器：试管、烧杯、滴管、镊子等。

四、实验步骤1. 碳酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸。

- 观察是否有气泡产生。

- 若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸根离子。

- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。

- 滴加硝酸银溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯离子。

3. 硫酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸酸化。

- 滴加硝酸钡溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子。

4. 银离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。

- 滴加氯化钠溶液。

- 观察是否有白色沉淀生成。

- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有银离子。

5. 氢离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂。

- 观察石蕊试液是否变红。

- 若变红，则说明溶液中含有氢离子。

6. 氢氧根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入无色酚酞试剂。

• 物质的检验与鉴别
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1．常见物质或离子的检验
(1)气体的检验
气体
常用的检验方法
将带火星(燃着)的木条伸入 O2 燃(燃烧得更旺)
石灰水变浑浊
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纯净气体能安静燃烧，有 淡蓝色
H2
火焰，烧杯内壁 有水珠 ，石灰
点燃，在火焰上方罩干冷的 水 不变浑浊
烧杯，迅速倒转后，注入少 产生 蓝色 火焰，烧杯内壁
CO 量澄清石灰水
无水珠 ，石灰水 变浑浊
产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有
CH4
水珠，石灰水变浑浊
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将湿润的红色石蕊试纸放在 NH3 集气瓶口
H2O (气)
通过无水 CuSO4 粉末
HCl (气) 通入 AgNO3 溶液中
红色石蕊试纸变 蓝 白色粉末变蓝 产生白色沉淀
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注意： 检验 H2、CO 时还可将气体依次通过灼热的 CuO、无水 CuSO4 粉末和 澄清石灰水。
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(2)离子的检验
离子
常用的检验方法
现象
a．滴加紫色石蕊溶液 b．加入较活泼的金属 H＋ c．用 pH 试纸检测
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5．(2020 许昌一模改编)鉴别下列各组物质的方法与现象描述正确的是 ( B)
A．黄铜和纯铜——空气中灼烧，观察是否变黑 B．生铁和纯铁——将两种金属片相互刻画 C．浓盐酸和稀盐酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟 D．氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内 壁是否有水雾
滴加稀盐酸
产生白色沉淀
Ba2＋
滴加稀硫酸
产生白色沉淀

几种离子的鉴别方法离子的鉴别方法是化学分析中常用的重要手段之一，可以根据其特定的物理化学性质进行判断和鉴别。

以下介绍几种常见的离子鉴别方法：一、常用的离子鉴别方法之一是溶液的反应性质。

1.阴阳离子的反应鉴别：阴离子通过与阳离子的反应形成沉淀或溶解现象来区分。

例如，将待鉴定离子添加到已知阳离子的溶液中，观察是否出现沉淀现象，通过沉淀的形成、颜色、形态等特征来判断鉴定离子的种类。

2.气体的反应鉴别：一些离子在接触特定的试剂时，会产生气体。

例如，CO3^2-与酸反应产生CO2气体，通过检测气体的产生来鉴别CO3^2-离子。

3.氧化还原反应鉴别：一些离子在氧化还原反应中具有特殊的性质。

例如，Fe3+在还原条件下可以被还原为Fe2+，通过观察颜色的变化来鉴别Fe3+离子。

二、离子鉴别的另一种方法是通过离子的酸碱性质进行鉴定。

1.酸碱反应鉴别：根据酸碱滴定的原理，向待鉴定离子溶液中逐滴加入已知浓度的酸或碱，通过观察溶液的酸碱指示剂的颜色变化，确定待鉴定离子的酸碱性质。

2.氢氧化物的沉淀鉴别：一些阳离子与氢氧化物反应时会生成沉淀。

例如，溴化铵试剂可以与Ba2+、Pb2+形成沉淀，通过沉淀的特征来鉴别阳离子的种类。

三、光谱分析是离子鉴别的又一重要方法。

1.紫外可见光谱：一些离子在紫外可见光谱中具有特定的吸收和发射特征，通过检测溶液在紫外可见光谱下的吸收曲线或发射光谱特征来鉴定离子。

2.火焰光谱：通过加热一些元素或化合物的溶液，利用其产生的特定颜色的火焰光谱线来鉴别元素或离子的种类。

3.原子吸收光谱：通过测量溶液中特定离子在特定波长处光的吸收程度，从而确定溶液中对应离子的浓度或存在状态。

以上是几种常见的离子鉴别方法，通过这些方法，在化学分析实验中可以根据不同离子的特性进行鉴定和分析。

高二化学秋季班一、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

1．阳离子 离子 试剂现象 化学方程式（或离子方程式） H +①紫色石蕊试液 ①pH 试纸 ①锌片①石蕊变红 ①pH<7①有无色无味气体产生Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2↑ K +铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈________（透过蓝色钴玻璃）Na + 铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈_________NH 4+Ag + 盐酸或可溶性盐酸溶液，稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag + + Cl - → AgCl↓Ba 2+Fe 3+ Fe 2+Al 3+Mg 2+ 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠沉淀Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH)2↓Cu 2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓离子检验知识梳理【思考1】向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断?溶液中存在SO 24答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

【思考2】向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？【思考3】向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考4】向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考5】向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？【思考6】向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？二、方法总结1．限用一种试剂鉴别物质的题目的一般思路是：若待测物质的酸碱性不同时，可考虑选用酸碱指示剂或pH试纸法；若要鉴别含有相同阴离子的多种物质，常用碱液法；若要鉴别含有相同阳离子的多种物质，常用酸液法；若要鉴别不同阳离子、阴离子的多种物质，可用盐溶液法。

分别向盛有气体的集气瓶中 伸入燃着的木条
中考化学一轮复习
6.(2021·贺州)下列各组物质的鉴别方案，错误的是( A )
A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体 C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线
D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体
11.(2021·营口)只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来
的是( D )
A．CuSO4和MgSO4 C．NaOH和NaCl
B．CaCO3和Ca(NO3)2 D．K2SO4和NaNO3
中考化学一轮复习
12.(2020·广东模拟)下列物质鉴别方案正确的是( C )
选项 A B C
鉴别物质 N2、CO2、H2 尿素、氯化铵、硝酸铵
中考化学一轮复习 13.(2020·济宁)为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶 液，设计如下实验：
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( A )
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸 C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
中考化学一轮复习
产生有色沉淀
中考化学一轮复习
二、物质的鉴别
1．原理：根据物质不同的物理或化学性质，通过一定的操作，获
取明显的现象，将物质区分开来。
2．方法
(1) 物理方法 ① 看颜色
CuSO4(含Cu2＋)溶液呈 蓝 色； FeCl3溶液(含Fe3＋)呈 黄 色； FeCl2溶液(含Fe2＋)呈 浅绿 色； C、MnO2、CuO、Fe粉、Fe3O4呈 黑 色； Cu、Fe2O3呈 红 色； 磷肥呈 灰白 色。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。

物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。

◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。

【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。

注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。

3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。

注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。

4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。

如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。

6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl4从溴水中提取溴。

7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。

8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。

9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。

知识点2、常见离子的检验方法1．阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色F e2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。