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2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时盐类水解的应用错误!在配制Fe2（SO4）3溶液时，为了抑制水解，常常往溶液中加入少量的( ）A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH解析：选B。
Fe3＋水解显酸性，加入H2SO4能抑制Fe3＋水解;A项，NaOH与Fe3＋反应;C项，溶液pH不变，不能抑制Fe3＋的水解;D项,虽能抑制Fe3＋水解但引入了杂质离子.错误!下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析：选B.A项,把FeCl 3固体直接溶于水时,因FeCl3＋3H2O Fe(OH）3＋3HCl,所配溶液易产生较多的Fe（OH)3而变浑浊，故A项错误；B项，因CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－，温度升高，水解平衡向右移动，［OH－］增大,故去油污效果好，故B项正确;C项，发生2Al3＋＋3S2－＋6H 2O2Al(OH）3↓＋3H2S↑，故C项错误；D项，由于NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H ＋,NHCl溶液显酸性，故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误.4错误!为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于下列给定的化肥:①K2CO3；②KCl；③Ca（H2PO4）2;④(NH4）2SO4；⑤氨水.最适合的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析:选B。
第3课时水解原理的应用一、选择题1．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时,下列关系式正确的是（）A．［NH错误!］＝［SO错误!]B．［NH错误!］〉［SO错误!]C．[NH＋4]〈［SO错误!]D．[OH－］＋［SO错误!]＝［H＋］＋［NH错误!］解析：25 ℃时，由于溶液的pH＝7，故溶液呈中性,即[H＋]＝[OH－]。
由电荷守恒得，［NH 错误!]＋［H＋］＝［OH－］＋2［SO错误!］，则D项错误；由上述两个等式得，[NH错误!]＝2［SO2－4］，则A、C项错误，B项正确.答案：B2．实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（)①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸A．只有①⑥B．只有①②③④⑥C．只有①②③⑥ D．只有①②③④解析：带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液。
[如NaOH、Ca(OH)2溶液］，水解呈碱性的盐溶液（如Na2S、Na2CO3溶液）及具有黏性的溶液（如Na2SiO3溶液），这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存.答案：B3．硫化氢的水溶液中存在动态平衡：H2S H＋＋HS－;HS－H＋＋S2－；H2O H＋＋OH－.在物质的量浓度为0。
1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子浓度的关系正确的是（) A．[H＋]＝［HS－]＋2［S2－］＋[OH－］B．2[H＋］＝2[HS－］＋［S2－]＋2[OH－］C．［H＋］＝［HS－］＋2[S2－]D．［H＋]＝2［S2－］＋[OH－］解析：解本题的关键是先要分析清楚硫化氢的水溶液中存在哪些离子，再从守恒的角度分析题目。
H2S为二元弱酸,所以其在水溶液中不能完全电离。
由电荷守恒得，［H＋]＝［HS－］＋2［S2－]＋[OH－］。
本题选A。
答案:A4．分别将下列物质：①CuSO4、②Na2O2、③NaCl、④Ca(HCO3）2、⑤FeC l3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( ）A．①②③ B．①③C．③④ D．③解析：Na2O2与水反应生成NaOH,Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3，FeCl3水解生成的HCl受热挥发，加热蒸干时得到Fe（OH）3固体。
第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －水解平衡的事实是( ) A ．滴入酚酞试液变红，再加入H 2SO 4溶液后红色褪去B ．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C ．滴入酚酞试液变化，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去D ．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深C [无论Na 2SO 3是否完全水解，加硫酸都会中和OH －，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A 选项错误；氯水既可能中和OH －，又可能将酚酞和SO 2－3氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B 选项错误；加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO 3，说明SO 2－3没有水解完全，红色褪去，说明c (OH －)减小，因为OH －与BaCl 2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C 选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D 选项错误。
]2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强 D [对于水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，升温，平衡右移，c (CO 2－3)减小，水的电离程度增大，K w 变大，溶液的碱性增强。
]3．下列关于盐类水解的说法错误的是( )A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．同温时，等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液的pH 大C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3能抑制NH ＋4水解 D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c CH 3COO －c Na ＋的值将减小 B [盐类水解促进水的电离，A 对；NH ＋4水解使溶液显酸性，加入HNO 3抑制NH ＋4水解，C 对；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO －水解程度增大，c (CH 3COO －)减小，c (Na ＋)不变，则c CH 3COO －c Na ＋的值变小，D 对。
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O 3·H 2O ＋H ＋填表条件 平衡移动方向 水解程度 c (NH ＋4)pH 升温 正 变大 减小 减小加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH 3 逆 减小 变大 变大1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O－3＋OH －； 3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O 3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c (H ＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n FeCl 3，已水解n FeCl 3，总，由于FeCl 3的增多，使水解程度减小。
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解盐类水解的概念和原理；2. 掌握盐类水解的影响因素；3. 能够运用所学知识分析盐类水解的实例；4. 培养独立思考和实验操作能力。
二、作业内容1. 阅读教材，完成以下问题：（1）什么是盐类的水解？水解过程是怎样的？举例说明常见的盐类水解现象；（2）影响盐类水解的因素有哪些？请结合实例进行分析；（3）请用实验设计表，展示一个简单易行且可重复的盐类水解实验，并说明实验目的和方法。
2. 完成以下思考题：盐类水解的原理在日常生活和化工生产中有何应用？请举例说明。
3. 结合所学知识，完成以下习题：（1）计算下列物质在溶液中的离子积和平衡常数：NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3等常见盐的水溶液；（2）写出下列反应的离子方程式：①NaAlO2溶液与少量HCl反应；②NaAlO2溶液与过量HCl反应。
三、作业要求1. 独立完成作业，确保准确率；2. 实验题需要提供完整的实验目的、步骤和结果分析；3. 习题部分需要书写规范，注意单位的统一和符号的使用。
四、作业评价1. 参考学生的作业情况，结合课堂表现，给予学生适当的评价；2. 对作业中存在的问题进行针对性的讲解，帮助学生更好地理解和掌握盐类的水解知识；3. 鼓励学生积极思考，发现和解决实际问题，培养他们的化学素养和实践能力。
五、作业反馈1. 收集学生的作业反馈，了解学生对盐类的水解知识的掌握情况；2. 根据学生的反馈，对教学进度和内容进行适当的调整；3. 加强与学生的互动交流，鼓励他们提出问题，共同探讨解决问题的方法。
通过这个作业设计方案，可以让学生更加深入地理解盐类的水解知识，掌握影响水解的因素，并能够运用所学知识分析盐类水解的实例。
作业内容丰富多样，包括阅读教材、思考题、实验设计和计算题等，有助于培养学生的独立思考和实验操作能力。
作业要求明确，评价标准合理，可以帮助学生更好地完成作业。
同时，作业反馈可以及时了解学生的学习情况，对教学进度和内容进行适当的调整，加强与学生的互动交流，共同提高化学素养和实践能力。
第2课时盐类水解的应用一、盐类水解的应用O，抑制MgCl 2·6H 2O=====△Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H 2O 制备无机化合物如：用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O↓＋4HCl 。
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO 2·x H 2O 经焙烧得TiO 2物质的提纯如：MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，因Fe 3＋的水解程度比Mg 2＋水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)2或MgCO 3，使Fe 3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去中和滴定中确定终点时指示剂的选择如：①强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用在碱性变色的指示剂――酚酞②强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选用在酸性变色的指示剂――甲基橙FeCl 3溶液止血如：在较小的伤口上，涂上FeCl 3可有效止血。
因为Fe 3＋在水解时：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固一些盐(如Al 2S 3)的制取如：Al 2S 3的制取，若用含Al 3＋的物质与含S 2－的物质在溶液中进行反应，则由于它们相互促进水解而生成Al(OH)3和H 2S ，得不到Al 2S 3，应用硫粉和铝混合加热制取OHCO 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受OAl(OH)胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清ONH OZn(OH)【对点训练1】1．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是()①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸A．①②③B．①②C．②③D．②③④2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX3．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是()A．纯碱溶液：K＋、SO2－4、OH－、Cl－B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－44．NaHCO3作为发酵粉使用时，往往在其中加入少量的明矾，这是因为()A．明矾能起催化剂作用B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH6．下列做法与盐的水解无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．配制FeCl 2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉7．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO 4，含少量的Fe 2＋、Mn 2＋)为原料制备ZnCO 3·2Zn(OH)2的实验流程如下，下列说法正确的是()A ．过二硫酸钠(Na 2S 2O 8)中硫元素的化合价为＋7价B ．氧化除锰后的溶液中存在：Na ＋、Zn 2＋、Fe 2＋、SO 2－4C ．调节pH 时试剂X 可以选用Zn 、ZnO 、ZnCO 3等物质D ．沉锌时的离子方程式为3Zn 2＋＋6HCO －3===ZnCO 3·2Zn(OH)2↓＋5CO 2↑＋H 2O8．相同物质的量浓度NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 溶液的说法中正确的是()A ．酸性强弱：HCN>HClOB ．pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子浓度：c(CN -)<c(ClO -)二、不同类型盐蒸干产物的判断1．金属阳离子易水解的挥发性强酸盐：蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物如：AlCl 3(aq)−−→−蒸干Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 32．金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐：蒸干得原溶质如：Al 2(SO 4)3(aq)−−→−蒸干Al 2(SO 4)3(s)，CuSO 4(aq)−−→−蒸干CuSO 4(s)3．酸根阴离子易水解的强碱盐：蒸干得原溶质如：Na 2CO 3(aq)−−→−蒸干Na 2CO 3(s)4．不稳定的化合物的水溶液：加热时在溶液中就能分解，得不到原物质如：Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2CaCO 3(CaO)；NaHCO 3Na 2CO 3；KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2；NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑5．易被氧化的盐：蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物如：Na 2SO 3(aq)−−→−蒸干Na 2SO 4(s)；FeSO 4(aq)−−→−蒸干Fe 2(SO 4)3(s)6．弱酸的铵盐：蒸干后得不到任何物质如：(NH 4)2S 、(NH 4)2CO 3等蒸干后得不到任何物质【对点训练2】1．下列事实：其中与盐类的水解有关的叙述有()①NaHSO 4溶液呈酸性②长期使用化肥(NH 4)2SO 4会使土壤酸性增大，发生板结③配制CuCl 2溶液，用稀盐酸溶解CuCl 2固体④NaHS 溶液中c (H 2S)＞c (S 2－)⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑⑥加热FeCl 3·6H 2O 晶体，往往得不到FeCl 3固体A ．6项B ．5项C ．3项D ．4项2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A ．FeSO 4(Fe)B ．SnCl 2(HCl)C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)3．下列说法正确的是()A ．AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C ．用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3＋D ．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝4．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入过量的CO 2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO 3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O35．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．仅④6．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClΔH＞0。
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解盐类水解的概念和原理；2. 掌握盐类水解的影响因素；3. 能够运用所学知识分析盐类水解的实例；4. 培养独立思考和实验操作能力。
二、作业内容1. 阅读教材，完成以下问题：（1）解释什么是盐类的水解？举例说明盐类水解在生活和生产中的应用；（2）分析影响盐类水解的主要因素有哪些？如何影响？2. 实验操作：（1）设计一个简单的实验，验证醋酸钠溶液中存在水解平衡；（2）观察并记录实验现象，分析实验结果。
3. 完成以下题目：（1）请描述盐类水解的原理在化学平衡中的应用；（2）举例说明盐类水解在溶液酸碱性调节中的应用。
三、作业要求1. 作业内容需仔细阅读教材，独立思考完成；2. 实验操作需按照实验室安全操作规定进行，记录真实实验现象；3. 题目回答要求有理有据，逻辑清晰。
四、作业评价1. 评价标准：根据作业内容、实验结果和回答题目的质量进行综合评价；2. 评价方式：教师评价与学生互评相结合，以教师评价为主；3. 评价结果：对于完成优秀的同学，给予一定的奖励和表扬。
五、作业反馈请同学们在完成作业后，将作业中遇到的问题、疑惑以及改进建议写在作业纸下方的反馈栏中。
我们将根据大家的反馈，及时调整教学策略，提高教学质量。
以下是具体的作业反馈部分：同学们，本次作业的完成情况如何？你们对盐类的水解这一知识点有什么理解和疑惑？在实验操作中，你们是否掌握了正确的实验方法？是否发现了实验中存在的问题？请根据实际情况进行填写，我们将认真阅读并给予及时的回复。
我们希望通过这样的作业设计方案，帮助同学们更好地理解和掌握盐类的水解知识，培养独立思考和实验操作能力。
同时，我们也希望通过作业评价和反馈机制，不断优化教学策略，提高教学质量。
希望同学们能够积极参与，共同进步！作业设计方案（第二课时）一、作业目标：1. 加深学生对盐类水解过程的理解，了解盐类水解的影响因素；2. 提高学生的实验操作技能，培养他们分析问题和解决问题的能力；3. 培养学生的团队合作精神和科学探究精神。
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业2 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业2 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业2 鲁科版选修4的全部内容。
第3课时盐类水解的应用知能演练轻松闯关［学生用书单独成册][基础温故］1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．碳酸钠解析：选D.蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到Al2O3，碳酸氢钠溶液得到Na2CO3，硫酸亚铁溶液得到Fe2(SO4)3和Fe2O3,碳酸钠溶液得到Na2CO3，因此正确答案为D。
2．下列叙述正确的是（)A．0。
1 mol·L－1CH3COONa溶液中:［Na＋]>[CH3COO－］〉［H＋］〉［OH－]B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度,pH和K W均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，[H＋]不相等D．在NaHCO3溶液中:[OH－］＋［CO错误!]＝[H＋]＋［H2CO3]解析:选D.CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，［OH－］>[H＋］，A错误；K W只与温度有关，温度不变，K W不变，B错误；pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，[H＋］＝1×10－4mol·L－1，C错误；根据质子守恒，D正确。
学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节第3课时盐类水解原理的应用作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：盐类水解原理的应用（建议用时:40分钟）1．草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。
下列有关草木灰的说法中正确的是( )①草木灰水可以去油污②使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤③把草木灰与铵态氮肥混用,可以增强肥效④在农田中直接焚烧秸秆可以肥田A．②③B．①④C．①②D．②④C[草木灰水中含有CO错误!，水解显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤.]2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( ）A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3D[加入NH3·H2O、NaOH、Na2CO3，均会引入杂质离子,不符合题意. 因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3＋3H ＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋,使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。
加入MgO、Mg（OH)2、MgS也能达到同样的效果。
］3．将0。
2 mol·L－1 HCN溶液和0。
1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性,下列关系式中正确的是（)A．［HCN]＜［CN－］B．［Na＋]＜［CN－］C．[HCN］－［CN－］＝［OH－]D．［HCN］＋[CN－]＝0.1 mol·L－1D[二者混合后,发生反应：HCN＋NaOH===NaCN＋H2O,并且生成的NaCN和剩余的HCN的浓度相同。
根据电荷守恒:[Na＋］＋[H＋］＝［OH－]＋［CN－]，由于溶液显碱性,［OH－］＞[H ＋],故［Na＋］＞［CN－]，B项错误;由于溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，则[HCN］＞[CN－]，A项错误;又由于两溶液等体积混合，[HCN］＋［CN－］＝错误![HCN]前＝0.1 mol·L－1，D项正确。
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能：1. 理解盐类水解的基本概念及原理；2. 掌握常见盐类在水溶液中的水解规律；3. 能够应用水解知识解决一些实际问题。
二、作业内容1. 基础概念理解题单选题：盐类水解的基本概念，如盐的类型、影响水解的因素等，每题2分，共15题。
简答题：请解释盐类水解的过程，并举例说明。
2. 盐类水解规律应用题应用题：已知某溶液中存在OH-和H+浓度相等，求可能存在的盐类型并解释原因。
每题4分，共3题。
应用题：某强酸弱碱型盐水解后溶液呈中性，求溶液中的离子浓度关系。
请列出计算过程。
3. 实验操作题根据课本实验操作指南，选择一项你认为需要加强或需要进一步理解的实验进行操作模拟或实际操作，记录过程及结果，分析误差原因。
此部分不超过10分。
三、作业要求1. 按时完成作业，按要求书写规范；2. 针对本次作业中的难点进行深入思考；3. 实验题需实际操作或模拟操作，并分析误差原因；4. 理解并应用盐类水解知识解决实际问题。
四、作业评价本次作业主要考察学生对盐类水解基本概念、规律的理解和应用情况。
评价标准如下：1. 单选题和简答题：是否准确理解盐类水解的概念和过程，能否正确解释实际问题；2. 应用题：是否能够根据题目条件，分析出可能存在的盐类型及其原因，能否正确列出计算过程；3. 实验题：操作过程是否符合实验要求，是否能分析误差原因。
根据以上评价标准，结合作业内容进行自我评价和相互评价。
五、作业反馈请在完成作业后，将自己的作业与答案进行比对，发现自己在哪部分存在疑惑，并在班级讨论区提出自己的疑问。
我们期待着收到你的反馈，以便更好地调整教学策略，帮助你更好地理解和掌握盐类的水解知识。
希望这份作业设计方案能帮助你更好地理解和掌握盐类的水解知识，并在实际应用中能够灵活运用。
请注意，这份设计方案可以根据实际情况进行调整和修改。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 巩固学生对盐类水解原理的理解，掌握不同类型的盐类及其水解规律。
《盐类的水解》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 让学生通过预习，初步掌握盐类水解的基本概念及定义。
2. 培养学生对盐类水解的基本类型及其对酸碱度的影响有所理解。
3. 通过完成相关练习，锻炼学生的分析能力，理解不同盐类的水解行为和溶液酸碱性的变化。
二、作业内容（一）基础知识回顾与学习1. 预习课本《盐类的水解》的相关知识点，理解水解的定义及盐类水解的原理。
2. 掌握盐类水解的分类及不同类型的水解反应。
（二）实践操作与探究1. 完成“盐类水解实验”的预习报告，包括实验目的、原理、步骤及预期结果。
2. 结合实验报告，分析不同盐类在水溶液中的水解行为，并记录实验现象。
（三）问题思考与讨论1. 思考盐类水解对溶液酸碱度的影响，并举例说明。
2. 讨论盐类水解在日常生活中的应用及实际意义。
（四）作业练习1. 完成课后习题，包括选择题、填空题及简答题，加深对盐类水解概念的理解。
2. 尝试根据所学知识，自行设计一个简单的实验，并撰写实验报告。
三、作业要求1. 每位学生必须独立完成作业，严禁抄袭他人作业或网上搜索答案。
2. 预习报告应结合课本内容，真实反映对预习内容的理解。
3. 实验报告需真实记录实验过程及结果，分析应准确、具体。
4. 作业练习应认真完成，答案需清晰、准确。
5. 自行设计的实验需符合安全规范，实验报告应包括实验目的、材料、步骤、结果及结论。
四、作业评价1. 教师将根据学生的作业完成情况，给予相应的评分及评价。
2. 对于预习报告和实验报告，将重点评价学生的理解深度和实验过程记录的准确性。
3. 对于作业练习和自行设计的实验，将评价学生的知识运用能力和创新能力。
五、作业反馈1. 教师将在课堂上对共性问题进行讲解和答疑，帮助学生更好地掌握知识。
2. 对于优秀作业和实验报告，将在班级内进行展示和分享，鼓励学生互相学习。
3. 学生可就作业中遇到的问题向老师提问，老师将及时给予解答和指导。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本课时作业设计旨在巩固学生对盐类水解基本概念的理解，掌握盐类水解的原理及影响因素，并能运用所学知识解决实际问题。
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋填表 条件 平衡移动方向 水解程度 c (NH ＋4)pH 升温 正 变大 减小 减小加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH 3 逆 减小 变大 变大1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －； 3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋； 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ； 5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的FeCl 3溶液，则溶液中c (Fe 3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c (H ＋)增大；但FeCl 3的水解程度减小，因为水解程度＝n FeCl 3，已水解n FeCl 3，总，由于FeCl 3的增多，使水解程度减小。
2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小答案 B解析 A 项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C 项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以c HCO －3c CO 2－3应增大；D 项加入NaOH 固体，使溶液中OH －浓度明显增大，所以溶液pH 增大；B 项通入的CO 2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。
3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4( )A ．①或④B ．②或③C ．①或②D ．③或④答案 B解析 ①加入少量NaOH 固体，c (Na ＋)增大，c (CH 3COO －)也增大，但c (CH 3COO －)增大的倍数不如c (Na ＋)增大的倍数大，因此c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值减小；②加入KOH 固体，c (OH－)增大，使CH 3COONa 水解平衡逆向移动，c (CH 3COO －)增大，所以c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值增大；③加入固体CH 3COONa ，则相当于CH 3COONa 稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c (CH 3COO －)/c (Na ＋)将变大；④加入NaHSO 4固体显然促进了水解，使c (CH 3COO －)变小，c (Na ＋)变大，则c (CH 3COO －/c (Na ＋)比值变小。
4．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的比值变小，可采取的措施是( )①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热A ．②③④B ．①②⑤⑥⑦C ．②③D ．③④答案 D解析 欲使溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的比值变小，即使c (S 2－)增大，从S 2－＋H 2O HS －＋OH －的平衡角度分析，增加c (OH －)或c (HS －)可抑制S 2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na ＋，显然③④可以，②不可以；①条件2H ＋＋S 2－===H 2S↑，使比值变大，⑦⑤促进Na 2S 水解，使比值变大；通入H 2S 后，发生如下反应：H 2S ＋S 2－===2HS －，使比值变大。
知识点二 盐类水解的应用5．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤答案 D解析 ①中NH 4Cl 与ZnCl 2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。
②HCO －3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味答案 B解析A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。
7．下面的问题中，与盐类水解有关的是( )①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部答案 D解析题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。
具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。
②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。
③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。
④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。
练基础落实1．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③答案 B解析Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。
2．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热 B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液 D．加固体AlCl3答案 C解析盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。
A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。
改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。
综上所述，符合题意的答案为C。
3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大答案 A解析醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O3COOH＋OH－，水存在电离平衡：H2O OH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。
4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧答案 B解析碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。
