高中化学常见离子检验(可以直接打印)

高中化学离子检验(全)高中化学离子检验H+的检验使用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸。

操作步骤和反应现象：将含有H+的溶液取出放入试管中，滴加Na2CO3溶液，会产生气泡。

将溶液用玻璃棒蘸取少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上，会呈现红色。

离子方程式：2H++CO32- CO2↑+H2O。

Na+、K+的检验使用试剂：XXX、HCl。

操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察会出现黄色火焰。

用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察会出现紫色火焰。

NH4+的检验使用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸。

操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，会产生气体，接触湿润红色石蕊试纸会变蓝。

或者用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。

离子方程式或化学方程式：NH4++OH- NH3↑+H2O，NH3+H2O NH3•H2O，NH3+HCl NH4Cl。

Mg2+检验使用试剂：NaOH溶液。

操作步骤和反应现象：将含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液，会生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。

离子方程式：Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。

Al3+的检验使用试剂：NaOH溶液，HCl溶液。

操作步骤和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生白色絮状沉淀。

过量NaOH溶液沉淀会溶解，白色状沉淀也会溶于盐酸。

离子方程式：Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。

Cu2+的检验使用试剂：NaOH溶液，NH3•H2O。

操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH 溶液，会生成蓝色的沉淀。

再加NH3•H2O振荡，会呈现深蓝色溶液。

离子方程式：Cu2++2OH- Cu(OH)2↓，Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2.Fe2+的检验使用试剂：NaOH溶液。

【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。

-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

高中化学常见离子检验可以直接打印----5e692b94-7166-11ec-9782-7cb59b590d7d高中化学常见离子检验可以直接打印高中化学常见离子测试&LPAR；您可以打印&rPar；(一)常见阳离子的检验方法（二）常见阴离子的试验方法1．若so42-与cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用ba(no3)2溶液将so42-检出，并滤去baso4，然后再用agno3检验cl-。

2.在测试SO32-的试剂中，只能使用盐酸，不能使用稀硝酸。

因为稀硝酸可以将SO32-氧化为SO42-。

3．若ag+和ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验ba2+。

4.如果同时测试Ag+和Ba2+，还需要注意测试顺序。

Ag+应首先用盐酸进行测试5.若co32-和hco3-同时检验，应先用足量的bacl2溶液将co32-检出，静置，取上层清夜用ba(oh)2或ca(oh)2检出hco3-三：常见气体的检查物质检验的一般程序及答题要领通常分两步进行。

第一步是取少量样品（如果样品是固体）体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。

第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。

① 请勿使用原装瓶子进行操作：标识的目的是供将来使用。

如果使用原瓶操作，原瓶试剂会被污染。

应该有“每人吃一点”的字样。

②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

气体检验方法和思路：（1）气体检测的想法一般从以下几个方面考虑①气体的颜色和气味；② ② 水溶液的酸碱度；③③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④ ④ 空气的变化；⑤⑤其它特性。

高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓HNO3Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。

②与BaCl2的作用。

试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。

③与AgNO3HNO3作用。

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。

⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。

b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。

2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。

高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。

I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。

SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。

HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

高中化学——离子检验1.常见阳离子的检验（1）Fe2+➢与NaOH（少量）生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，然后变成沉淀。

红褐色的Fe(OH)3➢往亚铁盐溶液里面加入KSCN溶液，无明显变化，再往里面滴加氯水，溶液变为血红色。

➢往亚铁盐溶液K3[Fe(CN)6]溶液，生成深蓝色沉淀（Fe3[Fe(CN)6]2 （2）Fe3+➢滴加KSCN溶液，溶液变为血红色➢滴加NaOH溶液，生成红褐色的沉淀➢滴加苯酚溶液，溶液变为紫色（3）Ag+➢与可溶性氯盐可产生白色的AgCl沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。

（氯化银沉淀可溶于氨水，形成银氨溶液）➢与NaOH溶液可生成白色沉淀（不稳定），迅速变成黑色（Ag2O）(4)Al3+➢与NaOH（少量）生成白色沉淀（Al(OH)3）,继续滴加，沉淀消失。

➢与氨水反应，生成的沉淀不溶解（5）K+➢通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色。

2.常见阴离子的检验（1）Cl-➢先加HNO3酸化，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）（2）Br-➢与硝酸银溶液反应，生成浅黄色沉淀（AgBr）,且不溶于稀硝酸（3）I-➢与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀（AgI）,且不溶于稀硝酸（4）SO42-➢先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀(BaSO4)2-等）注意：酸化是为了排除干扰离子（Ag+、CO32-（5）CO3➢与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀（BaCO3）,且可溶于稀酸（放出的气体能使澄清石灰水变浑浊）2-（6）SO3➢与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀（BaSO3）,且可溶于稀酸(生成有刺激性气味的气体)（7）S2-➢与硝酸铅溶液反应，生成黑色沉淀（PbS）➢滴加稀盐酸或稀硫酸，生成有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。

高中化学常见离子检验篇WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。

像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等)一、阳离子1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。

2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。

3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。

4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。

5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。

6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。

7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。

8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。

9.亚铁离子(Fe2+)：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。

(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。

10.三价铁离子(Fe3+)：①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。

②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。

高中化学几种常见离子的鉴定1、铵根（NH4+）检验用浓NaOH 溶液，现象：有刺激性气味气体产生离子反应式：NH4(++OH(-=NH3 ↑+H2O2、钾离子（K+）试剂：使其盐溶液在无色火焰中灼烧，现象：透过蓝色的钴玻璃看见火焰是紫色，方程式：无（焰色反应是物理变化）3、钠离子（Na+）方法同上，火焰呈黄色4、亚铁离子(Fe2+试剂：氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，之后变为灰绿色，最后变成红褐色。

方程：Fe(2++2OH(-==Fe(OH2↓4Fe(OH2 + O2 +H2O==4Fe(OH3↓5、铁离子（Fe3+）试剂：氢氧化钠溶液，现象：红褐色沉淀生成，方程：Fe(3++3OH(-==Fe(OH3↓6、铝离子（Al3+）方法一：加氨水，现象产生白色沉淀，方程：Al(3++3NH3-H2O=Al(OH3↓+3NH4(+ 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，加入过量NaOH 溶液后沉淀溶解方程：Al(3++3OH(-=Al(OH3↓Al(OH3+NaOH==NaAlO2+2H2O7、铜离子（CU2+）方法一：加氨水，现象产生蓝色沉淀，方程：Cu(2++4NH3-H2O=[Cu(NH34](2++4H2O方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生BLUE 色沉淀，方程：CU(2++2OH(-=CU(OH2↓8、氯离子（Cl-）试剂：稀硝酸和硝酸银，现象：白色沉淀生辰，方程：Ag(++Cl(-=AgCl↓9、溴离子Br(-试剂同上，浅黄色沉淀生成，方程Br(++Cl(-=AgBr↓10、硫离子S(2-试剂硝酸铅，现象：黑色沉淀，方程：Pb(2++S(2-=PbS↓或者用稀盐酸，现象：臭鸡蛋气味气体放出，气体可以使乙酸铅、硝酸铅试纸变黑方程：2H(++S(2-=2H2S↑S(2-+Pb(2+=PbS↓11、硝酸根NO3(-试剂：浓硫酸和铜单质现象：产生红棕色气体，方程：Cu+2NO3(-+4H(+=CU(2++NO2↑+2H2O12、碳酸根CO3(2-试剂：稀盐酸，现象，声称使澄清石灰水变浑浊的气体方程：2H(++CO3(2-=H20+CO2↑C02+CA(0H2=CACO3↓+H2O13、硫酸根(SO42-试剂：稀盐酸和氯化钡，现象：白色沉淀生成，方程：Ba(2++SO4(2-=BaSO4↓此沉淀不溶于盐酸和稀硝酸14、磷酸根PO4(3-试剂：稀硝酸和硝酸银现象：黄色沉淀，方程：3Ag(++PO4(3-=Ag3PO4↓15、氟离子（F-）加入氯化钙溶液，产生白色的CaF2沉淀2F-+Ca(2+=CaF2↓。

(一)常见阳离子的检验方法（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-三：常见气体的检验物质检验的一般程序及答题要领⑴实验操作：通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。

第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。

⑵答题要领：①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。

要有“各取少许”字样。

②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

气体检验方法和思路：⑴检验气体的思路一般从以下几个方面考虑①气体的颜色和气味；②②水溶液的酸碱性；③③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④④遇空气的变化；⑤⑤其它特性。

⑵方法：①观察法:对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别。

②溶解法：根据溶于水现象不同区分。

如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。

③退色法：如SO2和CO2克用品红溶液区分。

高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法
2（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO
42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO
3
)
2
溶液将SO
4
2-检出，并滤
去BaSO
4，然后再用AgNO
3
检验Cl-。

2．检验SO
32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO
3
2-氧化成
SO
4
2-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO
32-和HCO
3
-同时检验，应先用足量的BaCl
2
溶液将CO
3
2-检出，静置，取上层清夜用
Ba(OH)
2或Ca(OH)
2
检出HCO
3
-。

(一 )常有阳离子的查验方法离子 查验试剂 ①酸度计②H +pH 试纸③ 石蕊试液K +焰色反响Na+焰色反响实验步骤实验现象①将酸度计的探头浸泡在待测液中② ① 、② pH<7 用玻璃棒蘸取少许待测液滴到干燥的 ③石蕊变红pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝后在火焰上灼烧至 色钴玻璃片察看原火焰色②蘸取溶 钾离子焰色）液，放在火焰上灼 火焰分别呈黄色烧，察看火焰颜色。

取少许待测溶液于 加热，生成有刺试管中，加入 NaOH离子方程式NH 4 +NaOH 溶液 (浓 )激性气味、使湿浓溶液并加热，将 润红色石蕊试纸润湿红色石蕊试纸 变蓝的气体置于试管口取少许待测溶液于 稀 HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或NaCl ）试 管 中 ， 加 入 稀 生成白色积淀， HNO 3 再加入稀盐 不溶于稀 HNO 3酸（或 NaCl ）Ag + +Cl － ＝ AgCl ↓稀 H 2SO 4 或 取少许待测溶液于产生白色积淀，可溶性硫酸 试 管 中 ， 加 入 稀Ba2+且积淀不溶于稀盐溶液、稀 H 2SO 4 再 加 入 稀HClHClHCl取少许待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN 变为血红色溶液溶液加苯酚取少许待测溶液于 溶液显紫色Fe3+试管中，加苯酚淀粉 KI 溶 溶液显蓝色液 滴加淀粉 KI 溶液加 NaOH 溶产生红褐色积淀液加 NaOH 溶Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓Fe 3++3SCN －＝Fe(SCN) 36C 6 H 5OH + Fe 3+ ?[Fe(C 6H 5O)6]3- + 6H+2Fe 3++2I － ＝ 2Fe 2++ I 2Fe 3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②NaOH 溶液Fe2+③酸性高锰酸钾（无其它复原性物质）④铁氰化钾K3[Fe(CN) 6]3+Al NaOH 溶液Cu2+NaOH 溶液Mg 2+NaOH 溶液实验步骤取少许待测溶液于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液并露置在空气中取少许待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液取少许待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液取少许待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过度取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液实验现象加入 KSCN 溶液不显红色，加入少许新制的氯水后，立刻显红色。